河南省2022届高三上学期9月开学联考 化学 (含答案) 练习题

河南省顶级名校2022届高三上学期9月开学联考

化学试卷

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。

4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24

    S—32  Cl—35．5  Fe—56  Zn—65

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

    A．蛋白质属于天然高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

    B．利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5Cl

    C．动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分

    D．利用溴水可以鉴别苯与甲苯

2．下列关于材料的说法正确的是

    A．青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料

    B．有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料

    C．钢化玻璃与普通玻璃成分不相同

    D．玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品

3．下列化学用语表示正确的是

4．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

    A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、K＋、I－、CH3COO－

    B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K＋、、

    C．澄清透明酸性溶液中：、Na＋、Fe2＋、

    D．pH＜2的酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、、

5．下列实验方案中，能达到实验目的的是

6．下列除杂试剂选用正确的是

7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于三个不同的周期。Y是形成化合物种类最多的元素，M的最高价氧化物既能和强酸反应，又能和强碱反应。W的最外层电子数是Y和M的最外层电子数之和，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列有关说法正确的是

    A．M的离子半径大于Z的离子半径

    B．M与W形成的化合物为离子化合物，是强电解质

C．X与Y形成的最简单的化合物能和W的单质在一定条件下反应，生成物中有一种物

质为非极性分子

    D．Z的氢化物不如W的氢化物稳定

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以xY2X3·yZX2（固态物质）为载体，利用Au—Pd纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如下图所示。

下列说法错误的是

A．元素主要化合价（最高正价）：Y＞X

    B．地壳中元素含量：Z＞X

    C．Y2X3、ZX2均具有较高熔点

D．W与X形成的化合物可能含极性键和非极性键

9．科学家利用过渡金属氮化物（TMNS）在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所

示。下列有关说法错误的是

A．TMNS大大降低了合成氨反应的焓变

B．TMNS表面上的N原子最终被还原为氨

C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2

D．用同位素标记后的15N2进行该合成反应，产物中不只有15NH3

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．一定条件下，30 g乙酸和23 g乙醇发生反应，断裂的化学键的个数为NA

    B．电解熔融氯化镁，若阴极增重24 g，转移的电子数为2NA

    C．1 L1 mol／L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA

    D．电解200 mL0．5 mol／LAgNO3溶液，转移的电子数最多为0．1NA

11．实验室利用浓硫酸和乙醇在170℃加热条件下制取乙烯气体，下列关于乙烯的制备、除杂与收集的装置中，正确的选项是

A．①③⑤⑥     B．②⑥⑤③       C．②④⑤⑦        D．②③④⑦

12．如图所示两个烧杯中均盛有海水，下列说法正确的是

    A．图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀

    B．图一中正极的电极反应式为：2Cl－－2e－Cl2↑

   C．图二中反应一段时间后，向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红

    D．图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极

13．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，1，2，3—三羟基苯溶液用于吸收少量氧气），下列说法错误的是

    A．①②③中依次盛装酸性KMnO4溶液、1，2，3—三羟基苯溶液、浓H2SO4

    B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

    D．装置Q（启普发生器）也可用于制备CO2、Cl2

14．可逆反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点大于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段一定大于b～c段

15．某硫酸厂的尾气处理流程如下图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5 mol·

L－1的NaOH溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）。则以下说法正确的是

    注：生成的氨气全部逸出，且转化为标准状况下数据

    A．高浓度SO2进入接触室（含五氧化二钒的反应装置）循环利用

B．实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为＋OH－

NH3↑＋H2O

    C．固体A中（NH4）2SO4与NH4HSO4的物质的量之比为4 ：1

    D．x的最小值为20．00

16．用废铁屑制备磁性氧化铁（Fe3O4），制取过程如图：

    下列说法不正确的是

    A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

    B．检验A中的Fe3＋最好用KOH溶液

    C．加H2O2时应该分批加入，调节pH，防止铁离子水解

D．磁性氧化铁中铁的化合价有两种，分别为＋2、＋3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题有4小题，共52分）

17．（12分）X、Y、Z、W、M、N六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中Y与Z同周期，X与W同主族，Z与N同主族，N元素的原子最外层电子数是电子层数的两倍。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体。M是地壳元素含量最大的金属元素。请回答下列问题：

   （1）元素W在周期表中的位置：____________________。

   （2）Y、Z、N简单氢化物的沸点从低到高的顺序为______________________________。

   （3）N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________。

   （4）由X、Y、N三种元素以原子个数比8：2：1形成的化合物中所含化学键类型有__________（填字母代号）。

    a．氢键                            b．极性键

    c．非极性键                        d．离子键

（5）由X、Y两种元素以原子个数比2 ：1形成的液态化合物，其分子中含有18个电子，其电子式为____________________。该液态化合物是二元弱碱，性质与NH3相似，请写出它与H2SO4形成的酸式盐化学式：________________________________________。

   （6）请写出工业上制备W单质的化学方程式：______________________________。

18．（16分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、Al2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：

    已知：①FeS2难溶于水，且能还原Fe3＋，硫元素被氧化成。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：

   （1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有__________。

   （2）写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式______________________________。

   （3）“除铝”与“还原”两步骤__________（填“能”或“不能”）颠倒，原因是__________。

   （4）试剂a最好选用下列试剂中的__________（填字母代号），原因是__________。

    A．热水         B．氯水           C．乙醇            D．饱和食盐水

   （5）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是__________。制得的绿矾需要减压烘干的原因是________________________________________。

   （6）测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品m g于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用c mol／LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为__________。

19．（10分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。

   （1）乙烯的电子式为__________，丙烯的结构简式为__________。

   （2）由乙烯生成有机物A的化学反应类型是__________，无机物M的分子式为__________。

   （3）有机物B中含有的官能团的名称是__________。

   （4）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是____________________。

   （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示上述聚合过程：____________________。

20．（14分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量

Ar（Cu）（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质

量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）。装置图如下：

已知：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2

＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O。请回答下列问题：

   （1）C装置应选用__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

   （2）装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③__________。

   （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______________________________。

   （4）干燥管F中盛放的干燥剂为__________（填字母代号）。

A．碱石灰       B．无水CuSO4     C．五氧化二磷      D．无水CaCl2

（5）乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改进，装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置c称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、__________（填字母代号）；重复上

述操作步骤，直至C恒重，记为m3g。

    a．点燃酒精灯，加热                       b．熄灭酒精灯

    c．关闭K1和K2                            d．打开K1和K2

    e．称量装置C的质量                       f．冷却至室温

    g．打开分液漏斗活塞，使装置中充满NH3     h．关闭分液漏斗活塞

    j．检验装置气密性

    ②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar（Cu）＝__________（列式表示）。

③在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar（Cu）__________（填“偏

大”“偏小”或“无影响”）。