第72讲 酸的性质及用途 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练

这是一份第72讲 酸的性质及用途 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题，综合说理题等内容，欢迎下载使用。

备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
第72讲 酸的性质及用途
一、单选题
1.（2021·南湖模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（   ）
A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
2.（2021·永嘉模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C. 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生
D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性

3.（2020九上·越城期末）下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（    ）
A. Mg→MgSO4  B. Fe2O3→FeCl3   C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
4.在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是(   )
A. 铁的化学性质稳定，不与硫酸反应        
B. 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C. 铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层        
D. 铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
5.（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是(   )

A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B. 若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C. 若X是稀盐酸，则c一定是单质
D. 若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液一定是氯化铁
6.（2020九上·拱墅期末）蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（    ）
A. 食醋 B. 肥皂水   C. 浓氢氧化钠      D. 稀盐酸
7.（2020九上·拱墅月考）下列关于硫酸的实验操作正确的是（   ）
A. 稀释浓硫酸     B. 倾倒稀硫酸
C. 测量硫酸酸碱度    D. 加热稀硫酸
8.（2020九上·衢州期中）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（  ）
A.   B. C.   D. 
9.（2020九上·余杭期中）下列说法正确的是(   )
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B. 浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟
C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少
D. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少
10.（2020九上·台州期中）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是(    )
A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与SO42−个数比为2:1
D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
11.（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(   )
A. 使紫色石蕊溶液变红    B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑   D. 与Mg反应放出氢气
12.（2020九上·吴兴期中）生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（   ）
A. 氯化亚铁   B. 碳    C. 氯化铁      D. 铁
13.（2020九上·北仑月考）某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（   ）

A. ①②   B. ②③  C. ②③④      D. ①②③④
14.（2020九上·浙江期末）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（   ）
A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋ ， 因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
15.（2020九上·新昌月考）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（    ）
A. AgNO3溶液   B. CaCO3固体  C. KOH溶液   D. 生石灰（CaO）
二、填空题
16.（2021·下城模拟）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。

（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是      （填写序号）。
A.铁
B.氢氧化钠
C.氧化铜
D.氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为________。
17.（2020九上·嘉兴期末）稀盐酸是实验室中的一种重要试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是________。（选填序号）
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种物质与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的________（选填序号）。

①铁  ②碳酸钠  ③氧化铁  ④氢氧化镁
18.（2020九上·新昌期中）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________。盐酸所属的物质类别是________ ；(填“有机物”或“无机物”)下列物质能与盐酸反应的是________：
A．铁锈  B．水垢  C．硝酸钾  D．苛性钠
在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：

代表________；
代表________。
19.（2020九上·下城期中）提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量________充分反应，然后过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为________。
20.（2020九上·吴兴月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是________（选填“实验一”“实验二”）；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ________；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是________（填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________；
三、实验探究题
21.（2020九上·西湖月考）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）用B装置收集反应产生的SO2 ， 图中C装置的作用是防止D溶液倒吸入B瓶中，D溶液的溶质是________。
（2）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，________可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（3）铜与浓硫酸反应过程中，提现了浓硫酸的酸性和________（选填“强氧化性”、“强还原性”、“强吸水性”）。
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有________（答出一点即可。）
22.（2020九上·温岭期中）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）  图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________。
（4）实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。
23.（2020九上·慈溪月考）在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：

（1）能产生气泡的是________（填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式________。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为________色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想________正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________。
四、解答题
24.（2020九上·越城期末）将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

（1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
25.（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有     （选填序号）．
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒
B.漏斗、玻璃棒、烧杯
C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是________（写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？
26.（2020九上·镇海期中）将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）生成硫酸锌多少克？
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)
27.（2020九上·温州月考）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可得到FeSO4多少吨？
五、综合说理题
28.（2020九上·海曙月考）小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
29.（2019九上·诸暨期中）说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？
30.（2017九上·苍南月考）胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。
人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因

