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甘肃省静宁县第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题+Word版含答案
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这是一份甘肃省静宁县第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题+Word版含答案，共14页。试卷主要包含了4p/NAD．，48L氯气，则转移0，是一种绿色、高效的水处理剂，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
静宁一中2022届高三级第一次模拟试题（卷）
化 学
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题2分，共48分）
1．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
选项
古诗词或谚语
涉及的化学反应类型
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
美人首饰侯王印，尽是江中浪底来
置换反应
D
真金不怕火，怕火便是铜
分解反应
1．A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是（ ）
A．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4都由分子组成
B．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸
C．H2SO4、纯碱、CaF2、Fe3O4、NO2分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物和酸性氧化物
D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体，胶体一般是带电的
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2
C．FeCl2 D．Fe3O4
4．为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．与足量氯气反应时转移的电子数为
B．固体中含离子总数为
C．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为
D．水解形成的胶体粒子数为
5．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L
C．0.40mol/L D．0.50mol/L
6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状 况下的体积V(L)是（ ）
A． B． C．22.4p/NA D．
8．下列微粒在所给条件下.一定可以大量共存的是（ ）
A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C．澄清透明酸性溶液中：、、，
D．的酸性溶液中：、、、
9．表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3受热易分解
B
Na2O2可作潜水艇的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
C
硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成
二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3
D
氨气是电解质
NH3的水溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
10．有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 （ ）
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
13．已知K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，下列说法正确的是
A．K2MnO4发生氧化反应
B．还原剂为MnCl2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．当有0.4molHCl被氧化时，产生Cl2的体积(标准状况下)为4.48L
14．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A． B．
C． D．
15．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应
B．是氧化产物
C．若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则将转化成（ ）
A．SO B．S C．SO D．S2-
17．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
18．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
19．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HC1)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HC1，
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
A．A B．B C．C D．D
20．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ）
A．同温同浓度溶液的碱性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
21．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
22．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、SO42-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
23．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该转化过程的实质为NO被H2还原
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应Ⅰ的离子反应方程式为Ce4++H2═Ce3++2H+
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数减少
24．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，有无沉淀出现，可证明K2CO3不存在
第Ⅱ卷（选择题）
25．(除标注外，每空1分，共13分)现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。（2分）
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。（2分）
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。（2分）
A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D．定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
26．(每空2分，共12分)写出下列反应的离子方程式：
（1）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______
（2）向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_______
（3）向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：_______
（4）与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______
（5）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：_______(已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为)
（6）Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______
27.（除标记外每空2分，共15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色、高效的水处理剂。实验室设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。
已知：①K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH 溶液。
②FeO42-具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
（1）制备K2FeO4（ 夹持装置略）
①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放KMn04的仪器名称是 ，橡胶管的作用是 。
②装置B中盛放的溶液是
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是
④装置C中生成暗紫色固体K2FeO4的化学方程式为
此外，氯气还与过量的KOH溶液反应，反应的离子方程式为
（2）探究K2FeO4的性质
某同学取装置C中的紫色溶液少许，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有氯气。该现象 （填“能”或“不能”）（1分）证明“酸性条件下FeO42-的氧化性强于Cl2”,理由是
28.（每空2分，共12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下：
已知：锌与碱会发生反应。回答如下问题：
（1） 步骤①中“碱液洗涤”的目的是
（2） 步骤②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是
a. CuCl2 b. CuO c. Cu（NO3）2 d. CuSO4
（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是
（4）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是 ，实验室的检验方法是
参考答案
1.【答案】B
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确；
C．这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C错误；
D．“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D错误；答案选B。
2.【答案】B
A．SiO2是立体网状结构的原子晶体，故A错误；
B．因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，故B正确；
C．纯碱属于盐， Fe3O4是复杂的氧化物不属于碱性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；
D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体，胶体是电中性的，故D错误；故答案为B。
3.【答案】C
A．Fe与Cl2反应可以直接生成FeCl3，A项错误；
B．Cu与Cl2反应直接生成CuCl2，故CuCl2能由单质直接化合生成，B项错误；
C．Fe与Cl2反应只生成FeCl3而不是FeCl2， C项正确；
D．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故D项错误；答案选C。
4.【答案】C
A. 与足量氯气反应反应的方程式为；，则．与足量氯气反应时转移的电子数为，故A 错误；
B． 是由两个钠离子和一个过氧根离子构成，所以固体中含离子总数为，故B错误：
