2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律综合与测试随堂练习题

这是一份2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律综合与测试随堂练习题，共23页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列有关化学用语的说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

第四章　物质结构　元素周期律
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.(2021安徽滁州高一上期末)下列化学用语描述正确的是 (　　)
A.可用于考古断代的一种核素的符号:613C
B.氚的原子结构模型:
C.18O2-的结构示意图:
D.14C和14N互为同位素
2.(2021辽宁省实验中学高一上期末)下列说法正确的是 (　　)
A.18O2和16O3互为同位素
B.质子数为6、中子数为8的微粒:68C
C.NaClO的电子式:Na+[··O······Cl······]-
D.CO2的结构式:O—C—O
3.(2021广东汕头潮阳高一上期末)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂,下列说法错误的是 (　　)
A.Na2O2的电子式:Na+[··O······O······]2-Na+
B.Na+的结构示意图:
C.7.8 g Na2O2中含有阴、阳离子总数为0.4NA
D.Na2O2与足量CO2反应生成标准状况下2.24 L O2时,转移的电子数为0.2NA
4.(2021北京东城高一上月考)下列有关化学用语的说法正确的是 (　　)
A.53131I的质子数为53,中子数为78
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H·+·Cl······ H+[··Cl······]-
C.H2和D2互为同位素
D.HClO的结构式为H—Cl—O
5.(2021湖南长沙周南中学高一上期末)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 (　　)
A.稀有气体元素
B.左下方区域的金属元素
C.右上方区域的非金属元素
D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
6.(2021天津耀华中学高一上期末)下列说法正确的是 (　　)
A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
B.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D.短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
7.(2021湖南常德一中高一上期末)元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构,若X原子半径小于Y原子的半径,则下列说法中正确的是 (　　)
A.金属性:X>Y　　　　
B.它们可能是非金属元素
C.两种原子有相同的电子层数　　　　
D.碱性:Y(OH)2强于X(OH)2
8.(2021河南许昌高一上期末)已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是 (　　)
A.硒的含氧化合物以Se3O4形式存在
B.硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C.硒的简单氢化物的稳定性比硫化氢差
D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
9.(2021吉林四平一中高一上期末)下列各组物质性质比较的表示中,不正确的是 (　　)
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI　　　　
B.还原性:HF C.与H2反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2　　　　
D.密度:F2 10.(2021河北衡水十四中高一四调)据国外媒体报道,“火星快车号”和“金星快车号”探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物,这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应。已知该化合物的化学式为16OC18O。下列说法正确的是 (　　)
A.相同条件下,16OC18O与16OC16O的密度相同
B.16OC18O与16OC16O互为同位素
C.16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O
D.16OC18O与16OC16O的化学性质不同
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2021湖南长沙一中高一上期末)A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定正确的是 (　　)
A.原子序数:B>C>A　　　　
B.离子半径:A2->C->B2+
C.原子半径:C>B>A　　　　
D.最外层电子数:C>A>B
12.(2021河北石家庄高一上期末)短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列说法正确的是 (　　)
G
X
Y
Z
W

A.原子半径:Z>W>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.元素G、Y简单气态氢化物的稳定性:G D.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
13.(2021江西南昌七校高一上期末联考)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性:W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不正确的是 (　　)
A.还原性:Y->Z->W-
B.Z2与X-在水溶液中不能大量共存
C.W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-
D.2NaW+Y2 2NaY+W2
14.(2021湖北鄂州高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、W分别位于不同的周期,且最外层电子数之和为9。Y的简单氢化物可用作制冷剂,X和Z可以形成X2Z和X2Z2两种分子。下列说法不正确的是 (　　)
A.Z的简单离子比W的简单离子半径小
B.Z的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
C.Y和Z都能与X形成既含极性键又含非极性键的分子
D.W和Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
15.(2021广东汕尾高一上期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大,W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是 (　　)
A.X、Z、W均可形成两种常见氧化物
B.元素X、Y、W的最高正化合价均与其族序数相等
C.四种元素在自然界中均不能以游离态存在
D.单质Z与单质W反应的化学方程式为Z+W ZW
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(2021吉林榆树中学高一上期末)(6分)根据元素周期表1~18号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素为　　　　　　(填元素符号)。 
(2)正化合价最高的元素,在周期表中位于　　　　　　族。 
(3)单质既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的元素,其最高价氧化物对应的水化物具有　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填元素名称)。
(5)推测稳定性:H2O　　　　　　NH3(填“>”或“<”)。 
17.(2021吉林四平一中高一上期末)(14分)如表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置:
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



