2021-2022学年人教版化学九年级上册 期中模拟试卷（湖南版）（解析版）

这是一份2021-2022学年人教版化学九年级上册 期中模拟试卷（湖南版）（解析版），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
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2021-2022学年人教版化学九年级上册期中模拟试卷（湖南版）（含解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是(    )
A. 黑火药爆炸 B. 湿法炼铜
C. 高粱酿酒 D. 指南针指引航海
【答案】D
【解析】解：A.黑火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；                                              
B.湿法炼铜过程中有铜等新物质生成，属于化学变化； 
C.高粱酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化；                                                   
D.指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。

2. 人体吸入的空气和呼出气体中，含量有较大差别的三种气体成分是(   )
A. 氢气氧气氮气 B. 二氧化碳水蒸气氧气
C. 氧气氮气二氧化碳 D. 水蒸气氧气氢气
【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。
【解答】
呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体吸入的空气与呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，故人体吸入的空气和呼出气体中，含量有较大差别的三种气体成分是二氧化碳、水蒸气和氧气。
故选：B。  
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 称量固体
B. 量筒读数
C. 倾倒液体
D. 加入粉末
【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A.用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码”的原则，故A操作错误；
B.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度读数，故B操作错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C操作错误；
D.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再把试管直立起来，D操作正确。  
4. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中体积分数最大的气体，该气体是(    )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】解：氮气是空气中体积分数最大的气体，故汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10秒内生成空气中体积分数最大的气体是氮气；
故选B．
依据氮气是空气中体积分数最大的气体分析解答；
空气的成分：氮气占(78%)，氧气占(21%)，稀有气体占(0.94%)，二氧化碳占(0.03%)，其它气体和杂质占(0.03%)是体积比而不是质量比．

5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是(    )
A. 镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
【答案】C
【解析】镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，生成白色粉末，故 A选项说法错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故 B选项错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，C选项正确；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故 D选项错误。

6. 如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是(    )
A. 气球胀大，红墨水左移
B. 气球缩小，红墨水右移
C. 气球胀大，红墨水右移
D. 气球缩小，红墨水左移

【答案】D
【解析】
【分析】
过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、密闭容器内压强的变化是正确解答本题的关键。
【解答】
过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。
故选D。  
7. 某同学在做加热氯酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是(    )
A. 反应速率加快，高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B. 反应速率加快，生成氧气的量增加
C. 反应速率加快，生成氧气的量不变
D. 反应速率不变，生成氧气的量不变
【答案】B
【解析】解：A.高锰酸钾分解所需温度低于氯酸钾分解所需温度，高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以加快氯酸钾分解的速率，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，而不是高锰酸钾，选项说法错误；
B.高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以加快氯酸钾分解的速率，同时高锰酸钾分解也产生一定量的氧气，所以反应速率加快，生成氧气的量增加，选项说法正确；
C.高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以加快氯酸钾分解的速率，同时高锰酸钾分解也产生一定量的氧气，所以反应速率加快，生成氧气的量增加，选项说法错误；
D.高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以加快氯酸钾分解的速率，同时高锰酸钾分解也产生一定量的氧气，所以反应速率加快，生成氧气的量增加，选项说法错误。
故选：B。
根据物质的性质进行分析，高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰又能作为氯酸钾分解的催化剂。
通过回答本题知道了催化剂的定义，明白了错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内的后果。

8. 做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是(    )
A. 检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外壁，再把导管伸入水中
B. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热
C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性
D. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
【答案】B
【解析】本题采用固定程序分析法解答，要按照正确的实验先后顺序进行分析。检查装置的气密性时，应先把导管伸入水中，再用手握紧试管的外壁，观察导管口是否有气泡产生，故A错;给试管中固体物质加热时，应先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热，故B正确;制取气体时，应先检查装置的气密性，再装药品，故C错;该实验完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，故D错。

9. 下列事实的微观解释不正确的是(    )
A. 水变成水蒸气----------分子间隔变大
B. 水沸腾时可掀起壶盖----------分子数目变多
C. 氢气有可燃性，氧气有助燃性----------构成物质的分子不同
D. 闻到校园的花香----------分子在不断运动
【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【解答】
A、水变成水蒸气体积变大是因为分子间隔变大，故选项解释正确。
B、水沸腾时可掀起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误。
C、氢气有可燃性，氧气有助燃性是因为构成物质的分子不同，化学性质不同，故选项解释正确。
D、闻到校园的花香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
故选B。  
10. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是(     )
A. 23  53 B. 26  30 C. 26  56 D. 23  46
【答案】C
【解析】解：某元素的阳离子A3+带3个单位的正电荷，是A原子失去3个电子得到的，A3+的核外有23个电子，则A原子核外电子数为23+3=26；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则A原子的核电荷数为26。
相对原子质量=质子数+中子数，A原子的核内质子数为26，核内有30个中子，则相对原子质量是26+30=56。
故选C。