答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
考点：酸的化学性质
解答：根据硫酸的组成、性质和应用分析判断。
A.根据H2SO4可知，硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒的数目之比为2：1，故A错误；
B.硫酸能够与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应，故B错误；
C.硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可以除去铁锈；硫酸与氨水反应生成硫酸铵，故C正确；
D.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此无法检验硫酸，故D错误。
故选C。
2.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质
解答：根据向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应；
A、 滴加碳酸钠0~a克时是碳酸钠与盐酸反应，不符合题意；
B、 加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡两种 ，不符合题意；
C、 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，恰好反应完全，溶液呈中性 ，符合题意；
故选D。
3.答案： B
考点：盐的性质及用途，酸的化学性质
解答：根据酸的化学性质分析判断。
A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；
B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；
D.氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D不合题意。
故选B。
4.答案： B
考点：酸的化学性质
解答：根据浓硫酸的特殊性质分析。
铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
故选B。
5.答案： A
考点：酸的化学性质
解答：A、根据酸能使石蕊试液变红分析；
B、根据金属氧化物和碱都会生成盐和水分析；
]C、根据金属和金属氧化物都能与酸反应生成盐分析；
D、根据溶质中含有铁离子则呈黄色分析。
A、若X为硫酸，酸能使石蕊试液变工，则a可能是石蕊试液，符合题意；
B、 若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 、也可能是氢氧化铜，不符合题意；
C、 若X是稀盐酸，c可能是单质也可能是氧化物 ，不符合题意；
D、 若b是Fe2O3 ， 则黄色溶液可能是与盐酸反应的氯化铁也可能是与硫酸反应生成的硫酸铁 ，不符合题意；
故选A
6.答案： B
考点：酸的化学性质
解答：根据酸碱能发生中和反应及氢氧化钠的腐蚀性分析。
A、 食醋也呈酸性，不符合题意；
B、 肥皂水呈碱性，能与酸性物质反应 ，符合题意；
C、 浓氢氧化钠溶液碱性太强，有腐蚀性，不能涂抹皮肤上 ，不符合题意；
D、 稀盐酸呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
7.答案： B
考点：常见实验操作，浓硫酸的稀释
解答：根据化学实验操作的规范分析。
A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.倾倒稀硫酸时，试管略微倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；
C.测量稀硫酸的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行比照，故C错误；
D.加入稀硫酸时，稀硫酸的体积不能超过试管总容积的1/3，故D错误。
故选B。
8.答案： A
考点：酸的物理性质及用途
解答：浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体，据此对各个选项进行分析判断。
浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出HCl气体。
根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，由于其中溶质HCl的质量不断减小，因此溶质质量分数不断减小，故A正确，B错误；
由于溶剂的质量保持不变，而溶质的质量不断减小，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量不断减小，故C、D错误。
故选A。
9.答案： D
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，酸的物理性质及用途
解答：根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析。
浓盐酸会挥发出HCl气体，敞口放置一段时间后，溶液的质量减小，故A错误；
浓盐酸敞口放置，挥发出的HCl气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会冒白雾，故B错误；
浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，但是吸水后会使溶液质量增大，因此溶质质量分数减小，故C错误，D正确。
故选D。
10.答案： C
考点：酸的化学性质，碱的化学性质
解答：根据氢氧化钠和稀硫酸的反应过程、现象等分析判断。
A. 氯化铁和氢氧化钠反应，会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能说明其中的氢氧化钠完全反应，不能说明稀硫酸完全反应，故A错误；
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即有剩余的稀硫酸，故B错误；
C. 氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，而硫酸钠中中Na+与SO42−个数比为2:1，因此说明此时氢氧化钠和稀硫酸都没有剩余，即二者恰好完全反应，故C正确；
D. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，沉淀是硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，因此无法判断是否完全反应，故D错误。
故选C。
11.答案： C
考点：酸的化学性质
解答：根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。
A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意；
C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；
D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；
故选C。
12.答案： B
考点：酸的化学性质
解答：根据生铁为铁和碳的合金分析。
生铁为铁和碳的合金，生铁和足量的稀盐酸充分反应后铁会全部反应，而碳不与酸反应，所以残渣为碳；
故选B。
 
