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所属成套资源：2022届高三化学一轮高考复习常考题型（共83份）
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：02阿佛伽德罗常数
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：02阿佛伽德罗常数，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共20题）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.8NA
B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA
D．235g核素U发生裂变反应：U+n+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml白磷分子中含有P-P 共价键数为6NA
B．1 ml NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA
C．1 ml H2O分子中氧原子的价层电子对数为4NA
D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中由水电离产生的H+数为1NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．19 g18OH-所含的中子数和电子数均为9 NA
B．标况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数目为0.4 NA
C．苯与苯甲酸的混合物共1 ml，充分燃烧消耗氧气的分子数为7.5 NA
D．0.1 ml乙酸乙酯与稀硫酸共热，充分反应后得到乙醇的分子数为0.1 NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 g甲烷中含电子数为10NA
B．78 g苯中含碳碳双键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5NA
D．0.1 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2NA
B．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA、碳碳单键的数目为0.3NA
C．0.1mlOH和1.7g羟基(—OH)的电子数均为NA
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2NA
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，四氯化碳含碳原子数为
B．与足量浓硝酸反应，产物为和，则反应中浓硝酸得到的电子数为
C．与的混合物中含有的质子数和电子数均为
D．与混合充分光照，生成分子数为
7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2
B．1L的氨水中含有0.1个
C．56gFe和64gCu分别与1mlS反应转移的电子数均为2
D．46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5
8．设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A．23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为
B．标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2
D．常温下，1L pH=12的溶液中含有的数为0.01
9．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.7g金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3
B．16g和混合物中含有的氧原子数为
C．1L 1.0ml/L的盐酸中含有HCl分子数为
D．14gNO与标准状况下11.2L含有相同分子数
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1ml N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3ml Cl2转移的电子数为6NA
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA
12．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B．常温常压下，36g中所含的中子数为18
C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1
D．7.8g与的混合物中，离子总数为0.3
13．已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中离子总数为
B．臭氧含有的质子数为
C．一定条件下，与反应生成的分子数为
D．溶液中数为
14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml 中含有的阴离子数为2NA
B．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA
C．常温下，1L 的溶液中数为
D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1L中含有的H+数为
B．密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2
C．18g中含有的质子数为10
D．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2
16．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下和完全燃烧生成的
B．晶体中含有离子数为4
C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2
D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为
17．设为阿伏加德罗常数的数值。下列关于常温下0.1溶液与的溶液的说法正确的是
A．1L的溶液中，含的数目为0.2
B．1纯中离子数目为3
C．含15.8g的溶液中阴离子数目大于0.1
D．与溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml石墨中含有4NA个C-C键
B．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3∙xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA
C．在含的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NA
D．常温下，pH =12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．(分子结构：)中共价键的数目为
B．中含有配位键的数目(晶结构如图所示)
C．足量与充分反应，该反应消耗的数目为
D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
20．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
B．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA
C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA
D．1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
二、填空题（共4题）
21．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______。
②混合气体中氧原子的物质的量为______ml。
③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的密度相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）
(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）
(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）
(5)1mlCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）
(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）
(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）
