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2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期末化学试卷
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这是一份2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期末化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分。1-12只有一个答案，13-15有1-2个答案）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
铁生锈 B．
水灌溉农田
C．
酸雨浸蚀大理石雕像 D．
动植物呼吸
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
验纯氢气 C．
检验氧气 D．
验满CO2
3．下列实验过程及现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体
B．铁丝插入硫酸铜溶液中充分反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色
C．向干燥的紫色石蕊花上喷水，紫色花变红色
D．高锰酸钾溶于水，形成溶液是黄色的
4．加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物质的用途只由化学性质决定（ ）
A．
铁质热水壶烧水 B．
天然气在燃烧
C．
雾霾时戴活性炭面积 D．
石墨做轻轨电车车刷
6．2015年12月10日，我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
7．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气是化石燃料且不可再生，我们要节约能源
B．空气是一种宝贵的资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．氢能 源没有污染、燃烧放热多，来源广并且成本低，现已普及使用
D．使用乙醇汽油既节约石油资源、又能减少污染空气还能促进农业生产
8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的
B．①③属于同种元素
C．②是金属元素，在化合价中常显+1价
D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．含CO32﹣的物质与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都含有CO32﹣
C．溶液一定是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
10．下表中除杂方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
将混合气体点燃
B
硝酸钾
氯化钠
冷却热饱和溶液，过滤
C
铁粉
铜屑
加入过量稀盐酸，过滤
D
氯化钾
二氧化锰
加水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
11．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
12．下面表格里鉴别方法错误的（ ）
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热氧化铜
B
氢氧化钠和硝酸铵
放入水中
C
黄金和黄铜
在空气中灼烧
D
硬水和软水
过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于水的说法正确的（ ）
A．水是生命之源，在家里采用节水方法是：将淘米水浇花，洗衣水冲厕所
B．水电解得到氢气和氧气体积比为2：1，所以水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．为降成本，某工厂将工业废水排向江河湖海．为提产量，某农民大量使用农药和化肥
D．自来水净化程度由低到高顺序：加明矾静置、过滤、加活性炭吸附、投药消毒杀菌
14．下列图象所表示的意义正确的是（ ）
A．
用等质量等浓度过氧化氢溶液来制取氧气
B．
用等质量Mg和Fe分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
C．
用等质量石灰石分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
D．
某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
15．下列计算过程和结果都正确的是（ ）
A．在t℃时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t℃时原溶液的溶质质量分数为×100%=25%
B．将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=X×15%，X=200g
C．在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为×100%=20%
D．将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：×100%=24%
二、填空题（共5小题，满分24分）
16．用正确的化学用语填空：
（1）温度计里的金属 ；
（2）碘酒中溶剂 ；
（3）金刚石 ；
（4）雪碧饮料中的酸 ．
17．生活中处处有化学，用你学过知识解释下列问题：
（1）铁合金中钢的性能比生铁的性能好的原因 ；
（2）用汽油可以清洗衣服上油漆的原因 ；
（3）在冬天北方养鱼池的冰面上，总会要打很多的洞原因 ；
（4）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因 ．
18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是 ；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为 g．（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 ．
A．溶剂的质量可能不变 B．溶质得质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大．
19．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
20．小军参加学校实验室开放日活动．
（1）他出发了：他穿纯棉服衣服，挎背尼龙包，骑着锰钢的自行车．在他用品种属于金属制品的是 ，他看到自行车支架采用 防锈处理．保护金属资源的途径还有 （答一条即可）
（2）他和同学参观实验室：他看到很多矿石标本，其中四种矿石及其主要成分如图1：钢铁厂一般不选黄铁矿的理由是 ．
（3）在通风橱中观察实验室炼铁过程如图2所示：下列说法正确的是 ．
A．实验前在检验CO纯度后：先电灯、后通CO；实验后先停通CO、后熄灯
B．试管中黑粉变成红色粉末、澄清石灰水变浑浊
C．试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应是置换反应
D．该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污
（4）用600t含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含杂质4%的生铁 t．
三、简答题（共3小题，满分9分）
21．在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题：
（1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用．
（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用．
（3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用．
22．我市市民日常用电和冬季取暖都来自燃煤．请回答问题：
（1）燃烧发电是将煤块粉碎成煤粉，其目的是什么？
（2）冬季燃煤取暖造成雾霾的原因是什么？
（3）防止燃煤发电会形成酸雨的措施是什么？
23．2015年11约30日在法国巴黎召开联合国气候大会．主题为“绿色发展”，把全球气温升温幅度控制在2摄氏度之内作为目标．会场附近有多个“风力发电树”提供会场路灯和周围设施用电、有200辆零排放电动车接送与会人员．大会上展示室温效应的灾难资料：
资料一：2015年印度高温致死千余人．
资料二：2012年美国遭飓风“桑迪”侵袭
资料三：喜马拉雅山瘦了、北冰洋消融
请回答下列问题：
（1）产生温室效应的主要原因是什么？
（2）温室效应带来的灾难给人们敲响警钟，为此写出你知道的一种新能源（答一点与本题无关的新能源）．
（3）应对气候变化，你的“低碳生活”的具体做法是什么？
四、实验与探究题（共4小题，满分25分）
24．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 ．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 ．
25．化学式一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母），在B中长颈漏斗低端插入液面下的理由是 ．
（3）某同学设计了如图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；H中观察到蜡烛由低到高一次熄灭，说明CO2的性质有 ，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 （答一点即可）．
26．配制50g15%的氯化钠溶液常进行以下操作．
请回答下列问题：
（1）配置50g15%的氯化钠溶液操作步骤为a． b．称量和 c．溶解d．装瓶
（2）图中①的操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）若图③中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克．
（4）所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
27．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 ，充分作用．
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 ．
五、计算题（共2小题，满分12分）
28．人体摄入铁元素不足会引起贫血病．缺乏者可在医生指导下服用硫酸亚铁来补充．
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧各元素的质量比 ．
（2）硫酸亚铁的相对分子质量 ．
（3）某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中所含硫酸亚铁的质量至少为 g．
29．实验室用100g含杂质10%的石灰石与948.6g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应．石灰石中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应．求：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分。1-12只有一个答案，13-15有1-2个答案）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
铁生锈 B．
水灌溉农田
C．
酸雨浸蚀大理石雕像 D．
动植物呼吸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选项错误．
B、水灌溉农田过程中，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；
C、酸雨浸蚀大理石雕像过程中大理石损坏，有新物质生成，属于化学变化．故选项错误．
D、动植物的呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选项错误．
