初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题2 金属的化学性质课堂教学课件ppt

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黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 　 的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常　 生活有关的化学问题
课题2 金属的化学性质

▲　在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 
为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二.金属与酸的反应
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 
金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B复分解反应：AB + CD → AD + CB
练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
现象：_________________________________________________________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面有红色物质析出，若时间足够长，则溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出　　 来。
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
三.金属与化合物溶液的反应
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3溶液判断Al、Cu的活动性
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？
铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
根据刚才的实验填写表格
以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag
常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（思考并写出Na和稀HCl反应的化学方程式）
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
★【总结】：K、Ca、Na太活泼，它们与化合物的溶液反应时，首先和溶液中的水反应，生成物再和溶液的溶质反应，所以不符合金属活动性顺序表中的2、3条。
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
(3) 生成的盐必须是可溶。
Mg > Zn > Fe
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
mNa > mMg >m Al
练习3：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。