(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）
(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）
23．（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。
（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。
24．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？
①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA__________
②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA__________
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________
④1ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA__________
⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________
⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4NA__________
⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA__________
⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA__________
⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA__________
⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA__________
⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA__________
参考答案
1．D
【详解】
A．3.2g14C18O中含中子数为1.8NA，故A正确；
B．NO2和N2O4最简式都是NO2， 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；
C．Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，且阴阳离子之比均为1:2，78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA，故C正确
D．235g核素U的物质的量是1ml，发生裂变反应：U+n+Xe+10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D错误；
选D。
2．D
【详解】
A．白磷为正四面体结构，每分子白磷含6根键，1ml白磷分子中含P-P共价键为6，故A正确；
B．氯化铵溶液中除了铵根水解外，还存在水的电离，所以1ml氯化铵溶于水形成的溶液中阳离子总数大于，故B正确；
C．中O周围8个电子，其价层电子对数为4，故1ml分子中O原子的价层电子对数为4，故C正确 ；
D．未给出碳酸氢钠溶液的体积，所以不能计算出氢离子的数目，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】
A．19 g18OH-的物质的量为1ml，而氢氧根(18OH-)中含10个中子和10个电子，则1ml氢氧根(18OH-)中含中子数和电子数均为10 NA，故A错误；
B．标况下三氯甲烷(CHCl3)为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．1ml苯(C6H6)消耗O27.5ml，1ml苯甲酸(C6H5COOH)消耗O27.5ml，则1ml苯与苯甲酸的混合物，充分燃烧消耗氧气7.5ml，即消耗氧气的分子数为7.5 NA，故C正确；
D．乙酸乙酯在酸性环境下水解为可逆反应，不能进行到底，0.1ml乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数小于0.1NA，故D错误；
答案为C。
4．A
【详解】
A．甲烷分子中含有10个电子，则16 g甲烷中含电子数为×10×NA ml—1=10NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．标准状况下，己烷不是气态，无法计算11.2 L己烷的物质的量和含有的分子数，故C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全完全反应，则0.1 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】
A．石墨烯与金刚石中只含C原子，2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．0.1mlOH-含有1ml电子，1个羟基中含有9个电子，1.7g羟基(—OH)含有电子的物质的量是，故C错误；
D．标准状况下二氯甲烷是液体，11.2L二氯甲烷的物质的量不是0.5ml，故D错误；
选A。
6．B
【详解】
A．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．32gCu的物质的量，完全反应失去的电子数为；硝酸做氧化剂，产物为和，得到的电子数等于铜失去的电子数，所以为，故B正确；
C．1.8g与的混合物物质的量为，水是质子数为10、电子数为10的分子，故0.09ml水中含有0.9ml电子和0.9ml质子，故C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应，生成4种氯代烃和氯化氢，所以生成的分子数小于0.1NA，故D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】
A．和的组成中氮原子和氧原子个数之比是1∶2，与外界条件、气体体积、何种比例混合无关，故A项正确；
B．氨水是弱电解质，只有极少部分电离，所以1L的氨水中的个数小于0.1，故B项错误；
C．由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即1ml)与1mlS恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2，64gCu(即1ml)与1mlS反应生成0.5ml，S过量，则转移的电子数为，故C项错误；
D．苯环中无碳碳双键，故D项错误。
故选A。
8．B
【详解】
A．钠燃烧生成过氧化钠，钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1ml，完全反应转移了1ml电子，故转移的电子数为，A项正确；
B．标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有氢原子的总数为，C项正确；
D．常温下，1L pH=12的溶液，c()=0.01ml/L，n()=0.01ml，含有的数为0.01，D项正确；
答案选B。
9．B
【详解】
A．2.7g铝的物质的量为0.1ml，与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3ml，故A错误；
B．和都由氧原子构成，氧原子为1ml，数目为，故B正确；
C．氯化氢在水分子作用下电离出氯离子和氢离子，不含氯化氢分子，故C错误；
D．标准状况下水不是气体，11.2L水不是0.5ml，和14gNO(0.5ml)含有的分子数目不相等，故D错误。
故选：B。
10．D
【详解】
A．一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1ml N2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；
B．34 g的物质的量为0.5ml，含有的极性键数目为3NA，故B错误；
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3ml氯气转移了5ml电子，故C错误；
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1ml/L，OH-数目为0.1 NA，Ba2+数目为0.05 NA，故D正确；
答案选D。
11．A
【详解】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1ml HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3ml H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；
C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2ml电子，若反应只有生成，则转移0.4ml电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；
