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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：57沉淀溶解平衡的应用综合题
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：57沉淀溶解平衡的应用综合题，共18页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，25℃时，，，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：56沉淀溶解平衡的应用综合题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共14题）
1．下列有关说法正确的是
A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
D．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
2．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是
A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为
C．的空间构型为正四面体形
D．中含共价键12 mol
3．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是
A．温度升高，溶液的和均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
C．该条件下，的溶解度约为大于
D．和共存的悬浊液中，
4．已知常温下，，下列有关说法正确的是
A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大
B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变
C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
5．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下：
物质
对于1L含、和各的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用粉末调节，过滤后可获得较纯净的溶液
C．该溶液中
D．将少量粉末加入悬浊液中，增大
6．已知时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
溶度积
化学式
溶度积
根据上表数据判断，下列化学方程式不正确的是
A．
B．
C．
D．
7．25℃时，，，下列说法正确的是
A．AgCl和共存的悬浊液中，
B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl
C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中
D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出
8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
9．工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是
A．若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO)也相等
B．锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)
C．盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小
D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO)+c(HCO)
10．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明反应“2Fe3++2I-→2Fe2++I2”存在化学平衡的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③
11．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2]
B．X点：c(Cd2+)>c(OH-)，Z点：c(Cd2+)
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LKCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体
该固体为Fe(OH)3
C
向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。
AlCl3溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11。
Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)
13．沉淀物并非绝对不溶。已知常温下： ，的。下列说法不正确的是
A．相同温度下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和其在AgNO3溶液中的Ksp相等
B．欲将AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，可向溶液中加入过量的NaCl固体
C．向饱和NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液和向AgNO3溶液中滴加饱和NaCl溶液的现象不同
D．1L0.1NaCl溶液中AgCl溶解的质量约为
14．下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀
证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小
证明碳元素的非金属性弱于氯
D
将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色
证明FeCl2样品已变质
二、填空题（共4题）
15．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知，。当两种沉淀共存时，___________。
(2) 25℃时，电离常数，，则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。
(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)
(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。
a． 的数量级为
b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c． 平衡常数很大，反应趋于完全
d． 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
16．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1 几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
5.7×10-21
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g·L-1
1.6g·L-1
排放标准
pH=6～9
0.5mg·L-1
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=_____________mol·L-1
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3（AsO4）2]=__________________________。若混合液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol/L时，_____________先沉淀。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_____________。
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为__________________________
17．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
18．25℃时，KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11，在该温度下进行下列实验，回答相关问题：
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中，逐滴加MgCl2溶液时，最先产生的沉淀是________。
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液，试解释产生该现象的原因__________(用离子方程式表示)。