C．已知过氧化钠与水的反应的方程式为：，每生成氧气，转移电子的数目为，故C正确；
D．的物质的量为水解形成的胶体粒子数小于，故D错
故答案：C。
5.【答案】C
100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案选C。
6.【答案】D
A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
7.【答案】A
ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体含有的分于数为，
所以bg该气体的物质的量为，故标准状况下，bg该气体的体积为。故选A。
8.【答案】D
A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液，可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中、不能大量共存，稀溶液中不能大量共存，A不符合；
B．遇酚酞显红色的溶液显碱性，和碱反应，不能大量共存，B不符合；
C．澄清透明酸性溶液中、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合；
D．的酸性溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
9.【答案】B
A．小苏打可用于治疗胃酸过多的原因是小苏打可以和胃液中的盐酸反应，和NaHCO3受热易分解无关，故A不选；
B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和呼出的气体CO2、H2O反应生成O2，故B选；
C．硫单质在纯氧中完全燃烧也只能生成SO2，不能生成SO3，故C不选；
D．氨气溶于水能和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O能电离出和OH-，溶液显碱性，但和OH-不是氨气电离出来的，所以氨气不是电解质，故D不选；
故选B。
10.【答案】C
A．发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(都产生白色沉淀)，故A错误；
B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，故B错误；
C．Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C正确；
D．逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D错误；故选C。
11.【答案】D
A．铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落，发生氧化还原反应，故A不选；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；
C．Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，故C不选；
D．焰色试验属于非氧化还原反应，故D选；
故选D。
12.【答案】D
A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；
B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；
D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。
13.【答案】D
A．K2MnO4所含锰元素化价降低、是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B． 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则还原剂为HCl、还原产物是MnCl2，B错误；
C． HCl中所含元素氯化合价升高转变为氯气是充当还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误；
D． 当有0.4molHCl被氧化时，消耗0.8molHCl，产生Cl20.2mol，体积(标准状况下)为4.48L，D正确；答案选D。
14.【答案】D
A．反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移2e-电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目正确，故A不选；
B．反应中，C元素化合价由0价变为+4价失去4e-电子、Cu元素化合价由+2价变为0价得到2e-电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目正确，故B不选；
C．反应中，Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，转移12e-电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目正确，故C不选；
D．反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价失去2e-电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价得到2e-电子，得失电子标注错误，故D选；故选D。
选D。
15.【答案】C
【详解】
A．根据分析，KCuO2是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．根据分析，CuCl2为还原产物，B错误；
C．4.48L Cl2的物质的量为=0.2mol，Cl由-1价变为0价，生成每个Cl2转移2个电子，故生成0.2mol Cl2转移0.4mol个电子，C正确；
D．根据方程式可知，8个HCl参加反应，只有2个被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误；故选C。
16.【答案】A
设硫元素的氧化产物中硫的化合价为n价，由Cl2＋2e-=2Cl-可知，4mol Cl2完全转化为Cl-离子时，得到了8mole-，则1molNa2S2O3中的硫元素失去电子数为：8=(n—2)×2，n=6，即答案为A。
17.【答案】D
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：
①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；
②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；
③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；
综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选D。
18.【答案】C
根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；故答案为C。
19.【答案】C
A．NO2与水反应生成硝酸和NO，反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符；
B．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故B不符；
C．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaC1+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合；
D．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符；故选C。
20【答案】B
A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；
B．与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；
C．小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；答案选B。
21.【答案】C
A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，铁离子可氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，A错误；
B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-，B错误；
C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；
D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，D错误；故选C。
22.【答案】C
【解析】Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有C和HC，b点对应的溶液中含有HC，不含C，c点时恰好完全反应生成NaCl，d点时盐酸过量，溶液呈酸性。HC与OH-不能大量共存，A项错误；Al3+与HC因发生双水解反应而不能大量共存，B项错误；c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项正确；d点对应的溶液呈酸性，酸性条件下，N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存，D项错误。
23.【答案】A
A．总反应可以看作烟气与H2反应，则该转化过程的实质为NO被H2还原，故A正确；
B．反应Ⅱ方程式：2NO+4Ce2++4H+＝N2+4Ce3++H2O，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．反应I中氢气是还原剂，Ce4+是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce3+═2H++2Ce2+，故C错误；
D．处理过程中，实质为NO被H2还原，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数不变，故D错误；
故选：A。
24.【答案】B
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，据此分析解题。
【详解】
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，A错误；
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，B正确；
C．另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，C错误；
D．反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，
D错误；
答案选B。
25.【答案】BaSO4 BaCO3 过滤 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC
【详解】（1）加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4； BaCO3；
（2）①②③中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；
（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：500mL 容量瓶；100； 玻璃棒；
②设需要量取8 mol•L-1的HNO3溶液VmL，则8 mol•L-1×V×10-3L=1 mol•L-1×500×10-3L，解得：V=62.5mL，故答案为： 62.5 ；
③A．取8mol•L-1的HNO3溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；
E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；故答案为AC。
26.【答案】（1）Al3++4OH-=+2H2O
（2）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
（3）+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
（4）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+
