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2019年辽宁省营口市中考化学试卷+答案+解析
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这是一份2019年辽宁省营口市中考化学试卷+答案+解析，共30页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2019年辽宁省营口市中考化学试卷
一、选择题（本大题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意：其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）
1．（1分）生活中的下列变化，不包含化学变化的是（ ）
A．白醋除水垢 B．铁钢生锈 C．饼干变软 D．蜡烛燃烧
2．（1分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C． 蒸发食盐水 D．检查装置气密性
3．（1分）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．细铁丝 D．蜡烛
4．（1分）下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2CO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO4
5．（1分）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
6．（1分）下列对有关事实的解释中错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动
7．（1分）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
8．（1分）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
9．（1分）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．长期饮用白开水
B．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C．用甲醛保鲜海产品
D．食品袋里充入氮气防止食品变质
10．（1分）物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．ClO2 B．HClO C．Cl2O5 D．HClO3
11．（2分）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A．花青素是一种无机化合物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
12．（2分）在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用稀硫酸冲洗
B．点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度
C．使用完酒精灯后，用嘴吹灭
D．家中燃气泄露，立即打开排风扇通风
13．（2分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
14．（2分）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
15．（2分）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
二、填空题（本大题共4语小题，共20分）
16．（4分）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐 ；
（2）用于改良酸性士壤的碱 ；
（3）用作食品干燥剂的氧化物 ；
（4）用作干电池电极的非金属单质 。
17．（4分）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ；
（4）化学性质相似的原子是 。
18．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在 ℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
19．（8分）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
（1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是 （答一种物质即可）；
②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请你写出该反应的化学方程式 ；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是 ；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是 （填字母）。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．发展公共交通
（2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的 （填字母，下同）等优良性能。
A．透气性好 B．弹性好 C．耐磨 D．吸水性强
生活中常用 的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 。
A．节约资源 B．保护生态环境 C．增加超市的利润 D．倡导重复使用塑料袋
三、简答题（本大题共2道小题，共14分）
20．（7分）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ，反应的化方程式为 ，该实验证明水是由 组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用 区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法 。
21．（7分）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式 ；
（2）A和D反应的基本反应类型为 ；
（3）写出C→E反应的化学方程式 ；
（4）写出F→E反应的化学方程式 ，该反应伴随的能量变化是 （填“放热”或“吸热”）。
四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）
22．（2分）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：
（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是 （填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法 。
23．（4分）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ；
②过滤粗盐水 。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是 （填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是 （写一条即可）。
24．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）标号a仪器的名称是 ；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 ；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有 （写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是 ，证明二氧化碳收集满的方法是 。
25．（8分）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，
不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。
五、计算题（本大题共1道小题，共6分）
26．（6分）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2019年辽宁省营口市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意：其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）
1．（1分）生活中的下列变化，不包含化学变化的是（ ）
A．白醋除水垢 B．铁钢生锈 C．饼干变软 D．蜡烛燃烧
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、白醋除水垢过程中，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是化学变化；
B、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，是化学变化；
C、饼干变软过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．（1分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C． 蒸发食盐水 D．检查装置气密性
【分析】A、运用给试管中的液体加热的操作解答。
B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答。
C、运用蒸发操作要领解答。
D、运用检查装置气密性的要领解答。
【解答】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确。
B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确。
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确。
D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D正确。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
3．（1分）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．细铁丝 D．蜡烛
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A．红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数，故正确；
B．木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体；故不能用来测定空气中氧气的含量，故错误；
C．细铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故错误；
D．蜡烛能在空气中燃烧，但生成二氧化碳气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量。故错误。
故选：A。
【点评】此题探究测定空气中氧气的含量时所选取的最佳药品，根据氧气的化学性质和测定的需要将反应物一一分析，判定最佳方案。此题能巩固氧气的化学性质知识。
4．（1分）下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2CO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5．（1分）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：土壤浸出的液体能使石蕊溶液显蓝色，说明土壤显碱性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，玉米适合在显碱性的土壤中生长，该土壤最适宜种植的作物是玉米。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（1分）下列对有关事实的解释中错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动
【分析】A、根据分子间有间隔解答；
B、根据冰水是同种物质，均由水分子构成分析；
C、根据微粒的变化分析；
D、根据分子式不断运动的分析。
【解答】解：A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化学变化中分子可以分为原子，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是由于酒精分子总是在不断的运动，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的分类、物质燃烧的相关知识，并能结合题意分析和解决问题。
