第5单元 常见的金属元素（B卷 滚动提升检测）

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第五单元 常见的金属元素
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B．Na2O2是含有共价键的离子化合物
C．纯碱不属于碱
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
【答案】A
【解析】A项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B项，中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故B正确；C项，Na2CO3属于无机盐，故C正确；D项，烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，故D正确；故选A。
2．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
【答案】A
【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故选A。
3．下列关于铁及其化合物的说法中错误的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·H2O
C．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
【答案】D
【解析】A．铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A正确；B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·H2O，故B正确；C．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C正确；D．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，故D错误；
4．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银
【答案】D
【解析】Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，A正确；Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，B正确；金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，C正确；Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，D错误。故选D。
5．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列叙述正确的是
A．绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”
B．绿矾煅烧后的固体产物为FeO
C．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O
D．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3
【答案】C
【解析】绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H＋，之所以有“味酸”，是溶解时Fe2＋水解的结果，故A错误；绿矾煅烧后生成“赤”色的产物为Fe2O3，故B错误；水蒸气遇到无水CuSO4，无水CuSO4会变成蓝色CuSO4·5H2O，因此可以用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O，故C正确；酸性溶液中NO具有强氧化性，生成的二氧化硫，也会被氧化生成SO，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误。故选C。
6．铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是

A．实现①的转化，可通入过量CO2
B．实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C．实现③的转化，可加入过量NaOH溶液
D．实现④的转化，可通入过量NH3
【答案】C
【解析】A．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入过量的CO2不能实现过程①的转化，A选项错误；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的NaOH会将生成的氢氧化铝溶解变成偏铝酸钠，因此实现过程②应加入少量NaOH或足量氨水，B选项错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，C选项正确；D．氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，通入过量NH3不能实现过程④的转化，D选项错误；故选C。
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大 D．两块钠的生成物质量一样大
【答案】B
【解析】假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：

23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol。

23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol；
所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。
8．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠
B．铝制器皿不宜盛放酸性食物
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
【答案】C
【解析】金属活动性顺序中，钠在氢前，形成的阳离子氧化性H＋>Na＋，H＋先放电生成氢气，和金属活动性顺序有关，故A不选；在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝和酸发生反应，铝制器皿不宜盛放酸性食物，故B不选；在金属活动性顺序中，铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序解释，故C选；在金属活动性顺序中，锌比铁活泼，所以破损后腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序解释，故D不选。故选C。
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以用来制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，制备FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
【答案】D
【解析】】碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，为防止NH4HCO3分解，制备FeCO3需在较低温度下进行，故B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C项正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D项错误。故选D。
10．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是
A．滴加酚酞后溶液均变红
B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．所含阳离子的总浓度相等
【答案】B
【解析】A项，NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A错误;B项，NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确;C项，NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C错误;D项，阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，钠离子浓度相等，而亚硫酸氢钠电离程度大于水解程度，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠中氢离子浓度大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误。
11．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
【答案】A
【解析】A．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，平时可以用来保护餐具，但如果长时间蒸煮或存放具有酸性，碱性，或咸味的东西，由于氧化铝是两性的，所以会破化氧化膜，从而破化铝制餐具，同时产生有毒物质，而不是因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应，A选项错误；B．氧化铝为离子晶体，存在着离子键，铝热反应过程会破坏氧化铝的离子键，放出大量的热，说明构成氧化铝的微粒间存在的离子键具有强烈的作用力，B选项正确；C．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水形成配合物，C选项正确；D．刚玉的主要成分是Al2O3，是一种高硬度、高熔点的化合物，Al2O3高温下与纯碱会发生反应，因此刚玉坩埚不能用来熔融纯碱，D选项正确；故选A。
12．科学家研制出了一种新型的贮氢材料，这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12；其贮氢和释氢的原理可表示为Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al，下列有关说法正确的是
A．Mg17Al12是离子化合物
B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气
D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低
【答案】D
【解析】合金是加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，A项错误；Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，B项错误；氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，C项错误；合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，D项正确。故选D。
13．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】A
【解析】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。故选A。
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验过程
实验现象
实验结论
A
在AgI饱和溶液中滴加饱和NaCl溶液
出现白色沉淀
AgCl的Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B
将气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
气体一定是SO2
C
向NaHSO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现白色沉淀
NaHSO4溶液中含有Cl-
D
加热滴有酚酞的NaHCO3溶液
加热时红色加深，冷却后红色变浅
溶液中存在水解平衡 
【答案】D
【解析】AgI比AgCl更难溶，滴加饱和NaCl溶液，c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，生成AgCl白色沉淀，但AgCl的Ksp比AgI大，A项错误;能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，也可能是氯气等氧化性的气体，B项错误;AgNO3也是难溶于酸的白色沉淀，C项错误;加热NaHCO3溶液，HCO3-水解程度增大，碱性增强，红色加深;冷却后水解程度减小，碱性减弱，红色变浅，D项正确。故选D。
15．海水中含有大量Na+、Cl-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA