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10.2物质的分离提纯检验与鉴别课件新人教版 高考化学一轮复习
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这是一份10.2物质的分离提纯检验与鉴别课件新人教版 高考化学一轮复习，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，纯净物，固液分离，漏斗内壁，漏斗口，三层滤纸处，蒸发结晶，液体局部过热而飞溅，互不相溶的液体等内容，欢迎下载使用。
考点一 物质的分离和提纯
1 知识梳理1.物质分离和提纯（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种 的过程。（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂。
（5）图⑤装置名称：_____ 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法
[思考]请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液G．重结晶 H．盐析
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（ ）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ ）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（ ）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（ ）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（ ）
（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（ ）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（ ）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（ ）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（ ）
[提醒] 提纯的“四个原则”及“四个必须”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
2 对点速练练点一 仪器、试剂、方法的选择1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5 ml·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。
练点二 分离提纯装置的判断3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
练点三 流程分析中的分离提纯6．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。
7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是______________________________________________________。（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ，操作Ⅱ的名称是 。（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液
增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
8．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图：
回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。（3）反应②的离子方程式为____________________________。（4）③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是 。a．0～20 ℃ b．20～40 ℃c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
硫酸钡（或BaSO4）
Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
解析：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。（2）根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。（3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。（4）根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。
（5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为____________________________________________________________________________________________。（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_________（填字母）。a．蒸发结晶 b．降温结晶c．萃取分液 d．蒸馏
解析：（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。
考点二 物质的检验与鉴别
1 知识梳理1.常见离子的检验方法
2.常见气体的检验（1）可燃性气体的检验
继续通入浑浊的石灰水再变澄清
（3）碱性气体（NH3）的检验
（4）强氧化性气体的检验
（5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为 色。
（6）将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有NH3（ ）（7）能使品红溶液褪色的气体一定是SO2（ ）（8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（ ）（9）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气（ ）（10）某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是HCl（ ）
2．下列有关离子检验的叙述正确的是（ ）
5．下列实验可实现鉴别目的的是（ ）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液
解析：BaCl2溶液与SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项正确；Ca（OH）2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。
（4）Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
本讲真题研练1．[2020·全国卷Ⅰ，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。
2.[2020·全国卷Ⅱ，8]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）A.KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
3．[2020·山东卷，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6 ℃）中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是（ ）A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管
解析：萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后，Fe3＋完全转化为Et2O·H＋·[FeCl4]－，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。
4．[2020·天津卷，6]检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ）
解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。
5.[2019·全国卷Ⅰ，9]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
解析：苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。
6．[2018·江苏卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
7．[2017·全国卷Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A.蒸馏 B．升华C.干馏 D．萃取
解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
8．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A.NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
考点一 物质的分离和提纯
1 知识梳理1.物质分离和提纯（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种 的过程。（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂。
（5）图⑤装置名称：_____ 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法
[思考]请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液G．重结晶 H．盐析
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（ ）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ ）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（ ）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（ ）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（ ）
（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（ ）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（ ）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（ ）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（ ）
[提醒] 提纯的“四个原则”及“四个必须”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
2 对点速练练点一 仪器、试剂、方法的选择1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5 ml·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。
练点二 分离提纯装置的判断3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
练点三 流程分析中的分离提纯6．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。
7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是______________________________________________________。（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ，操作Ⅱ的名称是 。（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液
增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
8．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图：
回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。（3）反应②的离子方程式为____________________________。（4）③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是 。a．0～20 ℃ b．20～40 ℃c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
硫酸钡（或BaSO4）
Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋
解析：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。（2）根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。（3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。（4）根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。
（5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为____________________________________________________________________________________________。（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_________（填字母）。a．蒸发结晶 b．降温结晶c．萃取分液 d．蒸馏
解析：（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。
考点二 物质的检验与鉴别
1 知识梳理1.常见离子的检验方法
2.常见气体的检验（1）可燃性气体的检验
继续通入浑浊的石灰水再变澄清
（3）碱性气体（NH3）的检验
（4）强氧化性气体的检验
（5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为 色。
（6）将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有NH3（ ）（7）能使品红溶液褪色的气体一定是SO2（ ）（8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（ ）（9）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气（ ）（10）某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是HCl（ ）
2．下列有关离子检验的叙述正确的是（ ）
5．下列实验可实现鉴别目的的是（ ）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液
解析：BaCl2溶液与SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项正确；Ca（OH）2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。
（4）Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
本讲真题研练1．[2020·全国卷Ⅰ，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。
2.[2020·全国卷Ⅱ，8]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）A.KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
3．[2020·山东卷，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6 ℃）中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是（ ）A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管
解析：萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后，Fe3＋完全转化为Et2O·H＋·[FeCl4]－，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。
4．[2020·天津卷，6]检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ）
解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。
5.[2019·全国卷Ⅰ，9]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
解析：苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。
6．[2018·江苏卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
7．[2017·全国卷Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A.蒸馏 B．升华C.干馏 D．萃取
解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
8．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A.NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
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