福建省三明市沙县三中2018届九年级（上）期末化学复习试卷（解析版）（三）

这是一份福建省三明市沙县三中2018届九年级（上）期末化学复习试卷（解析版）（三），共36页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2017-2018学年福建省三明市沙县三中九年级（上）期末化学复习试卷（三）
　
一、选择题
1．下列物质中，不含水的是（　　）
A．人体 B．冰 C．铁水 D．苹果
2．有关水的说法，正确的是（　　）
A．水是一种单质 B．水是混合物
C．水不属于氧化物 D．水是一种化合物
3．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．空气 B．二氧化锰
C．高锰酸钾 D．氯酸钾和二氧化锰的混合物
4．保持水的化学性质的最小粒子是（　　）
A．氢原子 B．氧原子
C．氢原子和氧原子 D．水分子
5．关于分子、原子的说法正确的是（　　）
A．同种分子化学性质相同
B．原子是最小的粒子
C．分子大、原子小
D．在化学变化中分子可分，原子也可分
6．下列能说明分子可分而原子不可分的是（　　）
A．水受热变成水蒸气
B．品红扩散
C．水在通电的条件下生成氢气和氧气
D．酒精温度计能指示温度高低
7．下列说法正确的是（　　）
A．空气中的氧气与纯净的氧气的化学性质不同
B．人呼出的气体是由多种分子组成的
C．自然界的氧元素都是以单质形式存在的
D．纯净物可以分成单质、化合物、氧化物三大类
8．下列净化操作，净化程度最高的是（　　）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
9．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（　　）
A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
10．原子核是（　　）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
11．氧原子的相对原子质量是（　　）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
12．原子的质量主要取决于（　　）
A．质子数和电子数 B．质子数和中子数
C．中子数和电子数 D．质子数、中子数和电子数
13．纯净物和混合物的主要区别是（　　）
A．状态不同 B．分子数量不同
C．分子种类不同 D．分子的大小不同
14．不同种元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数与核外电子数之和不同
15．地壳中含量最多的金属元素符号是（　　）
A．Si B．Fe C．Al D．Ca
16．对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是（　　）
A．都含氧元素 B．都是化合物 C．都含氧分子 D．都是氧化物
17．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定（　　）
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C元素
C．含有C、H两种元素 D．含有C、O两种元素
18．原子中占有运动空间最大的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
19．镁原子和镁离子的差别是（　　）
A．镁离子核外电子数比镁原子多2个
B．核电荷数不同
C．镁原子核外电子比镁离子多2个
D．质量相差很多
20．核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（　　）
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
21．下列哪项含有化合价为﹣3价的原子团？（　　）
A．Al（OH）3 B．NH4Cl C．K3PO4 D．Fe2（SO4）3
22．下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是（　　）
A．N2 B．N2O4 C．HNO3 D．NH3
23．下列符号表示化合价正确的是（　　）
A． B．S2﹣ C． D．S﹣2
24．在下列物质中硫的化合价最高的是（　　），最低的是（　　）
A．H2SO4 B．H2S C．SO2 D．S
25．下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质是（　　）
A．H2 B．O C．CO D．C
26．a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．14：11 D．7：11
27．氮的化合价为+5的氧化物是（　　）
A．KNO3 B．NO2 C．N2O5 D．NH3
28．有关电解水的实验，下列说法不正确的是（　　）
A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的
B．证明了水是由氢气和氧气组成的
C．证明了水中含有氢、氧两种元素
D．水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化
　
二、填空题
29．实验题：（如图）试管Ⅰ中的气体是　 　，Ⅱ中的气体是　 　，试管Ⅰ和试管Ⅱ中气体体积比约为　 　；所发生的化学反应方程式是　 　，反应类型是　 　．能使带火星木条复燃的是　 　，能够燃烧，火焰呈淡蓝色的是　 　，将试管Ⅰ中气体与试管Ⅱ中气体充分混合点燃会发生　 　所以点燃氢气前一定要　 　．反应方程式是　 　．

30．组成中含有　 　元素的纯净物叫做化合物，由　 　元素组成的纯净物叫做单质．
31．下列物质按要求分类（用序号）：①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤铁粉 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化碳
属于混合物的是　 　；属于纯净物的是　 　；是化合物的是　 　；是单质的是　 　．
32．分子是保持物质　 　的　 　粒子；原子是　 　中的最小粒子；分子是由　 　构成的；分子和原子的主要区别是　 　．
33．物质是由　 　、　 　和　 　等微小粒子构成．
34．在化学反应中，构成反应物分子的　 　，重新组合成新的　 　．
35．分子受热时，间隔　 　；遇冷缩小，因此物体有　 　现象．
36．纯水是　 　色　 　味的、清澈透明的　 　体．水是　 　物、　 　物、　 　物．（填纯净物或混合物或单质或化合物或氧化物）
37．活动与探究：净化浑浊的天然水
①取浑浊的天然水加入　 　粉末，搅拌溶解后，静置，观察　 　．
②过滤要点：一贴二低三紧靠
一贴是湿润的滤纸紧贴　 　，二低是滤纸的边缘　 　和液面始终要低于　 　，三紧靠是漏斗下端管口紧靠　 　，玻璃棒的末端要靠在　 　，烧杯口要紧靠着　 　，使液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒．
③观察过滤后的液体是　 　（澄清或浑浊）．经沉淀、过滤除去了　 　杂质，所得的水　 　（是或不是）纯水．因为还有　 　杂质未除．