故选B．
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
验纯氢气 C．
检验氧气 D．
验满CO2
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断．
C、根据氧气检验的方法进行分析判断．
D、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；图中所示操作正确．
C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确．
D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误．
故选：D．
3．下列实验过程及现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体
B．铁丝插入硫酸铜溶液中充分反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色
C．向干燥的紫色石蕊花上喷水，紫色花变红色
D．高锰酸钾溶于水，形成溶液是黄色的
【分析】铁不能在空气中燃烧；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
水不能使紫色石蕊变红色；
高锰酸钾溶液是浅红色的．
【解答】解：A、铁不能在空气中燃烧，该选项说法不正确；
B、铁丝插入硫酸铜溶液中充分反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色，该选项说法正确；
C、向干燥的紫色石蕊花上喷水，紫色花不变色，该选项说法不正确；
D、高锰酸钾溶于水，形成溶液是浅红色的，该选项说法不正确．
故选：B．
4．加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据所给的化学图标与化学课本上所学的对照解答．
【解答】解：A、是严禁烟火的标志，
B、是节水标志，
C、是禁止通行标志，
D、是节能减排的标志．
可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，
故选：A．
5．下列物质的用途只由化学性质决定（ ）
A．
铁质热水壶烧水 B．
天然气在燃烧
C．
雾霾时戴活性炭面积 D．
石墨做轻轨电车车刷
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A．铁质热水壶烧水是利用了铁的导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B．天然气可燃烧，生成二氧化碳和水，并且放出大量的热，用作燃料，利用了甲烷的化学性质，故选项正确；
C．利用了活性炭的物理性质﹣﹣活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．故选项错误；
D．这是利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选B．
6．2015年12月10日，我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
【分析】A．根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．
B．根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据元素质量计算方法进行分析解答．
【解答】解：A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确．
B．一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故说法正确．
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故说法错误．
D．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故说法正确．
故选C．
7．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气是化石燃料且不可再生，我们要节约能源
B．空气是一种宝贵的资源，它主要是由氧气和氮气组成的[来源:学科网ZXXK]
C．氢能 源没有污染、燃烧放热多，来源广并且成本低，现已普及使用
D．使用乙醇汽油既节约石油资源、又能减少污染空气还能促进农业生产
【分析】根据已有的知识进行分析，化石能源是不可再生的，我们要节约；空气的主要成分是氮气和氧气；氢能源生产成本高，没有普遍应用；乙醇汽油的使用能节约能源．
【解答】解：A、煤、石油和天然气都是不可再生的化石燃料，我们要节约，叙述正确；
B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，叙述正确；
C、氢能源生产成本高，没有普遍应用，叙述错误；
D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，叙述正确；
故选C．
8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的
B．①③属于同种元素
C．②是金属元素，在化合价中常显+1价
D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2
【分析】A、根据②③的原子的结构分析判断．
B、依据同种元素质子数相同分析判断．
C、根据化合价与最层电子数关系密切分析．
D、依据离子符号的写法分析判断．
【解答】解：A、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，由③粒子的结构示意图可知，最外层电子数是7，易得到最外层电子形成带一个单位负电荷的阴离子，所以②③能形成的氯化钠是由离子构成的，故A正确；
B、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故B说法正确；
C、②的质子数=电子数=11，为钠原子，属于金属元素，最外层电子数是1，易失去最外层一个电子，在化合价中常显+1，故C说法正确；
D、④中的质子数=12＞电子数=10，是阳离子，为镁离子，符号为：Mg2+，故D说法不正确．
故选：D．
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．含CO32﹣的物质与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都含有CO32﹣
C．溶液一定是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；
B、根据与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐分析；
C、根据溶液的概念分析解答；
D、根据纯净物是由一种物质组成的进行判断．
【解答】解：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如C2H5OH中含有氧元素，不是氧化物，故说法错误；
B、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与盐酸反应生成气体，故说法正确；
C、溶液一定是均一稳定的物质，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水是均一稳定的物质，但不是溶液，故说法错误；
D、纯净物不一定都是由分子构成的，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，故说法错误；
故选B．
10．下表中除杂方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
将混合气体点燃
B
硝酸钾
氯化钠
冷却热饱和溶液，过滤
C
铁粉
铜屑
加入过量稀盐酸，过滤
D
氯化钾
二氧化锰
加水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．
C、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
11．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．
【解答】解：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量；
A、锌过量时，滤渣是Ag、Cu、Zn，该选项说法正确；
B、锌过量时，滤液中含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸镁，该选项说法正确；
C、因为硝酸镁没有反应，因此滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．
故选：C．
12．下面表格里鉴别方法错误的（ ）
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热氧化铜
B
氢氧化钠和硝酸铵
放入水中
C
黄金和黄铜
在空气中灼烧
D[来源:学科网]
硬水和软水
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性进行分析；
B、根据氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
C、根据黄铜在空气中加热会变黑色，黄金不会变色进行分析；
D、根据软水和硬水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析．
【解答】解：A、取样品，通过灼热的氧化铜，氧化铜变色的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，灼烧，变黑色的是黄铜，颜色不变的是黄金，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、软水和硬水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同，过滤的方法不能鉴别，故D错误．
故选：D．
13．下列关于水的说法正确的（ ）
A．水是生命之源，在家里采用节水方法是：将淘米水浇花，洗衣水冲厕所
B．水电解得到氢气和氧气体积比为2：1，所以水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．为降成本，某工厂将工业废水排向江河湖海．为提产量，某农民大量使用农药和化肥
D．自来水净化程度由低到高顺序：加明矾静置、过滤、加活性炭吸附、投药消毒杀菌
【分析】A、根据节约用水的措施进行分析解答；
B、根据元素只论种类不论个数分析；
C、根据污水不经处理排放，大量使用农药和化肥会造成严重的环境污染分析；
D、根据静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏进行解答．
【解答】解：A、水是生命之源，在家里我们可采取将淘米水浇花，洗衣水冲厕所的方式节约用水，说法正确；
B、元素只论种类不论个数，所以不能说水是由2个氢元素和1个氧元素组成的；说法错误；
C、污水不经处理排放，大量使用农药和化肥会造成严重的环境污染，说法错误；
D、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，说法错误．
故选：A．
14．下列图象所表示的意义正确的是（ ）
A．
用等质量等浓度过氧化氢溶液来制取氧气
B．
用等质量Mg和Fe分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
C．
用等质量石灰石分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
D．
某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】A、根据催化剂只会影响过氧化氢生成氧气的快慢，不会影响生成氧气的质量进行分析；
B、根据等质量的镁、铁与盐酸反应时，镁生成的氢气多进行分析；
C、根据粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大进行分析；
D、根据饱和的硝酸钾溶液中不能在溶解硝酸钾，溶质质量分数不会改变进行分析．
【解答】解：A、催化剂只会影响过氧化氢生成氧气的快慢，不会影响生成氧气的质量，故A错误；
B、等质量的镁、铁与盐酸反应时，镁生成的氢气多，故B错误；
