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华师版九年级下册科学课件 中考题型专训
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这是一份初中科学华师大版九年级下册本册综合背景图课件ppt，共50页。PPT课件主要包含了答案显示，习题链接，F225，轻一点，置换反应，氨有刺激性气味，ρ2－ρ1V，二氧化锰使用的次数，溶液由红色变成无色，产生白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
一、综合能力题型1．(中考•衢州)图甲为玩具“跳跳杆”及组成部件(相关信息见下表)。杆内的弹簧可以自由伸缩，人站上踏板后弹簧受拉伸长，随后收缩将人向上弹起，带动跳跳杆一起向上运动，由于重力作用人和跳跳杆在到达最高处后会下落，杆着地后，人继续往下运动拉长弹簧，接着弹簧又收缩将人向上弹起……所以人就和杆一起连续跳动。
(1)人站在踏板上弹簧向下伸长的过程中，下列说法正确的是________。A．人的重力势能减小B．弹簧的弹性势能增大C．人的机械能守恒(2)玩跳跳杆需要保持身体的平衡和动作的协调，这主要是________(填“大脑”“小脑”或“脑干”)的功能。
(3)如图乙，质量为60 kg、双脚面积为0.04 m2的同学在玩跳跳杆，当弹簧的长度为56 cm时，踏板与他的双脚完全接触，此时弹簧的弹力踏板对脚的压强是多少？(踏板的重力忽略不计，弹簧的长度与所受拉力关系如图丙)
当弹簧的长度是56 cm时，弹簧的弹力F＝800 N；受力面积S＝0.004 m2×2＝0.008 m2；所以压强p＝F/S＝800 N/0.008 m2＝1×105 Pa
(4)上题中的同学在水平地面上连续跳了20次，杆每次上升的高度平均为0.2 m，则弹簧克服杆本身重力做功________ J(假设杆始终竖直)，从能量利用角度分析，跳跳杆本身的重量应该________。(g取10 N/kg)
【点拨】(1)人站在踏板上弹簧向下伸长的过程中，人的质量不变，高度减小，故重力势能减小；弹簧的形变程度变大，所以弹簧的弹性势能变大，但人的机械能是变化的；故A、B正确。(2)据生物知识可知，玩跳跳杆需要保持身体的平衡和动作的协调，这主要是小脑的功能。(4)杆自身的重力G＝mg＝2.5 kg×10 N/kg＝25 N；故克服自身重力做的功W＝Gh＝25 N×0.2 m×20＝100 J；从能量利用角度分析，跳跳杆本身的重量应该轻一点更好。
2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：①该反应的基本反应类型为____________。②该反应生成物的分子个数比为__________。
(2)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景。①NH3中氮元素和氢元素的质量比为__________。②氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，对应的化学方程式是______________________________。
③最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
由于NH3比H2沸点高，所以更易________，便于储存和运输，NH3泄漏时易发现，是因为_________________，同时它极易溶于水，便于处理。
3．(中考•温州)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_____________________________。(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为___________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
能吸收水但不吸收二氧化碳
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中的其他成分不与盐酸反应)
4．(中考•嘉兴节选)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
(1)若要配制500 g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________g；(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________g；
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
解：设反应的HCl的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为25 g×16%＝4 gNaOH＋HCl===NaCl＋H2O40 36.54 g x404/ g＝36.5/x 解得：x＝3.65 g
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
二、探究能力题型5．某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如图所示实验。
利用图所示装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600 mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常状况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳)。根据以上现象，可以推断二氧化碳( )A．一定能与氢氧化钙反应 B．可能与氢氧化钙反应C．一定能与氢氧化钠反应 D．可能与氢氧化钠反应
【点拨】先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600 mL二氧化碳，甲、乙中均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常状况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。
6．(中考•北京)如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①④变红，②③不变红D．④比①先变红，②③不变红
【点拨】通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应；并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
7．(中考•温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速率逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取三份质量均为2 g的二氧化锰分别催化40 mL溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标记为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标记为D。
【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性。②取未使用过的二氧化锰0.5 g，加入锥形瓶中，再加入10 mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120 mL气体所需的时间。③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5 g，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是__________________________________________。(2)实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较______________________________来反映二氧化锰的催化能力。
防止产生的气体从长颈漏斗口逸出
相同时间内收集气体的体积
