高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环达标测试

3.3氮的循环同步练习鲁科版（ 2019）高中化学必修一

一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）

1. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是   

A. 实验中常用排水法收集气体
B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C. NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定
D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

2. 下列叙述不正确的是

A. 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂
B. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
C. 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性
D. 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气

3. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A. 化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、均易溶于水
D. NO、均能与水发生反应

4. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是   

A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

5. 下列说法不正确的是

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为
D. ，以上各步变化均能通过一步反应完成

6. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是

A.  B. CO C.  D.

7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A. 化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、均易溶于水
D. NO、均能与水发生反应

8. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是

A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水
B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性
C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水
D. 液氨用作制冷剂是因为的热不稳定性

9. 下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A. 工业上可使用液氨作制冷剂
B. 少量一氧化氮可防止血管栓塞
C. 铵态氮肥宜与草木灰主要成分为混合使用
D. 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

10. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是   

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满
C. 关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈
D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

11. 下列叙述中正确的是

易液化，液氨常用作制冷剂

可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸

利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

所有的氮氧化物均易溶于水

铵盐受热分解一定都会产生氨气

可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体

A.  B.  C.  D.

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

12. 判断正误正确的打“”，错误的打“”

氨气与氯化氢气体相遇会形成白烟   

加热氯化铵可制取氨气   

铵盐易溶于水，可用作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处   

与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为   

氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性   

闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮   

将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮   

液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂   

检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体   

用碱石灰固体或NaOH固体均可干燥氨气   

13. 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。和的反应          ；
    把通入水中          ；
    实验室利用固体、固体混合加热制备          ；
    的催化氧化          ；
    溶液中加入过量稀NaOH溶液          ；
    溶于水          ；
    被烧碱溶液吸收生成两种钠盐          ；
    物质的量之比为的NO和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐          ；
    和稀的反应          ；
    和浓的反应          ；
    和过量稀的反应          ；
    和浓的反应          ；

浓硝酸见光分解          。

14. 固氮反应一定属于氧化还原反应

通过灼热的镁粉，可除去中的少量氧气

中的杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去

、NO、都是大气污染气体，在空气中都稳定存在

与在放电条件下直接化合成

既可以用排水法收集，又可以用排空气法收集

溶于水时，是氧化剂，水是还原剂

可用与水反应制取硝酸，故是酸性氧化物

三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）

15. 氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题：氨气的制备
                  
            A                    B                  C               D              E                    F

氨气的发生装置可以选择上图中的________填字母，反应的化学方程式为________。

欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置________按气流方向，用小写字母表示。

16. 实验室模拟工业利用氟磷灰石生产磷铵和白磷。其工艺流程如图所示：
    
    氟磷灰石中磷元素的化合价为______，气体A 的电子式为______；固体B 的化学式为______。
    沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是______用化学方程式表示。
    工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到生成白磷，同时逸出和CO，该反应的化学方程式为______。
    在装置I中通入过量氨气的目的是______。
    磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______。
    溶液中含磷离子浓度的大小顺序是______。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

17. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。

写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制的化学方程式：___________________。

用电子式表示的形成过程：_________________________。

某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质，设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题：

 

仪器b中可选择的试剂为________。

实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有________性，写出相应的化学方程式：          。

工业上常用制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL该酸和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度分别为和，向该混合液中加入铜粉。待充分反应后，所得溶液中的的物质的量浓度是____________反应前后溶液体积变化忽略不计

答案和解析

1.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查了氮及其化合物的性质，比较简单。
【解答】
A.与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，故A错误；                
B.浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，故B正确；
C.氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，故C错误；  
D.稀硝酸与铁反应，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，故D错误。
故选B。  

2.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硝酸、浓硫酸的性质、氨气的实验室制备原理是解题关键，注意知识的积累，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
【解答】
A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；
B.填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；
C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中、元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和酸性，故C正确；
D.实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，故D错误；
故选：D。  

3.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查的内容为氮气、氮的氧化物的性质，把握基础知识为解答的关键，题目简单。
【解答】
A.化学性质稳定，可用作保护气，故A正确；
B.NO、均为大气污染气体，NO与氧气反应生成，在大气中不可稳定存在，故B错误；
C.NO不溶于，与水反应生成硝酸和一氧化氮，故C错误；
D.NO与水不反应，与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D错误。
故选A。  

4.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查了氮元素及其化合物的性质，难度不大，明确物质的性质与用途即可解答。
【解答】
A.分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确；
B.NO、均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，故C正确；
D.具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确。  

5.【答案】A
 

【解析】

【分析】

本题考查了硝酸、氨气、一氧化氮的性质，试题难度不大，解题关键是熟悉硝酸、氨气、一氧化氮的性质，注意硝酸根离子在酸性环境下才能表现强的氧化性。

【解答】

A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：，故C正确；
D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确。
 

6.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查常见气体的颜色、毒性，侧重考查物理性质，为高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大。
【解答】
常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题。
、CO、都为无色气体，为红棕色、有毒气体，故选C。  

7.【答案】A
 

【解析】解：氮气的化学性质稳定，难发生化学反应，通常做保护气，故A正确；
B.NO、均能形成酸雨，是污染性气体，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，故B错误；
C.一氧化氮不易溶于水，故C错误；
D.一氧化氮难溶于水，不能与水反应，故D错误；
故选：A。
本题考查有关氮的化合物的相关性质，题目难度中等，注意不同物质之间性质的差别。
 

8.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查氨气的性质，难度不大。掌握氨气的物理性质和化学性质、氨气的制备是解答关键。
【解答】
A.氨气极易溶于水，容器内外形成压强差，形成喷泉，故A正确；
B.氨气可与氯化氢反应是因为氨气为碱性气体，故B错误；
C.实验室制取氨气用和固体混合物主要是利用强碱制弱碱，故C错误；
D.液氨用作制冷剂是因为的沸点比较高，易液化，故D错误。  

