2022届高考化学一轮复习学案： 第9讲　钠及其重要化合物

钠及其重要化合物

考点一　钠的性质及应用

一、钠的物理性质

_______色，有金属光泽的固体，质地______，熔点____(小于100 ℃)，密度比水的___但比煤油的_____。可导电、导热。

二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性

1．与非金属单质反应

(1)钠在氯气中燃烧:

_____________________(现象：剧烈燃烧，产生白烟)

(2)钠与氧气常温下反应：

_____________________(现象：银白色固体变暗)。

(3)钠与氧气加热条件下反应：

_____________________(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成____色固体)。

2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应

(1)钠与水反应的离子方程式：_________________________________。

(2)钠与盐酸反应的离子方程式：_______________________。

(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH→_______________________(现象：沉、慢)。

(4)钠与可溶性盐的反应：

如：钠与CuSO4溶液反应：__________________________________________。

三、制取及保存

1．制取：电解熔融氯化钠，化学方程式为___________________________。

2．保存：密封保存，通常保存在___________________中。

钠露置于空气中的变化过程

四、用途

1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

2．用作电光源，制作高压钠灯。

3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

[自主检测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(　　)

(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　)

(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。(　　)

(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。(　　)

(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　)

(6)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　)

2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：

银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质

请写出上述各步反应的化学方程式：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．下列有关钠的说法正确的是(　　)

A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快

B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

C．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

D．Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为

2．(双选)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第一块钠的反应产物质量大

D．两块钠的反应产物质量一样大

3．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大

B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

4．如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙装置，请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失

B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动

D．随着反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

E．最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是________________________。

(4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠，按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下的体积的关系是______________(填字母)。

①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠

A．二者收集气体一样多

B．①收集气体体积较大

C．②收集气体体积较大

5．钠与盐溶液的反应：

则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液

[方法技巧]　Na与酸、盐溶液反应原理分析

1．Na与酸反应

Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应

2．Na与盐反应

Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断

例：a.NaHSO4溶液——Na直接与NaHSO4电离出的H＋反应

b．稀NaCl溶液——只发生Na与水的反应，有H2产生

c．饱和NaCl溶液——有H2产生，同时有NaCl晶体析出

d．NH4Cl溶液——同时产生H2和NH3(生成的碱与盐反应)

e．CuSO4溶液——有H2和蓝色沉淀生成(生成的碱与盐反应)

钠及其重要化合物

考点二　钠的氧化物与氢氧化物

一、氧化钠与过氧化钠

二、Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质：

2Na22

1．Na2O2的强氧化性

2.遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。

3．遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。

三、氢氧化钠

1．物理性质：NaOH的俗名为_______、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而潮_________；有很强的腐蚀性。

2．化学性质

(1)具有碱的通性

(2)其他反应

与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；

与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。

3．制取

(1)土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===_______________________；

(2)现代工业制碱：2NaCl＋2H2O______________________。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2019·高考全国卷Ⅱ，11C)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O＋O2↑。(　  　)

(2)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。(　  　)

(3)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。(　  　)

(4)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　  　)

(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　  )

(6)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(　  　)

(7)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。(　  　)

(8)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。(　   　)

(9)Na2O2加入含酚酞的少量水中，反应现象为先变红后褪色。(　     )

(10)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(　   　)

2．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(1)氧化剂和还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。

(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数是________________。

1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．都属于碱性氧化物

B．阴、阳离子个数比分别为1︰2和1︰1

C．水溶液的成分不相同

D．与二氧化碳反应生成相同的盐

2．(双选)下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热

B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2只做还原剂

D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊

3．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

A．CH3COO－　　　　　　 B．SO

C．CO  D．HCO

4．下列有关钠的氧化物的叙述正确的是___________________(填序号)。

①Na2O、Na2O2中均含有离子键，氧元素化合价相同

②过氧化钠的电子式：Na︰︰︰Na

③1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

④Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠

⑥切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na＋O2===Na2O2

5．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

①写出下列物质的化学式

A．____________；B．____________；

C．____________；D．____________；

E．____________。

②写出下列反应的化学方程式：

a．A→C：________________________________________；

b．A→D：________________________________________；

c．B→A：________________________________________。

6．(过氧化钠的性质探究实验设计)某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________，

该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。

a．稀盐酸　　　　　　　　 b．稀硫酸

c．小苏打   d．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_________________________________________________________________________。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体，_________