38．含有较多可溶性　 　的水叫做硬水，不含或含较少可溶性　 　的水叫做软水．区别硬水和软水的方法是　 　．硬水可以软化为软水，生活中通过　 　也可以降低水的硬度，实验室常用　 　的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度．从上可知，利用　 　、　 　、　 　和　 　等方法可以净化水．
39．说地球上水资源丰富，是因为　 　；说水资源宝贵，是因为　 　．爱护水资源主要从　 　和　 　两方面采取措施．
40．写出下列化学符号或含义
一个氮原子　 　、二个氮原子　 　、一个氮分子　 　、二个氮分子　 　、五个二氧化碳分子　 　、10Cu　 　、5H2O　 　．
41．元素是具有　 　（即　 　）的　 　的总称．元素是　 　概念，只讲　 　，不讲　 　．同种元素　 　相同，不同元素的本质区别是　 　（　 　）不同．
42．通过电解水可知，水是由　 　元素和　 　元素组成的．同理，二氧化碳是由　 　和　 　组成的．高锰酸钾是由　 　、　 　和　 　组成的．氧气是由　 　组成的．
43．一个水分子是由　 　原子和　 　原子构成的．一个二氧化硫分子是由　 　和　 　构成的．一个硫酸（H2SO4）分子是由　 　、　 　和　 　构成的．
44．地壳中含量最多的前5种元素是　 　、　 　、　 　、　 　、　 　（请记住）．其中最多的非金属元素是　 　，最多的金属元素是　 　．
45．化学反应中，元素　 　前后不变，但分子发生了　 　．
46．元素周期表共有　 　个横行，　 　个纵行，每一个横行叫做　 　，　 　叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）．
47．某元素原子结构示意图为如图，请回答：
（1）表示的意义　 　，
（2）弧线表示　 　，
（3）弧线上的数字表示　 　，
（4）该元素的原子最外层电子数是　 　，
（5）该元素原子核外共有　 　层电子层，
（6）该元素原子在化学反应中易　 　电子（填“获得”或“失去”）．

48．元素的性质与原子　 　有密切的关系．
49．某化学式为HnXO2m，则X元素的化合价是　 　．有一种元素X，它的化合价为+n，写出该元素与氧元素组成化合物的化学式　 　．
　
三、计算题
50．计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）
CaCO3　 　Cu（OH）2　 　 3（NH4）2SO4　 　CuSO4•5H2O　 　．
51．计算下列化合物中各元素的质量比
①Al2O3
②Ca（OH）2
③NH4HCO3
④NH4NO3．
52．计算下列物质中氮元素的质量分数
NH4NO3 CO（NH2）2．
53．多少克SO2与160克SO3含的氧元素相等？
54．某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？
　

2017-2018学年福建省三明市沙县三中九年级（上）期末化学复习试卷（三）
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列物质中，不含水的是（　　）
A．人体 B．冰 C．铁水 D．苹果
【考点】72：水的组成．
【分析】可根据生活常识和其它学科的知识进行综合判断，铁水是对液态铁的俗称．
【解答】解：A、人体中的主要成分是水，故A不选；
B、冰在化学上和水是同一种物质，就是水的固态，故B不选；
C、铁水是熔化了的铁，是液态的铁，不含水；
D、苹果中含有大量的水分，故D不选；
故选C．
【点评】本题主要考查学生对生活常识的理解和其它学科的掌握情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
2．有关水的说法，正确的是（　　）
A．水是一种单质 B．水是混合物
C．水不属于氧化物 D．水是一种化合物
【考点】A7：单质和化合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】根据由多种物质组成的物质为混合物，只有一种物质组成的属于纯净物，由不同元素组成的纯净物为化合物，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．
【解答】解：水中只有一种物质，属于纯净物，水是由两种元素组成的，属于化合物，两种元素中有一种为氧元素，故属于氧化物．
故选D
【点评】本题考查了混合物、纯净物、化合物、氧化物、单质的定义，题目较易．
　
3．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．空气 B．二氧化锰
C．高锰酸钾 D．氯酸钾和二氧化锰的混合物
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气解答的．
【解答】解：A、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故符合题意；
B、二氧化锰含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
C、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
D、氯酸钾和二氧化锰的混合物中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意．
故选：A．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．
　
4．保持水的化学性质的最小粒子是（　　）
A．氢原子 B．氧原子
C．氢原子和氧原子 D．水分子
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子．
【解答】解：水是由分子构成的物质，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而氢原子、氧原子都不能保持水的化学性质．
故选：D．
【点评】氢原子和氧原子都不能保持水的化学性质，而氢原子和氧原子结合成的水分子可以保持水的化学性质，要注意理解．
　
5．关于分子、原子的说法正确的是（　　）
A．同种分子化学性质相同
B．原子是最小的粒子
C．分子大、原子小
D．在化学变化中分子可分，原子也可分
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
【分析】A、根据同种分子化学性质相同进行解答；
B、根据原子是化学变化中最小的粒子进行解答；
C、根据分子的质量不一定比原子的质量大进行解答；
D、根据在化学变化中分子可分，原子不可分进行解答．
【解答】解：A、同种分子化学性质相同，故A正确；
B、原子是化学变化中最小的粒子，故B错误；
C、分子的质量不一定比原子的质量大，确切的说应该是分子比构成它的原子的质量大，故C错误；
D、在化学变化中分子可分，原子不可分，故D错误．
故选：A．
【点评】本题主要考查了分子、原子的性质和特征，能用微粒的观点认识宏观的物质．
　
6．下列能说明分子可分而原子不可分的是（　　）
A．水受热变成水蒸气
B．品红扩散
C．水在通电的条件下生成氢气和氧气
D．酒精温度计能指示温度高低
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
【分析】能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”的变化必须是化学变化
【解答】解：A、水受热变成水蒸气，由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、品红扩散属于分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”，故C正确；