(3)由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是______________________________________________________________________________。
过氧化氢溶液的溶质质量分数、
【点拨】通过表中的数据可以看出，过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同体积氧气所需的时间越少；原反应物浓度越小，生成相同体积氧气所需的时间越少，所以引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数。
三、应用能力题型8．(中考•杭州)如图所示，一根质量分布均匀的木棒，质量为 m，长度为L，竖直悬挂在转轴O处，在木棒最下端用一方向始终水平向右的拉力F缓慢将木棒拉动到与竖直方向夹角为θ的位置(转轴处摩擦不计)，问：
(1)在图中画出θ＝60°时拉力F的力臂l，并计算力臂的大小。
(2)木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将如何变化？并推导拉力F与角度θ的关系式。
解：木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将变大，由杠杆平衡条件可得：F•Lcsθ＝G•1/2Lsinθ，故F与角度θ的关系式为F＝G1/2tanθ。
9．(中考•衢州)如图为水平桌面上的圆形玻璃转盘(转盘半径为50 cm)，在水平力作用下能绕转盘中心O点自由转动，转动时可视为杠杆。甲在A点施加一个大小为20 N的水平力FA，
想让转盘转动，对面的乙在距O点40 cm处的B点同时施加一个水平力，想让转盘反方向转动，乙应沿图中________。(填“F1”“F2”“F3”或“F4”) 方向施加一个至少为______N的力，才可能达到目的(假设只有甲、乙两人对转盘施力，忽略其他力对转动的影响)。
10．(中考•苏州)中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行探究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到___________________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_________________________________________________________。
溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_____________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____________________________________________。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
11．(中考•温州)小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。②取10 mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液、0.03 g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图乙)。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别用0.06 g、0.09 g和0.12 g相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
(1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：_________________________________________________________________________。(2)实验中，小明用_____________________来反映产生氧气的多少。
用手捂住锥形瓶，导管口出现
(3)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是________________________________。(守恒法)
二氧化锰的质量对反应速率的影响
一、综合能力题型1．(中考•衢州)图甲为玩具“跳跳杆”及组成部件(相关信息见下表)。杆内的弹簧可以自由伸缩，人站上踏板后弹簧受拉伸长，随后收缩将人向上弹起，带动跳跳杆一起向上运动，由于重力作用人和跳跳杆在到达最高处后会下落，杆着地后，人继续往下运动拉长弹簧，接着弹簧又收缩将人向上弹起……所以人就和杆一起连续跳动。
(1)人站在踏板上弹簧向下伸长的过程中，下列说法正确的是________。A．人的重力势能减小B．弹簧的弹性势能增大C．人的机械能守恒(2)玩跳跳杆需要保持身体的平衡和动作的协调，这主要是________(填“大脑”“小脑”或“脑干”)的功能。
(3)如图乙，质量为60 kg、双脚面积为0.04 m2的同学在玩跳跳杆，当弹簧的长度为56 cm时，踏板与他的双脚完全接触，此时弹簧的弹力踏板对脚的压强是多少？(踏板的重力忽略不计，弹簧的长度与所受拉力关系如图丙)
当弹簧的长度是56 cm时，弹簧的弹力F＝800 N；受力面积S＝0.004 m2×2＝0.008 m2；所以压强p＝F/S＝800 N/0.008 m2＝1×105 Pa
(4)上题中的同学在水平地面上连续跳了20次，杆每次上升的高度平均为0.2 m，则弹簧克服杆本身重力做功________ J(假设杆始终竖直)，从能量利用角度分析，跳跳杆本身的重量应该________。(g取10 N/kg)
【点拨】(1)人站在踏板上弹簧向下伸长的过程中，人的质量不变，高度减小，故重力势能减小；弹簧的形变程度变大，所以弹簧的弹性势能变大，但人的机械能是变化的；故A、B正确。(2)据生物知识可知，玩跳跳杆需要保持身体的平衡和动作的协调，这主要是小脑的功能。(4)杆自身的重力G＝mg＝2.5 kg×10 N/kg＝25 N；故克服自身重力做的功W＝Gh＝25 N×0.2 m×20＝100 J；从能量利用角度分析，跳跳杆本身的重量应该轻一点更好。
2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：①该反应的基本反应类型为____________。②该反应生成物的分子个数比为__________。
(2)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景。①NH3中氮元素和氢元素的质量比为__________。②氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，对应的化学方程式是______________________________。
③最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
由于NH3比H2沸点高，所以更易________，便于储存和运输，NH3泄漏时易发现，是因为_________________，同时它极易溶于水，便于处理。
3．(中考•温州)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_____________________________。(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为___________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
能吸收水但不吸收二氧化碳
(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，钙片中的其他成分不与盐酸反应)
4．(中考•嘉兴节选)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
(1)若要配制500 g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________g；(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________g；
