初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了复分解反应，不属于复分解反应，反应小游戏，Na2CO3，HCl，H2SO4，CaOH2，BaOH2，CaCl2，BaCl2等内容，欢迎下载使用。

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应类型。
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
能与老师卡片上的物质反应的同学请上台，并说出你能与老师反应的原因？
问题1.复分解反应的条件
(1)反应物条件:(2) 生成物条件：
有酸可不溶,无酸必须溶
问题2.复分解反应的实质（微观角度分析）
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2
问题2.复分解反应的实质
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
HCl+NaOH = NaCl2+ H2O
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体和水的过程。
【练一练】写出下列反应的微观实质
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH(3)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH (4) Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl (5)2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O
(1) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ (2) Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH (4)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH(5) Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl (7)2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O
溶液中离子间反应的关系图
OH- —— H+——CO32-
Mg2+、Fe3+Cu2+、Al3+
(1) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ (2) Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH (4)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH(5) Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
问题3.归纳复分解反应的类型（从物质类别的角度）
(7)HCl+NaOH = NaCl2+ H2O (8)6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O
例1:在pH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、Cl-、CO32- 、Na+、OH- B、NO3- 、Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、SO42- 、NH4+、Ba2+、Cl- D、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
方法指导：抓住题目中的关键点，pH=1说明溶液中含有H+，无色溶液说明溶液中不含有颜色的离子。
1.离子共存----能反应则不共存
Cu2+蓝色Fe3+ 黄色Fe2+浅绿色
下列各物质，在溶液中能大量共存的是（ ）
A、NaOH 、NaCl、CuSO4
B、Ca(OH)2、 KCl 、HCl
C、KCl 、Na2CO3 、NaOH
D、Na2CO3 、Na2SO4 、 HCl
例2.在不用其他试剂的情况下，鉴别出①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 。
①MgSO4 ②NaOH ③CuSO4 ④KCl
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
MgSO4+ 2NaOH =Mg(OH)2↓ + Na2SO4
方法指导：以特殊颜色溶液为突破口，再利用物质（离子）间的反应，逐一鉴别。
2.物质（离子）的鉴别
例3.有一包白色粉末，可能有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定没有 。（2）写出步骤②中反应的化学方程式： 。
BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑
Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
方法指导：以实验现象为突破口，根据实验步骤顺藤摸瓜，各个击破。
①滴加紫色石蕊试液→变红； ② 加入活泼金属Zn→产生的气体能燃烧； ③加入CO32-盐→产生气体的能使澄清的石灰水变浑浊。
①滴加无色酚酞试液→变红； ② 加入Cu2+或Fe3+→产生蓝色沉淀或红褐色沉淀
滴加AgNO3溶液→产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀不溶解。
滴加Ba(NO3)2溶液→产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀不溶解。
滴加稀盐酸→产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
滴加NaOH溶液，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸→产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
通过这节课的学习你有哪些新收获？（知识，方法）
1.在甲、乙两种溶液中，共有H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-六种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。则乙溶液中所含的离子应是 。
H+、Ca2+、Cl-
方法指导：1.利用离子间的反应，推断离子的共存； 2.溶液呈电中性。
2.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：
(1)废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有同学认为实验③可以省略，理由是 。
根据①②可确定溶液中不含CO32-、SO42-，为了保持溶液的电中性，所以溶液中肯定存在Cl-。