福建省厦门市2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考化学试题(word版含答案)

福建省厦门市2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．将a mol金属钠和b mol金属铝(a>b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/cm3，下列式子中错误的是

A．NaOH的物质的量：(a-b) mol

B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C．标况下生成H2的体积： L

D．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g

2．物质之间反应，一定不产生H2的是

A．过氧化钠和水 B．金属钠和冷水

C．铁和热浓硫酸 D．炽热铁和水蒸气

3．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO

B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO、Na+、Al3+、Br-

C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO、AlO

D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO、Fe3+

4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是

A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，转移的电子数为NA

B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

6．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．硫酸属于酸 B．氧化钠属于碱性氧化物

C．纯碱属于碱 D．二氧化硫属于酸性氧化物

7．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

8．人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（ ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列说法正确的是

A．Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol

C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

10．下列说法中正确的是

A．用过滤方法提纯胶体

B．1molCH4和2molO2完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热

C．1molO2在任何反应中完全反应时，都将得到4mole－

D．NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－

11．下列过程中，只包含物理过程的是（）

A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 B．石灰粉刷的墙壁日久变硬

C．自来水生产时的“沉降”过程 D．用“氧立得”制取氧气

12．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

B．铁跟稀硫酸反应：

C．氧化镁与稀盐酸反应：

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

14．把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （　　）

A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液

二、填空题

15．A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)

(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。

①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________；

②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①B溶液可净水的原因是____________________________________________；

②A的实验制法的化学方程式____________________________________________。

(3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________。

三、实验题

16．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________．

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进．

在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．

17．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶Ａ和盛有潮湿有色布条的广口瓶Ｂ，可观察到的现象是_________； 设计实验 A 的目的是_____；写出氯气与水反应的化学方程式：___________。

（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_____装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_____。

（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方 程式为：_____。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_____。

18．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A．冷水    B．沸水    C．NaOH溶液        D．NaCl溶液

(2)写出制备胶体的化学方程式：________________________________。

(3)检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论：________________________。

四、元素或物质推断题

19．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。

a．S  b．N2  c．Na  d．Mg  e．Al

⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。

a．AlCl3 b．CO2 c．Al d．Mg e．Al2O3

⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_______________。

⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式___________________________________。

参考答案

1．D

2．A

3．D

4．B

5．B

6．C

7．C

8．D

9．C

10．D

11．A

12．D

13．C

14．D

15．2OH-+CO2 =CO32-+H2O     2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑    FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓   

16．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑    钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸    钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率   

17．干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色    干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性    Cl2＋H2O=HCl＋HClO    尾气吸收    Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O    2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O    Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO   

18．B    FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl    让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体   

19．de    ab    FeCl3    2Fe3++Fe=3Fe2+    Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