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？___________，若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由___________。
参考答案
1．D
【详解】
略
2．B
【详解】
A．溶液中滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为深蓝色溶液，选项A错误；
B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为，选项B正确；
C．的空间构型为平面正方形，选项C错误；
D．配位键也是共价键，所以中含共价键（316 mol，选项D错误。
答案选B。
3．C
【详解】
A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确；
B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确；
C．该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，，所以溶解度小于，故C错误；
D．和共存的悬浊液中，，故D正确。
故选C。
4．B
【详解】
A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误；
B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确；
C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误；
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。
故选B。
5．C
【详解】
A．向混合溶液中逐滴加入溶液，Fe3+开始沉淀时c(OH-)= mol/L=×10-13mol/L，Cu2+开始沉淀时c(OH-)=mol/L=×10-10mol/L＞×10-13mol/L，Fe(OH)2和Cu(OH)2类型相同，Fe(OH)2的Ksp大于Cu(OH)2，Fe2+开始沉淀时c(OH-)＞×10-10mol/L，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确；
B．向溶液中加入双氧水，可将氧化为，当Fe3+完全沉淀时c(OH-)＞mol/L=×10-12mol/L＜Cu2+开始沉淀时的c(OH-)，故用粉末调节可使转化为沉淀，过滤后可获得较纯净的溶液，故B正确；
C．该溶液中、、因发生水解而消耗一部分，所以＞5：4，故C错误；
D．将少量粉末加入悬浊液中，25℃时，，因此Fe3+更易与OH-结合，使平衡右移，增大，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】
A．由可得达到沉淀溶解平衡时，由可得达到沉淀溶解平衡时，，可知比更难溶，由同样的计算方法可知比更难溶、比更难溶。容易转化为更难溶的，A项正确；
B．加热促进水解，可转化为更难溶的，B项正确；
C．容易转化为更难溶的，C项错误；
D．水溶液中，和过量反应时生成，溶液中还有过量的，由于比更难溶，而且由澄清石灰水吸收生成的反应可知比更难溶，故反应生成和，D项正确。
故选C。
7．D
【详解】
A．AgCl和共存的悬浊液中，是相等的，但由于二者阴阳离子的组成比不同，的表达式不同，因此不等于二者的之比，故A错误；
B．根据的含义，向悬浊液中加入浓溶液，当溶液中时，就有沉淀析出，故B错误；
C．向饱和溶液中加入固体，使溶液中增大，导致的沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出，析出沉淀后的溶液中，所以C错误；
D．向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，根据计算可得，生成沉淀需要的，生成沉淀需要的，，则银离子浓度前者小于后者，即先析出沉淀，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】
①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，故①不选；
②可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②可选；
③碳酸钙在水中存在溶解平衡、水中含有钙离子、碳酸根，空气中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反应生成碳酸氢根、促使碳酸钙溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故③可选；
④碳酸钡在水中存在溶解平衡、水中含有钡离子、碳酸根，碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳、水，促使碳酸钡溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故④可选；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不选；
故能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，故选：A。
9．B
【详解】
A．Na2CO3为强碱弱酸盐，而(NH4)2CO3为弱碱弱酸盐，则铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO)不相等，A叙述错误；
B．相同温度时，Ksp(CaSO4)大于Ksp(CaCO3)，则锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)，B叙述正确；
C．Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)只与温度有关，则盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)不变，C叙述错误；
D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c(Na+)+ c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(OH-)，故c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)，D叙述错误；
答案为B。
10．A
【分析】
将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，Fe3+恰好完全反应，I-过量，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。
【详解】
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；
②论反应存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀，不能说明反应存在平衡，故②错误；
③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；
④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；
答案选A。
11．A
【分析】
，同理，，根据斜率关系可知，曲线Ⅰ是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线。
【详解】
A．根据X点计算，，根据Z点计算，，所以，A项正确；
B．离子浓度越大，其负对数越小，则X点：c(Cd2+)＜c(OH-)，Z点：c(Cd2+)＞c()，B项错误；
C．Y点对应的CdCO3溶液中，，则，，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，溶液中有析出，C项错误；
D．，则，，则，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数，D项错误；
答案选A。
12．C
【详解】
A．反应中硝酸银过量，因此继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，一定有黄色沉淀生成不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；
B．在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体，由于铁离子水解，且水解吸热，因此该固体最终为Fe2O3，B错误；
C．向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅，说明酸性降低，碱性增强，因此AlCl3溶液中存在水解平衡，C正确；
D．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，因此Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】
A．物质的溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，A正确；
B．根据可知，加入过量Cl-，AgCl溶解，Ag+无法完全沉淀，B错误；