11. 根据表中提供的信息，以下判断正确的是(    )
A. 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B. 第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C. Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D. Na+和Al3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】第三周期元素的原子核外电子层数都是3，A错误。Li、Be均为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B错误。镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子;氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，C错误。钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子，则Na+和Al3+的核外电子数都为10，D正确。

12. 下列实验合理的是(    )
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的

比较不同催化剂的催化效果

区分硬水和软水

测定空气中氧气的含量

验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】解：A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能应用比较不同催化剂的催化效果，故选项实验不合理。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验合理。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不合理。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不合理。
故选：B。
A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13. 吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大。烟气中含有有毒的尼古丁，其化学式为C10H14N2。下列有关说法正确的是(    )
A. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
B. 1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5:1
D. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，故选项A错误；1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，故选项B正确；尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为(12× 10):(14×2)≠5:1，故选项C错误；尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×10):(1×14): (14×2)=60:7:14，则尼古丁中碳元素的质量分数最大，故选项D错误。

14. 在化学变化中，下列说法正确的是(    )
①原子不能被创造也不能被消灭         
②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭       
④电子不能被创造但能被消灭．
A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ②③
【答案】C
【解析】解：①在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故①正确；
②在化学变化中原子核既不能被创造也不能被消灭，故②错误；
③在化学变化中分子被分裂为原子，原子重新组合成新分子，故③正确；
④在化学变化中电子既不能被创造也不能被消灭，故④错误；
故选：C。
根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程进行解答．
本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大．

15. 下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是(    )
A. 小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中
B. 小吴准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集
C. 小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮
D. 小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质在氧气中燃烧实验的操作，掌握木炭和铁丝在氧气中燃烧的注意事项即可解答。
【解答】
A、小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于木炭与氧气充分反应，故A正确；
B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应留有少量的水，故用排水法收集氧气时，集气瓶中的水未排完(少量)即可停止收集，故B正确；
C、小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮，除去表面的锈，有利于铁的燃烧，故C正确；
D、小王在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中，这样木条燃烧消耗了较多的氧气，不利于铁丝的燃烧，故D错误。
故选：D。  
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
16. 经过学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
                                   图1

                     图2
(1)如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是          (填仪器名称，下同);用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是          。
(2)某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图2所示，回答问题。
图2中所表示的液体的体积是          mL;该同学若要量取47mL的液体，在上面的基础上，应该用                   (填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47mL该液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积          (填“大于”或“小于”)47mL。
(3)做化学实验要养成良好的实验习惯。某同学在实验结束后，将仪器按如图3所示放置，其中正确的是          (填字母序号)。

                                                                图3
【答案】试管
烧杯
42
胶头滴管
大于
C
【解析】略

17. 请将下列实验操作可能导致的后果填在对应的横线上。
       图1                          图2                   图3
(1)如图1所示，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致的后果是          ，铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为          ;属于          (填基本反应类型)反应。
(2)如图2所示，用量筒量取43.0mL水，俯视读数，所量取水的实际体积          (填“大于”“小于”或“等于”)43.0mL。
(3)如图3所示，说明该实验成功的现象是          ，测定空气中氧气的含量时，装置的气密性不好，所测得的氧气体积分数将          (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】集气瓶炸裂
铁+氧气四氧化三铁
化合
小于
烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约占瓶内空气体积的1/5   
偏小
【解析】(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体;集气瓶内未放少量的水或沙子，可能造成集气瓶炸裂。
(2)读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，会导致量取水的实际体积偏小。
(3)装置的气密性不好，空气进入集气瓶中，导致进入集气瓶中的水的体积偏小，使测得的氧气的体积分数偏小。

