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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：55难溶物的沉淀溶解平衡综合题
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：55难溶物的沉淀溶解平衡综合题，共18页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，已知Ksp＝1.8×10－10，除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀，已知等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：55难溶物的沉淀溶解平衡综合题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是
A．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS↓
D．0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
2．下列说法正确的是
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．溶度积只与温度有关
C．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小
D．已知，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的pH为7
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)/c(Cl-)>1
D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
4．某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是
A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3
B．温度一定时溶度积Ksp随c()的增大而减小
C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是
A．上层清液为AgCl的饱和溶液
B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变
C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱
6．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH−(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10−11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20。下列说法错误的是
A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大
7．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol·L－1
1 mol·L－1
A．向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O
D．向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
8．已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是
A．向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生
B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小
C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)
9．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO (aq)+H2O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是
A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
10．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是
A．温度升高，溶液的和均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
C．该条件下，的溶解度约为大于
D．和共存的悬浊液中，
11．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)= -lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO) = 2c(CO)
B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液
C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀
D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3
12．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。
下列叙述错误的是
A．a点处表示的不饱和溶液
B．该温度下，
C．升高温度，X线位置将发生变化
D．X、Y分别为ZnS、的沉淀溶解平衡图像
14．在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为（已知：H2S 两级电离常数分别为 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）
A．1.3×10-7 B．7.0×10-15
C．9.1×10-14 D．1.82×10-14
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
15．T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)T1___________ T2 (填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。
(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T2温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示： ，］。
16．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：，。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因_______；
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______；
A． B．
C． D．
(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______；
A．升高温度 B．降低温度 C．加入晶体
II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、
(1)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______；(已知：，)
(2)已知室温时，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______；(已知)
17．I．根据下列图像，进行分析：
(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t3时采取的措施为_____，t1～t6中，氨气的含量最低的是_____。
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。
(1)常温下NaHA溶液的pH__(填序号)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)==Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有______。
A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
18．通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________，原因是________________________________________________。
(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为_______________________________。
(4)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是__________________________；充电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少________________g。
(5)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。
②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
参考答案
1．D
【详解】
A．同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度不同，CaCl2溶液中Cl-浓度较高，由于同离子效应，AgCl固体在CaCl2溶液中的溶解度较小，故CaCl2溶液中银离子浓度小于NaCl溶液中银离子浓度，A项错误；
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同， 注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，B项错误；
C．ZnS是难溶物，故CuSO4与ZnS反应的离子方程式是，C项错误；
D．根据电荷守恒有：，混合溶液呈中性，，则，根据物料守恒有：，所以，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】
A．无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错误；
B．不同物质的Ksp不同，说明Ksp的数值与难溶电解质的性质有关，同种物质的溶度积只随温度的改变而改变，故B错误；
C．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；
D．一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】
A．CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)和c(CH3COO-)都减小，电离常数不变，c(H+)/ c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)增大，A说法错误；
B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，甲基橙变色范围为3.1~4.4，滴定终点的pH为4.4，B说法错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒关系c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-)，C说法错误；
D．在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D说法正确。
故选D。
4．C
【详解】
A．363 K时，，即Ksp的数量级为10-4，A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；
C．由图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C正确；
D．由图可知：温度由283 K升高到313 K，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会由固体析出，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】
A项、0.1 mol/L AgNO3溶液与等体积0.1 mol/L NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故A正确；
B项、向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，溶液中银离子浓度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+) c(Cl－)可知，溶液中氯离子浓度减小，故B错误；
C项、碘化银的溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，氯化银白色沉淀会转化为黄色碘化银沉淀，故C错误；
D项、向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水反应生成溶于水的银氨络离子，混合液变澄清，但氯化银不能与氢氧根离子反应，不溶于强碱，故D错误；
故选A。
6．C
【分析】
在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)中，改变c(Mg2+)或c(OH-)，可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2S(s)，平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。
【详解】
A、向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，NH4+会和溶解平衡中的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，使c(OH−)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A不符合题意；
B、向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11＞Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B不符合题意；
C、加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH−)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C符合题意；
D、向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2S(s)，由于硫离子水解成碱性，所以c(OH−)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D不符合题意。
7．B
【解析】
A、Mg (OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出氢氧根离子，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；B、Mg(0H)2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的氢氧根离子与NH4C电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；C、NH4+能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH3•H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O，故C正确；D、在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(0H)2溶解平衡正向移动，故D正确；故选B。
8．C
【详解】
A. 向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc= c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5 mol/L×(0.5×1.5×10-5 mol/L)3=6.25×10-22>10-32= Ksp，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；
B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl 水解产生的H＋与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B正确；
C．当v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例关系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以说明反应达到平衡状态，选项C错误；
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)= c(Cr3+)× (10-9mol/L) 3=10-32，c(Cr3+)=10-5 mol/L，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；
答案选C。
9．C
【分析】
题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使HCO分解，即让反应CO2+ CO+H2O2HCO逆向移动。
【详解】
A.升高温度可以使HCO分解，反应CO2+ CO+H2O2HCO逆向移动，海水中的CO浓度增加；当模拟空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；
B.假设海水温度为T1，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO浓度下降，这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应CO2+ CO+H2O2HCO正向移动，从而使CO浓度下降，B项正确；
C.结合上述分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO浓度也越大，C项错误；
D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO32-浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式为：CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO (aq)，若海水中的CO浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确.