9.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质性质和应用，主要是氮的化合物的性质应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.液氨易液化，汽化吸收热量，具有制冷作用，常用做制冷剂，故A正确；
B.NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故B正确；
C.铵态氮肥水解溶液呈酸性，草木灰主要成分为水解溶液呈碱性，混合使用会促进铵盐的水解，产生氨气挥发，造成氮肥的损失，所以铵态氮肥不宜与草木灰主要成分为混合使用，故C错误；
D.硝酸是一种重要的化工原料，用硝酸与甲苯反应可用于制造TNT、用硝酸与甘油制硝化甘油，用硝酸与纤维素反应制硝化纤维，故D正确；  

10.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查氨气的制取、氨气的性质、喷泉实验的原理等，题目难度中等，掌握氨气的制法和性质是解答本题的关键。
【解答】
A.CaO能与水反应，使增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制氨水的电离，从而促进氨气的生成，故A正确；
B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明已收满，故B正确；
C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C错误； 
D.盐酸可以与氨气反应生成氯化铵，实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气，故D正确。
故选C。  

11.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查了氨气、铵盐、硝酸以及氮的氧化物的性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意对课本基础知识的巩固。
【解答】
氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故正确；
可用铁、铝制容器盛装浓硝酸，但不能装稀硝酸，故错误；
氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故正确；
难溶于水，故错误；
铵盐受热分解，分解产物与铵盐种类、分解温度有关，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故错误；
溴蒸气和气体都可氧化KI生成碘单质，都可使淀粉KI试纸变蓝色，不能检验，故错误；
故选A。  

12.【答案】 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

【解析】略
 

13.【答案】；

；

；

；

；

；

；

；

；

；

；

；

。

【解析】

【分析】本题考查含氮物质有关方程式的书写，难度不大，明确物质的性质是解答关键。
【解答】

和在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为；

通入水中生成，发生反应为；

实验室利用固体、固体混合加热制备的化学方程式为；

催化氧化生成NO和水，化学方程式为；

溶液中加入过量稀NaOH溶液生成碳酸钠、和水，离子方程式为；

溶于水生成硝酸和NO，离子方程式为；

被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：和，离子方程式为；

物质的量之比为的NO和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐，离子方程式为；

和稀反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为；

和浓反应生成硝酸铜、和水，离子方程式为；

和过量稀反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为；

和浓反应生成、、，离子方程式为；

浓硝酸见光分解生成、、，化学方程式为。

14.【答案】







 

【解析】

【分析】本题是对化学物质的性质知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握化学物质的性质。
【解答】

依据固氮的概念可知，是氮的游离态变成化合态，反应一定属于氧化还原反应，故正确；
加热的条件下，镁粉可以与氧气反应，也可以和氮气反应，故错误；
中的杂质气体，依据且NO不和水反应，所以可通过盛有水的洗气瓶除去，故正确；
、NO、都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，故错误；
与在放电条件下直接化合成NO，不能直接生成，故错误；
可以用排水法收集，由于NO的密度与空气相近，所以不能用排空气法收集，故错误；
溶于水时，依据可得，既是氧化剂，又是还原剂，故错误；
依据可得，可用与水反应制取硝酸，但是不是酸性氧化物，故错误；
故答案为：；；；；；；；。

15.【答案】；或B；

 

【解析】略
 

16.【答案】；；或


使全部转化为
碱性的草木灰与磷铵混合使用，会产生氨气，氨气易挥发，降低肥效

 

【解析】

【分析】
本题考查物质制备，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握物质的性质，把握题给信息以及实验的基本方法，做题时主要把握酸式盐的制备原理和反应产物的判断，注意化学方程式和离子方程式的书写方法，题目难度中等。
【解答】
中Ca为价、O为价、F为价，由化合价代数和为0可知P的化合价为价，
气体A为HF，电子式为，固体B为或，
故答案为：；；或；
沸腾槽生成HF，可与陶瓷中的二氧化硅反应，方程式为，
故答案为：；
氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到生成白磷，同时逸出和CO，由氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的方程式为，
故答案为：；
在装置I中通入过量氨气，可使全部转化为，
故答案为：使全部转化为；
磷铵水解呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，二者混合发生互促水解生成氨气，降低肥效，则与草木灰不能混合使用，
故答案为：碱性的草术灰与磷铵混合使用，会产生氨气，氨气易挥发，降低肥效；
溶液中铵根离子和磷酸根离子都发生水解，磷酸根离子以第一步水解为主，含磷离子浓度的大小顺序是，
故答案为：。  

17.【答案】；
；
氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；还原；；
。
 

【解析】

【分析】
本题主要考查元素周期表的推断，氨气的制备，氨气与氧化物反应的实验探究等。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，可推断Y为N，Z为O，W的单质可用于自来水消毒，可推断W为Cl，则X为H。
【解答】
由X，Y，W三种元素组成的化合物是氯化铵，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下可制备氨气，方程式为；
是水，用电子式表示其形成过程为；
欲探究CuO与的反应，需要先制备氨气，分液漏斗中加浓氨水，锥形瓶中可以是氧化钙固体，氢氧化钠固体或者碱石灰，遇浓氨水放热制备氨气；C中黑色粉末变红，证明氧化铜被还原为单质铜，说明氨气具有还原性，反应方程式为 ；
铜的物质的量为，根据铜与硝酸根和氢离子的离子方程式
，

     

氢离子少量，铜离子的物质的量需根据氢离子的物质的量来计算，根据关系式  ，氢离子为，故铜离子的物质的量为，溶液体积是100毫升，故所得溶液中的的物质的量浓度是。