7．（1分）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。
C、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水不放热也不吸热，使溶液温度变化不大；放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。
D、硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
8．（1分）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
【分析】A．根据钢与生铁的含碳量来分析；
B．根据保护金属资源的途径来分析；
C．根据镁燃烧的现象来分析；
D．根据铝的化学性质来分析。
【解答】解：A．钢的含碳量为0.03%～2%之间，而生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故错误；
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故正确；
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故错误。
故选：B。
【点评】此题综合考查了金属的有关知识，虽然难度不大，但综合的知识点多，这种综合性试题是今后中考的趋势。
9．（1分）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．长期饮用白开水
B．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C．用甲醛保鲜海产品
D．食品袋里充入氮气防止食品变质
【分析】A．根据人体健康进行解答；
B．根据碳酸钙的性质与用途进行分析判断；
C．根据甲醛有毒进行解答；
D．根据氮气的化学性质不活泼进行解答。
【解答】解：A．从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A正确；
B．碳酸钙和胃酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，不会严重危害人体健康，故B正确；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；
D．氮气的化学性质不活泼，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了正确使用化学物质对人体产生的影响，要结合实际加强记忆。
10．（1分）物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．ClO2 B．HClO C．Cl2O5 D．HClO3
【分析】根据质量守恒定律的进行分析：化学反应前后原子的种类和数目不变。可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学方程式中反应物或生成物的化学式。
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2，氯的个数为6，氧的个数为6，氢的个数为4；反应后钾的个数为2，氯的个数为4，氧的个数为2，氢的个数为4，可推断X的化学式为：ClO2，故A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
11．（2分）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A．花青素是一种无机化合物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据题干信息来分析。
【解答】解：A．花青素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
C．花青素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．由题干信息可知，青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用稀硫酸冲洗
B．点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度
C．使用完酒精灯后，用嘴吹灭
D．家中燃气泄露，立即打开排风扇通风
【分析】A、根据氢氧化钠和硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答；
B、根据可燃性气体的注意事项考虑；
C、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行分析、判断；
D、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答。
【解答】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂稀硫酸，硫酸具有很强的腐蚀性，故错误；
B、点燃氢气和空气或氧气的混合物容易发生爆炸，故要先验纯再点燃，故正确；
C、用完酒精灯后，应该使用灯帽将其盖灭，故错误；
D、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热可能发生爆炸，打开排风扇会产生电火花，故错误。
故选：B。
【点评】本题从生活的实际出发，考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力。
13．（2分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合质量守恒定律进行分析判断。
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。
同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。
A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。
B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故选项说法正确。
C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故选项说法正确。
D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
14．（2分）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质在水中电离生成的离子不能相互结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存。
【解答】解：根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。
故选：B。
【点评】本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。此类题可采用来回排除法来做。
15．（2分）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二、填空题（本大题共4语小题，共20分）
16．（4分）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐 NaCl ；
（2）用于改良酸性士壤的碱 Ca（OH）2 ；
（3）用作食品干燥剂的氧化物 CaO ；
（4）用作干电池电极的非金属单质 C 。
【分析】根据题干信息确定物质的名称，然后根据化学式的写法来分析解答。
【解答】解：（1）氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐；故填：NaCl；
（2）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（4）石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极；故填：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（4分）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ②和④ ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ③ ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ①和④ ；
（4）化学性质相似的原子是 ②和⑤ 。
【分析】（1）根据原子核内质子数决定元素种类进行分析；
（2）根据若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析；
（3）根据原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构进行分析；
（4）根据最外层电子数相同化学性质相似进行分析。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；
（2）③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；
（3）①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；
（4）图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
故答案为：（1）②和④；
（2）③；
（3）①和④；
（4）②和⑤。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
18．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 甲＞乙＞丙 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 1：2 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在 t1 ℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是 丙＞乙＞甲 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，丙物质的溶解度增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；
（2）1：2；
（3）t1；
（4）丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（8分）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
（1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是 汽油 （答一种物质即可）；
②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请你写出该反应的化学方程式 2CO+2NON2+2CO2 ；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是 温室效应 ；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是 ACD （填字母）。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．发展公共交通
（2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的 BC （填字母，下同）等优良性能。
A．透气性好 B．弹性好 C．耐磨 D．吸水性强
生活中常用 灼烧 的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 ABD 。
A．节约资源 B．保护生态环境 C．增加超市的利润 D．倡导重复使用塑料袋
【分析】（1）根据汽车的燃料、微观反应示意图的信息、二氧化碳含量升高对环境的影响以及减少二氧化碳含量的方法来分析；
（2）根据合成纤维的性质、物质的鉴别方法以及解决白色污染的措施来分析。
【解答】解：（1）①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的有汽油、柴油等；故填：汽油；
②由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是温室效应；故填：2CO+2NON2+2CO2；温室效应；