D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；
答案选A。
12．D
【详解】
A． 将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1，A错误；
B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20，B错误；
C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2，C错误；
D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】
A．的物质的量为15.6g÷78g/ml=0.2ml，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2ml×3×NAml-1=，A正确；
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；
C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1ml氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；
D．为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于，D错误；
答案选A。
14．B
【详解】
A．1ml 中含有的阴离子为O，个数为NA，A错误；
B．苯和苯乙烯()的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物质的量是2ml，则氢原子数为2NA，B正确；
C．常温下，1L 的溶液中氢离子浓度是10－12ml/L，氢氧根浓度是0.01ml/L，则数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L的物质的量是1ml，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误；
答案选B。
15．A
【详解】
A． 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=ml·L－1，1L中含有的H+数为1L×ml·L－1×ml－1=，故A正确；
B． 密闭容器中，和的反应是可逆反应，2和1催化反应后分子总数少于2，故B错误；
C． 18g中含有的质子数为 =9，故C错误；
D． 过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】
A． 每摩CH2燃烧生成1mlH2O，常温常压下和完全燃烧生成 =的，故A正确；
B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；
C． 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D． 胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D错误；
故选A。
17．C
【详解】
A．的溶液中，1L的溶液中含的数目为，故A错误；
B．是强酸，在水分子作用下会完全电离，但是共价化合物，故纯中不存在离子，故B错误；
C．的摩尔质量为158，在水中存在水解平衡：，所以含0.1的溶液中阴离子数目大于0.1，故C正确；
D．气体所处的状态未知，所以无法得出气体的物质的量，则转移电子数无法计算，故D错误；
答案选C。
18．B
【详解】
A．1ml石墨中含有1.5mlC-C键，即1.5NA个C-C键，故A错误；
B．铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为，5.6gFe是0.1ml，所以电极反应中转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于2：1，在含的数目为NA的溶液中，含有的数目，多于2NA，故C错误；
D．常温下，的溶液中由水电离出的的浓度为0.01ml/L，不知道溶液体积，无法求算数目，故D错误；
故选B。
19．D
【详解】
A．的物质的量为0.125ml，而中含8条共价键，故0.125ml中含条共价键，故A正确；
B．的物质的量为4ml，从晶体结构可知，一个晶胞有4个，每一个B有一个配位键，所以4 ml有个配位键，故B正确；
C．物质的量为4ml，由方程式可知，4mlLi需要消耗1ml氧气，即消耗氧气数目为，故C正确；
D．标准状况下和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，所以溶液中、和的微粒数之和小于，故D错误；
答案选D。
20．B
【详解】
A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A错误；
B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，B正确；
C．常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算N2的物质的量，则共用电子对数目不是0.3NA，C错误；
D．NH是弱碱阳离子，发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH数量小于0.1NA，D错误；
答案选B。
21．41g/ml 0.8 0.3NA B CD O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律
【详解】
(1)①标准状况下气体的体积为8.96 L，则物质的量=8.96 L÷22.4L/ml=0.4ml，平均摩尔质量=16.4 g÷0.4ml=41g/ml；
②根据分子式，每个分子中含有2个氧原子，则氧原子的物质的量为分子的2倍，即0.8ml；
③根据十字相交法，，氧气与二氧化碳的物质的量之比为3：9，即1：3，总物质的量为0.4ml，则二氧化碳的物质的量为0.3ml，一个二氧化碳中含有一个碳原子，则C原子的物质的量为0.3ml，即0.3NA；
(2)①ρ=m/V，两个容器内温度、气体密度和体积相等，即O2、O3的质量相等，气体的物质的量之比等于分子个数之比等于摩尔质量的反比，即3:2；
A．两种气体的压强不相等，A说法错误；
B．两种气体的质量相等，则氧原子数目相等，B说法正确；
C．两种气体的分子数目之比等于气体的物质的量之比，则分子数目不相等，C说法错误；
D．O2与O3的质量相等，D说法错误；
答案为B；
②两个容器内温度、体积和气体压强相等时，则O2、O3的物质的量相等；
A．两种气体的物质的量相等，而摩尔质量不相等，则密度不相等，A说法错误；
B．两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，则氧原子数目不相等，B说法错误；
C．两种气体的物质的量相等，则分子数目相等，C说法正确；
D．两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，则O2比O3的质量小，D说法正确；
答案为CD；
(3) 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，即2mlA受热分解生成3ml O2和2ml F2，根据原子守恒，则A的化学式为O3F2。
22．对 对 对 错 对 对 错 对 错
【详解】
(1)Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1ml，含有的质子数为18NA，故答案为：对；
(2) 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5ml，含有氢原子数目为2NA，故答案为：对；
(3) O2和O3的最简式相同，等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同，故答案为：对；
(4)标准状况下，2.24L L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1ml，所含分子数为0.1NA，故答案为：错；
(5)1个CO分子和1个N2分子中均含14个质子，则1ml CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA，故答案为：对；
(6) 乙烯和丙烯的最简式相同，14g乙烯和14 g丙烯中氢原子的物质的量均为2ml，则14 g混合气体中含氢原子数目为2 NA，故答案为：错；
(7)常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1ml，含有的分子数不是6.02×1023个，故答案为：错；
(8)标准状况下 ，5.6 L CO2的物质的量为0.25ml，含有的氧原子的物质的量为0.5ml，则含有氧原子数为0.5 NA，故答案为：对；
(9) 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1ml，所含原子的个数为2 NA，故答案为：错。
23．0.5ml 5ml 11.5 4a 54.4 ② Cl2 >
【详解】