D、酒精温度计能指示温度高低，是由于温度升高，酒精分子之间间隔变大，温度降低，酒精分子之间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选：C．
【点评】在化学变化中，分子可分，而原子不可分”的变化必须是化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成．
　
7．下列说法正确的是（　　）
A．空气中的氧气与纯净的氧气的化学性质不同
B．人呼出的气体是由多种分子组成的
C．自然界的氧元素都是以单质形式存在的
D．纯净物可以分成单质、化合物、氧化物三大类
【考点】BA：分子的定义与分子的特性；56：吸入空气与呼出气体的比较；A2：物质的简单分类；CB：氧元素组成的单质．
【分析】A、根据分子的特点考虑；
B、根据人呼出的气体成分来分析；
C、根据自然界的氧元素的存在形式考虑；
D、根据纯净物的分类来回答本题．
【解答】解：A、同种分子化学性质相同，空气中的氧气与纯净的氧气都是由氧分子构成的单质，所以空气中的氧气与纯净的氧气的化学性质相同，故A错误；
B、人呼出的气体属于混合物有氧气、氮气、二氧化碳等，所以人呼出的气体是由多种分子组成的是正确的，故B正确；
C、自然界的氧元素有的以单质形式存在，有的以化合物形式存在，故C错误；
D、纯净物可以分成单质和化合物，氧化物属于化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，故D错误．
故选B．
【点评】通过回答本题知道了同种分子性质相同，了解了纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐．
　
8．下列净化操作，净化程度最高的是（　　）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
【考点】4F：混合物的分离方法；4I：蒸发与蒸馏操作．
【分析】根据静置、吸附、过滤及蒸馏这几种净化操作的原理与作用来分析并作出选择．
【解答】解：A、静止：使不溶性杂质沉降并与水分层，从而除去其中的不溶性杂质；
B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等；
C、过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去其中的不溶性杂质；
D、蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质．
故选D．
【点评】本题主要考查的是混合物的几种常见的分离方法：静置（沉淀）、吸附、过滤及蒸馏．
　
9．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（　　）
A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】可以根据活性炭的性质和用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
【解答】解：A、经过活性炭净水器的过滤可以除去原有的不溶性物质，正确．
B、活性炭能吸附色素和异味，可以除去原有的臭味，正确．
C、活性炭能吸附色素和异味，色素和异味有些是可溶性的，可以除去一些溶解的杂质，正确．
D、活性炭不能除去所有的杂质，不正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了活性炭的性质和用途等方面的知识．
　
10．原子核是（　　）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】原子是由原子核与电子构成，原子核一般是由质子与中子构成．
【解答】解：原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．
故选：B．
【点评】此题是对原子核的考查，解题的关键是对原子结构的了解，属基础性知识考查题．
　
11．氧原子的相对原子质量是（　　）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
【考点】D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．
【解答】解：A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是克，故选项错误．
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，故选项正确．
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，不是2.657×10﹣27千克，故选项错误．
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是千克，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位是“1”是正确解答本题的关键．
　
12．原子的质量主要取决于（　　）
A．质子数和电子数 B．质子数和中子数
C．中子数和电子数 D．质子数、中子数和电子数
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】根据已有的原子的质量的决定因素进行分析解答即可．
【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故决定于质子数和中子数，故选B．
【点评】掌握微观粒子的构成是正确解答本题的关键．
　
13．纯净物和混合物的主要区别是（　　）
A．状态不同 B．分子数量不同
C．分子种类不同 D．分子的大小不同
【考点】A4：纯净物和混合物的概念．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子
【解答】解：纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，由一种物质组成的属于纯净物，由不同物质组成的物质属于混合物，所以纯净物和混合物的主要区别是物质的种类不同，即分子种类不同．
故选C
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，关键看组成物质的分子种类．
　
14．不同种元素最本质的区别是（　　）
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数与核外电子数之和不同
【考点】C1：元素的概念．
【分析】在原子中，质子数=核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
故选：A．
【点评】本题考查学生在原子中，质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，此题利用元素的概念进行分析，可帮助学生的解题能力．
　
15．地壳中含量最多的金属元素符号是（　　）
A．Si B．Fe C．Al D．Ca
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以含量最多的金属元素是Al，故选C．
【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
16．对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是（　　）