13.答案： C
考点：溶质的质量分数及相关计算，酸的物理性质及用途
解答：浓硫酸吸水时溶剂质量增加，溶质质量不变分析。
浓硫酸吸水时，随时间的变化溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数减小，溶液的质量增加，溶液的体积增加，溶液中所含水的质量增加；
故选C。
14.答案： A
考点：浓硫酸的稀释，酸的化学性质
解答：根据硫酸的性质分析即可。
A.硫酸呈酸性，其中存在大量的氢离子，而氢离子和氢氧根离子会生成水，因此它们不能共存，故A错误符合题意；
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋ ， 因此它们的化学性质相似，故B正确不合题意；
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确不合题意； 
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生，故D正确不合题意。
故选A。
15.答案： A
考点：酸的化学性质
解答：根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。
A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；
B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；
C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；
故选A。
二、填空题
16.答案： （1）A,C
（2）紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。
考点：化学方程式的概念、读法和含义，酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
解答：（1）加入固体前，溶液中只有稀硫酸H2SO4 ， 那么离子个数之比H+：SO42-=2：1，因此
为SO42- ， 而为H+。加入固体后，溶液中的离子变为3种，且SO42-离子的个数保持不变，而H+的个数减小，且引入离子的个数为1，据此分析判断。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液成浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液成蓝色；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，溶液成无色。无色溶液种肯定存在反应产物硫酸钠，关键是判断氢氧化钠和稀硫酸是否有剩余，根据石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色判断即可。
（1）A.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铁离子，且引入1个铁离子，故A正确；
B.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，氢离子的个数减小，反应后溶液中有氢离子、硫酸根离子和钠离子，但是引入的是2个钠离子，故B错误；
C.氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氢离子个数减小，反应后离子为氢离子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反应后溶液中只有三种离子，即氢离子、氯离子和硫酸根离子，但是硫酸根离子的个数减少，故D错误。
故选AC。
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。
17.答案： （1）②③
（2）①④
考点：酸的化学性质
解答：（1）根据盐酸和硫酸都可用于除锈、除杂原则及实验室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根据图示中反应后粒子的个数比及所给各物质与盐酸反应的生成物分析。
（1） ①金属表面除锈呆用硫酸代替盐酸，②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，用硫酸会引入新杂质，不能代替；③实验室制取二氧化碳时用硫酸不能持续反应，不能代替；
（2）由图示可知，反应后生成物中粒子个数比为1：2； ① 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中亚铁离子和氯离子个数比为1：2，正确； ②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液，氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁中铁离子和氯离子个数比为1：3，错误；④氢氧化镁与盐酸反应生成的氯化镁中镁离子和氯离子个数比为1：2，正确；
故答案为：（1） ②③ ；（2） ①④ 。
18.答案： 分子间空隙；无机物；ABD；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；Cl-；Fe2+
考点：构成物质的粒子模型，有机物与无机物的区别，酸的化学性质
解答：根据状态改变是分子间隔改变、盐酸属于无机物、酸的化学性质、铁与盐酸反应时氯离子反应前后未改变及盐酸和氯化亚铁溶液中粒子构成分析。
HCl由气态变为液态， 是分子间隔发生改变；盐酸属于无机物，铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，A正确；水垢成分为碳酸钙，能与盐酸反应，B正确；硝酸钾不能与盐酸反应，C错误；苛性钠为氢氧化钠，能与盐酸反应，D正确； 在盐酸中加入过量的铁粉，可观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色；铁与盐酸反应，氯离子不变，由反应前后粒子种类可知，为氯离子，为氢离子，为亚铁离子；
故答案为：分子间空隙；无机物；ABD；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；Cl-；Fe2+ 。
19.答案： 氧化铁或氢氧化铁；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
考点：书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质
解答：根据氧化铁或氢氧化铁与硫酸反应能生成硫酸铁及除杂原则分析。
提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可利用氧化铁或氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚，在该溶液中加入足量氧化铁或氢氧化铁除杂，反应方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