E

F


3
A
C
D



G
R
4
B





H

请回答下列问题。
(1)写出下列元素的元素符号:B　　　　,G　　　　。 
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。
(4)F元素最简单氢化物的化学式是　　　　,该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　,所得溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 
(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是　　　　,高温灼烧该化合物时,火焰呈　　　　色。 
18.(2021北京大兴高一上期末)(12分)8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知:X为元素周期表中相对原子质量最小的元素,B为氮元素。
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　;G的原子结构示意图为　　　　　　　　。 
(2)X2D电子式为　　　　　　　　　　。 
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(4)下列有关元素或化合物性质的推断,正确的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)。
a.金属性:E>G
b.简单氢化物的稳定性:D c.最高价氧化物的水化物酸性:L (5)Q的单质通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,该实验说明Q的非金属性强于碘,请从原子结构的角度解释其原因:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(2021湖北沙市中学高一上期末)(12分)在学习元素周期表和元素周期律后,某化学兴趣小组在老师的指导下,设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证部分卤族元素性质的递变规律,设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置:　　　　　　　　　　　　。 
(2)A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)A中通入Cl2充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到的现象是　　　　　　　 　　　　　　　
　　　　　　　　。
(4)根据上述实验操作步骤,为确保“非金属性:Cl>Br>I”的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键的因素是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)下列性质的递变规律正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是　　　　　　(填字母)。 
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ.已知硅酸(H2SiO3)为难溶性固体酸。为了验证非金属性:N>C>Si,该兴趣小组又设计如下装置,实验所用到的物质有:①稀HNO3、②稀盐酸、③碳酸钙、④Na2SiO3溶液、⑤饱和NaHCO3溶液。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为　　　　　　(填序号),B中装入的试剂为　　　　　　(填序号)。 
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
20.(2021天津耀华中学高一上期末)(16分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置为　　　　　　　　　　。 
(2)Z、Q、R的简单离子半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　(用化学用语表示,下同);写出Q、R最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　;Q、R简单离子中氧化性比较弱的是　　　　。 
(3)上述五种元素的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:　　　　　　　　　　。 
(4)Z、X两元素按原子数目比1∶1和1∶2构成分子A和B,A的结构式为　　　　　　　　　　,B是　　　　　　(填“极性分子”或“非极性分子”)。 
(5)QX的电子式为　　　　　　　　。 
(6)下列事实能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
　　　　(填字母)。 
a.Z单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Z单质比1 mol S得电子多
c.Z和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(7)制备单质R时,电解熔点很高的R的氧化物而不电解熔点相对较低的R的氯化物的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案全解全析
1.B
2.C
3.C
4.A
5.D
6.D
7.D
8.A
9.C
10.C
11.BD
12.BC
13.D
14.AB
15.A

