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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课后作业题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课后作业题，共7页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
人教版2021必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料同步练习
一、单项选择题
1.以下说法不正确的选项是( )
A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B. 我国华为集团自主研发的“麒麟〞芯片生产时需要用到硅
C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料外表的清洗
2.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是〔 〕
A. 二氧化碳溶于水且能反响生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反响生成硅酸
B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反响：SiO2＋Na2CO3 高温__ Na2SiO3＋CO2↑
C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高
D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀
3.归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的选项是〔 〕
A. 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B. 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C. 因为NO2可以与水反响生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D. 因为Na可以与水反响放出H2 ， 所以K也可以与水反响放出H2
4.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转化关系中能全部通过一步反响完成的是( )
A. HCl→Cl2→HClO→NaClO B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
5.以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是〔 〕
A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
C. 向NaAlO2溶液中逐滴参加过量的稀盐酸 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴参加过量的稀盐酸
6.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是 〔 〕
A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚
7.以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是〔 〕
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④
8.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是〔 〕
A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C. 高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2 D. CO2是气体，SiO2是固体
9.纯二氧化硅可用以下流程制得．以下说法错误的选项是〔 〕
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反响是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3〔胶体〕+ Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. SiO2既能与盐酸反响，又能与氢氟酸反响，所以SiO2是两性氧化物
10.以下物质属于酸性氧化物的是〔〕
A. HClO4 B. H2O C. CaO D. SiO2
11.石墨和金刚石都是碳元素的单质，C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,以下说法正确的选项是〔 〕
A. 石墨不如金刚石稳定
B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D. 金刚石不如石墨稳定
12.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔 〕
A. B.
C. D.
13.以下陈述正确并且有因果关系的是〔 〕
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于枯燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A. A B. B C. C D. D
14.以下所示物质的工业制备方法合理的是〔 〕
A. 制Si：SiO2 →HCl(ap) SiCl4 →H2 Si
B. 制H2SO4：黄铁矿 →煅烧O2 SO2 →H2O H2SO3 →O2 H2SO4
C. 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) →NaOH(ap) Mg(OH)2 →HCl(ap) MgCl2 →电解 Mg
D. 侯氏制碱法:饱和食盐水 →过滤 NaHCO3(s) →△ Na2CO3
15.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素以下说法中，你认为错误的选项是( )
A. 硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B. 从Si(s)＋O2(g) △__ SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多
C. 自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D. 硅便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是最正确的燃料之一
16.以下各物质中，不能够按照 〔“→〞表示一步完成〕关系相互转化的有〔 〕
物质
编号
a
b
c
①
Al2O3
NaAlO2
Al〔OH〕3
②
FeO
Fe〔NO3〕2
Fe〔OH〕2
③
MgCl2
Mg〔OH〕2
MgO
④
CuO
CuSO4
Cu〔OH〕2
⑤
Si
SiO2
H2SiO3
⑥
C
CO
CO2
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
二、综合题
17.按要求答复以下问题：
〔1〕FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：________。
〔2〕工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和________〔填名称〕。
〔3〕工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的________性。
〔4〕盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用________ 塞〔填“玻璃〞或“橡胶〞〕。
〔5〕用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的________〔填“下口放出〞或“上口倒出〞〕。
〔6〕6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是________〔NA为阿伏加德罗常数的数值〕。
〔7〕等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是________。
〔8〕加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和________L CO2〔标准状况下〕。
18.Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反响制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:
物质
状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
-33
114
用以下装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各参加0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:
I.把枯燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中参加B mL浓盐酸，在仪器2中参加2.0g KMnO4 ， 在仪器5中参加2～3颗Sn粒；
II.翻开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
III.Sn粒反响完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请答复:
〔1〕写出仪券2中发生化学反响方程式________。
〔2〕以下说法错误的选项是______。
A.装置连接好，参加药品前要检查装置的气密性
B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
〔3〕仪器7 放的试剂是________，作用是________、________。
〔4〕SnCl4在空气中与水蒸气反响除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到________现象，化学方程式为________。