C．饱和NaCl溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中Cl-过量，部分AgCl溶解，产生沉淀较少，AgNO3溶液中加入少量饱和NaCl溶液，加入的Cl-全部生成沉淀，产生的白色沉淀较多，因此二者现象不同，C正确；
D．0.1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=0.1 mol/L，根据已知方程式可得，所以，则1 L溶液中，说明溶解的AgCl的物质的量为2×10-6 mol，故溶解的AgCl质量，D正确；
故合理选项是B。
14．D
【详解】
A．向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，NaOH不足，而检验-CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含-CHO，故A错误；
B．向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀，由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，且对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；
D．滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则FeCl2样品已变质，故D正确；
故选D。
15．Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2 2×10-7 10-12 中 逆向 ABD
【详解】
(1) Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表达式均为c(M2+)c2(OH-)（M2+为Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp较小，因此Cu(OH)2先沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2；当两种沉淀共存时，====2×10-7；
(2) 的Kh=，H2SO3的第一步电离常数Ka1=，故Kh===10-12；
(3)根据电荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)= c(OH-)，溶液为中性；等体积混合溶液体积变为原来的2倍，故平衡时溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）mol/L，溶液为中性，c(OH-)=10-7mol/L， NH3∙H2O的电离常数Kb===；
(4)铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动；将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，根据电荷守恒计算可知，c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L；根据：NH3•H2O+OH-，平衡常数Kb==2×10-5，设加入氨水的浓度为x，则=2×10-5，解得x=mol/L；
(5) A．取-lgc(Cu2+)=20的点，此时-lgc(S2-)16.3， Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故数量级为10-37，A正确；
B．图像的横纵坐标分别是c(Cu2+)和c(S2-)的负对数，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小，饱和时的浓度小，a点溶液在溶解平衡曲线的右上方，即未达到饱和，为不饱和溶液，B正确；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根据图像，c(Zn2＋)约为10－10.3mol·L－1，则Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趋向进行完全K>105），因此该反应不趋于完全，C错误；
D．p点存在溶解平衡是ZnS(s) Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2＋)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，D正确；
故选ABD。
16． 是弱酸，当溶液调节到8左右时，溶液中浓度增大，开始沉淀
【详解】
（1）由表中数据可知，该硫酸工厂排放的废水中硫酸的浓度为28.42g·L-1，物质的量浓度c（H2SO4）==0.29mol·L-1；
（2）根据溶度积常数的表达式可知，Ksp[Ca3(AsO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)。若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；
（3）①CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O,CaSO4是微溶物，其在水溶液中很容易达到饱和而析出，答案：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸，酸性条件下以主要以分子形式存在，随pH增大，AsO43－浓度增大，当溶液中pH调节到8左右时，AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
17．Fe(OH)3 氨水 不会引入新的杂质 2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3 4 ACDE
【详解】
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe(OH)3而除去；
（2）①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，所发生反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；
（4）Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c（OH-）==1×10-10mol/L，则c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4；
（5）A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中H2O2被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；
B.根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；
C.加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体，不会引入新的杂质，故C正确；
D.氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，即Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，故D正确；
E.在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确；
答案选ACDE。
18．Mg(OH)2 Mg(OH)2Mg2++2OH-；NH4++OH-=NH3·H2O 能 MgF2+2OH-Mg(OH)2+2F-
【解析】
【分析】
根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c2c(F-)>7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。
【详解】
(1)由于Mg(OH)2、MgF2的构型相同，化学式相似，由题中物质的溶度积常数的数据可知Mg(OH)2的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小，形成沉淀需要的金属阳离子浓度小，在同浓度的含OH-和F-的溶液中，逐滴加MgCl2溶液时，最先产生的沉淀是Mg(OH)2；
(2)Mg(OH)2难溶于水，但在水中也有一定的溶解度，溶解的氢氧化镁会电离产生Mg2+和OH-，溶解电离产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，导致溶液中c(OH-)降低，促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，最终完全溶解，使溶液镁离子的浓度增加，用方程式表示为：Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH3·H2O，因此Mg(OH)2难溶于水，但却可溶液于浓NH4Cl溶液；
(3)难溶性的盐再难溶，也有一定的溶解度，溶解电离产生的离子若与碱电离产生的离子浓度的乘积大于难溶性碱的溶度积常数，就可以形成沉淀，因此若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，若c(Mg2+)·c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]，就能发生化学反应，反应的方程式为MgF2+2OH-Mg(OH)2+2F-，实现沉淀的转化。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：56沉淀溶解平衡的应用综合题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共14题）