A．开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；
B．化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误；
C．大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确；
D．发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。
故选：ACD；
（2）①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能。故填：BC；
生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维。故填：灼烧；
②A．塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，正确；
B．大量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重的“白色污染”，减少使用，有利于保护环境，正确；
C．这种做法并不是增加超市的利润，错误；
D．倡导重复使用塑料袋，减少白色污染的发生，正确。
故选：ABD。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，可以依据已有的知识进行，要加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
三、简答题（本大题共2道小题，共14分）
20．（7分）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 8：1 ，反应的化方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该实验证明水是由 氢元素和氧元素 组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用 肥皂水 区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 D （填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法 用洗菜水浇花 。
【分析】（1）根据电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，水通电生成氢气和氧气进行分析；
（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）根据自来水厂的净水步骤分析；
（4）根据生活中节约用水的措施分析。
【解答】解：（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；
B．X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；
C．步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；
D．净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；
故选：D；
（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；
故答案为：（1）8：1；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
（2）肥皂水；
（3）D；
（4）用洗菜水浇花。
【点评】本题属于基础题，难度不大，掌握水电解实验、自来水厂净水方法、和节约用水的措施是解题的关键。
21．（7分）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式 AgNO3 ；
（2）A和D反应的基本反应类型为 置换反应 ；
（3）写出C→E反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（4）写出F→E反应的化学方程式 2CO+O22CO2 ，该反应伴随的能量变化是 放热 （填“放热”或“吸热”）。
【分析】根据A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，经过验证，推导正确，所以B的化学式是AgNO3；
（2）A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）F→E的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，该反应伴随的能量变化是放热。
故答案为：（1）AgNO3；
（2）置换反应；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）2CO+O22CO2，放热。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）
22．（2分）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：
（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是 图2 （填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法 在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液 。
【分析】（1）根据反应的产物分析；
（2）根据二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应分析。
【解答】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。
（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。
故答为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。
【点评】本题的难度不大，了解二氧化硫的性质是解答本题的关键知识。
23．（4分）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ACE ；
②过滤粗盐水 CD 。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是 玻璃棒 （填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是 溶解时烧杯内壁有水珠 （写一条即可）。
【分析】（1）①根据配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙分析；
②根据过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒分析；
（2）根据两个实验共同的仪器分析；
（3）根据溶质的质量分数＝×100%分析。
【解答】解：（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；
②过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD；
（2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）溶质的质量分数＝×100%，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，故填：溶解时烧杯内壁有水珠。
【点评】本题属于基础题，考察一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制和过滤操作，根据已有知识解答即可。
24．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）标号a仪器的名称是 酒精灯 ；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有 当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集 （写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是 AD ，证明二氧化碳收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品并书写化学方程式；根据实验时报注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件进行分析；根据二氧化碳的性质选择验满方法。
【解答】解：（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）在装置B中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；为了防止收集到的气体不纯，当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，适合用A装置作发生装置，二氧化碳的密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25．（8分）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 一 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 ：Ca（OH）2和CaCO3 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 C （填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，
不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 ③④ （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑） 。
【分析】【实验探究】
（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据反应现象进行分析；根据碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水进行分析；根据氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色进行分析；
【实验反思】
（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，能与铵盐反应放出氨气；
【解答】解：【实验探究】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；
步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；
因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；
【实验反思】
（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；
（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
故答案为：
【实验探究】
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；
【实验反思】
（1）③④；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
【点评】本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂。
五、计算题（本大题共1道小题，共6分）
26．（6分）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【分析】根据生成的硫酸钾的质量和对应的化学方程式求算反应的氢氧化钾和硫酸的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：设反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y
硫酸钾的质量为8.7%×200g＝17.4g，
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
112 98 174
x y 17.4g
＝＝
x＝11.2g
y＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2019年辽宁省营口市中考化学试卷
一、选择题（本大题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意：其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）