故答案选C。
10．C
【详解】
A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确；
B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确；
C．该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，，所以溶解度小于，故C错误；
D．和共存的悬浊液中，，故D正确。
故选C。
11．B
【详解】
A． 由图知，BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，p(SO)=2、p(CO)=1，则c(SO) =10-2 ，c(CO) =10-,1，A错误；
B．向纯水中加入适量BaCO3固体，存在沉淀溶解平衡：，则c(Ba2+) = c(CO)，p(Ba2+)= p(CO)，故可配制M点对应的溶液，B正确；
C．Ksp(BaSO4)= c(Ba2+) c(SO)，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+) c(CO)，结合选项A可知， Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaSO4沉淀，C错误；
D．虽然Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但向硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液时， Ksp(BaCO3)＜Q(BaCO3)，碳酸钡析出，c(Ba2+)减小，Q(BaSO4)＜Ksp(BaSO4)，促进硫酸钡溶解，则BaSO4能转化为BaCO3，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】
A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；
B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；
C． BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；
D． a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；
答案选C。
13．A
【详解】
A．a点处，应该为过饱和溶液，A项错误；
B．，B项正确；
C．升高温度，增大，X直线向右上方移动，C项正确；
D．根据图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为沉淀溶解平衡曲线，Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为沉淀溶解平衡曲线，D项正确；
答案选A。
14．D
【详解】
= Ka1×Ka2，所以pH=5时c(S2-)= = 9.1×10-13 ，Ksp(MnS)=c(S2-)∙c(Mn2+)=9.1×10-13×0.02=1.82×10-14。故选D。
15．＜ ABC 3
【详解】
(1)温度越高，的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以；温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。
(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固体，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，、都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。
(3)设每次用饱和溶液能处理，
根据，解得，处理次数，所以至少要反复处理3次。
16．B HA-只能发生电离，不能发生水解 BC BC 3.0×10-6 mol/L 1.7
【详解】
I. (1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案为：B；HA-只能发生电离，不能发生水解；
(2)A．温度未知，则c(H+)•c(OH-)不一定等于1.0×10-14，A错误；
B．电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反应得到等浓度的Na2A和K2A混合溶液，此时显碱性，要使溶液呈中性，则KOH量偏少，则c(Na+)>c(K+)，C正确；
D．设NaHA溶液的体积为V1，KOH溶液体积为V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D错误；
故答案为：BC；
(3)CaA的饱和溶液中存在CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使该溶液中Ca2+浓度变小，可改变条件使平衡逆向移动：
A．升高温度，平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大，A不合题意；
B．降低温度，平衡逆向移动，溶液中n(Ca2+)减小，Ca2+浓度减小，B符合题意；
C．加入Na2A固体，增大A2-浓度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小，C符合题意；
故答案为：BC；
Ⅱ．(1)废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol/L，则溶液中c3(OH-)== =2.0×10-25，所以溶液中残留的Cr3+的浓度==mol/L=3.0×10-6 mol/L，故答案为：3.0×10-6 mol/L；
(2)当c(Mg2+)小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀，则当镁离子完全沉淀时，c(OH-)==2.0×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=5×10-12，pH=-lg(5×10-12)=-lg(×10-12)=-[lg10-lg2+lg10-12]=2-lg2=2-0.3=1.7。
17．减小 减小压强 t6 B BC B
【详解】
I．(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；
(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；
根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4～t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1～t6中，氨气的含量最低的是t6；
II．(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性，故NaHA的pH小于7，合理选项是B；
(2) A．在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但温度不一定是室温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正确；
D．原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c(Na+)+c(K+)=0.1 mol/L，D错误；
故合理选项是BC；
(3) A．升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意；
B．加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小，B符合题意；
C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合题意；
故合理选项是B。
18．酸 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Fe2O3 FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 ＝ ④>①>②>③ Pb-2e-+SO42-=PbSO4 32 MgO（或Mg(OH)2、MgCO3等） 4×10－8 mol·L－1 1.2×10－4
【详解】
（1）FeCl3为强酸弱碱盐，呈酸性，其原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和盐酸，加热，盐酸挥发，水蒸发，水解平衡正向移动，最后得到Fe(OH)3，灼烧后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体产物是Fe2O3； 故答案为：酸；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；Fe2O3； FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3；
（2）0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的溶质为：0.05 mol·L－1HA和0.05 mol·L－1NaA，测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则A－水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1；故答案为：=；
（3）①氯化铵溶液中，氯离子对铵根离子的水解无影响；②碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根离子促进铵根离子水解；③氨水微弱电离出铵根离子和氢氧根离子；④硫酸氢铵中，氢离子抑制铵根离子的水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为：④>①>②>③；故答案为：④>①>②>③；