1．下列有关说法正确的是
A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
D．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
2．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是
A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为
C．的空间构型为正四面体形
D．中含共价键12 mol
3．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是
A．温度升高，溶液的和均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
C．该条件下，的溶解度约为大于
D．和共存的悬浊液中，
4．已知常温下，，下列有关说法正确的是
A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大
B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变
C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
5．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下：
物质
对于1L含、和各的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用粉末调节，过滤后可获得较纯净的溶液
C．该溶液中
D．将少量粉末加入悬浊液中，增大
6．已知时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
溶度积
化学式
溶度积
根据上表数据判断，下列化学方程式不正确的是
A．
B．
C．
D．
7．25℃时，，，下列说法正确的是
A．AgCl和共存的悬浊液中，
B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl
C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中
D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出
8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
9．工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是
A．若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO)也相等
B．锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)
C．盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小
D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO)+c(HCO)
10．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明反应“2Fe3++2I-→2Fe2++I2”存在化学平衡的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③
11．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2]
B．X点：c(Cd2+)>c(OH-)，Z点：c(Cd2+)
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LKCl溶液，振荡，产生白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体
该固体为Fe(OH)3
C
向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅。
AlCl3溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11。
Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)
13．沉淀物并非绝对不溶。已知常温下： ，的。下列说法不正确的是
A．相同温度下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和其在AgNO3溶液中的Ksp相等
B．欲将AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，可向溶液中加入过量的NaCl固体
C．向饱和NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液和向AgNO3溶液中滴加饱和NaCl溶液的现象不同
D．1L0.1NaCl溶液中AgCl溶解的质量约为
14．下列实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀
证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小
证明碳元素的非金属性弱于氯
D
将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色
证明FeCl2样品已变质
二、填空题（共4题）
15．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知，。当两种沉淀共存时，___________。
(2) 25℃时，电离常数，，则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。
(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)
(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。
a． 的数量级为
b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c． 平衡常数很大，反应趋于完全
d． 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
16．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1 几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10-19
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
5.7×10-21
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g·L-1
1.6g·L-1
排放标准
pH=6～9
0.5mg·L-1
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=_____________mol·L-1
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3（AsO4）2]=__________________________。若混合液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol/L时，_____________先沉淀。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_____________。
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为__________________________
17．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
18．25℃时，KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11，在该温度下进行下列实验，回答相关问题：
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中，逐滴加MgCl2溶液时，最先产生的沉淀是________。
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液，试解释产生该现象的原因__________(用离子方程式表示)。
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？___________，若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由___________。
参考答案
1．D
【详解】
略
2．B
【详解】