〔5〕经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因________( 用化学方程式表示)。
〔6〕产品中含少量SnCl2 ， 测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，参加淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反响原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为________，产品的纯 度为________。
19.A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反响生成含A 元素的化合物D。
〔1〕写出C与氢氟酸发生反响的化学方程式是________
〔2〕将C与纯碱混合高温熔融时反响生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：________、________。
②要将NaOH高温熔化，以下坩埚中可选用的是________。
a.普通玻璃坩埚
b.石英玻璃坩埚
c.氧化铝坩埚
d.铁坩埚
〔3〕碳复原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品参加到过量的NaOH溶液中充分反响，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为________，硅酸盐的物质的量浓度为________mol/L。
〔4〕以下表达正确的有________(填序号)。
①Na复原CCl4的反响、Cl2与H2O的反响均是置换反响
②Na2SiO3溶液与SO3的反响可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
20.我国盛产黄铜矿〔主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2〕，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
：I．a、b、c均为整数 II. CuCl+2Cl−⇌CuCl32−
〔1〕CuFeS2中S的化合价为________。
〔2〕实验测得反响I中有SO42-生成，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为________ ；H2O2优于HNO3的原因是________。
〔3〕在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。 25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢参加等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 c(NH4+)c(OH−) ________(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)；假设最后所得溶液呈中性，那么该体系中离子浓度的大小顺序是________。
〔4〕操作I和操作Ⅱ与生活中的以下操作____具有相似的化学原理。
A.用淘米筛沥水
B.泡茶
C.海水晒盐
D.用漏斗分装液体
E.煎药
〔5〕反响Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是________。
〔6〕为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行以下实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，参加足量AgNO。溶液，得到AgCl〔M一143.5g／mol〕固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50. 00 mL。那么该碱式氯化铜的化学式为________；反响Ⅲ的化学反响方程式为________
参考答案
1. A 2. D 3. D 4. A 5. B 6. A 7. D 8. B 9. D 10. D 11. D 12. C 13. D 14. D 15. C 16. B
17. 〔1〕分散质粒子直径
〔2〕石灰石
〔3〕复原
〔4〕橡胶
〔5〕下口放出
〔6〕0.3NA
〔7〕3:1
〔8〕4.48
18. 〔1〕2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O
〔2〕D
〔3〕碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气
〔4〕有大量白雾；SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl
〔5〕Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnCl2)
〔6〕当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；88.6%
19. 〔1〕SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
〔2〕SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；d
〔3〕2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑；0.17mol/L
〔4〕②③
20. 〔1〕-2
〔2〕17:2；HNO3的复原产物污染环境，或双氧水复原产物是水不引入杂质
〔3〕变大；c〔NH4＋〕=c〔Cl－〕＞c〔OH－〕=c〔H＋〕
〔4〕A
〔5〕NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失
〔6〕Cu2(OH)3Cl；4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl
人教版2021必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料同步练习
一、单项选择题
1.以下说法不正确的选项是( )
A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B. 我国华为集团自主研发的“麒麟〞芯片生产时需要用到硅
C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料外表的清洗
2.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是〔 〕
A. 二氧化碳溶于水且能反响生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反响生成硅酸
B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反响：SiO2＋Na2CO3 高温__ Na2SiO3＋CO2↑
C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高
D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀
3.归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的选项是〔 〕
A. 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B. 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C. 因为NO2可以与水反响生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D. 因为Na可以与水反响放出H2 ， 所以K也可以与水反响放出H2
4.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转化关系中能全部通过一步反响完成的是( )
A. HCl→Cl2→HClO→NaClO B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
5.以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是〔 〕
A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
C. 向NaAlO2溶液中逐滴参加过量的稀盐酸 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴参加过量的稀盐酸
6.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是 〔 〕
A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚
7.以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是〔 〕
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④
8.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是〔 〕
A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C. 高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2 D. CO2是气体，SiO2是固体
9.纯二氧化硅可用以下流程制得．以下说法错误的选项是〔 〕
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反响是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3〔胶体〕+ Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D. SiO2既能与盐酸反响，又能与氢氟酸反响，所以SiO2是两性氧化物
10.以下物质属于酸性氧化物的是〔〕
A. HClO4 B. H2O C. CaO D. SiO2
11.石墨和金刚石都是碳元素的单质，C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,以下说法正确的选项是〔 〕