C、粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，反应速率快，但是粉末状和块状的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量相同，故C正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能在溶解硝酸钾，溶质质量分数不会改变，故D错误．
故选：C．
15．下列计算过程和结果都正确的是（ ）
A．在t℃时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t℃时原溶液的溶质质量分数为×100%=25%
B．将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=X×15%，X=200g
C．在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为×100%=20%
D．将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：×100%=24%
【分析】根据已有的溶液计算进行分析解答，加水稀释前后溶质质量不变，在计算时一定分清溶液中溶质、溶剂和溶液的质量．
【解答】解：A、在某温度下，将35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则原溶液溶质质量分数为×100%=20%，错误；
B、将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=（100g+X）×15%，X=100g，错误；
C、在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为×100%=20，正确；
D、将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：×100%=24%．正确．
故选CD．
二、填空题（共5小题，满分24分）
16．用正确的化学用语填空：
（1）温度计里的金属 Hg ；
（2）碘酒中溶剂 C2H5OH ；
（3）金刚石 C ；
（4）雪碧饮料中的酸 H2CO3 ．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）温度计里的金属是汞；[来源:学科网]
（2）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；
（3）金刚石是碳的单质；
（4）雪碧中含有碳酸．
故填：（1）Hg；（2）C2H5OH；（3）C；（4）H2CO3
17．生活中处处有化学，用你学过知识解释下列问题：
（1）铁合金中钢的性能比生铁的性能好的原因 钢比生铁的含碳量低 ；
（2）用汽油可以清洗衣服上油漆的原因 汽油能溶解油漆而达到除污染的目的 ；
（3）在冬天北方养鱼池的冰面上，总会要打很多的洞原因 北方冬天温度低，在冰面上打洞能增加氧气量，防止鱼缺氧气而死掉 ；
（4）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因 隔绝氧气 ．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，据此解答．
（2）根据汽油溶解油污考虑；
（3）在寒冷的冬季水面完全结冰，水里面就缺少氧气了，如果不增加氧气的溶解量，这样水里的鱼会因窒息而死；
（4）根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】解：（1）铁的合金有生铁和钢；钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁低．
故填：钢比生铁的含碳量低；
（2）用汽油清洗衣服上的油漆是因为汽油能溶解油漆，故填：汽油能溶解油漆而达到除污染的目的；
（3）在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，增加氧气的溶解量，如果水面完全结冰，水里面就缺少氧气了，这样水里的鱼会因窒息而死．所以在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，以防止鱼因缺氧而窒息死亡．故填：北方冬天温度低，在冰面上打洞能增加氧气量，防止鱼缺氧气而死掉；
（4）灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，故填：隔绝氧气．
18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是 t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等 ；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为 75 g．（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 甲和乙 ，溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 ．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 BD ．
A．溶剂的质量可能不变 B．溶质得质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是：t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为75g；
（3）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是甲和乙，t1℃时，乙物质的溶解度最大，但是丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，所以降低温度时，溶剂的质量可能不变；增加溶质时，溶质得质量分数可能变大；降低温度时，溶液的质量可能不变；降低温度时，溶质的质量可能不变，所以说法不正确的是BD．
故答案为：（1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）75；
（3）甲和乙，乙＞甲＞丙；
（4）BD．
19．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： O2 ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 2CO+O22CO2 ．
（3）写出C物质的一个用途是 灭火 ．
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质中均含有同一种元素，B、C为氧化物，B为有毒气体，所以B是一氧化碳，A为无色气体单质，所以A是氧气，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，一氧化碳和C可以互相转化，所以C是二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质中均含有同一种元素，B、C为氧化物，B为有毒气体，所以B是一氧化碳，A为无色气体单质，所以A是氧气，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，一氧化碳和C可以互相转化，所以C是二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A是O2；
（2）物质B转化为C物质的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（3）通过推导可知，C是二氧化碳，可以用来灭火．
故答案为：（1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
20．小军参加学校实验室开放日活动．
（1）他出发了：他穿纯棉服衣服，挎背尼龙包，骑着锰钢的自行车．在他用品种属于金属制品的是 自行车 ，他看到自行车支架采用 喷漆 防锈处理．保护金属资源的途径还有 寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏 （答一条即可）
（2）他和同学参观实验室：他看到很多矿石标本，其中四种矿石及其主要成分如图1：钢铁厂一般不选黄铁矿的理由是 冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气 ．
（3）在通风橱中观察实验室炼铁过程如图2所示：下列说法正确的是 D ．
A．实验前在检验CO纯度后：先电灯、后通CO；实验后先停通CO、后熄灯
B．试管中黑粉变成红色粉末、澄清石灰水变浑浊
C．试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应是置换反应
D．该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污
（4）用600t含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含杂质4%的生铁 350 t．
【分析】（1）根据金属材料包括合金和纯金属，防止生锈的方法，以及保护金属资源的途径分析解答；
（2）根据黄铁矿冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气解答；
（3）根据实验室炼铁过程的注意事项分析解答；
（4）由铁矿石的质量、矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可．
【解答】解：
（1）金属材料包括合金和纯金属，在他用品种属于金属制品的是自行车，自行车支架采用喷漆防锈处理．保护金属资源的途径还有寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏；
（2）黄铁矿冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气；
（3）
A、实验前在检验CO纯度后：为防止点燃时发生爆炸，应先通CO、后点灯；实验后，为防止生成的铁被重新氧化，应先熄灯，继续通CO，故错误；
B、试管中红粉变成黑色粉末、澄清石灰水变浑浊，故错误；
C、试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应不是置换反应，故错误；
D、一氧化碳具有毒性，直接排放到空气中会污染空气，采取燃烧的方法是进行尾气处理，防止污染空气，该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污
故正确．
（4）解：60t赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%=480t
设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
480t x×（1﹣4%）
x=350t
答案：
（1）自行车、喷漆、寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏；
（2）冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气；
（3）D；
（4）350．
三、简答题（共3小题，满分9分）
21．在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题：
（1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用．
（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用．
（3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用．
【分析】（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐
（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）
（3）煤气一旦泄露，易被察觉．
【解答】解：（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐
（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）
（3）煤气一旦泄露，易被察觉．
故答案为：（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐
（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）
（3）煤气一旦泄露，易被察觉．
22．我市市民日常用电和冬季取暖都来自燃煤．请回答问题：
（1）燃烧发电是将煤块粉碎成煤粉，其目的是什么？
（2）冬季燃煤取暖造成雾霾的原因是什么？
（3）防止燃煤发电会形成酸雨的措施是什么？
【分析】根据已有的促进燃烧的措施和造成雾霾的原因和防止燃煤发电会形成酸雨的措施进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将煤粉碎成粉末状进行燃烧可以增大可燃物于氧气的接触面积，从而促进燃烧，故填：增大煤与空气（或氧气）的接触面积（使煤充分燃烧；节约燃料；减少对空气的污染）；
（2）冬季燃煤取暖造成雾霾的原因是未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘；
（3）防止燃煤发电会形成酸雨的措施是使用脱硫煤或使用无污染的新能源．
故答案为：（1）增大煤与空气（或氧气）的接触面积（使煤充分燃烧；节约燃料；减少对空气的污染）；
（2）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘；
（3）使用脱硫煤或使用无污染的新能源．
23．2015年11约30日在法国巴黎召开联合国气候大会．主题为“绿色发展”，把全球气温升温幅度控制在2摄氏度之内作为目标．会场附近有多个“风力发电树”提供会场路灯和周围设施用电、有200辆零排放电动车接送与会人员．大会上展示室温效应的灾难资料：
资料一：2015年印度高温致死千余人．
资料二：2012年美国遭飓风“桑迪”侵袭
资料三：喜马拉雅山瘦了、北冰洋消融
请回答下列问题：
（1）产生温室效应的主要原因是什么？
（2）温室效应带来的灾难给人们敲响警钟，为此写出你知道的一种新能源（答一点与本题无关的新能源）．
（3）应对气候变化，你的“低碳生活”的具体做法是什么？
【分析】（1）根据导致温室效应的主要原因是二氧化碳含量增大进行分析；
（2）根据太阳能或地热能或水能或潮汐能或可燃冰都属于新能源进行分析；[来源:学科网ZXXK]
（3）根据少坐私家车，多坐公交车或步行或骑自行车或不使用一次性筷子或双面使用纸张，都属于低碳生活进行分析．
【解答】解：（1）一方面，人类消耗的化石能源急剧增加，排放到大气中二氧化碳越来越多；另一方面，能吸收二氧化碳的森林却因为天灾和人类的乱砍滥伐等不断减少，结果大气中导致温室效应的二氧化碳的含量不断上升；
（2）太阳能或地热能或水能或潮汐能或可燃冰都属于新能源；
（3）应对气候变化，“低碳生活”的具体做法是：少坐私家车，多坐公交车或步行或骑自行车或不使用一次性筷子或双面使用纸张或不用灯时随手关灯或不用电脑时随手闭电脑等．
故答案为：（1）二氧化碳的含量不断上升；
（2）太阳能；
（3）少坐私家车，多坐公交车或步行或骑自行车．
四、实验与探究题（共4小题，满分25分）
24．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧 ．
【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）实验过程①②分析，注意变量的控制．
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．
说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧．
25．化学式一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称 酒精灯 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 BE （填字母），在B中长颈漏斗低端插入液面下的理由是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ．
（3）某同学设计了如图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 紫色的石蕊试液变红 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；H中观察到蜡烛由低到高一次熄灭，说明CO2的性质有 密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧 ，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 倾倒二氧化碳的速度太快 （答一点即可）．
【分析】（1）据常用仪器的名称解答；
（2）据实验室加热固体药品和仪器的使用注意事项分析解答；
（3）二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，并据二氧化碳与石灰水反应原理书写方程式，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大，所以可观察到蜡烛由下向上逐渐熄灭．
【解答】解：（1）仪器a的名称为酒精灯；
（2）根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．B装置中长颈漏斗的下端浸入液面以下是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，F中紫色石蕊试液变红；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故澄清的石灰水中通入二氧化碳的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；根据提供的信息：装置H中观察到蜡烛由低到高一次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火，如果倾倒二氧化碳的速度太快，两支蜡烛可能几乎同时熄灭．
故答案为：（1）酒精灯；（2）BE、防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（3）紫色石蕊试液变红、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧、倾倒二氧化碳的速度太快．
26．配制50g15%的氯化钠溶液常进行以下操作．
请回答下列问题：
（1）配置50g15%的氯化钠溶液操作步骤为a． 计算 b．称量和 量取 c．溶解d．装瓶
（2）图中①的操作中玻璃棒的作用是 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 ．
（3）若图③中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克．
（4）所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 ②③ （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）图中①是溶解操作，根据玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（4）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：（1）配制50g15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解、装瓶．
（2）图中①是溶解操作，图中①的操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）小明同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为5.0g﹣2.5g=2.5g．
（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大．
③量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
④溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）计算、量取；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）2.5；（4）②③．
27．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 铝丝 ，充分作用．
铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 用砂纸打磨其表面的氧化铝 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 把铜丝插入稀盐酸中 ；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 Cu、Fe、Al ．
【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．
【解答】解：（1）铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色．同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）．
（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去．
（3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，上述实验没有比较Cu与H的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．
（4）证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．刚开始加进去的金属应该是不能和盐酸发生反应的，这样实验现象比较明显，因此先插入铜丝，无现象，证明活泼性H＞Cu，再插入铁丝，有气泡，证明Fe＞H，再插入铝丝，铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色，证明Al＞Fe，则可以证明Al＞Fe＞H＞Cu的结论．
故答案为：
（1）
实验步骤
观察到的现象
①
有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②铜丝[来源:Zxxk.Com]
③铝丝
铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色
（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉．
（3）将铜丝插入稀盐酸中；
（4）铜、铁、铝．
五、计算题（共2小题，满分12分）
28．人体摄入铁元素不足会引起贫血病．缺乏者可在医生指导下服用硫酸亚铁来补充．
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧各元素的质量比 7：4：8 ．
（2）硫酸亚铁的相对分子质量 152 ．
（3）某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中所含硫酸亚铁的质量至少为 3.8 g．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56：32：（16×4）=7：4：8．
（2）硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152．
（3）某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中所含硫酸亚铁的质量至少为1.4g÷（100%）=3.8g．
故答案为：（1）7：4：8；（2）152；（3）3.8．
29．实验室用100g含杂质10%的石灰石与948.6g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应．石灰石中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应．求：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
100g×（1﹣10%） x y
==，
x=99.9g，y=39.6g，
答：生成了39.6g二氧化碳．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=10%，
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为10%．
