高三高考化学二轮复习考点强化训练：铁及其化合物

这是一份高三高考化学二轮复习考点强化训练：铁及其化合物，共9页。试卷主要包含了以下表达正确的有等内容，欢迎下载使用。
A． 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B． 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C． 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+
D． 四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
【答案】B
2．根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 ( )
【答案】A
3．以下实验操作、实验现象和实验结论不正确的选项是
【答案】C
4．以下实验操作、现象及得出的结论均正确的选项是
【答案】D
5．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有的金属或金属离子是 〔 〕
A． Cu、Fe3+ B． Fe2+、Fe3+ C． Cu、Cu2+、Fe D． Cu、Fe2+、Fe
【答案】D
6．以下关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的选项是( )
A． 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B． 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C． 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
D． 向FeCl2溶液中参加少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
【答案】A
7．在火星上工作的美国“勇气号〞“机遇号〞探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下表达正确的选项是( )
A． Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B． 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用复原法
C． 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
D． 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
【答案】B
8．以下装置能到达相应实验目的的是〔 〕
【答案】A
9．以下表达正确的有 ( )
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反响制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反响、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响均既是氧化复原反响，又是吸热反响
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个
【答案】B
10．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中参加锌粉, 以下说法中不正确的选项是
A． 假设锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 那么一定有Fe2+
B． 假设锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，那么一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定 有无Fe2+
C． 假设锌粉有剩余, 那么不溶物中一定有铜，可能有铁
D． 假设锌粉有剩余, 那么溶液中的金属阳离子只有Zn2+
【答案】C
11．草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸
② Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-
答复以下问题：
I. 甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为局部的铁被氧化。为验证自己的猜测，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______〔填“正确〞或“不正确〞〕，理由是___________________________________。
II. 乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置
①做实验前首先要_____________________________
② 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________。重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.翻开K，缓缓通入空气
e.冷却至室温 f.称量
III. 丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中参加稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c ml/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .〔2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI〕
〔1〕写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反响的离子方程式_____________________
〔2〕上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________
〔3〕x=_______________
〔4〕假设实验中滴入KMnO4溶液过多,那么所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)
【答案】不正确根据C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合检查装置气密性dabecf3MnO4- + 5Fe2++5C2O42— + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑或 3MnO4- + 5Fe2++5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2↑500mL容量瓶、胶头滴管〔50a-72cV〕/(9cV)偏小
12．实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反响制备高效水处理剂K2FeO4。 K2FeO4 具有以下性质: ①可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；②在 0~5 ℃的强碱性溶液中比拟稳定；③在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成 Fe(OH)3 和 O2。
答复以下问题：
(1)装置A 用于产生氯气，假设选用图 2 中的甲装置，反响的离子方程式是_____，假设选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。
(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反响生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反响在0--5℃进行。实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。
(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_____，反响的离子方程式是_____。
(4)提纯 K2FeO4 粗产品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将 K2FeO4 粗产品溶于冷的3 ml/LKOH 溶液中__________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再参加_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2--3 次后，在真空枯燥箱中枯燥。
【答案】MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下将装置 C 中的三颈烧瓶放在冰水浴中使氯气与碱液充分混合反响，同时及时散热，防止生成杂质将 FeCl3 饱和溶液慢慢滴入 KClO 溶液中3ClO-+2Fe2++10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O过滤饱和 KOH 溶液
13．某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。答复以下问题：
〔1〕分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1ml/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。
〔2〕甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先参加 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再参加几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反响的离子方程式为_____。
〔3〕乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先参加 0.5mL 煤 油，再于液面下依次参加 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。
〔4〕丙组同学取 10 mL 0.1ml/LKI 溶液，参加 6mL 0.1ml/LFeCl3 溶液混合。分别取
2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中参加 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中参加硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
② 第二只试管中参加 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③ 第三支试管中参加 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____〔填离子符号〕，由此可以证 明该氧化复原反响为_____。
〔5〕丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反响的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____〔用平衡移动原理解释〕。
【答案】100mL 容量瓶胶头滴管将水煮沸后冷却Fe3＋ + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H＋2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－隔绝空气〔排除氧气对实验的影响〕3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3＋可逆反响H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋催化 H2O2 分解产生 O2H2O2 分解反响放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动。
14．实验小组制备高铁酸钾〔K2FeO4〕并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
〔1〕制备K2FeO4〔夹持装置略〕
①A为氯气发生装置。A中的化学反响方程式是________________〔锰被复原为Mn2+〕。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反响有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有__________________〔写离子方程式〕。
〔2〕探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，参加稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由____________________________________产生〔用离子方程式表示〕。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42－〔填“＞〞或“＜〞〕，而方案Ⅱ实验说明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
【答案】2KMnO4+16HCl ＝2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2OCl2+2OH− ＝Cl− + ClO− + H2OFe3+4FeO42−+20H+ ＝ 4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO−的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在>溶液的酸碱性不同
15．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。答复以下问题：
〔1〕铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。
〔2〕FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反响的离子方程式：_________。
〔3〕某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。
① 装置A中需持续通入N2，其目的是______________________________。
② 充分反响一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：______________。
③ 装置D中枯燥管的作用为______________。
【答案】四Ⅷ2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+持续充入氮气，可排 除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氢氧化钠溶液倒吸；
16．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试答复以下问题：
〔1〕滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。
〔2〕步骤Ⅲ中可选用____(填字母)调节溶液的pH。
A．稀硝酸 B．氨水
C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
〔3〕步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是____________
〔4〕步骤Ⅳ的反响温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。
〔5〕在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________。
【答案】Fe2＋、Fe3＋B取少量溶液，参加硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋的水解4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色
I－复原性强于Cl－
B
向某溶液中滴加H2O2溶液后再参加KSCN，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
C
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
D
向蔗糖溶液中参加少量稀硫酸并加热，冷却，参加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀
蔗糖未水解
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反响比钠与乙醇反响剧烈
碱性：乙醇钠＞氢氧化钠
B
向KNO3和KOH混合溶液中参加铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被复原为NH3
C
向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液
有机层呈橙红色
复原性：Fe2+＞I-
D
向1mL 0.1m/L Na2S溶液中滴入1mL0.1ml/L ZnSO4溶液再参加0.1ml/L CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)