1．（1分）生活中的下列变化，不包含化学变化的是（ ）
A．白醋除水垢 B．铁钢生锈 C．饼干变软 D．蜡烛燃烧
2．（1分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C． 蒸发食盐水 D．检查装置气密性
3．（1分）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．细铁丝 D．蜡烛
4．（1分）下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2CO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO4
5．（1分）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
6．（1分）下列对有关事实的解释中错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动
7．（1分）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
8．（1分）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
9．（1分）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．长期饮用白开水
B．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C．用甲醛保鲜海产品
D．食品袋里充入氮气防止食品变质
10．（1分）物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．ClO2 B．HClO C．Cl2O5 D．HClO3
11．（2分）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A．花青素是一种无机化合物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
12．（2分）在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用稀硫酸冲洗
B．点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度
C．使用完酒精灯后，用嘴吹灭
D．家中燃气泄露，立即打开排风扇通风
13．（2分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
14．（2分）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
15．（2分）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
二、填空题（本大题共4语小题，共20分）
16．（4分）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐 ；
（2）用于改良酸性士壤的碱 ；
（3）用作食品干燥剂的氧化物 ；
（4）用作干电池电极的非金属单质 。
17．（4分）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ；
（4）化学性质相似的原子是 。
18．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在 ℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
19．（8分）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
（1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是 （答一种物质即可）；
②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请你写出该反应的化学方程式 ；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是 ；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是 （填字母）。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．发展公共交通
（2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的 （填字母，下同）等优良性能。
A．透气性好 B．弹性好 C．耐磨 D．吸水性强
生活中常用 的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 。
A．节约资源 B．保护生态环境 C．增加超市的利润 D．倡导重复使用塑料袋
三、简答题（本大题共2道小题，共14分）
20．（7分）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ，反应的化方程式为 ，该实验证明水是由 组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用 区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法 。
21．（7分）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式 ；
（2）A和D反应的基本反应类型为 ；
（3）写出C→E反应的化学方程式 ；
（4）写出F→E反应的化学方程式 ，该反应伴随的能量变化是 （填“放热”或“吸热”）。
四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）
22．（2分）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：
（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是 （填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法 。
23．（4分）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ；
②过滤粗盐水 。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是 （填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是 （写一条即可）。
24．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）标号a仪器的名称是 ；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 ；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有 （写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是 ，证明二氧化碳收集满的方法是 。
25．（8分）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，
不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。
五、计算题（本大题共1道小题，共6分）
26．（6分）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2019年辽宁省营口市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意：其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）
1．（1分）生活中的下列变化，不包含化学变化的是（ ）
A．白醋除水垢 B．铁钢生锈 C．饼干变软 D．蜡烛燃烧
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【解答】解：A、白醋除水垢过程中，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是化学变化；
B、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，是化学变化；
C、饼干变软过程中没有生成新物质，是物理变化；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2．（1分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C． 蒸发食盐水 D．检查装置气密性
【分析】A、运用给试管中的液体加热的操作解答。
B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答。
C、运用蒸发操作要领解答。
D、运用检查装置气密性的要领解答。
【解答】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确。
B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确。
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确。
D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D正确。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
3．（1分）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．细铁丝 D．蜡烛
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A．红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数，故正确；
B．木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体；故不能用来测定空气中氧气的含量，故错误；
C．细铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故错误；
D．蜡烛能在空气中燃烧，但生成二氧化碳气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量。故错误。
故选：A。
【点评】此题探究测定空气中氧气的含量时所选取的最佳药品，根据氧气的化学性质和测定的需要将反应物一一分析，判定最佳方案。此题能巩固氧气的化学性质知识。
4．（1分）下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．K2CO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5．（1分）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：土壤浸出的液体能使石蕊溶液显蓝色，说明土壤显碱性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，玉米适合在显碱性的土壤中生长，该土壤最适宜种植的作物是玉米。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（1分）下列对有关事实的解释中错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动
【分析】A、根据分子间有间隔解答；
B、根据冰水是同种物质，均由水分子构成分析；
C、根据微粒的变化分析；
D、根据分子式不断运动的分析。
【解答】解：A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化学变化中分子可以分为原子，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是由于酒精分子总是在不断的运动，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的分类、物质燃烧的相关知识，并能结合题意分析和解决问题。
7．（1分）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。
C、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水不放热也不吸热，使溶液温度变化不大；放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。
