2022届高考化学一轮复习 微题型61 强弱电解质的判断与比较（解析版）

这是一份2022届高考化学一轮复习 微题型61 强弱电解质的判断与比较（解析版），共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的有几项等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述正确的有几项( )
①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
⑤铜能导电，所以是电解质
⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
⑦氯气溶于水能导电，所以氯气为电解质
A．1 B．2 C．3 D．4
2．(2020·陕西省洛南中学高三月考)下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．(2020·哈尔滨高三月考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸能与水以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊溶液呈红色
③0.1 ml·L－1醋酸的pH比0.1 ml·L－1盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1 ml·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①②
5．(2019·上海普陀区一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )
A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO
6．(2019·合肥调研)浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aHBrO>HCOeq \\al(－,3)，所以只有A能发生。]
6．C [根据题图分析，当lgeq \f(V,V0)＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性强于HX，A错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：a＝b，B错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的H＋浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点溶液中H＋浓度小于a点，则水的电离程度：a