A. 石墨不如金刚石稳定
B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D. 金刚石不如石墨稳定
12.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔 〕
A. B.
C. D.
13.以下陈述正确并且有因果关系的是〔 〕
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于枯燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A. A B. B C. C D. D
14.以下所示物质的工业制备方法合理的是〔 〕
A. 制Si：SiO2 →HCl(ap) SiCl4 →H2 Si
B. 制H2SO4：黄铁矿 →煅烧O2 SO2 →H2O H2SO3 →O2 H2SO4
C. 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) →NaOH(ap) Mg(OH)2 →HCl(ap) MgCl2 →电解 Mg
D. 侯氏制碱法:饱和食盐水 →过滤 NaHCO3(s) →△ Na2CO3
15.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素以下说法中，你认为错误的选项是( )
A. 硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B. 从Si(s)＋O2(g) △__ SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多
C. 自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D. 硅便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是最正确的燃料之一
16.以下各物质中，不能够按照 〔“→〞表示一步完成〕关系相互转化的有〔 〕
物质
编号
a
b
c
①
Al2O3
NaAlO2
Al〔OH〕3
②
FeO
Fe〔NO3〕2
Fe〔OH〕2
③
MgCl2
Mg〔OH〕2
MgO
④
CuO
CuSO4
Cu〔OH〕2
⑤
Si
SiO2
H2SiO3
⑥
C
CO
CO2
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
二、综合题
17.按要求答复以下问题：
〔1〕FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：________。
〔2〕工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和________〔填名称〕。
〔3〕工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的________性。
〔4〕盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用________ 塞〔填“玻璃〞或“橡胶〞〕。
〔5〕用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的________〔填“下口放出〞或“上口倒出〞〕。
〔6〕6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是________〔NA为阿伏加德罗常数的数值〕。
〔7〕等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是________。
〔8〕加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和________L CO2〔标准状况下〕。
18.Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反响制备SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:
物质
状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
-33
114
用以下装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各参加0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:
I.把枯燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中参加B mL浓盐酸，在仪器2中参加2.0g KMnO4 ， 在仪器5中参加2～3颗Sn粒；
II.翻开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；
III.Sn粒反响完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请答复:
〔1〕写出仪券2中发生化学反响方程式________。
〔2〕以下说法错误的选项是______。
A.装置连接好，参加药品前要检查装置的气密性
B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
〔3〕仪器7 放的试剂是________，作用是________、________。
〔4〕SnCl4在空气中与水蒸气反响除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到________现象，化学方程式为________。
〔5〕经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因________( 用化学方程式表示)。
〔6〕产品中含少量SnCl2 ， 测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，参加淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反响原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为________，产品的纯 度为________。
19.A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反响生成含A 元素的化合物D。
〔1〕写出C与氢氟酸发生反响的化学方程式是________
〔2〕将C与纯碱混合高温熔融时反响生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：________、________。
②要将NaOH高温熔化，以下坩埚中可选用的是________。
a.普通玻璃坩埚
b.石英玻璃坩埚
c.氧化铝坩埚
d.铁坩埚
〔3〕碳复原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品参加到过量的NaOH溶液中充分反响，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为________，硅酸盐的物质的量浓度为________mol/L。
〔4〕以下表达正确的有________(填序号)。
①Na复原CCl4的反响、Cl2与H2O的反响均是置换反响
②Na2SiO3溶液与SO3的反响可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
20.我国盛产黄铜矿〔主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2〕，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
：I．a、b、c均为整数 II. CuCl+2Cl−⇌CuCl32−
〔1〕CuFeS2中S的化合价为________。
〔2〕实验测得反响I中有SO42-生成，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为________ ；H2O2优于HNO3的原因是________。
〔3〕在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。 25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢参加等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 c(NH4+)c(OH−) ________(填“变大〞、“变小〞或“不变〞)；假设最后所得溶液呈中性，那么该体系中离子浓度的大小顺序是________。
〔4〕操作I和操作Ⅱ与生活中的以下操作____具有相似的化学原理。
A.用淘米筛沥水
B.泡茶
C.海水晒盐
D.用漏斗分装液体
E.煎药
〔5〕反响Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是________。
〔6〕为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行以下实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，参加足量AgNO。溶液，得到AgCl〔M一143.5g／mol〕固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50. 00 mL。那么该碱式氯化铜的化学式为________；反响Ⅲ的化学反响方程式为________
参考答案
1. A 2. D 3. D 4. A 5. B 6. A 7. D 8. B 9. D 10. D 11. D 12. C 13. D 14. D 15. C 16. B
17. 〔1〕分散质粒子直径
〔2〕石灰石
〔3〕复原
〔4〕橡胶
〔5〕下口放出
〔6〕0.3NA
〔7〕3:1
〔8〕4.48
18. 〔1〕2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O
〔2〕D
〔3〕碱石灰；防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解；吸收多余氯气防止污染空气
〔4〕有大量白雾；SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl
〔5〕Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnCl2)
〔6〕当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；88.6%
19. 〔1〕SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
〔2〕SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；d
〔3〕2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑；0.17mol/L
〔4〕②③
20. 〔1〕-2
〔2〕17:2；HNO3的复原产物污染环境，或双氧水复原产物是水不引入杂质
〔3〕变大；c〔NH4＋〕=c〔Cl－〕＞c〔OH－〕=c〔H＋〕
〔4〕A
〔5〕NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失
〔6〕Cu2(OH)3Cl；4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl
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