2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题六金属及其化合物 —基础集训

专题六　金属及其化合物

基础篇

【基础集训】

考点一　钠及其化合物

1.(2021届泰安一中高三10月月考,8)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是              (　　)

A.只含Na+

B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.一定含Na+,可能含有K+

答案　D

2.(2021届山师附中高三第一次月考,4)对于下列事实的相应解释不正确的是 (　　)

答案　C

3.(2021届章丘四中高三第一次检测,4)利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是              (　　)

A.C(金刚石)属于共价晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+

答案　D

4.(2021届枣庄三中高三9月月考,5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是              (　　)

答案　D

5.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是              (　　)

A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D.装置⑥中有黑色沉淀产生,发生的反应是PdCl2+CO+H2OPd↓+CO2+2HCl

答案　C

6.(2021届莒南二中高三10月月考,17)探究Na2O2与水的反应,实验如下:

(已知:H2O2H++H、HH++)

下列分析不正确的是 (　　)

A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同

D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2

答案　D

7.(2020青岛通济实验学校高三10月月考,9)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是              (　　)

A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、、N

B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、、Cl-

C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-

D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+

答案　C

8.(2021届东平高级中学高三第二次质检,5)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4,下列说法错误的是(　　)

A.NaClO是氧化剂

B.Na2SO4 是氧化产物

C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13,则x为5

D.若x=3,则反应的离子方程式为+10ClO-+4OH-3S+10Cl-+2H2O

答案　C

考点二　铁及其化合物

9.(2020潍坊三模)古代化学源远流长。下列说法错误的是　　 (　　)

A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,说明铁能置换出铜,这样铁釜能减缓锈蚀

B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色反应可检验金属元素

C.“龙泉水,可以淬刀剑”,高温的铁与水反应生成Fe3O4

D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解,次早结块”,该过程为重结晶

答案　A

10.(2020兖州一中高三10月月考,14)(双选)向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅。依据实验现象,下列分析不正确的是              (　　)

A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成F的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C.溶液颜色变浅,可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D.溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓表示

答案　AD

11.(2021届夏津一中高三9月月考,4)在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是              (　　)

A.Fe2O3属于碱性氧化物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFe2O3所需H2、CO的物质的量之比为2∶1

D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物

答案　A

12.(2020日照高三期末,10)摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体,常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液,实验室用如图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是(　　)

A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗净

B.用标准摩尔盐溶液滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂

C.实验开始阶段产生的气体作用是用来排出装置内的空气

D.实验开始时应先打开K1、K3,关闭K2;待a中反应即将完成时,再打开K2,关闭K1

答案　D

13.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,含少量FeS2)为原料,生产Fe3O4的部分工艺流程如下:

下列说法错误的是 (　　)

A.用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用

B.从高硫铝土矿中可得到Al、Fe的化合物

C.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由Al转化为Al3+

D.FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2

答案　C

14.乳酸亚铁晶体{Fe·3H2O,相对分子质量为288}可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。

Ⅰ.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

(1)仪器B的名称是　　　　　。 

(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　,然后关闭活塞1,接下来的操作是　　　　　　　　　　　。C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.制备乳酸亚铁:向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入　　　　。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意　　　　　　　。 

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测定:

(4)两位同学分别用不同方案进行测定:

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是 　。 

②乙同学经查阅文献后用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL 用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为　　　　　　　(以质量分数表示)。 

答案　(1)蒸馏烧瓶

(2)排尽装置内的空气,防止二价铁被氧化　关闭活塞3,打开活塞2　Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O

(3)2CH3CH(OH)COOH+FeCO3[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O　适量铁粉　密封保存

(4)①乳酸根中的羟基(—OH)能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的量偏多　②96%

考点三　金属冶炼　金属材料

15.《天工开物》中有如下描述“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是              (　　)

A.钠　　B.铝　　C.银　　D.铁

答案　C

16.(2021届历城第二中学学情检测,11)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下:

下列说法正确的是 (　　)

A.气体 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色,表现出漂白性

B.试剂 a 是过量 Fe,为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸②

C.溶液B 可经过一系列反应和操作得到明矾

D.由溶液C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶

答案　C

17.(2021届新泰一中第一次月考,17)(双选)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示:

已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是 (　　)

A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

B.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC

C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->Al>C

D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

答案　BC

综合篇

【综合集训】

1.(2020山师附中高三6月模拟,8)利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的NH3和CO2,与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是              (　　)

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

D.实验过程中,装置Ⅳ内会出现浑浊现象

答案　D

2.(2020滨州三模,12)工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述错误的是              (　　)

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯氏制碱法中的氨气

B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl

D.理论上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4Cl2

答案　D

3.(2021届新泰一中高三第一次月考,5)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 (　　)

答案　B

4.(2020日照高三三月实验班联考,9)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是              (　　)

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X

C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在

答案　D

5.(2020聊城一中高三期中,20)联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

(1)两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)X分子构型是　　　　　,Y分子中中心原子的杂化方式是　　　　　　　　。 

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其他溶质还有　　　　　　　　　　;排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是　　　　。 

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b.通入氨气能增大N的浓度,使铵盐更多析出

c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出

(5)联碱法中,每当通入NH322.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g,则NH3的利用率为　　　　　　。(结果精确到0.01) 

答案　(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　(2)直线形　sp3　(3)NaHCO3、NH4Cl　CaCl2、NaCl　(4)b　(5)94.34%