2021~2022学年高一上学期期中考试化学试题和答案

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一、选择题(共23小题,每小题2分,共46分。每小题只有1个正确答案，请涂在答题卷上)
1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
3.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来
C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
4.下列电离方程式书写正确的是( )
A.KMnO4K++Mn7++4O2- B.AlCl3Al3++Cl3-
C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3- D.Al2(SO4)32Al3++3SO42-
5.下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.溶液的导电性只由离子所带电荷数的多少决定
6.下列离子方程式中,不正确的是( )
A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2O
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
C.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3-
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2↑
7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+、NO3- C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-、SO42-
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
D．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O
9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．复分解反应
10.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
11．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl
12.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（ ）
N B、C C、N和C D、N和S
13.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价的砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是( )
A.在该反应中维生素C做催化剂 B..因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
C由上述信息可推知砒霜中含有的砷显+3价 D.上述反应中维生素C做氧化剂
14.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.NO2 B.N2O3 C.HNO3 D.N2
15.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A. B.
C. D.
16.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.N2既是氧化剂,又是还原剂 B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6
C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.NaNO2是氧化剂
17.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（ ）
ClO－中氯元素显+1价 B、Fe3+被氧化
C、ClO－被还原 D、FeO42－中铁元素显+2价
18.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为( )
A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2
19．常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是
A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③
20.下列物质中含原子个数最多的是( )
A.0.4 ml氧气 B.4 ℃时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖
21.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
22、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为
c(NO3-)∶c(SO42-)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）
A． Al3＋ B． Cl－ C． Mg2＋ D． Ba2＋
23、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为( )
A、1:1:1 B、3:4:3 C、3:2:1 D、6:3:2
二 、 填空题（共3小题，每空3分，共54分）
（每空3分，共12分）
下列十种物质：①稀硫酸 ②CO ③烧碱 ④NH4NO3 ⑤CaO ⑥Cu
⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 = 10 \* GB3 ⑩CO2
（1）属于电解质的是 能导电的是 （用序号填空）；
（2）写出⑧的电离方程式 ；
（3）碱性氧化物与酸反应的化学方程式(从上述物质中选择) 。
25、(（每空3分，共18分）
有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有的物质是 。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
① ;
② ;
③ 。
26、（每空3分，共24分）
（一）、甲同学配制480 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择 mL的容量瓶。使用托盘天平应称取NaOH固体 g
(2)其操作步骤如图所示,则图1中操作应在图2中的 (填字母)之间。
图1
图2
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会 。
（二）、乙同学用12 ml·L-1的浓盐酸配制0.40 ml·L-1的稀盐酸250 mL。回答下列问题:
(1)量取浓盐酸的体积为 mL,如果实验室有5mL、10mL、15mL量筒，应选用 mL量筒最好。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。
A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
氯化钠溶液
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