2025届高考化学二轮复习：专题十二 物质的检验和鉴别与除杂综合 教案

这是一份2025届高考化学二轮复习：专题十二 物质的检验和鉴别与除杂综合 教案，共21页。教案主要包含了考查方式，解题技巧，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【考查方式】
评价实验方案：给出已有的检验和除杂实验方案，要求考生对其进行判断是否正确
非选择题
物质推断与除杂融合：以工业流程或实验流程的形式呈现，给出一系列的实验操作和现象，要求考生根据流程中的信息推断出各物质的成分，并完成除杂等相关问题。
条件控制与选择：考察在物质检验、鉴别和除杂过程中，对反应条件的选择和控制。
纯度计算与杂质检验鉴别：先通过物质的检验和鉴别确定样品中某种物质的含量，再根据相关反应的化学计量关系进行纯度计算，同时考虑杂质对结果的影响。
【解题技巧】
一、物质的检验
1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2．物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。
3．常见离子的检验方法
4.常见气体的检验方法
(1)观察颜色eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(红棕色为NO2或溴蒸气,黄绿色为Cl2,无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO))
(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；
(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。
5．物质检验中干扰因素的排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
(2)气体检验中干扰因素的排除
如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。
二、物质的分离和提纯
1．物质分离与提纯的基本原理
(1)“四原则”
①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法
(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
4．常见混合物的除杂举例
(1)常见固体混合物的除杂
(2)常见混合气体的除杂
【真题链接】
1．[2024年全国高考真题]下列实验方法或试剂使用合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．[2024年湖南高考真题]为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．[2024年江西高考真题]白色固体样品X，可能含有之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
依据实验现象，下列说法正确是( )
A.可能含B.含C.含D.不含KCl
4．[2024年浙江高考真题]关于有机物检测，下列说法正确的是( )
A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B.用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
5．[2024年安徽高考真题]下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是( )
A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验
C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡
参考答案
1．答案：A
解析：A.溶液中含有，可以与发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B.随着滴定的不断进行，溶液中不断被消耗，但是溶液中的还可以继续发生电离生成，B项不合理；
C.金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D.具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
2．答案：D
解析：从含有的NaCl固体中提取，用溶解、萃取、分液后，仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液，反应到达终点时生成，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
3．答案：A
解析：A.分析可知，可能含，故A正确；
B.分析可知，固体中可能含，故B错误；
C.加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含，故C错误；
D.上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；
故选A。
4．答案：A
解析：溴易溶于溴乙烷与水分层，溴水氧化乙醛后溶液为无色，浓溴水与苯酚反应生成沉淀，现象不同，可鉴别，A正确；元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，B错误；质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为或或，C错误；麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，D错误。
5．答案：D
解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，A不符合题意；水晶为晶体、玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），C不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的萃取出来，加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D符合题意。
重难突破
1.下列实验方法或试剂使用合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是( )
A.用饱和溶液鉴别溶液和溶液
B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有
C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气
D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液检验氯元素
3.鉴别下列各组物质（浓度均为）时，仅选用括号内的物质不可行的是( )
A.、和NaOH溶液（酚酞）
B.和溶液（氨水）
C.和溶液（稀盐酸）
D.和KCl溶液（酸性溶液）
4.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来鉴别它们的一种试剂是( )
A.溶液B.紫色石蕊试液C.酚酥试液D.饱和食盐水
5.常温下，下列关于物质鉴别说法错误的是( )
A.用氢硫酸（）鉴别和气体
B.用铁片鉴别浓硝酸和浓硫酸
C.用酚酞鉴别NaI和溶液
D.用浓氨水鉴别和溶液
6.下列既可以用来鉴别甲烷与乙烯，又可以用来除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷的方法是( )
A.通过足量的NaOH溶液
B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入
D.通过足量的酸性溶液
7.下列有机物的检验方法正确的是( )
A.少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后加溶液检验卤素原子
B.用酸性溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否为乙烯
C.用溴水鉴别乙烯与乙醛
D.可用新制的鉴别甲醛和乙酸
8.下列物质鉴别方法（必要时可以加热）不正确的是( )
A.用NaOH溶液鉴别：溶液、溶液、溶液
B.用溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液
C.用酸性溶液鉴别：甲苯、、己烯
D.用新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
9.下列各组物质的鉴别方法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是( )
A.用NaOH溶液鉴别：溶液、溶液、溶液
B.用溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液
C.用酸性溶液鉴别：甲苯、、己烯
D.用新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
11.下列方案设计、现象和结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是( )
A.
B.
C.
D.
13.下列溶液中能够鉴别和气体的是( )
①澄清石灰水
②溶液
③酸性溶液
④溴水
⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
14.已知：固体受热分解为和HCl气体。下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A.用加热的方法鉴别固体和NaCl固体
B.用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体
C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液
D.用澄清石灰水鉴别和
15.某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是( )
A.装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是
C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是
D.装置Ⅲ也可以鉴别和
16.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A.B.
C.D.