故答案为： 氧化铁或氢氧化铁 ；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O或2Fe(OH)3↓＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。
20.答案： （1）实验二
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
考点：酸的化学性质
解答：（1）根据三个实验中的现象分析，要区分两种酸，就要有明显不同的现象。
（2）稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，据此写出反应的方程式。根据稀硫酸的化学式H2SO4可知，加入硝酸钡前，溶液中氢离子和硫酸根离子的个数之比为2：1，据此判断即可。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推断X的化学式。
（1）实验一：反应产物氯化银和硫酸银都是白色沉淀，无法区别；
实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别；
实验三中没有稀硫酸，无法区别。
因此能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3.
如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ●”代表的离子是氢离子，即H+。
（3）根据方程式 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 得到：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X=2N+2O，即X=NO。
三、实验探究题
21.答案： （1）NaOH
（2）实验1
（3）强氧化性
（4）产生有环境污染的气体；原料利用率低；浓硫酸具有强腐蚀性；反应需加热不节能
考点：物质的鉴别、推断，酸的化学性质
解答：（1）根据二氧化硫能与碱溶液反应分析；
（2）根据酸的溶液pH小于7及硫酸根离子验证方法分析；
（3）根据浓硫酸的强氧化性分析；
（4）根据铜与浓硫酸反应条件及生成物特点分析。
（1）D装置为尾气处理装置，二氧化硫能与碱溶液发生反应，D可以是氢氧化钠溶液；
（2）硫酸有剩余，则溶液呈酸性，可用pH试纸进行测定，实验1正确，实验2利用氯化钡溶液验证，因溶液中有硫酸铜，也能与氯化钡反应产生沉淀，无法证明硫酸的存在；
（3）铜与浓硫酸反应，铜的化合价升高，体现了硫酸的强氧化性；
（4） 以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜， 具有产生有环境污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能不足；
故答案为：（1） NaOH ；（2）实验1；（3）强氧化性；（4） 产生有环境污染的气体；原料利用率低；浓硫酸具有强腐蚀性；反应需加热不节能 。
22.答案： （1）b
（2）相同时间内产生气体多少
（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等
（4）温度
考点：酸的化学性质
解答：（1）根据“排水法”测量气体体积的原理分析；
（2）根据表格可知，在相同的时间内，生成氢气的体积越大，说明锌片与稀盐酸的反应越剧烈；
（3）要探究反应快慢与盐酸浓度的关系，就要换用不同浓度的盐酸多次进行实验，而表格中只有两组数据，数据太少，得出结论不够充分；
（4）锌与稀盐酸的反应随着盐酸浓度的减小而变慢，但是反应的同时还放出热量，导致溶液温度升高，从而又加快了反应速度，因此反应速率没有明显减慢。
（1）“排水法”测气体体积的原理是，利用气体产生的压力将水压入量筒中，那么量筒中水的体积就是生成气体的体积，因此图A中的a管进气，而b管与量筒里面的c管相连，用于排水。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等。
（4）实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。
23.答案： （1）BE
（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
（3）无
（4）二；盐酸、氯化钠；氢离子（或H＋）
考点：书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质
解答：（1）根据酸与活泼金属和碳酸盐反应都能产生气体分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，中性或酸性溶液呈无色分析；
（4）根据反应后溶液 pH＜7说明盐酸过量及酸溶液中都含有氢离子分析。
（1）B中镁与盐酸反应会产生氢气、E中碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，两实验中有气泡产生；
（2）C烧杯中为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；
（3）D烧杯中，当溶液由红色变成无色时，说明 盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（4）氯化钠溶液呈中性，溶液 pH＜7 ，说明反应后溶液中有盐酸存在，则猜想二正确，溶液中溶质为盐酸和氯化钠； 酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子；
故答案为：（1）BE；（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；（3）无；（4）二；盐酸和氯化钠；氢离子 （或H＋） 。
四、解答题
24.答案： （1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
考点：酸的化学性质
解答：（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
（1）根据图像可知，封闭容器内气压增大，过段时间后气压减小，那么温度应该影响里面的气压变化，即开始时容器内发生放热反应。
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大；
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变。
25.答案： （1）B
（2）酸性；H2SO4、CuSO4
（3）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+Ba（NO3）2＝
BaSO4↓+2NaNO3
142
233
x
69.9g
142x ＝ 23369.9g
  x＝42.6g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO4+
2NaOH＝
Cu（OH）2↓+
Na2SO4