_________________________________________________________________________。

钠及其重要化合物

考点三　钠的性质及应用

一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

二、相互转化

Na2CO3             NaHCO3

三、鉴别与除杂

1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别

(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是________固体。

(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。

①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是___________溶液。

②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是_______溶液。

③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是________溶液。

2．Na2CO3、NaHCO3的除杂

4．Na2CO3的制备——侯氏制碱法。

①制备原理：

把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。

②反应的化学方程式：

a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===___________________；

b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。(　  　)

(2)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　  　)

(3)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　  　)

(4)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(  　　)

(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　  　)

(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　  　)

(7)相同温度下溶解度：NaHCO3<Na2CO3；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(　  　)

(8)用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液。(　  　)

(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。(　  　)

(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(　  　)

2．(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3进行实验，

试管b中的试剂是_   _(填字母)。

a．稀硫酸　b．NaOH溶液　c．Ca(OH)2溶液

②如乙图所示，试管d中装入的固体应该是____________

(填化学式)。

③通过上述实验，得出结论：Na2CO3比NaHCO3的稳定性________(填“强”或“弱”)。

(2)欲鉴别两种溶液，可选用的试剂是______________。

(3)等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是____________(填化学式)。

1．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)

A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀

2．(双选)下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质的叙述错误的是(　　)

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应，前者消耗盐酸的体积较大

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多

3．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_______________________________，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验 Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。

5．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是(　　)

A．气体A是NH3，气体B是CO2

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

6．(OH－、CO、HCO与H＋反应顺序的应用)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

(1)在A情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(2)在B情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________________。

热点题型4　纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定

——科学探究与创新意识

[热点精讲]

1．气体法

(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定其含量。

(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。

(3)数据处理

纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。

2．沉淀法

(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定其含量。

(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为n g。

(3)数据处理

纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。

[热点精练]

1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是(　　)

解析：选A。用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。

2．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(　　)

A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，D项正确。

钠及其重要化合物

考点四　碱金属元素、焰色反应

一、碱金属的一般性与特殊性

1．一般性

2.特殊性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，______是氧化剂，______是还原剂。

二、焰色反应

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)随核电荷数递增，碱金属元素氢氧化物的碱性依次减弱。(　　)

(2)随核电荷数递增，碱金属元素原子半径依次增大，还原性增强。(　　)

(3)从锂到铯都能与水反应生成碱和H2。(　　)

(4)金属锂常用于制造锂电池，这跟它的还原性强、密度小有关。(　　)

(5)焰色试验是一种复杂的化学变化。(　　)

(6)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色。(　　)

2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　 　)

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

4．下列有关碱金属的叙述正确的是(　　)

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升高

B．碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应

C．碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　)

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多

B．热的纯碱溶液可去除油污

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

2．(2020·贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是(　　)

A．NaCl可用作食品调味剂

B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度

C．Na2CO3的焰色试验呈黄色

D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

3．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是(　　)

A．受热升华　　　　　　 B．显色反应

C．焰色试验  D．丁达尔效应

4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色

C．过氧化钠与木炭反应时，过氧化钠表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠

5．下列事实及其解释不正确的是(　　)

A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　)

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于 NaHCO3溶液

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

7．下列叙述正确的是(　　)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行

⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确  B．②③④⑤

C．④⑤⑥  D．②⑤⑥

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

8．为探究Na2O2 与H2O的反应，进行了如下实验：

下列有关说法不正确的是(　　)

A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂

C．综合实验i和iii可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成

D．综合实验ii和iii可以说明使酚酞试液褪色的是O2

9．如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

10．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．Oa段只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2

三、非选择题

11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，A为单质，E为淡黄色粉末。

回答下列问题：

(1)写出A→B的化学方程式： ___________________________________________。

(2)写出C→D的离子方程式： ___________________________________________。

(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是__________________________________________________________________；还可能是________，主要原因是___________________________________________。

12．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有____________、____________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_____________________________________________________。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。

A．Na2O　 B．Na2O2　

C．NaOH　 D．Na2CO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是__________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________。