（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为；含有电子的物质的量为；0.5mlOH﹣含有的电子为5ml，则含5ml电子的Na+的物质的量为0.5ml，则Na+的质量为；
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1，溶液中存在电荷守恒，则，则；
（三）在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为；若其质量为13.6g，则X的摩尔质量为，相对原子质量为54.4；
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为。
（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为：；
（2）浓盐酸在反应中生成氯气，氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为②；
（3）此反应中锰元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂，则氯化锰为还原产物；铝元素化合价升高，做还原剂，氯气为氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+；
（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：。
24．√ √ × √ √ √ √ × × √ × ×
【分析】
运用n=m/M、V=n×Vm、n= V/ Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】
①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1ml，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA说法正确；
②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/ml)=0.5ml，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5NA ×4=2NA，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/ml)=0.1ml，所含分子数为0.1NA，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA说法错误；
④1ml的CO和N2混合气体的分子数为NA，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA说法正确；
⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/ml)=0.25ml，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA说法正确；
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1ml，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；
⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/ml)=0.25ml，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4NA说法正确；
⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/ml，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA说法错误；
⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA说法错误；
⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/ml)=1ml，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA说法正确；
⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误；
⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/ml，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA说法错误；
【点睛】
本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
一、单选题（共20题）
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.8NA
B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA
D．235g核素U发生裂变反应：U+n+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml白磷分子中含有P-P 共价键数为6NA
B．1 ml NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA
C．1 ml H2O分子中氧原子的价层电子对数为4NA
D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中由水电离产生的H+数为1NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．19 g18OH-所含的中子数和电子数均为9 NA
B．标况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数目为0.4 NA
C．苯与苯甲酸的混合物共1 ml，充分燃烧消耗氧气的分子数为7.5 NA
D．0.1 ml乙酸乙酯与稀硫酸共热，充分反应后得到乙醇的分子数为0.1 NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16 g甲烷中含电子数为10NA
B．78 g苯中含碳碳双键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5NA
D．0.1 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2NA
B．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA、碳碳单键的数目为0.3NA
C．0.1mlOH和1.7g羟基(—OH)的电子数均为NA
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2NA
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，四氯化碳含碳原子数为
B．与足量浓硝酸反应，产物为和，则反应中浓硝酸得到的电子数为
C．与的混合物中含有的质子数和电子数均为
D．与混合充分光照，生成分子数为
7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2
B．1L的氨水中含有0.1个
C．56gFe和64gCu分别与1mlS反应转移的电子数均为2
D．46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5
8．设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A．23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为
B．标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2
D．常温下，1L pH=12的溶液中含有的数为0.01
9．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.7g金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3
B．16g和混合物中含有的氧原子数为
C．1L 1.0ml/L的盐酸中含有HCl分子数为
D．14gNO与标准状况下11.2L含有相同分子数
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1ml N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3ml Cl2转移的电子数为6NA
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA
12．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B．常温常压下，36g中所含的中子数为18
C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1
D．7.8g与的混合物中，离子总数为0.3