A．都含氧元素 B．都是化合物 C．都含氧分子 D．都是氧化物
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据物质的宏观组成和微观构成进行分析，从微观上氧气是由分子构成的，从宏观上氧气是由一种元素氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、氧化镁由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物．
【解答】解：A、元素常用来描述物质的宏观组成，氧气、二氧化碳、氧化镁三种物质中都含有氧元素，故正确；
B、氧气属于单质，不是化合物，故错误；
C、这三种物质中只有氧气含有氧分子，二氧化碳、氧化镁中没有氧分子，故错误；
D、氧气属于单质，不是氧化物，二氧化碳、氧化镁由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物．故错误；
故选：A．
【点评】本题考查了常见物质的组成及其分类，完成此题，可以依据物质的化学式结合已有的概念进行．
　
17．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定（　　）
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C元素
C．含有C、H两种元素 D．含有C、O两种元素
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据题意“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛，对于是否含有氧元素则需二者和与蜡烛的质量比较，可知蜡烛是否还含有其他元素．
【解答】解：依据化学反应前后元素的种类不变可知：因为“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛；而氧元素不确定，因为氧气中也含有氧元素，要确定其是否含有氧元素得通过进一步的定量计算才能确定，所以蜡烛中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素．
故选C．
【点评】本题是运用化学反应中的元素守恒思想，以及相关的融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．
　
18．原子中占有运动空间最大的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核非常小，电子在较大的空间内围绕原子核高速运转，据此分析解答．
【解答】解：原子由原子核和核外电子构成，电子围绕原子核高速运转，原子核占据较小的空间，核外空间都通过给电子运转．
故选A
【点评】本题难度不大，关键是掌握原子的构成情况．
　
19．镁原子和镁离子的差别是（　　）
A．镁离子核外电子数比镁原子多2个
B．核电荷数不同
C．镁原子核外电子比镁离子多2个
D．质量相差很多
【考点】B6：原子和离子的相互转化．
【分析】根据原子结构中的量的关系及原子和离子的结构以及相同元素质子数一定相同来分析同种元素的原子和离子的差别．
【解答】解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子核外电子比镁离子多2个，故不正确；
B、镁原子和镁离子属于同种元素，故核电荷数一定相同；故不正确；
C、镁原子失去2个电子形成镁离子，镁原子核外电子比镁离子多2个，故正确；
D、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量可以忽略不计，故质量相差不多；故不正确；
故选C．
【点评】本题考查学生对原子和离子的形成及结构的认识，学生应明确质子数决定元素的种类，并能通过熟悉结构的基础上掌握结构中量的关系来解答问题．
　
20．核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（　　）
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
【考点】B6：原子和离子的相互转化．
【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：根据质子数=11＞核外电子数=10，所以该粒子是为阳离子；
故选C．
【点评】本题考查学生根据核电荷数=质子数与核外电子数的关系，进行辨别粒子的种类的方法的掌握．
　
21．下列哪项含有化合价为﹣3价的原子团？（　　）
A．Al（OH）3 B．NH4Cl C．K3PO4 D．Fe2（SO4）3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据化合物中正负化合价代数和等于零的原则计算出各原子团的化合价，然后进行比较即可．
【解答】解：A、Al（OH）3中铝元素显﹣3价，氢氧根的化合价为﹣1价；故错误；
B、NH4Cl中氯元素显﹣1价，铵根的化合价为+1价；故错误；
C、K3PO4中钾元素显+1价，磷酸根的化合价为﹣3价；故正确；
D、Fe2（SO4）3铁元素显+3价，硫酸根的化合价为﹣2价；故错误．
故选C．
【点评】解题时可以把原子团看成一种元素，从这个角度理解，可使计算简单化．
　
22．下列物质中，氮元素的化合价呈+4价的是（　　）
A．N2 B．N2O4 C．HNO3 D．NH3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．
B、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×4=0，则x=+4价．
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价．
D、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（+1）×3=0，则z=﹣3价．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
　
23．下列符号表示化合价正确的是（　　）
A． B．S2﹣ C． D．S﹣2
【考点】D4：化合价与离子表示方法上的异同点．
【分析】化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行分析判断．
【解答】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫元素的化合价为+2价可表示为，故选项正确．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．S2﹣可表示硫离子，故选项错误．
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，选项中正负号在与数字的位置写反了，故选项错误．
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，选项中数字和符号的位置错误，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题但变大，掌握化合价（正负号在前，数字在后）与离子符号的表示方法是正确解答本题的关键．
　
24．在下列物质中硫的化合价最高的是（　　），最低的是（　　）
A．H2SO4 B．H2S C．SO2 D．S