1.B　用于考古断代的一种核素是中子数为8、质子数为6的碳原子,该核素的符号为 614C,A错误;氚原子核内有1个质子和2个中子,核外有1个电子,B正确;氧离子核内有8个质子,核外有10个电子,两个电子层容纳电子数分别为2、8,结构示意图为,C错误;14N与14C的质子数不同,属于不同的元素,D错误。
2.C　同位素的研究对象为原子,A错误;质子数为6、中子数为8的微粒的质量数为14,故应是 614C,B错误;NaClO是离子化合物,电子式为Na+[··O······Cl······]-,C正确;CO2结构式应是OCO,D错误。
3.C　过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物,7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol,则0.1 mol过氧化钠中含有的阴、阳离子总数为0.3NA。
4.A　氯化氢是共价化合物,电子式表示错误,B错误;同位素是针对不同核素而言的,而氢气是分子,C错误;HClO的结构式为H—O—Cl,D错误。
5.D　处于金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料。
6.D　F元素没有正价,A错误;卤族元素从上到下,单质的熔点逐渐升高,B错误;不同元素的原子构成的分子可能只含极性共价键,也可能含有非极性共价键和极性共价键,如H2O2中含有非极性共价键和极性共价键,C错误;短周期第ⅣA族元素的原子最外层有4个电子,第ⅦA族元素的原子最外层有7个电子,二者按1∶4原子个数比形成共价键而构成的分子,均满足原子最外层8电子结构,D正确。
7.D　X和Y两元素的原子,在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构,X的原子半径小于Y的原子半径,说明两元素位于同一主族,且X在Y上方。同主族元素从上往下金属性逐渐增强,则金属性:XX(OH)2,D正确。
8.A　与硫类似,Se的含氧化合物也应为SeO2或SeO3,A错误;Se的最低负价为-2价,所以硒的含氢化合物以H2Se形式存在,B正确;同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,简单氢化物的稳定性逐渐减弱,所以硒的简单氢化物的稳定性比硫化氢差,C正确;硒的最高价为+6价,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4,D正确。
9.C　元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,A正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物的还原性越弱,B正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,C错误;卤素单质的密度随着相对分子质量的增大而增大,则密度:F2 10.C　16OC18O与16OC16O的相对分子质量分别为46、44,故相同条件下,其密度不同,A错误;同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的原子之间的互称,16OC18O与16OC16O都是分子,B错误;16OC18O与Na216O2反应生成的O2中,O原子全部来自Na216O2,因此生成的为16O2,C正确;16OC18O与16OC16O的化学性质相同,D错误。
11.BD　由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,可知A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,B处于第三周期第ⅡA族,故B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。原子序数A>B>C,A错误;离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径A2->C->B2+,B正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:B>A>C,C错误;原子最外层电子数C>A>B,D正确。
12.BC　根据元素G、X、Y、Z、W在周期表中的位置,可知G、X、Y三种元素为第二周期元素,Z、W为第三周期元素,其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍,可知Y是O,则G、X、Z、W四种元素分别是C、N、Si、P。同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径Z>W、X>Y,同一主族元素,原子序数越大,原子半径越大,则原子半径W>X,所以四种元素的原子半径大小为Z>W>X>Y,A错误;元素的非金属性:X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,B正确;元素的非金属性越强,其相应的简单气态氢化物的稳定性就越强,非金属性G 13.D　因为氧化性:W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,A正确;Z2能置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存,B正确;还原性:Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-,C正确;因为氧化性W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,即2NaW+Y2 2NaY+W2不能发生,D错误。
14.AB　Y的简单氢化物可用作制冷剂,可知Y为N,X、Y、W分别位于不同的周期,且最外层电子数之和为9,Y为N,最外层有5个电子,则X、W的最外层电子数之和为4,X位于第一周期,X为H,W最外层电子数为3,且在第三周期,W为Al,X和Z可以形成X2Z和X2Z2两种分子,Z为O。Z为O,W为Al,其简单离子的核外电子排布相同,核电荷数越小半径越大,因此半径:O2->Al3+,A错误;非金属性:O>N,非金属性越强简单氢化物越稳定,因此稳定性:H2O>NH3,B错误;N和H可形成H2H4,既含极性键又含非极性键,O和H可形成H2O2,既含极性键又含非极性键,C正确;W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,Y的最高价氧化物对应水化物为硝酸,两者能发生反应,D正确。
15.A　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层的2倍,则X为碳元素;Y是非金属性最强的元素,则Y为氟元素;Z原子半径在同周期元素中最大,则Z为钠元素;W可与Z形成离子化合物Z2W,且W原子序数大于钠元素的原子序数,则为硫元素。X、Z、W均可形成两种常见氧化物:CO、CO2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3,A正确;元素X、W的最高化合价分别为+4、+6,均与其族序数相等,但Y为氟元素,没有正化合价,B错误;四种元素中C、S在自然界中能以游离态存在,C错误;单质Z与单质W反应的化学方程式为2Na+S Na2S,D错误。
16.答案　(除注明外,每空1分)
(1)F