（4）根据电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可知，放电时，Pb作负极，PbO2作正极，负极的电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充电时，原负极板发生反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正极板发生反应为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，电路通过2mol电子时，理论上正极板的质量减少64g，电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量减少32g；故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；32；
（5）已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①为得到纯净的MgCl2·2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为MgCl2，所以应该加入含Mg元素的物质，可以是MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等），调节溶液的pH＝4，溶液中c(H+)=10-4 mol·L－1， c(OH-)=10-10 mol·L－1，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)= mol·L－1；故答案为：；
②等体积混合浓度减半，c(Mg2+)=0.005 mol·L－1，=1.8×10-11，c(OH-)=6×10－5，所以NaOH溶液的浓度为6×2×10－4=1.2×10－4mol·L－1；故答案为：1.2×10－4。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：55难溶物的沉淀溶解平衡综合题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是
A．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS↓
D．0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
2．下列说法正确的是
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．溶度积只与温度有关
C．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小
D．已知，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的pH为7
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)/c(Cl-)>1
D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
4．某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是
A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3
B．温度一定时溶度积Ksp随c()的增大而减小
C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是
A．上层清液为AgCl的饱和溶液
B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变
C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱
6．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH−(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10−11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20。下列说法错误的是
A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大
7．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol·L－1
1 mol·L－1
A．向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O
D．向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
8．已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是
A．向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生
B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小
C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)
9．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO (aq)+H2O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是
A．T1＞T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
10．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是
A．温度升高，溶液的和均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
C．该条件下，的溶解度约为大于
D．和共存的悬浊液中，
11．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)= -lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO) = 2c(CO)
B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液
C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀
D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3
12．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。
下列叙述错误的是
A．a点处表示的不饱和溶液
B．该温度下，
C．升高温度，X线位置将发生变化
D．X、Y分别为ZnS、的沉淀溶解平衡图像
14．在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为（已知：H2S 两级电离常数分别为 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）
A．1.3×10-7 B．7.0×10-15
C．9.1×10-14 D．1.82×10-14
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
15．T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)T1___________ T2 (填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。
(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T2温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示： ，］。
16．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：，。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因_______；
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______；
A． B．
C． D．
(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______；
A．升高温度 B．降低温度 C．加入晶体
II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、
(1)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______；(已知：，)
(2)已知室温时，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______；(已知)
17．I．根据下列图像，进行分析：
(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t3时采取的措施为_____，t1～t6中，氨气的含量最低的是_____。
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。
(1)常温下NaHA溶液的pH__(填序号)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)==Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有______。
A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
18．通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________，原因是________________________________________________。
(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为_______________________________。