13．已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中离子总数为
B．臭氧含有的质子数为
C．一定条件下，与反应生成的分子数为
D．溶液中数为
14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml 中含有的阴离子数为2NA
B．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA
C．常温下，1L 的溶液中数为
D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1L中含有的H+数为
B．密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2
C．18g中含有的质子数为10
D．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2
16．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下和完全燃烧生成的
B．晶体中含有离子数为4
C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2
D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为
17．设为阿伏加德罗常数的数值。下列关于常温下0.1溶液与的溶液的说法正确的是
A．1L的溶液中，含的数目为0.2
B．1纯中离子数目为3
C．含15.8g的溶液中阴离子数目大于0.1
D．与溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml石墨中含有4NA个C-C键
B．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3∙xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA
C．在含的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NA
D．常温下，pH =12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．(分子结构：)中共价键的数目为
B．中含有配位键的数目(晶结构如图所示)
C．足量与充分反应，该反应消耗的数目为
D．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
20．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
B．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA
C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA
D．1L0.1ml·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
二、填空题（共4题）
21．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______。
②混合气体中氧原子的物质的量为______ml。
③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的密度相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）
(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）
(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）
(5)1mlCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）
(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）
(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）
(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）
(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）
23．（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。
（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。
24．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？
①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA__________
②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA__________
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________
④1ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA__________
⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________
⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4NA__________
⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA__________
⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA__________
⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA__________
⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA__________
⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA__________
参考答案
1．D
【详解】
A．3.2g14C18O中含中子数为1.8NA，故A正确；
B．NO2和N2O4最简式都是NO2， 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；
C．Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，且阴阳离子之比均为1:2，78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA，故C正确
D．235g核素U的物质的量是1ml，发生裂变反应：U+n+Xe+10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D错误；
选D。
2．D
【详解】
A．白磷为正四面体结构，每分子白磷含6根键，1ml白磷分子中含P-P共价键为6，故A正确；
B．氯化铵溶液中除了铵根水解外，还存在水的电离，所以1ml氯化铵溶于水形成的溶液中阳离子总数大于，故B正确；
C．中O周围8个电子，其价层电子对数为4，故1ml分子中O原子的价层电子对数为4，故C正确 ；
D．未给出碳酸氢钠溶液的体积，所以不能计算出氢离子的数目，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】
A．19 g18OH-的物质的量为1ml，而氢氧根(18OH-)中含10个中子和10个电子，则1ml氢氧根(18OH-)中含中子数和电子数均为10 NA，故A错误；
B．标况下三氯甲烷(CHCl3)为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．1ml苯(C6H6)消耗O27.5ml，1ml苯甲酸(C6H5COOH)消耗O27.5ml，则1ml苯与苯甲酸的混合物，充分燃烧消耗氧气7.5ml，即消耗氧气的分子数为7.5 NA，故C正确；
D．乙酸乙酯在酸性环境下水解为可逆反应，不能进行到底，0.1ml乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数小于0.1NA，故D错误；
答案为C。
4．A
【详解】
A．甲烷分子中含有10个电子，则16 g甲烷中含电子数为×10×NA ml—1=10NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．标准状况下，己烷不是气态，无法计算11.2 L己烷的物质的量和含有的分子数，故C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全完全反应，则0.1 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】