D、硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
8．（1分）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
【分析】A．根据钢与生铁的含碳量来分析；
B．根据保护金属资源的途径来分析；
C．根据镁燃烧的现象来分析；
D．根据铝的化学性质来分析。
【解答】解：A．钢的含碳量为0.03%～2%之间，而生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故错误；
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故正确；
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故错误。
故选：B。
【点评】此题综合考查了金属的有关知识，虽然难度不大，但综合的知识点多，这种综合性试题是今后中考的趋势。
9．（1分）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（ ）
A．长期饮用白开水
B．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C．用甲醛保鲜海产品
D．食品袋里充入氮气防止食品变质
【分析】A．根据人体健康进行解答；
B．根据碳酸钙的性质与用途进行分析判断；
C．根据甲醛有毒进行解答；
D．根据氮气的化学性质不活泼进行解答。
【解答】解：A．从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A正确；
B．碳酸钙和胃酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，不会严重危害人体健康，故B正确；
C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；
D．氮气的化学性质不活泼，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了正确使用化学物质对人体产生的影响，要结合实际加强记忆。
10．（1分）物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．ClO2 B．HClO C．Cl2O5 D．HClO3
【分析】根据质量守恒定律的进行分析：化学反应前后原子的种类和数目不变。可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学方程式中反应物或生成物的化学式。
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2，氯的个数为6，氧的个数为6，氢的个数为4；反应后钾的个数为2，氯的个数为4，氧的个数为2，氢的个数为4，可推断X的化学式为：ClO2，故A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
11．（2分）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A．花青素是一种无机化合物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素分子由32个原子构成
D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
【分析】A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据题干信息来分析。
【解答】解：A．花青素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
C．花青素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．由题干信息可知，青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用稀硫酸冲洗
B．点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度
C．使用完酒精灯后，用嘴吹灭
D．家中燃气泄露，立即打开排风扇通风
【分析】A、根据氢氧化钠和硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答；
B、根据可燃性气体的注意事项考虑；
C、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行分析、判断；
D、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答。
【解答】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能涂稀硫酸，硫酸具有很强的腐蚀性，故错误；
B、点燃氢气和空气或氧气的混合物容易发生爆炸，故要先验纯再点燃，故正确；
C、用完酒精灯后，应该使用灯帽将其盖灭，故错误；
D、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热可能发生爆炸，打开排风扇会产生电火花，故错误。
故选：B。
【点评】本题从生活的实际出发，考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力。
13．（2分）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合质量守恒定律进行分析判断。
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。
同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。
A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。
B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故选项说法正确。
C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故选项说法正确。
D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
14．（2分）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质在水中电离生成的离子不能相互结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存。
【解答】解：根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。
故选：B。
【点评】本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。此类题可采用来回排除法来做。
15．（2分）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二、填空题（本大题共4语小题，共20分）
16．（4分）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐 NaCl ；
（2）用于改良酸性士壤的碱 Ca（OH）2 ；
（3）用作食品干燥剂的氧化物 CaO ；
（4）用作干电池电极的非金属单质 C 。
【分析】根据题干信息确定物质的名称，然后根据化学式的写法来分析解答。
【解答】解：（1）氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐；故填：NaCl；
（2）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：CaO；
（4）石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极；故填：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（4分）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ②和④ ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ③ ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ①和④ ；
（4）化学性质相似的原子是 ②和⑤ 。
【分析】（1）根据原子核内质子数决定元素种类进行分析；
（2）根据若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析；
（3）根据原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构进行分析；
（4）根据最外层电子数相同化学性质相似进行分析。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；
（2）③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；
（3）①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；
（4）图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
故答案为：（1）②和④；
（2）③；
（3）①和④；
（4）②和⑤。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
18．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 甲＞乙＞丙 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 1：2 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在 t1 ℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是 丙＞乙＞甲 （用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙；
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，丙物质的溶解度增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；
（2）1：2；
（3）t1；
（4）丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（8分）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
（1）2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是 汽油 （答一种物质即可）；
②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请你写出该反应的化学方程式 2CO+2NON2+2CO2 ；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是 温室效应 ；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是 ACD （填字母）。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．发展公共交通
（2）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题
①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的 BC （填字母，下同）等优良性能。
A．透气性好 B．弹性好 C．耐磨 D．吸水性强
生活中常用 灼烧 的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
②为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 ABD 。
A．节约资源 B．保护生态环境 C．增加超市的利润 D．倡导重复使用塑料袋
【分析】（1）根据汽车的燃料、微观反应示意图的信息、二氧化碳含量升高对环境的影响以及减少二氧化碳含量的方法来分析；
（2）根据合成纤维的性质、物质的鉴别方法以及解决白色污染的措施来分析。
【解答】解：（1）①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的有汽油、柴油等；故填：汽油；
②由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是温室效应；故填：2CO+2NON2+2CO2；温室效应；
