辽宁省凌源市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

凌源市2021-2022学年高一上学期期中考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节.

5.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16

一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共计60分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（    ）

A.少量的钠可以保存在煤油中

B.钠的密度比水大

C.钠燃烧时生成氧化钠

D.金属钠着火立即用水扑灭

2.下列物质不属于电解质的是（    ）

A.  B.

C.  D.

3.下列关于溶液和胶体的说法中正确的是（    ）

A.都是无色透明、均一、稳定的分散系

B.分散质颗粒直径都在1~100nm之间

C.胶体具有丁达尔效应

D.溶液具有丁达尔效应

4.下列对焰色试验注意事项的说明，错误的是（    ）

A.钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

B.先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

C.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

D.每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是（    ）

A. B. C. D.

6.下列物质间的转化不能一步实现的是（    ）

A. B.

C.  D.

7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A. B.

C. D.

8.下列关于氯气的叙述正确的是（    ）

A.铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁

B.氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

C.氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气

D.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

9.浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：，并形成蓝色的溶液.下列说法不正确的是（    ）

A.作还原剂  B.失电子

C.是氧化产物  D.被还原

10.下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

11.下列反应离子方程式书写错误的是（    ）

A.氧化铜溶于稀硫酸：

B.钠投入水中：

C.铁片插入硫酸铜溶液中：

D.纯碱溶液滴入稀盐酸中：

12.下列各组离子中能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（    ）

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

13.为除去下列待提纯物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂及操作方法均不正确的是（    ）

14.下列几种类推结论中错误的是（    ）

A.钠与氧气在不同条件下可以生成不同产物；钾与氧气也可以生成不同种产物

B.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红

C.化合物的焰色为黄色，的焰色也为黄色

D.为碱性氧化物能与酸反应；也能与酸反应生成盐和水，所以为碱性氧化物

15.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）对应关系正确是（    ）

A.使红色布条褪色（）

B.向固体加入新制氯水，有无色气泡（）

C.氯水呈黄绿色（）

D.滴加溶液生成白色沉淀（）

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

16.（8分）现有以下物质：①②熔融硫酸铜③碳酸钠粉末④葡萄糖⑤氢氧化钠固体⑥⑦⑧稀盐酸⑨金刚石

请回答：

（1）以上物质中可以导电的是____________（填数字编号，下同）；

（2）以上物质中属于电解质的是____________；

（3）碳酸钠在水溶液中的电离方程式是____________；

（4）②和⑤反应的离子方程式是____________.

17.（12分）氧化还原反应的应用比较广泛.阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题.

（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为（未配平）.

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为____________，被氧化的物质为____________.

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时___________（填“得到”或“失去”）____________个电子.

（2）稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目.

（3）已知存在下列反应：

①

②.

则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是______________________________.

18.（10分）和是两种重要的钠盐.

（1）探究、的稳定性

如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________________________________，通过该实验可比较出__________（填“”或“”）更稳定.

（2）探究、溶液分别与盐酸反应过程的热量变化

步骤1：分别取10mL等浓度的、溶液，测量温度为；

步骤2：分别加入10mL密度约为的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为；

步骤3：数据记录：

步骤4：实验分析.甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入______________，搅拌，测量温度为，再比较和的大小.

（3）除去粉末中混有的少量的方法是____________________________.

19.（10分）氯气（）是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是.直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质.回答下列问题：

（1）写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气反应的化学方程式：_____________________________，该反应中浓盐酸体现的性质是__________（填字母）.

a.还原性 b.氧化性 c.酸性

（2）随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成外，还有、生成.根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质：

①写出该反应的离子方程式：_________________________________.

②装置B、C中盛放的试剂分别是__________、__________.

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参考答案、提示及评分细则

1.A  2.B  3.C  4.D  5.A  6.B  7.C  8.D  9.A  10.B  11.C  12.D  13.A  14.B  15.C

16.（1）②⑦⑧

（2）②③⑤

（3）

（4）（每空2分）

17.（1）①、S；C②得到；2

（2）

（3）（每空2分）

18（1）Ⅱ；；

（2）

（3）加热混合物（每空2分）

19.（1）

（2）①

②饱和食盐水；浓硫酸（每空2分）