2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分。1-12只有一个答案，13-15有1-2个答案）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
铁生锈 B．
水灌溉农田
C．
酸雨浸蚀大理石雕像 D．
动植物呼吸
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
验纯氢气 C．
检验氧气 D．
验满CO2
3．下列实验过程及现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体
B．铁丝插入硫酸铜溶液中充分反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色
C．向干燥的紫色石蕊花上喷水，紫色花变红色
D．高锰酸钾溶于水，形成溶液是黄色的
4．加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物质的用途只由化学性质决定（ ）
A．
铁质热水壶烧水 B．
天然气在燃烧
C．
雾霾时戴活性炭面积 D．
石墨做轻轨电车车刷
6．2015年12月10日，我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
7．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气是化石燃料且不可再生，我们要节约能源
B．空气是一种宝贵的资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．氢能 源没有污染、燃烧放热多，来源广并且成本低，现已普及使用
D．使用乙醇汽油既节约石油资源、又能减少污染空气还能促进农业生产
8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的
B．①③属于同种元素
C．②是金属元素，在化合价中常显+1价
D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．含CO32﹣的物质与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都含有CO32﹣
C．溶液一定是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
10．下表中除杂方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
将混合气体点燃
B
硝酸钾
氯化钠
冷却热饱和溶液，过滤
C
铁粉
铜屑
加入过量稀盐酸，过滤
D
氯化钾
二氧化锰
加水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
11．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
12．下面表格里鉴别方法错误的（ ）
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热氧化铜
B
氢氧化钠和硝酸铵
放入水中
C
黄金和黄铜
在空气中灼烧
D
硬水和软水
过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于水的说法正确的（ ）
A．水是生命之源，在家里采用节水方法是：将淘米水浇花，洗衣水冲厕所
B．水电解得到氢气和氧气体积比为2：1，所以水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．为降成本，某工厂将工业废水排向江河湖海．为提产量，某农民大量使用农药和化肥
D．自来水净化程度由低到高顺序：加明矾静置、过滤、加活性炭吸附、投药消毒杀菌
14．下列图象所表示的意义正确的是（ ）
A．
用等质量等浓度过氧化氢溶液来制取氧气
B．
用等质量Mg和Fe分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
C．
用等质量石灰石分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
D．
某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
15．下列计算过程和结果都正确的是（ ）
A．在t℃时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t℃时原溶液的溶质质量分数为×100%=25%
B．将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=X×15%，X=200g
C．在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为×100%=20%
D．将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：×100%=24%
二、填空题（共5小题，满分24分）
16．用正确的化学用语填空：
（1）温度计里的金属 ；
（2）碘酒中溶剂 ；
（3）金刚石 ；
（4）雪碧饮料中的酸 ．
17．生活中处处有化学，用你学过知识解释下列问题：
（1）铁合金中钢的性能比生铁的性能好的原因 ；
（2）用汽油可以清洗衣服上油漆的原因 ；
（3）在冬天北方养鱼池的冰面上，总会要打很多的洞原因 ；
（4）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因 ．
18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是 ；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为 g．（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 ．
A．溶剂的质量可能不变 B．溶质得质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大．
19．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
20．小军参加学校实验室开放日活动．
（1）他出发了：他穿纯棉服衣服，挎背尼龙包，骑着锰钢的自行车．在他用品种属于金属制品的是 ，他看到自行车支架采用 防锈处理．保护金属资源的途径还有 （答一条即可）
（2）他和同学参观实验室：他看到很多矿石标本，其中四种矿石及其主要成分如图1：钢铁厂一般不选黄铁矿的理由是 ．
（3）在通风橱中观察实验室炼铁过程如图2所示：下列说法正确的是 ．
A．实验前在检验CO纯度后：先电灯、后通CO；实验后先停通CO、后熄灯
B．试管中黑粉变成红色粉末、澄清石灰水变浑浊
C．试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应是置换反应
D．该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污
（4）用600t含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含杂质4%的生铁 t．
三、简答题（共3小题，满分9分）
21．在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题：
（1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用．
（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用．
（3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用．
22．我市市民日常用电和冬季取暖都来自燃煤．请回答问题：
（1）燃烧发电是将煤块粉碎成煤粉，其目的是什么？
（2）冬季燃煤取暖造成雾霾的原因是什么？
（3）防止燃煤发电会形成酸雨的措施是什么？
23．2015年11约30日在法国巴黎召开联合国气候大会．主题为“绿色发展”，把全球气温升温幅度控制在2摄氏度之内作为目标．会场附近有多个“风力发电树”提供会场路灯和周围设施用电、有200辆零排放电动车接送与会人员．大会上展示室温效应的灾难资料：
资料一：2015年印度高温致死千余人．
资料二：2012年美国遭飓风“桑迪”侵袭
资料三：喜马拉雅山瘦了、北冰洋消融
请回答下列问题：
（1）产生温室效应的主要原因是什么？
（2）温室效应带来的灾难给人们敲响警钟，为此写出你知道的一种新能源（答一点与本题无关的新能源）．
（3）应对气候变化，你的“低碳生活”的具体做法是什么？
四、实验与探究题（共4小题，满分25分）
24．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 ．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 ．
25．化学式一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母），在B中长颈漏斗低端插入液面下的理由是 ．
（3）某同学设计了如图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；H中观察到蜡烛由低到高一次熄灭，说明CO2的性质有 ，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 （答一点即可）．
26．配制50g15%的氯化钠溶液常进行以下操作．
请回答下列问题：
（1）配置50g15%的氯化钠溶液操作步骤为a． b．称量和 c．溶解d．装瓶
（2）图中①的操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）若图③中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克．
（4）所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
27．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 ，充分作用．
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 ．
五、计算题（共2小题，满分12分）
28．人体摄入铁元素不足会引起贫血病．缺乏者可在医生指导下服用硫酸亚铁来补充．
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧各元素的质量比 ．
（2）硫酸亚铁的相对分子质量 ．
（3）某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中所含硫酸亚铁的质量至少为 g．
29．实验室用100g含杂质10%的石灰石与948.6g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应．石灰石中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应．求：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分。1-12只有一个答案，13-15有1-2个答案）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
铁生锈 B．
水灌溉农田
C．
酸雨浸蚀大理石雕像 D．
动植物呼吸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选项错误．
B、水灌溉农田过程中，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；
C、酸雨浸蚀大理石雕像过程中大理石损坏，有新物质生成，属于化学变化．故选项错误．
D、动植物的呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选项错误．
故选B．
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
验纯氢气 C．
检验氧气 D．
验满CO2
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断．
C、根据氧气检验的方法进行分析判断．
D、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净；图中所示操作正确．