(4)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是__________________________；充电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少________________g。
(5)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。
②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
参考答案
1．D
【详解】
A．同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度不同，CaCl2溶液中Cl-浓度较高，由于同离子效应，AgCl固体在CaCl2溶液中的溶解度较小，故CaCl2溶液中银离子浓度小于NaCl溶液中银离子浓度，A项错误；
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同， 注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，B项错误；
C．ZnS是难溶物，故CuSO4与ZnS反应的离子方程式是，C项错误；
D．根据电荷守恒有：，混合溶液呈中性，，则，根据物料守恒有：，所以，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，D项正确；
答案选D。
2．D
【详解】
A．无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错误；
B．不同物质的Ksp不同，说明Ksp的数值与难溶电解质的性质有关，同种物质的溶度积只随温度的改变而改变，故B错误；
C．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；
D．一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】
A．CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COOH)、c(H+)和c(CH3COO-)都减小，电离常数不变，c(H+)/ c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)增大，A说法错误；
B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，甲基橙变色范围为3.1~4.4，滴定终点的pH为4.4，B说法错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒关系c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-)，C说法错误；
D．在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D说法正确。
故选D。
4．C
【详解】
A．363 K时，，即Ksp的数量级为10-4，A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；
C．由图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C正确；
D．由图可知：温度由283 K升高到313 K，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会由固体析出，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】
A项、0.1 mol/L AgNO3溶液与等体积0.1 mol/L NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，静置沉降，上层清液为氯化银的饱和溶液，下层为氯化银悬浊液，故A正确；
B项、向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，溶液中银离子浓度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag+) c(Cl－)可知，溶液中氯离子浓度减小，故B错误；
C项、碘化银的溶度积小于氯化银，向氯化银悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，氯化银白色沉淀会转化为黄色碘化银沉淀，故C错误；
D项、向悬浊液中加入适量浓氨水，氯化银与氨水反应生成溶于水的银氨络离子，混合液变澄清，但氯化银不能与氢氧根离子反应，不溶于强碱，故D错误；
故选A。
6．C
【分析】
在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)中，改变c(Mg2+)或c(OH-)，可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2S(s)，平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。
【详解】
A、向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，NH4+会和溶解平衡中的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，使c(OH−)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A不符合题意；
B、向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11＞Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B不符合题意；
C、加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH−)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C符合题意；
D、向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2S(s)，由于硫离子水解成碱性，所以c(OH−)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D不符合题意。
7．B
【解析】
A、Mg (OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出氢氧根离子，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；B、Mg(0H)2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的氢氧根离子与NH4C电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；C、NH4+能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH3•H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O，故C正确；D、在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(0H)2溶解平衡正向移动，故D正确；故选B。
8．C
【详解】
A. 向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc= c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5 mol/L×(0.5×1.5×10-5 mol/L)3=6.25×10-22>10-32= Ksp，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，选项A正确；
B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl 水解产生的H＋与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，选项B正确；
C．当v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例关系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以说明反应达到平衡状态，选项C错误；
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)= c(Cr3+)× (10-9mol/L) 3=10-32，c(Cr3+)=10-5 mol/L，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；
答案选C。
9．C
【分析】
题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使HCO分解，即让反应CO2+ CO+H2O2HCO逆向移动。
【详解】
A.升高温度可以使HCO分解，反应CO2+ CO+H2O2HCO逆向移动，海水中的CO浓度增加；当模拟空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；
B.假设海水温度为T1，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO浓度下降，这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应CO2+ CO+H2O2HCO正向移动，从而使CO浓度下降，B项正确；
C.结合上述分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO浓度也越大，C项错误；
D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO32-浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式为：CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO (aq)，若海水中的CO浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确.
