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2022届福建省莆田市莆田第二中学高三上学期10月月考化学试题（word版含答案）
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这是一份2022届福建省莆田市莆田第二中学高三上学期10月月考化学试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了请将答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，8倍等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Cu-64 Cr-52 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
B．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32 g铜
B．溶液中与数目均为
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为
D．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
3．化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。下列说法错误的是( )
A．上述反应属于取代反应 B．M的一氯代物有5种(不含立体异构)
C．W的所有碳原子可能处于同一平面 D．M、W的水解产物之一相同
4．利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．向溶液中通入少量：
C．NaOH溶液与过量溶液反应：
D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
6．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体
B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C．X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性
D．M的氧化物对应的水化物均为强酸
7．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
8．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是( )
A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B．阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O
C．每转移1 ml时，阳极电解质溶液的质量减少8 g
D．反应结束后阳极区pH增大
9．Gerge A.Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．甲醇可作为车用燃料
B．总反应方程式为
C．循环过程中催化剂参与中间反应
D．反应过程中只有极性键的断裂和形成
10．在一定的温度下，向氨水中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．在 pH=9． 0时，
B．不同pH的溶液中存在关系：
C．随着的通入， 不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)__________。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。
(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 ml NO和2 ml CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①_________________。
②时，该反应的平衡常数____________，如果这时向该密闭容器中再充入2 ml NO和2 ml ，此时________(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的____________(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。
12．（14分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：
①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3．24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________；使用恒压滴液漏斗的原因是___________________。
（2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_________________________，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______________________________。
（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解
C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度
（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为___________________；使用乙醇洗涤的目的是___________________________________________。
（6）该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。
13.（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：
已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在溶液中存在如下平衡：。“中和”过程中，产生。回答下列问题：
（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为____________________________。
（2）“过滤洗涤”时，洗涤沉淀的操作为_______________________________________________。
（3）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。
（4）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26，则此滤液中的范围为___________________________。
（6）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。
14．（10分）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是______(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数．对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
(3)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_________，其中P采取_______杂化方式。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。
(5)分别用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度____g•cm-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。
15．（10分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称为_______；由B生成C的反应类型为_______。
（2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。
（3）由A生成B的化学方程式为_______。
（4）G的结构简式为_______。
（5）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。（任写一种）
莆田二中2022届高三10月月考化学试题
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．A 5．D 6．D 7．D 8．B 9．D 10．C
11．(1)-745.5（2分）
(2)AB（2分）
(3)①0.16 （2分） ②160（2分）；>（1分）
(4)①不变 （1分） ②（2分）
12．（1）（球形）冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下
（2）(或) A(或B)
（3）
（4）AD
（5）稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分，便于快速干燥
（6）90.0%
13．（1）（2分）
（2）
（3）化学能转化为热能（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）能耗低（1分）
14．(1)和 (2)或 (3) sp3 (4) (5)① ②B
15．（1）酯基和醚键 取代反应 （2）高于
（3）+CH3OH +H2O
（4） （5）17 或
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 K-39 Fe-56 Cu-64 Cr-52 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共10小题，每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
B．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅
C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32 g铜
B．溶液中与数目均为
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为
D．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
3．化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。下列说法错误的是( )
A．上述反应属于取代反应 B．M的一氯代物有5种(不含立体异构)
C．W的所有碳原子可能处于同一平面 D．M、W的水解产物之一相同
4．利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．向溶液中通入少量：
C．NaOH溶液与过量溶液反应：
D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
6．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体
B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C．X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性
D．M的氧化物对应的水化物均为强酸
7．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
8．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是( )
A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B．阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O
C．每转移1 ml时，阳极电解质溶液的质量减少8 g
D．反应结束后阳极区pH增大
9．Gerge A.Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．甲醇可作为车用燃料
B．总反应方程式为
C．循环过程中催化剂参与中间反应
D．反应过程中只有极性键的断裂和形成
10．在一定的温度下，向氨水中不断通入，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．在 pH=9． 0时，
B．不同pH的溶液中存在关系：
C．随着的通入， 不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11.（12分）是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)__________。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填标号)。
(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 ml NO和2 ml CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①_________________。
②时，该反应的平衡常数____________，如果这时向该密闭容器中再充入2 ml NO和2 ml ，此时________(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的____________(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。
12．（14分）磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：
①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3．24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________；使用恒压滴液漏斗的原因是___________________。
（2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_________________________，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______________________________。
（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解
C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度
（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为___________________；使用乙醇洗涤的目的是___________________________________________。
（6）该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。
13.（12分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：
已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在溶液中存在如下平衡：。“中和”过程中，产生。回答下列问题：
（1）“还原”时，先加入酸化，再加入固体，其发生反应的离子方程式为____________________________。
（2）“过滤洗涤”时，洗涤沉淀的操作为_______________________________________________。
（3）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。
（4）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）已知，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26，则此滤液中的范围为___________________________。
（6）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。
14．（10分）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是______(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数．对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
(3)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_________，其中P采取_______杂化方式。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。
(5)分别用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度____g•cm-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。
15．（10分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称为_______；由B生成C的反应类型为_______。
（2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。
（3）由A生成B的化学方程式为_______。
（4）G的结构简式为_______。
（5）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。（任写一种）
莆田二中2022届高三10月月考化学试题
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．A 5．D 6．D 7．D 8．B 9．D 10．C
11．(1)-745.5（2分）
(2)AB（2分）
(3)①0.16 （2分） ②160（2分）；>（1分）
(4)①不变 （1分） ②（2分）
12．（1）（球形）冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下
（2）(或) A(或B)
（3）
（4）AD
（5）稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分，便于快速干燥
（6）90.0%
13．（1）（2分）
（2）
（3）化学能转化为热能（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）能耗低（1分）
14．(1)和 (2)或 (3) sp3 (4) (5)① ②B
15．（1）酯基和醚键 取代反应 （2）高于
（3）+CH3OH +H2O
（4） （5）17 或
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