第6单元 常见的非金属元素（B卷 滚动提升检测）

这是一份第6单元 常见的非金属元素（B卷 滚动提升检测），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A．CaOB．SiO2C．石墨D．NaCl
【答案】B
【解析】由题意知“燕萨石”为无色透明的晶体，NaCl和CaO的形状不符合，石墨是黑色，颜色不符合，只有SiO2晶体符合。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
【答案】D
【解析】Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不能反应，A不符合题意；Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，B不符合题意；Fe和盐酸反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，C不符合题意；Al与Cl2反应生成AlCl3，Al是比较活泼的金属，可以与盐酸反应生成AlCl3，D符合题意。故选D。
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
【答案】C
【解析】水晶的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐产品，A错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D错误。故选C。
4．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
A．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
【答案】C
【解析】浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色，A项正确；铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，防止铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，B项正确；常温下，铁、铝遇浓硝酸“钝化”，属于化学反应，C项错误；NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮与水反应，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，D项正确。故选C。
5．下列不能使有色布条褪色的是
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
【答案】D
【解析】氯水中含有HClO，具有漂白性，A不选；次氯酸钠溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，B不选；漂白粉溶液中含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，C不选；氯化钙溶液不具有漂白性，D选。故选D。
6．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiOeq \\al(4－,4)，然后SiOeq \\al(4－,4)迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是
A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅
【答案】D
【解析】原硅酸钠(Na4SiO4)是强碱弱酸盐，能全部电离，是强电解质，A错误；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，HCl不是Cl的最高价含氧酸，C错误；沙子的主要成分为SiO2，以沙子为原料经过还原反应可得到晶体Si，继而制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D正确。故选D。
7．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
【答案】B
【解析】X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。故选B。
8．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
【答案】B
【解析】E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。故选B。
9．已知H2O2易分解，反应式为2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2SB．SC．FeSD．FeSO4
【答案】C
【解析】FeS2颗粒与硫酸发生反应：FeS2＋H2SO4===H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生反应H2S2===H2S＋S，则不可能生成的是FeS。故选C。
10．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
【答案】B
【解析】氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。故选B。
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，反应3CO＋2NO2===3CO2＋N2O能产生N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2 ml NO2，就会生成22.4 L N2O(标准状况下测定)
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．当生成3 ml CO2时，转移的电子数为12NA
D．N2O使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应中每消耗2 ml NO2，可生成1 ml N2O，标准状况下的体积为22.4 L，A正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，HNO2中氮元素的化合价为＋3价，N2O不是亚硝酸的酸酐，B错误；反应中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，当生成3 ml CO2时转移6 ml电子，C错误；N2O能作麻醉剂，说明其不能和人体血红蛋白结合，D错误。故选A。
12．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是
A．检验奶粉中是否加有淀粉B．除去煮水锅中的水垢
C．检验自来水中是否有Cl－D．洗去白色衣服上的番茄汁
【答案】C
【解析】可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。故选C。
13．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸，下列说法不正确的是
A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】Na2S与SO2反应生成S沉淀，其反应为2Na2S＋3SO2===3S↓＋2Na2SO3，故A正确；每ml硫酸、亚硫酸和氢硫酸均能与2 ml OH－反应，属于二元酸，且与氢氧化钠反应可生成酸式盐和正盐，故B正确；亚硫酸和氢硫酸均能被空气中的氧气氧化，硫酸与空气中成分不反应，即在空气中不会变质，故C错误；氢硫酸与氯水反应会生成S沉淀，亚硫酸溶液中滴加氯水，亚硫酸会被氧化为硫酸，所以向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应，故D正确。故选C。
14．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
【答案】B
【解析】A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。故选B。
15．将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3 ml NO2和0.3 ml NOB．0.2 ml NO2和0.1 ml N2O4
C．0.6 ml NOD．0.1 ml NO、0.2 ml NO2和0.05 ml N2O4
【答案】D
【解析】向Mg—Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中m(OH－)为21.4 g－11.2 g＝10.2 g，物质的量为eq \f(10.2 g,17 g·ml－1)＝0.6 ml，根据电荷守恒可知，11.2 g的Mg—Cu提供的电子为0.6 ml。生成0.3 ml NO2和0.3 ml NO，N元素获得电子为0.3 ml×(5－4)＋0.3 ml×(5－2)＝1.2 ml，得失电子不相等，A错误；生成0.2 ml NO2和0.1 ml N2O4，N元素获得电子为0.2 ml×(5－4)＋0.1 ml×2×(5－4)＝0.4 ml，得失电子不相等，B错误；生成0.6 ml NO，N元素获得电子为0.6 ml×(5－2)＝1.8 ml，C错误；生成0.1 ml NO、0.2 ml NO2和0.05 ml N2O4，N元素获得电子为0.1 ml×(5－2)＋0.2 ml×(5－4)＋0.05 ml×2×(5－4)＝0.6 ml，得失电子相等，D正确。故选D。
16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>②B．①