山东省德州市2022届高三第一次备考监测联合考试化学试卷(word版含答案)

这是一份山东省德州市2022届高三第一次备考监测联合考试化学试卷(word版含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，实验题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省德州市2022届高三第一次备考监测联合考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．碳、硅的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是A．单晶硅是制造5G芯片的主要材料 B．硅酸钠可用于制造耐火材料C．硅胶在食品袋里用作除氧剂 D．干冰可用于人工降雨2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列有关传统文化的化学解读错误的是 传统文化摘要从化学视角的解读A《碳·并引》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要描述用煤炼铁B《天工开物》中描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中“裘”的主要成分是纤维素C《易经》中记载：“泽中有火……上火下泽”文中“火”是指甲烷的燃烧D《长恨歌》中“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”此现象与胶体的性质有关 A．A B．B C．C D．D4．在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，下列化学用语表述错误的是A．中子数为8的碳的核素：C B．乙酸的球棍模型：C．甲烷的结构式： D．CO2的电子式：5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L氖气中所含原子数为0.5NAB．39gK与O2完全反应生成KO2和K2O2时转移的电子数为NAC．1mol由环己烷和苯组成的混合物含极性键的数目为6NAD．1L含0.5mol·L-1PO的Na3PO4溶液中Na+数大于1.5NA6．锰的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2和Cl2。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液中c(Mn2+)为0.1mol·L-1，则参加反应的氧化物是A．Mn2O3 B．Mn3O4 C．Mn2O7 D．MnO27．下列有关反应的离子方程式中书写正确的是A．0.1溶液和0.25 溶液等体积混合：B．向含的废水中通入：C．向溶液中通入足量：D．向溶液中加入溶液制备难溶的：8．短周期主族元素X、Y、Z的核素在自然界中进行核衰变反应：。已知：质量衰变一半所用的时间叫半衰期，的半衰期为12.4年；质量数相同的核素叫同量素；Y的阴离子与铍离子的电子层结构相同。下列说法错误的是A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．月球土壤中的与地球上的互为同量素D．经过37.2年后，剩余的质量为9．高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：(1)(2)下列有关推断正确的是A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同B．氧化性：C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5D．若将反应(2)设计成原电池，在正极放电10．某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是ABCD铜和浓硫酸反应收集并吸收尾气加热反应后的溶液，得到白色固体测定余酸的浓度 A．A B．B C．C D．D11．某构建碳骨架的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．上述总反应的原子利用率为100%B．上述过程断裂了极性键和非极性键C．上述过程中钻原子形成的化学键数目保持不变D．上述反应过程中HCo(CO)3降低了反应的活化能 二、多选题12．部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．图中a、b、c、d、e之间的转化均表示一步反应B．c的颜色一定是红棕色C．c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD．b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a13．短周期主族元素W、E、X、Y的原子序数依次增大，它们位于三个不同的周期，E和X同周期。由E、X、Y组成的一种化合物——百菌清(M)，是一种广谱保护性杀菌剂，结构式如图所示。下列说法错误的是A．M属于共价化合物B．常温下，最简单氢化物在水中的溶解性：C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D．W、X、Y只能形成共价化合物14．某溶液可能含Fe3+、Fe2+、Na+、NH、NO、HCO、SO、Cl-中的几种离子，为了确定溶液成分，将溶液分别装入甲、乙、丙三支试管中并进行如下实验：实验1：向甲试管中滴加NH4SCN溶液，溶液变红；再加入烧碱浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。实验2：向乙试管中滴加盐酸，产生气泡。实验3：向丙试管中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤。向滤液中滴加溶液无沉淀生成。下列推断正确的是A．由实验1可知，原溶液一定含有Fe3+和NHB．由实验2可知，原溶液一定含有HCOC．由实验3可知，原溶液一定含SOD．原溶液一定不存在HCO、Cl-，可能存在NH、Na+15．NaBr可用于配制胶片感光液及有机合成。实验室由Br2制备NaBr的实验流程如图所示，下列说法错误的是A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B．操作a用到的硅酸盐质仪器是玻璃棒、酒精灯、铁坩埚及泥三角C．反应②中炭粉作还原剂D．操作b包括：溶解、过滤、结晶、洗涤及干燥 三、元素或物质推断题16．元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且ba3能与abc3化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。edc4为波尔多液的主要成分之一。回答下列问题：（1）元素e为___________(填元素符号)，a2c的电子式为___________。（2）元素a、b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（3）元素a和d所形成的常见化合物的分子式为___________，存在的化学键类型为___________。（4）写出等物质的量的bc2、dc2及足量的c2同时通入a2c中发生反应生成a2dc4和abc3的化学方程式：___________。（5）单质e加入由a2c2和稀a2dc4组成的混合溶液中，溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：___________。 四、实验题17．NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于。回答下列问题：（1）NaHCO3属于___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)，实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，反应的化学方程式为___________，先通入的是___________(填“CO2”或“NH3”)；该反应一般在45℃的水浴中进行，原因是___________。（2）制取NaHCO3所需要的NH3采用图1装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放___________(填试剂名称)，为防止尾气污染，多余的NH3用___________(填试剂名称)吸收。（3）将得到的NaHCO3晶体溶于水，加入过量稀酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，说明NaHCO3晶体中含少量的___________(填化学式)。采用如图2方法进行NaHCO3晶体纯度的测定(设只含一种杂质)。该试样为11.91g，最后冷却称量得到的固体质量为9.36g，则NaHCO3的质量分数为___________%。(精确到0.01)18．查阅资料知：是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水在空气中易潮解，加热易升华。（1）实验室制备无水的实验装置如图：回答下列问题：①上述仪器的连接顺序是A→_______→B→_______→_______→D。(填标号)②试剂X是_______(填名称)。③装置D的作用是_______。④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是_______。（2）工业上用氧化酸性废液制得。①氧化酸性制备的离子方程式为_______。②为检验上述方法制备的固体中是否含有，应该进行的实验操作是_______。③若酸性废液中，，，，则该溶液的pH为_______。(其他离子忽略不计)（3）实验室中还常用与共热制备无水，该反应的化学方程式为_______。 五、填空题19．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、（1）氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。（2）煤燃烧时排放的烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：离子Na+SONOH+Cl-浓度/(mol/L)3.0×10-3y8.8×10-43.8×10-41.0×10-3①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式为___________。②表中y=___________。（3）工业生产硫酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为___________；当有11.2L(标准状况) SO2气体生成时，反应中转移的电子数为___________NA。 六、工业流程题20．某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。（2）提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。（3）“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。（4）“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。（5）“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。（6）“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。 
参考答案1．C2．B3．B4．A5．C6．D7．D8．D9．B10．B11．C12．AB13．CD14．CD15．AB16．（1）    Cu        （2）（3）    H2S    共价键或极性共价键    （4）（5）17．（1）    酸式盐        NH3    温度过低，化学反应速率比较慢；温度过高，NaHCO3部分分解    （2）    浓氨水或氯化铵浓溶液    盐酸或稀硫酸等    （3）    NaCl    70.53    18．（1）    E    C    F    高锰酸钾    尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入F中    防止蒸气在低温时凝华成固体堵塞玻璃管    （2）        取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入铁氢化钾溶液    2    （3）19．（1）    a≤b    30%    （2）            （3）    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2    2.75    20．（1）    +2价    第二周期ⅠA族    （2）将废料粉碎或适当加热或增大碱的浓度或搅拌等（3）温度过高，盐酸易挥发，且双氧水会加速分解（4）    或        （5）洗涤（6）