(2)ⅦA
(3)两性
(4)钠
(5)>(2分)
解析　(1)元素周期表1~18号元素中非金属性最强的元素是F元素。
(2)1~18号元素中正化合价最高的元素是Cl元素,其位于元素周期表的ⅦA族。
(3)单质既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的元素,其最高价氧化物对应的水化物具有两性。
(4)同一周期中,原子半径从左到右逐渐减小,所以第三周期中,原子半径最大的是钠元素。
(5)元素非金属性越强,形成的简单氢化物就越稳定,O的非金属性强于N,所以稳定性:H2O>NH3。
17.答案　(除注明外,每空2分)(1)K(1分)　Cl(1分)
(2)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
(3)K>Na>Mg
(4)H2O(1分)　2K+2H2O 2KOH+H2↑　>
(5)NaBr　黄(1分)
解析　根据9种元素在周期表中的位置,推出A为Na,B为K,C为Mg,D为Al,E为C,F为O,G为Cl、H为Br,R为Ar。
(2)D为Al,其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物,能与氢氧化钠发生反应。
(3)同周期从左向右原子半径依次减小,同主族从上到下原子半径依次增大。
(4)F为O,其最简单氢化物的化学式为H2O;K为活泼的金属,能与H2O反应,化学方程式为2K+2H2O 2KOH+H2↑;所得溶液为KOH溶液,显碱性,即pH>7。
(5)H为Br,A为Na,形成的化合物为NaBr;高温灼烧该化合物,因为含有钠元素,故火焰呈黄色。
18.答案　(除注明外,每空2分)
(1)第二周期第ⅣA族(1分)　(1分)
(2)H··O······H
(3)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(4)ac
(5)Cl2+2I- 2Cl-+I2　Cl和I是同主族元素,最外层电子数均为7,电子层数I>Cl,原子半径I>Cl,原子得电子能力I 解析　X为元素周期表中相对原子质量最小的元素,故X为H,已知B为氮元素,根据原子半径与元素化合价的关系分析可知,A为C,D为O,E为Na,G为Al,L为S,Q为Cl。
(1)C在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族,G的原子结构示意图为。
(2)X2D为H2O,电子式为H··O······H。
(3)Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
(4)同一周期,从左到右,金属性减弱,金属性钠强于铝,a正确;同一主族从上到下,非金属性减弱,简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,b错误;非金属性氯强于硫,所以最高价氧化物的水化物酸性:H2SO4 (5)氯气通入淀粉-KI溶液中的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2,碘遇淀粉变蓝;Cl和I是同主族元素,最外层电子数均为7,电子层数I>Cl,原子半径I>Cl,原子得电子能力I 19.答案　(除注明外,每空2分)
(1)第四周期第ⅦA族(1分)
(2)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
(3)溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色
(4)通入的氯气要适量(少量)(1分)
(5)bd
(6)①(1分)　⑤(1分)
(7)CO2+H2O+SiO32- H2SiO3↓+CO32-
解析　Ⅰ.(1)Br为第35号元素,位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。
(2)向长颈漏斗中通入氯气,氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质。
(3)A中充分反应后,反应生成的Br2可以在试管中与KI溶液反应,反应生成的I2溶于CCl4中,该过程的现象为溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色。
(4)为保证氯气与Br-反应后没有剩余,应保证氯气通入适量或少量。
(5)单质的熔、沸点高低不能判断元素的非金属性强弱,a错误;HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难,Cl、Br、I越来越不容易得到电子,非金属性逐渐减弱,b正确;无机无氧酸的酸性强弱不能判断元素的非金属性强弱,c错误;Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强,Cl、Br、I非金属性逐渐减弱,d正确。
Ⅱ.为验证N、C、Si的非金属性强弱,应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较,分液漏斗中应盛放稀硝酸,烧瓶中应盛放碳酸钙,装置B用于除去CO2气体中可能混有的少量杂质,应盛放饱和碳酸氢钠溶液,C中应盛放硅酸钠溶液。
20.答案　(除注明外,每空2分)
(1)第二周期ⅣA族(1分)
(2)r(Al3+) (3)Na+[··O······O······]2-Na+(合理即可)
(4)H—O—O—H(1分)　极性分子(1分)
(5)Na+[··H]-
(6)ac
(7)氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电
解析　X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,则X是H元素,Y是C元素;Q与X同主族且Q的原子序数大于碳元素,则Q是Na元素;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z是O元素,R是Al元素。
(1)Y是C元素,位于元素周期表第二周期第ⅣA族。
(2)对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大离子半径越小。Q、R最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2、H2O。
(3)题述五种元素的某些元素中,形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物可以是Na2O2。
(4)X是H,Z是O,二者形成的原子个数比为1∶1、1∶2的化合物A、B分别是H2O2、H2O,其中A结构式是H—O—O—H,H2O为极性分子。
(5)X是H,Q是Na,二者形成的化合物NaH属于离子化合物,其电子式为Na+[··H]-。
(6)Z是O,O2与H2S在溶液中发生置换反应产生H2O和S单质,产生的S单质难溶于水,使溶液变浑浊,二者能够发生置换反应,可以证明元素的非金属性:O>S,a正确;不能根据在氧化还原反应中1 mol的单质得到电子的多少判断物质氧化性的强弱,b错误;元素的非金属性越强,其相应的气态氢化物的稳定性就越强,越不容易分解,由H2O比H2S难分解,可以说明元素的非金属性:O>S,c正确。
(7)Al元素在自然界中以化合物形式存在,制备单质Al通常是采用电解熔点高的Al2O3的方法而不用AlCl3,这是由于AlCl3为共价化合物,在熔融状态下不导电。