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各选项中硫元素的化合价，进行分析判断．
【解答】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零．
A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
B、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y=0，则y=﹣2价．
C、氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价．
D、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0．
故选A；B．
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
　
25．下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质是（　　）
A．H2 B．O C．CO D．C
【考点】D1：化学式的书写及意义；C3：元素的符号及其意义．
【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
B．O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意．
C．该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
D．C属于固态非金属元素，可表示碳元素，表示一个碳原子，还能表示碳这一单质，故选项符合题意．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．
　
26．a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．14：11 D．7：11
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（ag××100%）：（ag××100%）=7：11．
故选：D．
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键．
　
27．氮的化合价为+5的氧化物是（　　）
A．KNO3 B．NO2 C．N2O5 D．NH3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、KNO3是由三种元素组成的化合物物，不属于氧化物，故选项错误．
B、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故错误．
C、氧元素显﹣2价，设N2O5中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×5=0，则y=+5价，故正确．
D、NH3不含有氧元素，不属于氧化物，故错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
　
28．有关电解水的实验，下列说法不正确的是（　　）
A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的
B．证明了水是由氢气和氧气组成的
C．证明了水中含有氢、氧两种元素
D．水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化
【考点】71：电解水实验．
【分析】电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．
【解答】解：A、电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．正确．
B、水不是由氢气和氧气组成的．不正确．
C、电解水能生成氢气和氧气，证明了水中含有氢、氧两种元素．正确．
D、电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化．正确．
故选：B．
【点评】通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．
　
二、填空题
29．实验题：（如图）试管Ⅰ中的气体是　氧气或O2　，Ⅱ中的气体是　氢气或H2　，试管Ⅰ和试管Ⅱ中气体体积比约为　1：2　；所发生的化学反应方程式是　2H2O2H2↑+O2↑　，反应类型是　分解反应　．能使带火星木条复燃的是　氧气或O2　，能够燃烧，火焰呈淡蓝色的是　氢气或H2　，将试管Ⅰ中气体与试管Ⅱ中气体充分混合点燃会发生　爆炸　所以点燃氢气前一定要　验纯　．反应方程式是　2H2+O22H2O　．

【考点】71：电解水实验；G5：书写化学方程式．
【分析】根据水电解的实验现象分析解答，正极产生的气体可以使带火星木条复燃是氧气，负极产生气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色是氢气，且体积比为1：2．
【解答】解：观察图示可以看出，试管Ⅰ连接的是正极，因此是氧气，试管Ⅱ连接的是负极，气体是氢气，试管Ⅰ和试管Ⅱ中气体体积比约为：1：2；由此可知：水通电生成氢气和氧气，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，所发生的化学反应方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；氧气可以使带火星木条复燃，氢气能燃烧，火焰呈淡蓝色，氢气与氧气反应生成水，同时放出热量，二者混合点燃有可能引起爆炸，故使用前要验纯；反应方程式是：2H2+O22H2O．
故答案为：
氧气或O2； 氢气或H2； 1：2； 2H2O2H2↑+O2↑； 分解反应；氧气或O2； 氢气或H2； 爆炸； 验纯； 2H2+O22H2O；
【点评】解答有关电解水实验的试题，要明确电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：1；氢气具有可燃性，氧气可使带火星木条复燃．
　
30．组成中含有　不同种　元素的纯净物叫做化合物，由　同种　元素组成的纯净物叫做单质．
【考点】A6：单质和化合物的概念．
【分析】利用单质和化合物的概念来解答此题．
【解答】解：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；
故答案为：不同种 同种
【点评】此题考查了单质和化合物的概念，题目较易．
　
31．下列物质按要求分类（用序号）：①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤铁粉 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化碳
属于混合物的是　①⑦⑨　；属于纯净物的是　②③④⑤⑥⑧⑩　；是化合物的是　③④⑧⑩　；是单质的是　②⑤⑥　．
【考点】A7：单质和化合物的判别；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．