C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确．
D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误．
故选：D．
3．下列实验过程及现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体
B．铁丝插入硫酸铜溶液中充分反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色
C．向干燥的紫色石蕊花上喷水，紫色花变红色
D．高锰酸钾溶于水，形成溶液是黄色的
【分析】铁不能在空气中燃烧；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
水不能使紫色石蕊变红色；
高锰酸钾溶液是浅红色的．
【解答】解：A、铁不能在空气中燃烧，该选项说法不正确；
B、铁丝插入硫酸铜溶液中充分反应，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色，该选项说法正确；
C、向干燥的紫色石蕊花上喷水，紫色花不变色，该选项说法不正确；
D、高锰酸钾溶于水，形成溶液是浅红色的，该选项说法不正确．
故选：B．
4．加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据所给的化学图标与化学课本上所学的对照解答．
【解答】解：A、是严禁烟火的标志，
B、是节水标志，
C、是禁止通行标志，
D、是节能减排的标志．
可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，
故选：A．
5．下列物质的用途只由化学性质决定（ ）
A．
铁质热水壶烧水 B．
天然气在燃烧
C．
雾霾时戴活性炭面积 D．
石墨做轻轨电车车刷
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A．铁质热水壶烧水是利用了铁的导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
B．天然气可燃烧，生成二氧化碳和水，并且放出大量的热，用作燃料，利用了甲烷的化学性质，故选项正确；
C．利用了活性炭的物理性质﹣﹣活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．故选项错误；
D．这是利用了石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．
故选B．
6．2015年12月10日，我国科学家屠呦呦因她“发现青蒿素”（化学式为C15H22O5）成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的本土中国科学家！下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素
B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的相对分子质量为282g
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
【分析】A．根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．
B．根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据元素质量计算方法进行分析解答．
【解答】解：A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确．
B．一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故说法正确．
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故说法错误．
D．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故说法正确．
故选C．
7．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气是化石燃料且不可再生，我们要节约能源
B．空气是一种宝贵的资源，它主要是由氧气和氮气组成的[来源:学科网ZXXK]
C．氢能 源没有污染、燃烧放热多，来源广并且成本低，现已普及使用
D．使用乙醇汽油既节约石油资源、又能减少污染空气还能促进农业生产
【分析】根据已有的知识进行分析，化石能源是不可再生的，我们要节约；空气的主要成分是氮气和氧气；氢能源生产成本高，没有普遍应用；乙醇汽油的使用能节约能源．
【解答】解：A、煤、石油和天然气都是不可再生的化石燃料，我们要节约，叙述正确；
B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，叙述正确；
C、氢能源生产成本高，没有普遍应用，叙述错误；
D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，叙述正确；
故选C．
8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的
B．①③属于同种元素
C．②是金属元素，在化合价中常显+1价
D．④属于阳离子，离子符号为Mg+2
【分析】A、根据②③的原子的结构分析判断．
B、依据同种元素质子数相同分析判断．
C、根据化合价与最层电子数关系密切分析．
D、依据离子符号的写法分析判断．
【解答】解：A、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，由③粒子的结构示意图可知，最外层电子数是7，易得到最外层电子形成带一个单位负电荷的阴离子，所以②③能形成的氯化钠是由离子构成的，故A正确；
B、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故B说法正确；
C、②的质子数=电子数=11，为钠原子，属于金属元素，最外层电子数是1，易失去最外层一个电子，在化合价中常显+1，故C说法正确；
D、④中的质子数=12＞电子数=10，是阳离子，为镁离子，符号为：Mg2+，故D说法不正确．
故选：D．
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．含CO32﹣的物质与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都含有CO32﹣
C．溶液一定是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；
B、根据与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐分析；
C、根据溶液的概念分析解答；
D、根据纯净物是由一种物质组成的进行判断．
【解答】解：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如C2H5OH中含有氧元素，不是氧化物，故说法错误；
B、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与盐酸反应生成气体，故说法正确；
C、溶液一定是均一稳定的物质，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水是均一稳定的物质，但不是溶液，故说法错误；
D、纯净物不一定都是由分子构成的，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，故说法错误；
故选B．
10．下表中除杂方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
将混合气体点燃
B
硝酸钾
氯化钠
冷却热饱和溶液，过滤
C
铁粉
铜屑
加入过量稀盐酸，过滤
D
氯化钾
二氧化锰
加水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．
C、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
11．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜．
【解答】解：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量；
A、锌过量时，滤渣是Ag、Cu、Zn，该选项说法正确；
B、锌过量时，滤液中含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸镁，该选项说法正确；
C、因为硝酸镁没有反应，因此滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．
故选：C．
12．下面表格里鉴别方法错误的（ ）
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
一氧化碳和二氧化碳
通过灼热氧化铜
B
氢氧化钠和硝酸铵
放入水中
C
黄金和黄铜
在空气中灼烧
D[来源:学科网]
硬水和软水
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性进行分析；
B、根据氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
C、根据黄铜在空气中加热会变黑色，黄金不会变色进行分析；
D、根据软水和硬水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析．
【解答】解：A、取样品，通过灼热的氧化铜，氧化铜变色的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，灼烧，变黑色的是黄铜，颜色不变的是黄金，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、软水和硬水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同，过滤的方法不能鉴别，故D错误．
故选：D．
13．下列关于水的说法正确的（ ）
A．水是生命之源，在家里采用节水方法是：将淘米水浇花，洗衣水冲厕所
B．水电解得到氢气和氧气体积比为2：1，所以水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．为降成本，某工厂将工业废水排向江河湖海．为提产量，某农民大量使用农药和化肥
D．自来水净化程度由低到高顺序：加明矾静置、过滤、加活性炭吸附、投药消毒杀菌
【分析】A、根据节约用水的措施进行分析解答；
B、根据元素只论种类不论个数分析；
C、根据污水不经处理排放，大量使用农药和化肥会造成严重的环境污染分析；
D、根据静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏进行解答．
【解答】解：A、水是生命之源，在家里我们可采取将淘米水浇花，洗衣水冲厕所的方式节约用水，说法正确；
B、元素只论种类不论个数，所以不能说水是由2个氢元素和1个氧元素组成的；说法错误；
C、污水不经处理排放，大量使用农药和化肥会造成严重的环境污染，说法错误；
D、静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，说法错误．
故选：A．
14．下列图象所表示的意义正确的是（ ）
A．
用等质量等浓度过氧化氢溶液来制取氧气
B．
用等质量Mg和Fe分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
C．
用等质量石灰石分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
D．
某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】A、根据催化剂只会影响过氧化氢生成氧气的快慢，不会影响生成氧气的质量进行分析；
B、根据等质量的镁、铁与盐酸反应时，镁生成的氢气多进行分析；
C、根据粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大进行分析；
D、根据饱和的硝酸钾溶液中不能在溶解硝酸钾，溶质质量分数不会改变进行分析．
【解答】解：A、催化剂只会影响过氧化氢生成氧气的快慢，不会影响生成氧气的质量，故A错误；
B、等质量的镁、铁与盐酸反应时，镁生成的氢气多，故B错误；