A．溶液中滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为深蓝色溶液，选项A错误；
B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为，选项B正确；
C．的空间构型为平面正方形，选项C错误；
D．配位键也是共价键，所以中含共价键（316 mol，选项D错误。
答案选B。
3．C
【详解】
A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确；
B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确；
C．该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，，所以溶解度小于，故C错误；
D．和共存的悬浊液中，，故D正确。
故选C。
4．B
【详解】
A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误；
B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确；
C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误；
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。
故选B。
5．C
【详解】
A．向混合溶液中逐滴加入溶液，Fe3+开始沉淀时c(OH-)= mol/L=×10-13mol/L，Cu2+开始沉淀时c(OH-)=mol/L=×10-10mol/L＞×10-13mol/L，Fe(OH)2和Cu(OH)2类型相同，Fe(OH)2的Ksp大于Cu(OH)2，Fe2+开始沉淀时c(OH-)＞×10-10mol/L，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确；
B．向溶液中加入双氧水，可将氧化为，当Fe3+完全沉淀时c(OH-)＞mol/L=×10-12mol/L＜Cu2+开始沉淀时的c(OH-)，故用粉末调节可使转化为沉淀，过滤后可获得较纯净的溶液，故B正确；
C．该溶液中、、因发生水解而消耗一部分，所以＞5：4，故C错误；
D．将少量粉末加入悬浊液中，25℃时，，因此Fe3+更易与OH-结合，使平衡右移，增大，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】
A．由可得达到沉淀溶解平衡时，由可得达到沉淀溶解平衡时，，可知比更难溶，由同样的计算方法可知比更难溶、比更难溶。容易转化为更难溶的，A项正确；
B．加热促进水解，可转化为更难溶的，B项正确；
C．容易转化为更难溶的，C项错误；
D．水溶液中，和过量反应时生成，溶液中还有过量的，由于比更难溶，而且由澄清石灰水吸收生成的反应可知比更难溶，故反应生成和，D项正确。
故选C。
7．D
【详解】
A．AgCl和共存的悬浊液中，是相等的，但由于二者阴阳离子的组成比不同，的表达式不同，因此不等于二者的之比，故A错误；
B．根据的含义，向悬浊液中加入浓溶液，当溶液中时，就有沉淀析出，故B错误；
C．向饱和溶液中加入固体，使溶液中增大，导致的沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出，析出沉淀后的溶液中，所以C错误；
D．向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，根据计算可得，生成沉淀需要的，生成沉淀需要的，，则银离子浓度前者小于后者，即先析出沉淀，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】
①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，故①不选；
②可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②可选；
③碳酸钙在水中存在溶解平衡、水中含有钙离子、碳酸根，空气中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反应生成碳酸氢根、促使碳酸钙溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故③可选；
④碳酸钡在水中存在溶解平衡、水中含有钡离子、碳酸根，碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳、水，促使碳酸钡溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故④可选；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不选；
故能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，故选：A。
9．B
【详解】
A．Na2CO3为强碱弱酸盐，而(NH4)2CO3为弱碱弱酸盐，则铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO)不相等，A叙述错误；
B．相同温度时，Ksp(CaSO4)大于Ksp(CaCO3)，则锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)，B叙述正确；
C．Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)只与温度有关，则盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)不变，C叙述错误；
D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据溶液呈电中性，则c(Na+)+ c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(OH-)，故c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)，D叙述错误；
答案为B。
10．A
【分析】
将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，Fe3+恰好完全反应，I-过量，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。
【详解】
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；
②论反应存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀，不能说明反应存在平衡，故②错误；
③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；
④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；
答案选A。
11．A
【分析】
，同理，，根据斜率关系可知，曲线Ⅰ是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线。
【详解】
A．根据X点计算，，根据Z点计算，，所以，A项正确；
B．离子浓度越大，其负对数越小，则X点：c(Cd2+)＜c(OH-)，Z点：c(Cd2+)＞c()，B项错误；
C．Y点对应的CdCO3溶液中，，则，，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，溶液中有析出，C项错误；
D．，则，，则，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数，D项错误；
答案选A。
12．C
【详解】
A．反应中硝酸银过量，因此继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，一定有黄色沉淀生成不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；
B．在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体，由于铁离子水解，且水解吸热，因此该固体最终为Fe2O3，B错误；
C．向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅，说明酸性降低，碱性增强，因此AlCl3溶液中存在水解平衡，C正确；
D．室温下，用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol/LNaCN溶液的pH约为11，说明后者水解程度大，因此Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】
A．物质的溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，A正确；
B．根据可知，加入过量Cl-，AgCl溶解，Ag+无法完全沉淀，B错误；
C．饱和NaCl溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中Cl-过量，部分AgCl溶解，产生沉淀较少，AgNO3溶液中加入少量饱和NaCl溶液，加入的Cl-全部生成沉淀，产生的白色沉淀较多，因此二者现象不同，C正确；