【解答】解：①空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；②氧气由氧元素组成，属于单质；③水蒸气由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成的纯净物，属于化合物；④高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成的纯净物，属于化合物；⑤铁粉由一种物质组成，属于纯净物，由铁元素组成，属于单质；⑥氮气由氮元素组成，属于单质；⑦海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；⑧冰水由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑨过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；⑩二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，由碳元素和氧元素组成，既属于氧化物又属于化合物．
故答案为：①⑦⑨；②③④⑤⑥⑧⑩；③④⑧⑩；②⑤⑥．
【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．
　
32．分子是保持物质　化学性质　的　最小　粒子；原子是　化学变化　中的最小粒子；分子是由　原子　构成的；分子和原子的主要区别是　在化学变化中分子可以再分，原子不能再分　．
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】原子是化学变化中的最小粒子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；结合分子和原子的主要区别、化学变化的实质进行分析解答即可．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．分子是由原子构成的．分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，原子不能再分．
故答案为：化学性质；最小；化学变化；原子；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．
【点评】本题考查了分子和原子的概念与异同，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
33．物质是由　分子　、　原子　和　离子　等微小粒子构成．
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】根据构成的物质的粒子有分子、原子和离子进行解答．
【解答】解：构成的物质的粒子有分子、原子和离子，金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠．
故答案为：分子；原子；离子．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识．
　
34．在化学反应中，构成反应物分子的　原子　，重新组合成新的　分子　．
【考点】E8：化学反应的实质．
【分析】根据已有的知识进行分析，分子都是由原子构成的，在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分，因而原子是化学变化中的最小微粒，据此解答．
【解答】解：分子都是由原子构成的，在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分，重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒．
答案：
原子、分子
【点评】本题考查了分子和原子的异同，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
35．分子受热时，间隔　变大　；遇冷缩小，因此物体有　热胀冷缩　现象．
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：物体体积受热膨胀，遇冷缩小，说明分子间有间隔，且分子间的间隔随着温度的改变而改变，温度升高，分子间隔变大；温度降低，分子间隔变小．
故答案为：变大；热胀冷缩．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
36．纯水是　无　色　无　味的、清澈透明的　液　体．水是　纯净　物、　化合　物、　氧化　物．（填纯净物或混合物或单质或化合物或氧化物）
【考点】73：水的性质和应用；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据水的物理性质，水的组成与分类来分析解答．
【解答】解：纯水是一种无色、无味、清澈透明的液体，水是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由氢元素与氧元素组成的，属于化合物，该化合物是由两种元素组成的，其中有一种元素是氧元素，属于氧化物．
故答案为：无；无；液；纯净；化合；氧化．
【点评】本题考查了水的物理性质以及物质的分类，解答本题要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
　
37．活动与探究：净化浑浊的天然水
①取浑浊的天然水加入　明矾　粉末，搅拌溶解后，静置，观察　溶解后生成的胶状物吸附杂质，产生沉淀　．
②过滤要点：一贴二低三紧靠
一贴是湿润的滤纸紧贴　漏斗壁　，二低是滤纸的边缘　低于漏斗边缘　和液面始终要低于　滤纸边缘　，三紧靠是漏斗下端管口紧靠　烧杯内壁　，玻璃棒的末端要靠在　三层滤纸上　，烧杯口要紧靠着　玻璃棒　，使液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒．
③观察过滤后的液体是　澄清　（澄清或浑浊）．经沉淀、过滤除去了　不溶性　杂质，所得的水　不是　（是或不是）纯水．因为还有　可溶性　杂质未除．
【考点】75：水的净化；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】①明矾可以使水中悬浮的固体小颗粒凝聚而加快沉淀；
②根据过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则解答；
③根据过滤只是除去不溶性杂质解答．
【解答】解：①明矾溶于水形成胶体溶液，可以使水中悬浮小颗粒凝聚而加快沉淀，因此可观察到：溶解后生成的胶状物吸附杂质，产生沉淀；
②过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：
一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
③观察过滤后的液体是澄清的，经沉淀、过滤除去了不溶性杂质，所得的水不是纯水．因为还有可溶性杂质未除．
故答案为：①明矾；溶解后生成的胶状物吸附杂质，产生沉淀；
②漏斗壁；低于漏斗边缘；滤纸边缘；烧杯内壁；三层滤纸上；玻璃棒；
③澄清；不溶性；不是；可溶性．
【点评】熟练掌握一些基本操作的操作方法、所使用仪器等，对于解答此类基础实验类问题会有极大帮助．
　
38．含有较多可溶性　钙镁化合物　的水叫做硬水，不含或含较少可溶性　钙镁化合物　的水叫做软水．区别硬水和软水的方法是　向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水　．硬水可以软化为软水，生活中通过　煮沸　也可以降低水的硬度，实验室常用　蒸馏　的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度．从上可知，利用　吸附　、　沉淀　、　过滤　和　蒸馏　等方法可以净化水．
【考点】77：硬水与软水．