故答案选C。
10．C
【详解】
A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确；
B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确；
C．该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，，所以溶解度小于，故C错误；
D．和共存的悬浊液中，，故D正确。
故选C。
11．B
【详解】
A． 由图知，BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，p(SO)=2、p(CO)=1，则c(SO) =10-2 ，c(CO) =10-,1，A错误；
B．向纯水中加入适量BaCO3固体，存在沉淀溶解平衡：，则c(Ba2+) = c(CO)，p(Ba2+)= p(CO)，故可配制M点对应的溶液，B正确；
C．Ksp(BaSO4)= c(Ba2+) c(SO)，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+) c(CO)，结合选项A可知， Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaSO4沉淀，C错误；
D．虽然Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但向硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液时， Ksp(BaCO3)＜Q(BaCO3)，碳酸钡析出，c(Ba2+)减小，Q(BaSO4)＜Ksp(BaSO4)，促进硫酸钡溶解，则BaSO4能转化为BaCO3，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】
A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；
B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；
C． BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；
D． a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；
答案选C。
13．A
【详解】
A．a点处，应该为过饱和溶液，A项错误；
B．，B项正确；
C．升高温度，增大，X直线向右上方移动，C项正确；
D．根据图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为沉淀溶解平衡曲线，Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为沉淀溶解平衡曲线，D项正确；
答案选A。
14．D
【详解】
= Ka1×Ka2，所以pH=5时c(S2-)= = 9.1×10-13 ，Ksp(MnS)=c(S2-)∙c(Mn2+)=9.1×10-13×0.02=1.82×10-14。故选D。
15．＜ ABC 3
【详解】
(1)温度越高，的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以；温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。
(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固体，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，、都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。
(3)设每次用饱和溶液能处理，
根据，解得，处理次数，所以至少要反复处理3次。
16．B HA-只能发生电离，不能发生水解 BC BC 3.0×10-6 mol/L 1.7
【详解】
I. (1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案为：B；HA-只能发生电离，不能发生水解；
(2)A．温度未知，则c(H+)•c(OH-)不一定等于1.0×10-14，A错误；
B．电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反应得到等浓度的Na2A和K2A混合溶液，此时显碱性，要使溶液呈中性，则KOH量偏少，则c(Na+)>c(K+)，C正确；
D．设NaHA溶液的体积为V1，KOH溶液体积为V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D错误；
故答案为：BC；
(3)CaA的饱和溶液中存在CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使该溶液中Ca2+浓度变小，可改变条件使平衡逆向移动：
A．升高温度，平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大，A不合题意；
B．降低温度，平衡逆向移动，溶液中n(Ca2+)减小，Ca2+浓度减小，B符合题意；
C．加入Na2A固体，增大A2-浓度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小，C符合题意；
故答案为：BC；
Ⅱ．(1)废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol/L，则溶液中c3(OH-)== =2.0×10-25，所以溶液中残留的Cr3+的浓度==mol/L=3.0×10-6 mol/L，故答案为：3.0×10-6 mol/L；
(2)当c(Mg2+)小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀，则当镁离子完全沉淀时，c(OH-)==2.0×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=5×10-12，pH=-lg(5×10-12)=-lg(×10-12)=-[lg10-lg2+lg10-12]=2-lg2=2-0.3=1.7。
17．减小 减小压强 t6 B BC B
【详解】
I．(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；
(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；
根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4～t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1～t6中，氨气的含量最低的是t6；
II．(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性，故NaHA的pH小于7，合理选项是B；
(2) A．在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但温度不一定是室温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正确；
D．原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c(Na+)+c(K+)=0.1 mol/L，D错误；
故合理选项是BC；
(3) A．升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意；
B．加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小，B符合题意；
C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合题意；
故合理选项是B。
18．酸 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Fe2O3 FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 ＝ ④>①>②>③ Pb-2e-+SO42-=PbSO4 32 MgO（或Mg(OH)2、MgCO3等） 4×10－8 mol·L－1 1.2×10－4
【详解】
（1）FeCl3为强酸弱碱盐，呈酸性，其原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和盐酸，加热，盐酸挥发，水蒸发，水解平衡正向移动，最后得到Fe(OH)3，灼烧后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体产物是Fe2O3； 故答案为：酸；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；Fe2O3； FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3；
（2）0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的溶质为：0.05 mol·L－1HA和0.05 mol·L－1NaA，测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则A－水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1；故答案为：=；
（3）①氯化铵溶液中，氯离子对铵根离子的水解无影响；②碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根离子促进铵根离子水解；③氨水微弱电离出铵根离子和氢氧根离子；④硫酸氢铵中，氢离子抑制铵根离子的水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为：④>①>②>③；故答案为：④>①>②>③；
（4）根据电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可知，放电时，Pb作负极，PbO2作正极，负极的电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充电时，原负极板发生反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正极板发生反应为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，电路通过2mol电子时，理论上正极板的质量减少64g，电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量减少32g；故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；32；
（5）已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①为得到纯净的MgCl2·2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为MgCl2，所以应该加入含Mg元素的物质，可以是MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等），调节溶液的pH＝4，溶液中c(H+)=10-4 mol·L－1， c(OH-)=10-10 mol·L－1，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)= mol·L－1；故答案为：；
②等体积混合浓度减半，c(Mg2+)=0.005 mol·L－1，=1.8×10-11，c(OH-)=6×10－5，所以NaOH溶液的浓度为6×2×10－4=1.2×10－4mol·L－1；故答案为：1.2×10－4。
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