A．开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；
B．化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误；
C．大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确；
D．发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。
故选：ACD；
（2）①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能。故填：BC；
生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维。故填：灼烧；
②A．塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，正确；
B．大量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重的“白色污染”，减少使用，有利于保护环境，正确；
C．这种做法并不是增加超市的利润，错误；
D．倡导重复使用塑料袋，减少白色污染的发生，正确。
故选：ABD。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，可以依据已有的知识进行，要加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
三、简答题（本大题共2道小题，共14分）
20．（7分）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 8：1 ，反应的化方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该实验证明水是由 氢元素和氧元素 组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用 肥皂水 区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 D （填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法 用洗菜水浇花 。
【分析】（1）根据电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，水通电生成氢气和氧气进行分析；
（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）根据自来水厂的净水步骤分析；
（4）根据生活中节约用水的措施分析。
【解答】解：（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；
（3）A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；
B．X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；
C．步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；
D．净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；
故选：D；
（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；
故答案为：（1）8：1；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
（2）肥皂水；
（3）D；
（4）用洗菜水浇花。
【点评】本题属于基础题，难度不大，掌握水电解实验、自来水厂净水方法、和节约用水的措施是解题的关键。
21．（7分）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式 AgNO3 ；
（2）A和D反应的基本反应类型为 置换反应 ；
（3）写出C→E反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（4）写出F→E反应的化学方程式 2CO+O22CO2 ，该反应伴随的能量变化是 放热 （填“放热”或“吸热”）。
【分析】根据A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，经过验证，推导正确，所以B的化学式是AgNO3；
（2）A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）F→E的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，该反应伴随的能量变化是放热。
故答案为：（1）AgNO3；
（2）置换反应；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）2CO+O22CO2，放热。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）
22．（2分）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：
（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是 图2 （填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法 在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液 。
【分析】（1）根据反应的产物分析；
（2）根据二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应分析。
【解答】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。
（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。
故答为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。
【点评】本题的难度不大，了解二氧化硫的性质是解答本题的关键知识。
23．（4分）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ACE ；
②过滤粗盐水 CD 。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是 玻璃棒 （填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是 溶解时烧杯内壁有水珠 （写一条即可）。
【分析】（1）①根据配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙分析；
②根据过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒分析；
（2）根据两个实验共同的仪器分析；
（3）根据溶质的质量分数＝×100%分析。
【解答】解：（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；
②过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD；
（2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）溶质的质量分数＝×100%，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，故填：溶解时烧杯内壁有水珠。
【点评】本题属于基础题，考察一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制和过滤操作，根据已有知识解答即可。
24．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）标号a仪器的名称是 酒精灯 ；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有 当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集 （写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是 AD ，证明二氧化碳收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品并书写化学方程式；根据实验时报注意事项进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件进行分析；根据二氧化碳的性质选择验满方法。
【解答】解：（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）在装置B中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；为了防止收集到的气体不纯，当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，适合用A装置作发生装置，二氧化碳的密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
25．（8分）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 一 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 ：Ca（OH）2和CaCO3 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 C （填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，
不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 ③④ （填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑） 。
【分析】【实验探究】
（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据反应现象进行分析；根据碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水进行分析；根据氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色进行分析；
【实验反思】
（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，能与铵盐反应放出氨气；
【解答】解：【实验探究】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；
步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；
因为氢氧化钠微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；
【实验反思】
（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；
（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
故答案为：
【实验探究】
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；
【实验反思】
（1）③④；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
【点评】本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂。
五、计算题（本大题共1道小题，共6分）
26．（6分）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【分析】根据生成的硫酸钾的质量和对应的化学方程式求算反应的氢氧化钾和硫酸的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：设反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y
硫酸钾的质量为8.7%×200g＝17.4g，
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
112 98 174
x y 17.4g
＝＝
x＝11.2g
y＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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