【分析】根据已有的硬水和软水的概念进行分析解；根据区别硬水和软水的方法和降低水的硬度方法进行分析；根据净化水的知识进行分析．
【解答】解：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水．区别硬水和软水的方法是肥皂水．硬水可以软化为软水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度．从上可知，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水；
故答案为：钙镁化合物；钙镁化合物；向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸馏；吸附；沉淀；过滤；蒸馏．
【点评】本题考查了硬水和软水的概念、区别硬水和软水的方法和降低水的硬度方法，常见的净水方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
39．说地球上水资源丰富，是因为　地球表面约71%被水覆盖　；说水资源宝贵，是因为　淡水只占全球水储量的2.53%，可利用的只占其中30.4%　．爱护水资源主要从　节约用水　和　防止水体污染　两方面采取措施．
【考点】78：水资源状况；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】根据教材中所学习的有关水资源状况的知识，以及保护水资源和节约用水的知识可以作答．
【解答】解；地球表面约71%被水覆盖，所以说地球上水资源丰富；但是淡水只占全球水储量的2.53%，可利用的只占其中0.304%，所以说水资源宝贵，爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面采取措施．
故答案为：地球表面约71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.53%，可利用的只占其中30.4%，节约用水，防止水体污染．
【点评】此题所考查的内容联系生活，贴近实际，是现在中考的热点内容之一．
　
40．写出下列化学符号或含义
一个氮原子　N　、二个氮原子　2N　、一个氮分子　N2　、二个氮分子　2N2　、五个二氧化碳分子　5CO2　、10Cu　10个铜原子　、5H2O　5个水分子　．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以一个氮原子，就可表示为：N；二个氮原子可表示为：2N；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以一个氮分子可表示为：N2；二个氮分子可表示
为：2N2；五个二氧化碳分子可表示为：5CO2；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以10Cu表示：10个铜原子；
化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故5H2O表示5个水分子；
故答案为：N；2N；N2；2N2；5CO2；10个铜原子；5个水分子；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
　
41．元素是具有　具有相同核电荷数　（即　质子数　）的　一类原子　的总称．元素是　宏观　概念，只讲　种类　，不讲　个数　．同种元素　核电荷数　相同，不同元素的本质区别是　核电荷数　（　质子数　）不同．
【考点】C1：元素的概念．
【分析】元素是具有相同核电荷数或相同质子数的一类原子的总称，只论种类，不论个数；
原子是化学变化中的最小微粒，和分子一样，即论种类，也论个数．
【解答】解：元素是具有相同核电荷数或具有相同的质子数的一类或一种原子的总称．不同的元素主要是核电荷数或质子数不同，它是宏观概念，只讲种类，不讲个数；
分子、原子是粒子，它们是微观概念，既讲种类，又讲个数；
不同种类元素之间的本质区别是核电荷数或质子数不同．
故填：具有相同核电荷数；质子数；一类原子；宏观；种类；个数；核电荷数；核电荷数；质子数．
【点评】元素和原子既有联系，又有区别，要注意理解．
　
42．通过电解水可知，水是由　氢　元素和　氧　元素组成的．同理，二氧化碳是由　碳元素　和　氧元素　组成的．高锰酸钾是由　钾元素　、　锰元素　和　氧元素　组成的．氧气是由　氧元素　组成的．
【考点】72：水的组成；C8：物质的元素组成．
【分析】根据物质的组成元素分析解答
【解答】解：通过电解水可知，水是由氢元素和氧元素组成的．同理，二氧化碳是由 碳元素和氧元素组成的．高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的．氧气是由氧元素组成的．
故答案为：氢、氧；碳元素、氧元素；钾元素、锰元素、氧元素；氧元素．
【点评】掌握物质的元素组成是解题的关键．
　
43．一个水分子是由　两个氢　原子和　一个氧　原子构成的．一个二氧化硫分子是由　一个硫原子　和　两个氧原子　构成的．一个硫酸（H2SO4）分子是由　两个氢原子　、　一个硫原子　和　四个氧原子　构成的．
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
【分析】可以从微粒的构成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，分子是由原子构成的．
【解答】解：水分子的符号为H2O，可见一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的；二氧化硫分子的符号为SO2，可见一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的；硫酸分子的符号为H2SO4，可见一个硫酸分子是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成的．
故答案为：两个氢；一个氧；一个硫原子；两个氧原子；两个氢原子；一个硫原子；四个氧原子．
【点评】本题主要考查了分子和原子的关系方面的知识，可以依据已有的知识进行．
　
44．地壳中含量最多的前5种元素是　O　、　Si　、　Al　、　Fe　、　Ca　（请记住）．其中最多的非金属元素是　O　，最多的金属元素是　Al　．
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素解答本题．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以含量最多的非金属元素是O，最多的金属元素是Al．
故答案为：O、Si、Al、Fe、Ca；O；Al．
【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
45．化学反应中，元素　种类　前后不变，但分子发生了　改变　．
【考点】CC：元素在化学变化过程中的特点；E8：化学反应的实质．
【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】解：质量守恒定律的内容是反应前后物质的质量之和、原子的种类、原子的个数不变．根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量之和不变；反应前后原子的数目不变，反应前后的元素种类不变．在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质．生成了新的物质，那么分子的种类必然改变．
故选：种类；改变．