C、粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，反应速率快，但是粉末状和块状的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量相同，故C正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能在溶解硝酸钾，溶质质量分数不会改变，故D错误．
故选：C．
15．下列计算过程和结果都正确的是（ ）
A．在t℃时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t℃时原溶液的溶质质量分数为×100%=25%
B．将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=X×15%，X=200g
C．在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为×100%=20%
D．将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：×100%=24%
【分析】根据已有的溶液计算进行分析解答，加水稀释前后溶质质量不变，在计算时一定分清溶液中溶质、溶剂和溶液的质量．
【解答】解：A、在某温度下，将35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则原溶液溶质质量分数为×100%=20%，错误；
B、将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=（100g+X）×15%，X=100g，错误；
C、在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为×100%=20，正确；
D、将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：×100%=24%．正确．
故选CD．
二、填空题（共5小题，满分24分）
16．用正确的化学用语填空：
（1）温度计里的金属 Hg ；
（2）碘酒中溶剂 C2H5OH ；
（3）金刚石 C ；
（4）雪碧饮料中的酸 H2CO3 ．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）温度计里的金属是汞；[来源:学科网]
（2）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；
（3）金刚石是碳的单质；
（4）雪碧中含有碳酸．
故填：（1）Hg；（2）C2H5OH；（3）C；（4）H2CO3
17．生活中处处有化学，用你学过知识解释下列问题：
（1）铁合金中钢的性能比生铁的性能好的原因 钢比生铁的含碳量低 ；
（2）用汽油可以清洗衣服上油漆的原因 汽油能溶解油漆而达到除污染的目的 ；
（3）在冬天北方养鱼池的冰面上，总会要打很多的洞原因 北方冬天温度低，在冰面上打洞能增加氧气量，防止鱼缺氧气而死掉 ；
（4）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因 隔绝氧气 ．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，据此解答．
（2）根据汽油溶解油污考虑；
（3）在寒冷的冬季水面完全结冰，水里面就缺少氧气了，如果不增加氧气的溶解量，这样水里的鱼会因窒息而死；
（4）根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】解：（1）铁的合金有生铁和钢；钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁低．
故填：钢比生铁的含碳量低；
（2）用汽油清洗衣服上的油漆是因为汽油能溶解油漆，故填：汽油能溶解油漆而达到除污染的目的；
（3）在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，增加氧气的溶解量，如果水面完全结冰，水里面就缺少氧气了，这样水里的鱼会因窒息而死．所以在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，以防止鱼因缺氧而窒息死亡．故填：北方冬天温度低，在冰面上打洞能增加氧气量，防止鱼缺氧气而死掉；
（4）灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，故填：隔绝氧气．
18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是 t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等 ；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为 75 g．（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 甲和乙 ，溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 ．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 BD ．
A．溶剂的质量可能不变 B．溶质得质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是：t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为75g；
（3）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是甲和乙，t1℃时，乙物质的溶解度最大，但是丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，所以降低温度时，溶剂的质量可能不变；增加溶质时，溶质得质量分数可能变大；降低温度时，溶液的质量可能不变；降低温度时，溶质的质量可能不变，所以说法不正确的是BD．
故答案为：（1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）75；
（3）甲和乙，乙＞甲＞丙；
（4）BD．
19．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： O2 ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 2CO+O22CO2 ．
（3）写出C物质的一个用途是 灭火 ．
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质中均含有同一种元素，B、C为氧化物，B为有毒气体，所以B是一氧化碳，A为无色气体单质，所以A是氧气，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，一氧化碳和C可以互相转化，所以C是二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质中均含有同一种元素，B、C为氧化物，B为有毒气体，所以B是一氧化碳，A为无色气体单质，所以A是氧气，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，一氧化碳和C可以互相转化，所以C是二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A是O2；
（2）物质B转化为C物质的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（3）通过推导可知，C是二氧化碳，可以用来灭火．
故答案为：（1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
20．小军参加学校实验室开放日活动．
（1）他出发了：他穿纯棉服衣服，挎背尼龙包，骑着锰钢的自行车．在他用品种属于金属制品的是 自行车 ，他看到自行车支架采用 喷漆 防锈处理．保护金属资源的途径还有 寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏 （答一条即可）
（2）他和同学参观实验室：他看到很多矿石标本，其中四种矿石及其主要成分如图1：钢铁厂一般不选黄铁矿的理由是 冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气 ．
（3）在通风橱中观察实验室炼铁过程如图2所示：下列说法正确的是 D ．
A．实验前在检验CO纯度后：先电灯、后通CO；实验后先停通CO、后熄灯
B．试管中黑粉变成红色粉末、澄清石灰水变浑浊
C．试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应是置换反应
D．该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污
（4）用600t含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含杂质4%的生铁 350 t．
【分析】（1）根据金属材料包括合金和纯金属，防止生锈的方法，以及保护金属资源的途径分析解答；
（2）根据黄铁矿冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气解答；
（3）根据实验室炼铁过程的注意事项分析解答；
（4）由铁矿石的质量、矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可．
【解答】解：
（1）金属材料包括合金和纯金属，在他用品种属于金属制品的是自行车，自行车支架采用喷漆防锈处理．保护金属资源的途径还有寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏；
（2）黄铁矿冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气；
（3）
A、实验前在检验CO纯度后：为防止点燃时发生爆炸，应先通CO、后点灯；实验后，为防止生成的铁被重新氧化，应先熄灯，继续通CO，故错误；
B、试管中红粉变成黑色粉末、澄清石灰水变浑浊，故错误；
C、试管中发生：Fe2O3+3COFe+3CO2的反应不是置换反应，故错误；
D、一氧化碳具有毒性，直接排放到空气中会污染空气，采取燃烧的方法是进行尾气处理，防止污染空气，该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污
故正确．
（4）解：60t赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%=480t
设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
480t x×（1﹣4%）
x=350t
答案：
（1）自行车、喷漆、寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏；
（2）冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气；
（3）D；
（4）350．
三、简答题（共3小题，满分9分）
21．在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题：
（1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用．
（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用．
（3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用．
【分析】（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐
（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）
（3）煤气一旦泄露，易被察觉．
【解答】解：（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐
（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）
（3）煤气一旦泄露，易被察觉．
故答案为：（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐
（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）
（3）煤气一旦泄露，易被察觉．
22．我市市民日常用电和冬季取暖都来自燃煤．请回答问题：