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
解：设反应的HCl的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为25 g×16%＝4 gNaOH＋HCl===NaCl＋H2O40 36.54 g x404/ g＝36.5/x 解得：x＝3.65 g
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
二、探究能力题型5．某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如图所示实验。
利用图所示装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600 mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常状况下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳)。根据以上现象，可以推断二氧化碳( )A．一定能与氢氧化钙反应 B．可能与氢氧化钙反应C．一定能与氢氧化钠反应 D．可能与氢氧化钠反应
【点拨】先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600 mL二氧化碳，甲、乙中均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常状况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。
6．(中考•北京)如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①④变红，②③不变红D．④比①先变红，②③不变红
【点拨】通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应；并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
7．(中考•温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速率逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取三份质量均为2 g的二氧化锰分别催化40 mL溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标记为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标记为D。
【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性。②取未使用过的二氧化锰0.5 g，加入锥形瓶中，再加入10 mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120 mL气体所需的时间。③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5 g，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是__________________________________________。(2)实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较______________________________来反映二氧化锰的催化能力。
防止产生的气体从长颈漏斗口逸出
相同时间内收集气体的体积
(3)由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是______________________________________________________________________________。
过氧化氢溶液的溶质质量分数、
【点拨】通过表中的数据可以看出，过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同体积氧气所需的时间越少；原反应物浓度越小，生成相同体积氧气所需的时间越少，所以引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数。
三、应用能力题型8．(中考•杭州)如图所示，一根质量分布均匀的木棒，质量为 m，长度为L，竖直悬挂在转轴O处，在木棒最下端用一方向始终水平向右的拉力F缓慢将木棒拉动到与竖直方向夹角为θ的位置(转轴处摩擦不计)，问：
(1)在图中画出θ＝60°时拉力F的力臂l，并计算力臂的大小。
(2)木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将如何变化？并推导拉力F与角度θ的关系式。
解：木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将变大，由杠杆平衡条件可得：F•Lcsθ＝G•1/2Lsinθ，故F与角度θ的关系式为F＝G1/2tanθ。
9．(中考•衢州)如图为水平桌面上的圆形玻璃转盘(转盘半径为50 cm)，在水平力作用下能绕转盘中心O点自由转动，转动时可视为杠杆。甲在A点施加一个大小为20 N的水平力FA，
想让转盘转动，对面的乙在距O点40 cm处的B点同时施加一个水平力，想让转盘反方向转动，乙应沿图中________。(填“F1”“F2”“F3”或“F4”) 方向施加一个至少为______N的力，才可能达到目的(假设只有甲、乙两人对转盘施力，忽略其他力对转动的影响)。
10．(中考•苏州)中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行探究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到___________________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_________________________________________________________。
溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7
(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_____________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____________________________________________。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
11．(中考•温州)小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。②取10 mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液、0.03 g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图乙)。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别用0.06 g、0.09 g和0.12 g相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
(1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：_________________________________________________________________________。(2)实验中，小明用_____________________来反映产生氧气的多少。
用手捂住锥形瓶，导管口出现
(3)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是________________________________。(守恒法)
二氧化锰的质量对反应速率的影响
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