【点评】掌握质量守恒定律的内容，即：反应前后物质的质量之和、原子的种类、原子的个数不变．
　
46．元素周期表共有　7　个横行，　18　个纵行，每一个横行叫做　一个周期　，　每个纵行　叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据周期和族的分布知识来回答，元素周期表的结构：七个周期，十六个族．
【解答】元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）．
故答为：7；18；一个周期；每个纵行．
【点评】本题难度不大，了解由元素周期表所获得的信息（注意8、9、10三个纵行共同组成一个族）即可正确解答本题．
　
47．某元素原子结构示意图为如图，请回答：
（1）表示的意义　原子核及核内质子数是12　，
（2）弧线表示　电子层　，
（3）弧线上的数字表示　电子数　，
（4）该元素的原子最外层电子数是　2　，
（5）该元素原子核外共有　3　层电子层，
（6）该元素原子在化学反应中易　失去　电子（填“获得”或“失去”）．

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据原子结构示意图的意义分析：圆圈内的数字表示核内质子数，等于核外电子数；离核最远的弧线为最外层电子层，弧线上的数字为该层的电子数，最外层的电子数主要决定了元素的性质．
【解答】解：由元素原子结构示意图可知：
（1）表示的意义是：原子核及核内质子数是12，
（2）弧线表示电子层，
（3）弧线上的数字表示该层的电子数，
（4）该元素的原子最外层电子数是2，
（5）该元素原子核外共有3层电子层，
（6）该元素原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子．
故答案为：
（1）原子核及核内质子数是12；（2）电子层；（3）电子数；（3）2；（4）3；（5）失去．
【点评】本题主要考查了原子结构示意图的知识，了解原子结构示意图各部分的意义是解题的关键．
　
48．元素的性质与原子　最外层电子数　有密切的关系．
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，据此解答．
【解答】解：元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，故填：最外层电子数．
【点评】本题考查的是元素的化学性质的决定因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
49．某化学式为HnXO2m，则X元素的化合价是　+（4m﹣n）　．有一种元素X，它的化合价为+n，写出该元素与氧元素组成化合物的化学式　X　．
【考点】D6：有关元素化合价的计算；D1：化学式的书写及意义．
【分析】根据化合物的化学式，利用化合物中各元素化合价代数和为0，可计算其中X元素的化合价；利用化学式的书写方法进行分析．
【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设化合物HnRO2m中R元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）×n+x+（﹣2）×2m=0，解得x=+（4m﹣n）；
若X的化合价为奇数，则该元素与氧元素组成化合物的化学式是X2On；若X的化合价为偶数，则该元素与氧元素组成化合物的化学式是X．
故答案为：+（4m﹣n）；X．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
　
三、计算题
50．（2016秋•沙县校级期末）计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）
CaCO3　100　Cu（OH）2　98　 3（NH4）2SO4　396　CuSO4•5H2O　250　．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答本题．
【解答】解：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100．故填：100；
Cu（OH）2的相对分子质量=64+（1+16）×2=98；故填：98；
3（NH4）2SO4的相对分子质量为[（14+1×4）×2+32+16×4]×3=396；故填：396；
CuSO4•5H2O 相对分子质量为：64+32+16×4+18×5=250；故填：250．
【点评】本题考查学生对物质相对分子的质量计算方法的掌握与在解题中应用的能力．
　
51．（2016秋•沙县校级期末）计算下列化合物中各元素的质量比
①Al2O3
②Ca（OH）2
③NH4HCO3
④NH4NO3．
【考点】D9：元素质量比的计算．
【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：①Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为：（27×2）：（16×3）=9：8，故填：9：8；
②Ca（OH）2中，钙、氧、氢三种元素的质量比为：40：（16×2）：（1×2）=20：16：1，故填：20：16：1；
③NH4HCO3中，氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为：14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48，故填：14：5：12：48；
④NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；故填：7：1：12．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
52．（2016秋•沙县校级期末）计算下列物质中氮元素的质量分数
NH4NO3 CO（NH2）2．
【考点】DA：元素的质量分数计算．
【分析】根据某元素的质量分数=×100%计算即可．
【解答】解：根据硝酸铵的化学式可知，氮元素的质量分数为： 100%=35%．
根据尿素的化学式可知，氮元素的质量分数为×100%≈46.7%．
故答案为：35%；46.7%．
【点评】本题主要考查化学式的意义和有关元素的质量分数的计算，难度较易．
　
53．（2016秋•沙县校级期末）多少克SO2与160克SO3含的氧元素相等？
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：设需要二氧化硫的质量为x，则x××100%=160g××100% x=192g．
答：192gSO2与160克SO3含的氧元素相等．
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键．
　
54．（2016秋•沙县校级期末）某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？
【考点】DA：元素的质量分数计算．
【分析】根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为16×3÷60%=80．
设M的相对原子质量是x，则x+16×3=80 x=32．
答：MO3中的相对分子质量为80；M的相对原子质量是32．
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、元素的质量分数等）是正确解答此类题的关键．