（6）4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
静宁一中2022届高三级第一次模拟试题（卷）
化 学
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题2分，共48分）
1．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是（ ）
选项
古诗词或谚语
涉及的化学反应类型
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
美人首饰侯王印，尽是江中浪底来
置换反应
D
真金不怕火，怕火便是铜
分解反应
1．A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是（ ）
A．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4都由分子组成
B．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸
C．H2SO4、纯碱、CaF2、Fe3O4、NO2分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物和酸性氧化物
D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体，胶体一般是带电的
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2
C．FeCl2 D．Fe3O4
4．为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．与足量氯气反应时转移的电子数为
B．固体中含离子总数为
C．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为
D．水解形成的胶体粒子数为
5．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L
C．0.40mol/L D．0.50mol/L
6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状 况下的体积V(L)是（ ）
A． B． C．22.4p/NA D．
8．下列微粒在所给条件下.一定可以大量共存的是（ ）
A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C．澄清透明酸性溶液中：、、，
D．的酸性溶液中：、、、
9．表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3受热易分解
B
Na2O2可作潜水艇的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
C
硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成
二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3
D
氨气是电解质
NH3的水溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
10．有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 （ ）
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
13．已知K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，下列说法正确的是
A．K2MnO4发生氧化反应
B．还原剂为MnCl2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．当有0.4molHCl被氧化时，产生Cl2的体积(标准状况下)为4.48L
14．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A． B．
C． D．
15．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应
B．是氧化产物
C．若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则将转化成（ ）
A．SO B．S C．SO D．S2-
17．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
18．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
19．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HC1)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HC1，
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
A．A B．B C．C D．D
20．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ）
A．同温同浓度溶液的碱性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
21．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
22．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、SO42-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
23．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该转化过程的实质为NO被H2还原
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．反应Ⅰ的离子反应方程式为Ce4++H2═Ce3++2H+
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数减少
24．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，有无沉淀出现，可证明K2CO3不存在
第Ⅱ卷（选择题）
25．(除标注外，每空1分，共13分)现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________。（2分）
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________mL。（2分）
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。（2分）
A．取用8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D．定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
26．(每空2分，共12分)写出下列反应的离子方程式：
（1）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______
（2）向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_______
（3）向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：_______
（4）与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______
（5）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：_______(已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为)
（6）Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______
27.（除标记外每空2分，共15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色、高效的水处理剂。实验室设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。
已知：①K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH 溶液。
②FeO42-具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
（1）制备K2FeO4（ 夹持装置略）
①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放KMn04的仪器名称是 ，橡胶管的作用是 。
②装置B中盛放的溶液是
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是
④装置C中生成暗紫色固体K2FeO4的化学方程式为
此外，氯气还与过量的KOH溶液反应，反应的离子方程式为
（2）探究K2FeO4的性质
某同学取装置C中的紫色溶液少许，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有氯气。该现象 （填“能”或“不能”）（1分）证明“酸性条件下FeO42-的氧化性强于Cl2”,理由是
28.（每空2分，共12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下：
已知：锌与碱会发生反应。回答如下问题：
（1） 步骤①中“碱液洗涤”的目的是
（2） 步骤②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是
a. CuCl2 b. CuO c. Cu（NO3）2 d. CuSO4
（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是
（4）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是 ，实验室的检验方法是
参考答案
1.【答案】B
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确；
C．这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C错误；
D．“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D错误；答案选B。
2.【答案】B
A．SiO2是立体网状结构的原子晶体，故A错误；
B．因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，故B正确；
C．纯碱属于盐， Fe3O4是复杂的氧化物不属于碱性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；
D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体，胶体是电中性的，故D错误；故答案为B。
3.【答案】C
A．Fe与Cl2反应可以直接生成FeCl3，A项错误；
B．Cu与Cl2反应直接生成CuCl2，故CuCl2能由单质直接化合生成，B项错误；
C．Fe与Cl2反应只生成FeCl3而不是FeCl2， C项正确；
D．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故D项错误；答案选C。
4.【答案】C
A. 与足量氯气反应反应的方程式为；，则．与足量氯气反应时转移的电子数为，故A 错误；
B． 是由两个钠离子和一个过氧根离子构成，所以固体中含离子总数为，故B错误：
C．已知过氧化钠与水的反应的方程式为：，每生成氧气，转移电子的数目为，故C正确；
D．的物质的量为水解形成的胶体粒子数小于，故D错
故答案：C。
5.【答案】C
100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.03+0.03)mol/(0.1+0.05)L=0.40mol/L。答案选C。
6.【答案】D
A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
7.【答案】A
ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体含有的分于数为，
所以bg该气体的物质的量为，故标准状况下，bg该气体的体积为。故选A。
8.【答案】D
A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液，可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中、不能大量共存，稀溶液中不能大量共存，A不符合；
B．遇酚酞显红色的溶液显碱性，和碱反应，不能大量共存，B不符合；
C．澄清透明酸性溶液中、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合；
D．的酸性溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，D符合；
答案选D。
9.【答案】B
A．小苏打可用于治疗胃酸过多的原因是小苏打可以和胃液中的盐酸反应，和NaHCO3受热易分解无关，故A不选；
B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和呼出的气体CO2、H2O反应生成O2，故B选；
C．硫单质在纯氧中完全燃烧也只能生成SO2，不能生成SO3，故C不选；
D．氨气溶于水能和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O能电离出和OH-，溶液显碱性，但和OH-不是氨气电离出来的，所以氨气不是电解质，故D不选；
故选B。
10.【答案】C
A．发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(都产生白色沉淀)，故A错误；
B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，故B错误；
C．Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C正确；
D．逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D错误；故选C。
11.【答案】D
A．铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落，发生氧化还原反应，故A不选；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；
C．Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，故C不选；
D．焰色试验属于非氧化还原反应，故D选；
故选D。
12.【答案】D
A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；
B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；
D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。
13.【答案】D
A．K2MnO4所含锰元素化价降低、是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B． 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则还原剂为HCl、还原产物是MnCl2，B错误；
C． HCl中所含元素氯化合价升高转变为氯气是充当还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误；
D． 当有0.4molHCl被氧化时，消耗0.8molHCl，产生Cl20.2mol，体积(标准状况下)为4.48L，D正确；答案选D。
14.【答案】D
A．反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移2e-电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目正确，故A不选；
B．反应中，C元素化合价由0价变为+4价失去4e-电子、Cu元素化合价由+2价变为0价得到2e-电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目正确，故B不选；
C．反应中，Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，转移12e-电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目正确，故C不选；
D．反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价失去2e-电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价得到2e-电子，得失电子标注错误，故D选；故选D。
选D。
15.【答案】C
【详解】
A．根据分析，KCuO2是氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．根据分析，CuCl2为还原产物，B错误；
C．4.48L Cl2的物质的量为=0.2mol，Cl由-1价变为0价，生成每个Cl2转移2个电子，故生成0.2mol Cl2转移0.4mol个电子，C正确；
D．根据方程式可知，8个HCl参加反应，只有2个被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误；故选C。
16.【答案】A
设硫元素的氧化产物中硫的化合价为n价，由Cl2＋2e-=2Cl-可知，4mol Cl2完全转化为Cl-离子时，得到了8mole-，则1molNa2S2O3中的硫元素失去电子数为：8=(n—2)×2，n=6，即答案为A。
17.【答案】D
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：
①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；
②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；
③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；
综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2>I->Fe2+>Cl-，故选D。
18.【答案】C
根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；故答案为C。
19.【答案】C
A．NO2与水反应生成硝酸和NO，反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符；
B．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故B不符；
C．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaC1+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合；
D．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FcCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符；故选C。
20【答案】B
A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；
B．与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；
C．小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；答案选B。
21.【答案】C
A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，铁离子可氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，A错误；
B．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e-，B错误；
C．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；
D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，D错误；故选C。
22.【答案】C
【解析】Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有C和HC，b点对应的溶液中含有HC，不含C，c点时恰好完全反应生成NaCl，d点时盐酸过量，溶液呈酸性。HC与OH-不能大量共存，A项错误；Al3+与HC因发生双水解反应而不能大量共存，B项错误；c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项正确；d点对应的溶液呈酸性，酸性条件下，N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存，D项错误。
23.【答案】A
A．总反应可以看作烟气与H2反应，则该转化过程的实质为NO被H2还原，故A正确；
B．反应Ⅱ方程式：2NO+4Ce2++4H+＝N2+4Ce3++H2O，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．反应I中氢气是还原剂，Ce4+是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce3+═2H++2Ce2+，故C错误；
D．处理过程中，实质为NO被H2还原，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数不变，故D错误；
故选：A。
24.【答案】B
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，据此分析解题。
【详解】
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，A错误；
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，B正确；
C．另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，C错误；
D．反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，
D错误；
答案选B。
25.【答案】BaSO4 BaCO3 过滤 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC
【详解】（1）加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4； BaCO3；
（2）①②③中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；
（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故答案为：500mL 容量瓶；100； 玻璃棒；
②设需要量取8 mol•L-1的HNO3溶液VmL，则8 mol•L-1×V×10-3L=1 mol•L-1×500×10-3L，解得：V=62.5mL，故答案为： 62.5 ；
③A．取8mol•L-1的HNO3溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；
E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；故答案为AC。
26.【答案】（1）Al3++4OH-=+2H2O
（2）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
（3）+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
（4）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2+2+4H+
（6）4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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