A．石墨烯与金刚石中只含C原子，2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2NA，故A正确；
B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；
C．0.1mlOH-含有1ml电子，1个羟基中含有9个电子，1.7g羟基(—OH)含有电子的物质的量是，故C错误；
D．标准状况下二氯甲烷是液体，11.2L二氯甲烷的物质的量不是0.5ml，故D错误；
选A。
6．B
【详解】
A．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．32gCu的物质的量，完全反应失去的电子数为；硝酸做氧化剂，产物为和，得到的电子数等于铜失去的电子数，所以为，故B正确；
C．1.8g与的混合物物质的量为，水是质子数为10、电子数为10的分子，故0.09ml水中含有0.9ml电子和0.9ml质子，故C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应，生成4种氯代烃和氯化氢，所以生成的分子数小于0.1NA，故D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】
A．和的组成中氮原子和氧原子个数之比是1∶2，与外界条件、气体体积、何种比例混合无关，故A项正确；
B．氨水是弱电解质，只有极少部分电离，所以1L的氨水中的个数小于0.1，故B项错误；
C．由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即1ml)与1mlS恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2，64gCu(即1ml)与1mlS反应生成0.5ml，S过量，则转移的电子数为，故C项错误；
D．苯环中无碳碳双键，故D项错误。
故选A。
8．B
【详解】
A．钠燃烧生成过氧化钠，钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1ml，完全反应转移了1ml电子，故转移的电子数为，A项正确；
B．标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有氢原子的总数为，C项正确；
D．常温下，1L pH=12的溶液，c()=0.01ml/L，n()=0.01ml，含有的数为0.01，D项正确；
答案选B。
9．B
【详解】
A．2.7g铝的物质的量为0.1ml，与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3ml，故A错误；
B．和都由氧原子构成，氧原子为1ml，数目为，故B正确；
C．氯化氢在水分子作用下电离出氯离子和氢离子，不含氯化氢分子，故C错误；
D．标准状况下水不是气体，11.2L水不是0.5ml，和14gNO(0.5ml)含有的分子数目不相等，故D错误。
故选：B。
10．D
【详解】
A．一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1ml N2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；
B．34 g的物质的量为0.5ml，含有的极性键数目为3NA，故B错误；
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3ml氯气转移了5ml电子，故C错误；
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1ml/L，OH-数目为0.1 NA，Ba2+数目为0.05 NA，故D正确；
答案选D。
11．A
【详解】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1ml HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3ml H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；
C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2ml电子，若反应只有生成，则转移0.4ml电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；
D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；
答案选A。
12．D
【详解】
A． 将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1，A错误；
B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20，B错误；
C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2，C错误；
D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】
A．的物质的量为15.6g÷78g/ml=0.2ml，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2ml×3×NAml-1=，A正确；
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；
C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1ml氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；
D．为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于，D错误；
答案选A。
14．B
【详解】
A．1ml 中含有的阴离子为O，个数为NA，A错误；
B．苯和苯乙烯()的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物质的量是2ml，则氢原子数为2NA，B正确；
C．常温下，1L 的溶液中氢离子浓度是10－12ml/L，氢氧根浓度是0.01ml/L，则数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L的物质的量是1ml，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误；
答案选B。
15．A
【详解】
A． 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=ml·L－1，1L中含有的H+数为1L×ml·L－1×ml－1=，故A正确；
B． 密闭容器中，和的反应是可逆反应，2和1催化反应后分子总数少于2，故B错误；
C． 18g中含有的质子数为 =9，故C错误；
D． 过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】
A． 每摩CH2燃烧生成1mlH2O，常温常压下和完全燃烧生成 =的，故A正确；
B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；
C． 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D． 胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D错误；
故选A。
17．C
【详解】
A．的溶液中，1L的溶液中含的数目为，故A错误；
B．是强酸，在水分子作用下会完全电离，但是共价化合物，故纯中不存在离子，故B错误；
C．的摩尔质量为158，在水中存在水解平衡：，所以含0.1的溶液中阴离子数目大于0.1，故C正确；
D．气体所处的状态未知，所以无法得出气体的物质的量，则转移电子数无法计算，故D错误；
答案选C。
18．B
【详解】
A．1ml石墨中含有1.5mlC-C键，即1.5NA个C-C键，故A错误；
B．铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为，5.6gFe是0.1ml，所以电极反应中转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于2：1，在含的数目为NA的溶液中，含有的数目，多于2NA，故C错误；
D．常温下，的溶液中由水电离出的的浓度为0.01ml/L，不知道溶液体积，无法求算数目，故D错误；
故选B。
19．D
【详解】
A．的物质的量为0.125ml，而中含8条共价键，故0.125ml中含条共价键，故A正确；
B．的物质的量为4ml，从晶体结构可知，一个晶胞有4个，每一个B有一个配位键，所以4 ml有个配位键，故B正确；
C．物质的量为4ml，由方程式可知，4mlLi需要消耗1ml氧气，即消耗氧气数目为，故C正确；
D．标准状况下和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，所以溶液中、和的微粒数之和小于，故D错误；
答案选D。
20．B
【详解】
A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A错误；