D．0.1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=0.1 mol/L，根据已知方程式可得，所以，则1 L溶液中，说明溶解的AgCl的物质的量为2×10-6 mol，故溶解的AgCl质量，D正确；
故合理选项是B。
14．D
【详解】
A．向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，NaOH不足，而检验-CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含-CHO，故A错误；
B．向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀，由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，且对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；
D．滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则FeCl2样品已变质，故D正确；
故选D。
15．Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2 2×10-7 10-12 中 逆向 ABD
【详解】
(1) Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表达式均为c(M2+)c2(OH-)（M2+为Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp较小，因此Cu(OH)2先沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2；当两种沉淀共存时，====2×10-7；
(2) 的Kh=，H2SO3的第一步电离常数Ka1=，故Kh===10-12；
(3)根据电荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)= c(OH-)，溶液为中性；等体积混合溶液体积变为原来的2倍，故平衡时溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）mol/L，溶液为中性，c(OH-)=10-7mol/L， NH3∙H2O的电离常数Kb===；
(4)铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动；将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，根据电荷守恒计算可知，c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L；根据：NH3•H2O+OH-，平衡常数Kb==2×10-5，设加入氨水的浓度为x，则=2×10-5，解得x=mol/L；
(5) A．取-lgc(Cu2+)=20的点，此时-lgc(S2-)16.3， Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故数量级为10-37，A正确；
B．图像的横纵坐标分别是c(Cu2+)和c(S2-)的负对数，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小，饱和时的浓度小，a点溶液在溶解平衡曲线的右上方，即未达到饱和，为不饱和溶液，B正确；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根据图像，c(Zn2＋)约为10－10.3mol·L－1，则Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趋向进行完全K>105），因此该反应不趋于完全，C错误；
D．p点存在溶解平衡是ZnS(s) Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2＋)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，D正确；
故选ABD。
16． 是弱酸，当溶液调节到8左右时，溶液中浓度增大，开始沉淀
【详解】
（1）由表中数据可知，该硫酸工厂排放的废水中硫酸的浓度为28.42g·L-1，物质的量浓度c（H2SO4）==0.29mol·L-1；
（2）根据溶度积常数的表达式可知，Ksp[Ca3(AsO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)。若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；
（3）①CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O,CaSO4是微溶物，其在水溶液中很容易达到饱和而析出，答案：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸，酸性条件下以主要以分子形式存在，随pH增大，AsO43－浓度增大，当溶液中pH调节到8左右时，AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
17．Fe(OH)3 氨水 不会引入新的杂质 2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3 4 ACDE
【详解】
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe(OH)3而除去；
（2）①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀而除去，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，所发生反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；
（4）Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c（OH-）==1×10-10mol/L，则c(H+)=1×10-4mol/L，pH=4；
（5）A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中H2O2被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；
B.根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；
C.加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体，不会引入新的杂质，故C正确；
D.氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，即Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中，故D正确；
E.在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确；
答案选ACDE。
18．Mg(OH)2 Mg(OH)2Mg2++2OH-；NH4++OH-=NH3·H2O 能 MgF2+2OH-Mg(OH)2+2F-
【解析】
【分析】
根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c2c(F-)>7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。
【详解】
(1)由于Mg(OH)2、MgF2的构型相同，化学式相似，由题中物质的溶度积常数的数据可知Mg(OH)2的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小，形成沉淀需要的金属阳离子浓度小，在同浓度的含OH-和F-的溶液中，逐滴加MgCl2溶液时，最先产生的沉淀是Mg(OH)2；
(2)Mg(OH)2难溶于水，但在水中也有一定的溶解度，溶解的氢氧化镁会电离产生Mg2+和OH-，溶解电离产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，导致溶液中c(OH-)降低，促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，最终完全溶解，使溶液镁离子的浓度增加，用方程式表示为：Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH3·H2O，因此Mg(OH)2难溶于水，但却可溶液于浓NH4Cl溶液；
(3)难溶性的盐再难溶，也有一定的溶解度，溶解电离产生的离子若与碱电离产生的离子浓度的乘积大于难溶性碱的溶度积常数，就可以形成沉淀，因此若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，若c(Mg2+)·c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]，就能发生化学反应，反应的方程式为MgF2+2OH-Mg(OH)2+2F-，实现沉淀的转化。
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