（1）燃烧发电是将煤块粉碎成煤粉，其目的是什么？
（2）冬季燃煤取暖造成雾霾的原因是什么？
（3）防止燃煤发电会形成酸雨的措施是什么？
【分析】根据已有的促进燃烧的措施和造成雾霾的原因和防止燃煤发电会形成酸雨的措施进行分析解答即可．
【解答】解：（1）将煤粉碎成粉末状进行燃烧可以增大可燃物于氧气的接触面积，从而促进燃烧，故填：增大煤与空气（或氧气）的接触面积（使煤充分燃烧；节约燃料；减少对空气的污染）；
（2）冬季燃煤取暖造成雾霾的原因是未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘；
（3）防止燃煤发电会形成酸雨的措施是使用脱硫煤或使用无污染的新能源．
故答案为：（1）增大煤与空气（或氧气）的接触面积（使煤充分燃烧；节约燃料；减少对空气的污染）；
（2）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘；
（3）使用脱硫煤或使用无污染的新能源．
23．2015年11约30日在法国巴黎召开联合国气候大会．主题为“绿色发展”，把全球气温升温幅度控制在2摄氏度之内作为目标．会场附近有多个“风力发电树”提供会场路灯和周围设施用电、有200辆零排放电动车接送与会人员．大会上展示室温效应的灾难资料：
资料一：2015年印度高温致死千余人．
资料二：2012年美国遭飓风“桑迪”侵袭
资料三：喜马拉雅山瘦了、北冰洋消融
请回答下列问题：
（1）产生温室效应的主要原因是什么？
（2）温室效应带来的灾难给人们敲响警钟，为此写出你知道的一种新能源（答一点与本题无关的新能源）．
（3）应对气候变化，你的“低碳生活”的具体做法是什么？
【分析】（1）根据导致温室效应的主要原因是二氧化碳含量增大进行分析；
（2）根据太阳能或地热能或水能或潮汐能或可燃冰都属于新能源进行分析；[来源:学科网ZXXK]
（3）根据少坐私家车，多坐公交车或步行或骑自行车或不使用一次性筷子或双面使用纸张，都属于低碳生活进行分析．
【解答】解：（1）一方面，人类消耗的化石能源急剧增加，排放到大气中二氧化碳越来越多；另一方面，能吸收二氧化碳的森林却因为天灾和人类的乱砍滥伐等不断减少，结果大气中导致温室效应的二氧化碳的含量不断上升；
（2）太阳能或地热能或水能或潮汐能或可燃冰都属于新能源；
（3）应对气候变化，“低碳生活”的具体做法是：少坐私家车，多坐公交车或步行或骑自行车或不使用一次性筷子或双面使用纸张或不用灯时随手关灯或不用电脑时随手闭电脑等．
故答案为：（1）二氧化碳的含量不断上升；
（2）太阳能；
（3）少坐私家车，多坐公交车或步行或骑自行车．
四、实验与探究题（共4小题，满分25分）
24．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧 ．
【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）实验过程①②分析，注意变量的控制．
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．
说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点．
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧．
25．化学式一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称 酒精灯 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 BE （填字母），在B中长颈漏斗低端插入液面下的理由是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ．
（3）某同学设计了如图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 紫色的石蕊试液变红 ；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；H中观察到蜡烛由低到高一次熄灭，说明CO2的性质有 密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧 ，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 倾倒二氧化碳的速度太快 （答一点即可）．
【分析】（1）据常用仪器的名称解答；
（2）据实验室加热固体药品和仪器的使用注意事项分析解答；
（3）二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，并据二氧化碳与石灰水反应原理书写方程式，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大，所以可观察到蜡烛由下向上逐渐熄灭．
【解答】解：（1）仪器a的名称为酒精灯；
（2）根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．B装置中长颈漏斗的下端浸入液面以下是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，F中紫色石蕊试液变红；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故澄清的石灰水中通入二氧化碳的实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；根据提供的信息：装置H中观察到蜡烛由低到高一次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火，如果倾倒二氧化碳的速度太快，两支蜡烛可能几乎同时熄灭．
故答案为：（1）酒精灯；（2）BE、防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（3）紫色石蕊试液变红、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧、倾倒二氧化碳的速度太快．
26．配制50g15%的氯化钠溶液常进行以下操作．
请回答下列问题：
（1）配置50g15%的氯化钠溶液操作步骤为a． 计算 b．称量和 量取 c．溶解d．装瓶
（2）图中①的操作中玻璃棒的作用是 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 ．
（3）若图③中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克．
（4）所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 ②③ （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）图中①是溶解操作，根据玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（4）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：（1）配制50g15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解、装瓶．
（2）图中①是溶解操作，图中①的操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）小明同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为5.0g﹣2.5g=2.5g．
（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大．
③量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
④溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）计算、量取；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）2.5；（4）②③．
27．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 铝丝 ，充分作用．
铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是 用砂纸打磨其表面的氧化铝 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 把铜丝插入稀盐酸中 ；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 Cu、Fe、Al ．
【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．
【解答】解：（1）铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色．同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）．
（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去．
（3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，上述实验没有比较Cu与H的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．
（4）证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．刚开始加进去的金属应该是不能和盐酸发生反应的，这样实验现象比较明显，因此先插入铜丝，无现象，证明活泼性H＞Cu，再插入铁丝，有气泡，证明Fe＞H，再插入铝丝，铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色，证明Al＞Fe，则可以证明Al＞Fe＞H＞Cu的结论．
故答案为：
（1）
实验步骤
观察到的现象
①
有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②铜丝[来源:Zxxk.Com]
③铝丝
铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色
（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉．
（3）将铜丝插入稀盐酸中；
（4）铜、铁、铝．
五、计算题（共2小题，满分12分）
28．人体摄入铁元素不足会引起贫血病．缺乏者可在医生指导下服用硫酸亚铁来补充．
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧各元素的质量比 7：4：8 ．
（2）硫酸亚铁的相对分子质量 152 ．
（3）某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中所含硫酸亚铁的质量至少为 3.8 g．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比56：32：（16×4）=7：4：8．
（2）硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152．
（3）某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中所含硫酸亚铁的质量至少为1.4g÷（100%）=3.8g．
故答案为：（1）7：4：8；（2）152；（3）3.8．
29．实验室用100g含杂质10%的石灰石与948.6g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应．石灰石中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应．求：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
100g×（1﹣10%） x y
==，
x=99.9g，y=39.6g，
答：生成了39.6g二氧化碳．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=10%，
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为10%．
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