B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，B正确；
C．常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算N2的物质的量，则共用电子对数目不是0.3NA，C错误；
D．NH是弱碱阳离子，发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH数量小于0.1NA，D错误；
答案选B。
21．41g/ml 0.8 0.3NA B CD O3F2 阿伏加德罗定律、质量守恒定律
【详解】
(1)①标准状况下气体的体积为8.96 L，则物质的量=8.96 L÷22.4L/ml=0.4ml，平均摩尔质量=16.4 g÷0.4ml=41g/ml；
②根据分子式，每个分子中含有2个氧原子，则氧原子的物质的量为分子的2倍，即0.8ml；
③根据十字相交法，，氧气与二氧化碳的物质的量之比为3：9，即1：3，总物质的量为0.4ml，则二氧化碳的物质的量为0.3ml，一个二氧化碳中含有一个碳原子，则C原子的物质的量为0.3ml，即0.3NA；
(2)①ρ=m/V，两个容器内温度、气体密度和体积相等，即O2、O3的质量相等，气体的物质的量之比等于分子个数之比等于摩尔质量的反比，即3:2；
A．两种气体的压强不相等，A说法错误；
B．两种气体的质量相等，则氧原子数目相等，B说法正确；
C．两种气体的分子数目之比等于气体的物质的量之比，则分子数目不相等，C说法错误；
D．O2与O3的质量相等，D说法错误；
答案为B；
②两个容器内温度、体积和气体压强相等时，则O2、O3的物质的量相等；
A．两种气体的物质的量相等，而摩尔质量不相等，则密度不相等，A说法错误；
B．两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，则氧原子数目不相等，B说法错误；
C．两种气体的物质的量相等，则分子数目相等，C说法正确；
D．两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，则O2比O3的质量小，D说法正确；
答案为CD；
(3) 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，即2mlA受热分解生成3ml O2和2ml F2，根据原子守恒，则A的化学式为O3F2。
22．对 对 对 错 对 对 错 对 错
【详解】
(1)Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1ml，含有的质子数为18NA，故答案为：对；
(2) 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5ml，含有氢原子数目为2NA，故答案为：对；
(3) O2和O3的最简式相同，等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同，故答案为：对；
(4)标准状况下，2.24L L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1ml，所含分子数为0.1NA，故答案为：错；
(5)1个CO分子和1个N2分子中均含14个质子，则1ml CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA，故答案为：对；
(6) 乙烯和丙烯的最简式相同，14g乙烯和14 g丙烯中氢原子的物质的量均为2ml，则14 g混合气体中含氢原子数目为2 NA，故答案为：错；
(7)常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1ml，含有的分子数不是6.02×1023个，故答案为：错；
(8)标准状况下 ，5.6 L CO2的物质的量为0.25ml，含有的氧原子的物质的量为0.5ml，则含有氧原子数为0.5 NA，故答案为：对；
(9) 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1ml，所含原子的个数为2 NA，故答案为：错。
23．0.5ml 5ml 11.5 4a 54.4 ② Cl2 >
【详解】
（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为；含有电子的物质的量为；0.5mlOH﹣含有的电子为5ml，则含5ml电子的Na+的物质的量为0.5ml，则Na+的质量为；
（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.4ml•L﹣1，溶液中存在电荷守恒，则，则；
（三）在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为；若其质量为13.6g，则X的摩尔质量为，相对原子质量为54.4；
（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为。
（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为：；
（2）浓盐酸在反应中生成氯气，氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为②；
（3）此反应中锰元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂，则氯化锰为还原产物；铝元素化合价升高，做还原剂，氯气为氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+；
（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：。
24．√ √ × √ √ √ √ × × √ × ×
【分析】
运用n=m/M、V=n×Vm、n= V/ Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】
①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1ml，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA说法正确；
②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/ml)=0.5ml，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5NA ×4=2NA，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/ml)=0.1ml，所含分子数为0.1NA，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA说法错误；
④1ml的CO和N2混合气体的分子数为NA，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1ml的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA说法正确；
⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/ml)=0.25ml，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA说法正确；
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1ml，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；
⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/ml)=0.25ml，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4NA说法正确；
⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/ml，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA说法错误；
⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA说法错误；
⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/ml)=1ml，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA说法正确；
⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误；
⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/ml，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA说法错误；
【点睛】
本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
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