高考一轮复习专题 物质检验 除杂、净化、提纯及框图实验考查（强化训练B）(解析版)

这是一份高考一轮复习专题 物质检验 除杂、净化、提纯及框图实验考查（强化训练B）(解析版)，共18页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列说法正确的是，75克氯化钠固体，下列有关实验说法，不正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列实验操作正确的是 ( )
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
答案：D
【解析】中和滴定实验中锥形瓶不能润洗；不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，因为玻璃中含有的SiO2能与NaOH发生反应；萃取分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，而溴的苯溶液在上层，应从上口倒出。
2.下列说法正确的是 ( )
A．用托盘天平称取8.75克氯化钠固体
B．在蒸馏操作中，应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶
C．做金属钠与水反应的实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线应立即用滴定管吸出多余液体
答案：B
【解析】托盘天平精确度为0.1 g，A项错误；蒸馏时应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，B项正确；金属钠能与水、氧气等发生反应，为避免危险，剩余的钠应放回原试剂瓶，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，D项错误。
3.下列有关实验说法，不正确的是 ( )
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
答案：C
【解析】本题考查化学实验基本操作与实验安全。若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，避免皮肤受损，A项正确；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，B项正确；用滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液的浓度偏小，正确处理方法应该是重新配制，C项错误；火柴头中含有KClO3，用AgNO3溶液检测氯元素时应把ClOeq \\al(－,3)还原为Cl－，酸性条件下，NOeq \\al(－,2)具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2溶液，发生反应的离子方程式为ClOeq \\al(－,3)＋3NOeq \\al(－,2)＋Ag＋===AgCl↓＋3NOeq \\al(－,3)，若出现白色沉淀，证明火柴头中含有氯元素，D项正确。
4.下列有关实验说法，不正确的是 ( )
A．酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗
B．KCl固体中的NaCl杂质，可用饱和KCl溶液多次浸泡过滤除去，取最后一次浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽
C．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等
D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定NaOH溶液时，应用酚酞为指示剂
答案：A
【解析】不能选氨水冲洗，可大量水冲洗后，涂上适量碳酸氢钠溶液，故A错误； 钠的焰色反应为黄色，则用饱和KCl溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽，故B正确；“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，则“静置”也是一种必要的实验操作，故C正确； 邻苯二甲酸为弱酸，滴定终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pHFe3+,C项错误;Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有了SO32-,再加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明Na2SO3固体部分或全部被氧化成Na2SO4,白色沉淀为BaSO4沉淀,即Na2SO3样品中含有SO42-,D项正确。
19.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )
答案：A
【解析】乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可得，随Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。
20.下列实验不能达到目的的是 ( )
答案：A
【解析】A错误，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液；B正确，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率；C正确，加入饱和碳酸钠溶液可以消耗乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出；D正确，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加70%左右的浓硫酸，符合强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体。
21.化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是 ( )
答案：D
【解析】KI与硫酸不反应，该实验不能探究温度对反应速率的影响，故A错误； 常温下，向浓硫酸中投入铝片发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误； 氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，鲜花褪色，故C错误； 先加盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中有SOeq \\al(2－,4)，故D正确。
22.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )
答案：A
【解析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
23.下列有关实验的操作正确的是 ( )
答案：B
【解析】FeCl2溶液与Cl2反应，最后得到的是FeCl3溶液，A错误；加入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加Cu(OH)2调溶液pH＝4时，Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去，B正确；乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液，C错误；NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，D错误。
24.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是( )
答案：A
【解析】加饱和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，将BaSO4转化成BaCO3沉淀，然后过滤得到BaCO3，A正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠溶液和浓硫酸进行洗气，B错误；SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D错误。
25.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 ( )
答案：B
【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)Cl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下，分别测量浓度均为0.1 ml·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：HClO>H2S
选项
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2 mL 1.0 ml·L-1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1 ml·L-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下,用pH试纸分别测0.1 ml·L-1 Na2SO3和0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡
溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X一定是浓盐酸
B
用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液Y中一定含Na+
C
向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
氧化性:H2O2>Fe3+
D
用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液
有白色
沉淀产生
Na2SO3样品中含有SO42-
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
选项
操作
预期现象
实验结论或目的
A
两支试管中先后分别加入2 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液和2 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别放入热水与冷水中
放入热水中的试管溶液先变蓝
探究温度对化学反应速率的影响
B
常温下，向浓硫酸中投入铝片
铝片不溶解
常温下，铝不与浓硫酸反应
C
向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气
鲜花未褪色
Cl2没有漂白性
D
向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
先无明显现象，后有白色沉淀产生
溶液中有SOeq \\al(2－,4)
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
选项
实验
操作
A
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反应
B
除去CuSO4溶液中的FeSO4
先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH＝4
C
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合物中加入适量氢氧化钠溶液，分液
D
除去NaBr溶液中少量的NaI
在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤
选项
物质
除杂试剂
分离方法或操作
A
BaCO3(BaSO4)
饱和Na2CO3溶液
搅拌、过滤
B
CO(CO2)
CuO粉末
通过灼热的
CuO粉末
C
SO2[SO3(g)]
饱和Na2SO3溶液
洗气
D
苯(Br2)
水
分液
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
B
向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：
H2CO3>C6H5OH
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
验证SO2具有还原性
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加BaCl2溶液,振荡,有白色沉淀生成
X溶液中一定含有SO42-
B
向浓度均为0.05 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液,有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
C
向2 mL浓度均为0.05 ml·L-1的NaBr、KI混合溶液中滴加几滴氯水,振荡,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色
I-的还原性比Br-的强
D
向浊液中加入足量的Na2CO3溶液,浊液变为澄清
结合H+能力:Ka2
B
向乙醛溶液中滴加适量溴水，用pH计测反应前后溶液的pH
溴水褪色，pH变小
乙醛与溴水发生取代反应
C
向两支盛有
[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管1、2中分别滴加稀硝酸和Na2S溶液
试管1中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解；试管2中生成黑色沉淀
溶液中存在平衡：
[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3
D
淀粉溶液中加稀H2SO4，加热一段时间；加NaOH溶液中和，再加新制Cu(OH)2悬浊液，加热
有砖红色物质生成
淀粉已发生水解
操作和现象
结论
A
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si
B
取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品为硫酸铵
C
向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp(CuS)