18. (1)写出下列元素或微粒的符号：
①锌元素________  ②两个氢原子________  ③铝离子________
④构成氯化镁的微观粒子：________、________
(2)以下微粒中：①分子②原子③质子④原子核⑤中子⑥电子⑦离子，能直接构成物质的是________(填序号，下同)；不带电的是________。
(3)用微观知识解释水银温度计热胀冷缩：________________________
(4)现有下列物质：①氧气；②液态空气；③冰水共存物；④二氧化锰；⑤澄清石灰水；⑥氯酸钾；⑦稀有气体；⑧高锰酸钾完全反应后的剩余物。用序号填空：属于混合物的有________，属于纯净物的有________。
(5)已知某氧原子实际质量为mg，其相对原子质量为16，有一种硫原子的相对原子质量为32。则该硫原子的质量为________。
【答案】(1)Zn；2H；Al3+；Mg2+；Cl-
(2)①②⑦；①②⑤
(3)汞原子随温度升高间隔增大，随温度降低间隔减小
(4)②⑤⑦⑧；①③④⑥
(5)2mg
【解析】
(1)
【分析】
本题难度不大，熟练掌握元素符号、原子、离子的书写以及常见物质的微观构成是解题的关键。
【解答】
①锌元素的符号为Zn；
②两个氢原子即在氢的元素符号前加2，可表示为2H；
③铝离子带3个单位的正电荷，所带电荷写在右上角，先写数字，再写符号，可表示为Al3+；
④构成氯化镁的微观粒子是镁离子和氯离子，分别表示为Mg2+、Cl-。
(2)
【分析】
本题难度不大，熟练掌握物质的微观构成和微粒的电性是解题的关键。
【解答】
能直接构成物质的是分子、原子和离子，故填：①②⑦；分子、原子、中子不带电；质子、原子核带正电；电子带负电，离子分为阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电。故不带电的是①②⑤。
(3)
【分析】
本题考查用微粒的观点解释现象，熟练掌握微粒的基本性质并能灵活应用是解题的关键。
【解答】
水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成的，水银温度计热胀冷缩是由于汞原子随温度升高间隔增大，随温度降低间隔减小。
(4)
【分析】
本题考查物质的分类，物质分为纯净物和混合物，只含有一种物质的物质叫纯净物，含有两种或两种以上物质的物质叫混合物。
【解答】
①氧气只含有一种物质，属于纯净物；
②液态空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；
③冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物；
④二氧化锰只含有一种物质，属于纯净物；
⑤澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
⑥氯酸钾只含有一种物质，属于纯净物；
⑦稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物；
⑧高锰酸钾完全反应后的剩余物含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物。
故属于混合物的有②⑤⑦⑧，属于纯净物的有①③④⑥。
(5)
【分析】
本题考查有关相对原子质量的计算，熟练掌握相对原子质量的概念是解题的关键。
【解答】
国际上是以一种碳原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量与原子的实际质量成正比，某氧原子的相对原子质量为l6，有一种硫原子的相对原子质量为32，该氧原子的实际质量为mg，则该硫原子的质量为mg×3216=2mg。  
三、实验题（本大题共2小题，共21.0分）
19. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)写出仪器f的名称：                    。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的文字表达式是                                        ，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是                              (从A∽E中选择，填字母)，收集完毕，用玻璃片的                    (填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为                                                             ，该反应的基本反应类型是                              ，可选择的发生和收集装置是                              。
(4)用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有： ①在试管中加入药品、棉花并固定好装置; ②把导管移出水面; ③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集; ④熄灭酒精灯; ⑤检查装置的气密性，则以上步骤的正确顺序为                           (填序号)。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)过氧化氢水+氧气；B、E；磨砂面
(3)氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应；A、C (或A、E)
(4) ⑤ ① ③ ② ④
【解析】解：
(1)仪器f的名称是长颈漏斗。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的文字表达式是过氧化氢水+氧气，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是B、E，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气，该反应的基本反应类型是分解反应，可选择的发生和收集装置是A、C(或A、E)
(4)用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性；在试管中加入药品、棉花并固定好装置；点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；把导管移出水面；熄灭酒精灯，即 ⑤ ① ③ ② ④。


20. 课堂上老师按“实验一”的装置进行分子运动的探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。课后化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，将实验装置在微型试管中进行，如图中“实验二”和“实验三”所示：

(1)按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是                   (填“甲”、“乙”或“丙”)，该现象说明                    (填序号)。
 ①分子间有空隙
 ②分子在不停地运动
 ③分子是由原子构成的
 ④温度越高分子运动越快
 ⑤分子很小，肉眼看不见
 ⑥分子构成不同，化学性质不同
(2)将装置改进成“实验二”后，其优点有                  (填字母)。
A.减少空气污染
B.实验现象更明显
C.实验结论更准确
D.节约药品
(3)“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是                          。查询资料发现： ①浓氨水能够释放出氨气(NH3); ②若气体分子的相对分子质量大于29，则该气体密度大于空气，反之则小于空气。实验过程中，                 (填“E”或“F”)试管中滴有酚酞试液的滤纸条最先全部变红。
【答案】(1)甲； ② ⑤
(2) AD
(3)作对比实验；F
【解析】
【分析】
本题考查探究分子运动的实验，依据实验现象结合分子的基本性质和科学探究的方法分析作答。
【解答】
(1)氨水能挥发出氨气，氨气运动到甲烧杯中形成氨水，能使酚酞试液变红，故有明显现象的烧杯是甲；该实验能够说明分子在不停地运动，且分子很小，肉眼不可见；
(2)改进的“实验二”在密闭容器中进行，可以减少氨气向空气中扩散，即能减小空气污染，同时，在小试管中进行，可节约药品；
(3)“实验三”减少了对比实验；根据氨气的相对分子质量为17可知，氨气的密度比空气小，则最先全部变为红色的部分是F。  
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 已知A原子的原子质量是3.986×10-26kg，A原子的质子数与中子数相等。碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。
求：(1)A原子的相对原子质量是多少？
(2)A原子的中子数是多少？
(3)A原子的电子数是多少？
【答案】(1)24
(2)12
(3)12
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
(1)已知A原子的原子质量是3.986×10-26kg，碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，则A原子的相对原子质量是3.986×10-26kg1.993×10-26kg×112=24；
(2)A原子的质子数与中子数相等，A原子的相对原子质量是24，则A原子的中子数是24÷2=12；
(3)原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，A原子的质子数为12，则A原子的电子数是12；
答：(1)A原子的相对原子质量是24；(2)A原子的中子数是12；(3)A原子的电子数是12。