80
98
142

y
9.8g
z
        80y ＝ 989.8g ＝ 142z
         y＝8g
         z＝14.2g
所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g﹣14.2g＝28.4g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m
2NaOH+H2SO4＝
Na2SO4+2H2O
80
142
m
28.4g
80m ＝ 14228.4g
m＝16g
所以氢氧化钠的质量分数为： 16g80g ×100%＝20%，
所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+ 8g20% ＝120g．
考点：过滤的原理、方法、操作及其应用，根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断，酸的化学性质
解答：稀硫酸与氧化铜反应，生产硫酸铜和水。将废液中加入氢氧化钠溶液后，其中的硫酸铜和氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。在得到的溶液中加入硝酸钡后，其中的硫酸根离子与钡离子结合成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。
（1）根据过滤操作的过程分析所需器材；
（2）废液A中存在剩余的稀硫酸，而反应产物硫酸铜呈中性，因此废液此时呈酸性。根据剩余的物质和反应产生判断此时溶质的种类。
（3）①硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，写出方程式利用沉淀硫酸钡的质量69.9g，计算出参加反应的硫酸钠的质量；
②根据图像可知，反应生成氢氧化铜沉淀9.8g，写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，计算出此时生成硫酸钠的质量和参加反应的氢氧化钠溶质的质量；
③用硫酸钠的总质量-与硫酸铜反应的生成硫酸钠质量得到与稀硫酸反应的生成硫酸钠的质量；
④根据图像可知，与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为80g，根据氢氧化钠溶质溶液质量×100%j计算出它的氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
⑤根据溶液质量=溶质质量溶液质量分数计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，最后与80g相加得到H的值即可。
（1）在过滤操作中，烧杯用来盛放溶液，玻璃棒用于引流，而漏斗用于安放滤纸，故选B。
（2）废液A呈酸性，其中含有的溶质是剩余的H2SO4和反应产物CuSO4。
 
26.答案： （1）解：设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
ZnO＋
H2SO4=
ZnSO4＋H2O
81
98
161
8.1g
x
y
818.1g ＝ 98x ＝ 161y   
解得：x＝9.8g  y＝16.1 g
答：可生成硫酸锌16.1 g

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是 9.8g100g ×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
解答：（1）根据反应的氧化锌质量代入方程式中，利用物质间质量关系计算出生硫酸锌质量分析；
（2）根据反应的氧化锌的质量计算硫酸的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸的溶质质量分数分析。
27.答案： 设生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4     =      FeSO4+H2↑；
98           152
9.8t×10%         x
989.8t×10%=152x；
解得：x=1.52t。
考点：根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质
解答：写出铁粉和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据硫酸溶质的质量计算出生成硫酸亚铁的质量。
五、综合说理题
28.答案： 浓度98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热。如果将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅
考点：浓硫酸的稀释
解答：根据浓硫酸溶解放热及水的密度比浓硫酸小分析。
29.答案： 要点：1.浓硫酸的密度大于水;2.浓硫酸溶于水放出大量的热3;.浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性）;如果把水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度大于水，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，又因为浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），从而造成伤害事故。所以不能把水倒入浓硫酸中。
考点：浓硫酸的稀释
解答：根据浓硫酸稀释时放出大量热、硫酸的腐蚀性及水的密度小分析。
30.答案： 硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，（写化学方程式也可）；生成可溶性的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.
考点：酸的化学性质
解答：根据硫酸钡不与酸反应、碳酸钡与酸反应分析。
硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，生成可溶性的有毒的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.