17.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( )
A.酸性溶液、新制的悬浊液
B.溶液、金属钠、溴水、石蕊溶液
C.石蕊溶液、溴水
D.酸性溶液、石蕊溶液
18.下列实验无法实现鉴别目的的是( )
A.用鉴别溶液和溶液
B.用湿润的碘化钾-淀粉试纸鉴别和
C.用溶液鉴别和
D.用浓氨水鉴别溶液和溶液
19.下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是( )
A.Cu（Fe）稀盐酸B.（HCl气体）氢氧化钠溶液
C.CuO（Cu）稀硫酸D.溶液（）氯化钡溶液
20.“百炼成钢”原意是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，最终将生铁转化为性能更优越的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列除去主体物质中的少量杂质时所选试剂或方法，不正确的有( )
A.1B.2个C.3个D.4个
21.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
22.某粗盐中含有泥沙、、、，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是( )
A.过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸
B.过滤→溶液→溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C.过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸
D.过滤→NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸→过滤
23.下列除杂试剂或方法的选择正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
24.下列除杂试剂的选用不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
25.下列提纯物质（括号内为杂质）所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.溶液中含有，可以与发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B.随着滴定的不断进行，溶液中不断被消耗，但是溶液中的还可以继续发生电离生成，B项不合理；
C.金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D.具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
2.答案：A
解析：饱和溶液和溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀，饱和溶液和溶液混合会生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和溶液鉴别溶液和溶液，A符合题意；溶于盐酸生成，而Fe粉可以将还原为，故不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有，B不符合题意；溶于水后生成，和溴蒸气都能将氧化为，则不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气，C不符合题意；检验1-氯丙烷中的氯元素时应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与溶液反应生成沉淀而对实验产生干扰，最后再加入溶液，D不符合题意。
3.答案：B
解析：浓度均为时，三种溶液的碱性：，分别滴加等量的酚酞后，溶液的红色深浅程度不同，可以鉴别，A正确；溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液中分别加入氨水至过量，均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；溶液中加入稀盐酸生成苯酚，溶液变浑浊，溶液中加入稀盐酸，无明显现象溶液中加入稀盐酸，产生淡黄色浑浊和刺激性气味气体，可以鉴别，C正确；和KCl溶液均能使酸性溶液褪色，后者还产生黄绿色气体（），不能使酸性溶液褪色，现象不同，可以鉴别，D正确。
4.答案：B
解析：
5.答案：B
解析：与反应生成黄色的S单质沉淀使溶液变浑浊，与不反应，可以鉴别，A正确；常温下，铁片在浓硝酸和浓硫酸中均钝化，无明显现象，不能鉴别，B错误；NaI水溶液呈中性，遇酚酞不变色，是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，遇酚酞变红色，可以鉴别，C正确；与浓氨水反应，氨水少量时生成灰黑色沉淀（或AgOH白色沉淀），氨水过量时可以与氨水络合使浊液变澄清，浓氨水和反应，无论氨水少量过量，均只生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确。
6.答案：B
解析：A.甲烷和乙烯均不与NaOH溶液发生反应，故不能鉴别和提纯物质，A错误；
B.甲烷性质稳定，不与溴水反应，乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；
C.催化加氢能除去乙烯，但会引入新杂质，C错误；
D.通过酸性溶液，甲烷不反应，乙烯会被氧化为和水，能用来鉴别甲烷和乙烯，但会引入新杂质，不能得到纯净的甲烷，D错误。
7.答案：D
解析：卤代烃在碱性条件下水解，检验卤素离子时，应先酸化，排除AgOH的干扰，A错误；溴乙烷与NaOH醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，乙烯和挥发的乙醇都可使酸性溶液褪色，B错误；乙烯与乙醛均能使溴水褪色，不能用溴水鉴别乙烯与乙醛，C错误；常温下，向两种溶液中加入新制的，溶液变浑浊的是甲醛，甲醛与不反应，溶液澄清的是乙酸，乙酸可以和反应，加热，有砖红色沉淀生成的是甲醛，可用新制的鉴别甲醛和乙酸，D正确。
8.答案：C
解析：少量NaOH溶液与溶液反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解，NaOH溶液与溶液反应生成白色沉淀，过量时沉淀不溶解，NaOH溶液与溶液混合不反应，无明显现象，三种现象不同，可以鉴别，A正确；过量浓溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀，溴水与KI溶液发生置换反应生成，溶液呈黄褐色，溴水与溶液反应生成淡黄色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确；甲苯、己烯与酸性溶液反应均能使其褪色，酸性溶液与不发生反应，混合液体分层，上层为紫红色的溶液，F层为无色的，只有两种现象，不能鉴别，C错误；新制悬浊液与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，混合液体不分层，新制悬浊液与乙醇加热发生反应生成砖红色沉淀，与乙酸发生中和反应生成蓝色溶液，三种现象不同，可以鉴别，D正确。
9.答案：B
解析：植物油属于酯类，矿物油属于烃类，前者在强碱条件下可水解，生成可溶性物质，后者不与强碱反应且会分层，故可鉴别，A方法正确；FeO和溶于稀硫酸后均产生，所以加入铁氰化钾溶液无法区分二者，B方法错误；甲酸分子中含有醛基，可与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，乙酸分子中不含醛基，不能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，C方法正确；向溶液中滴加稀盐酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解，向溶液中滴加稀盐酸，生成的沉淀不溶解，D方法正确。
10.答案：C
解析：少量NaOH溶液与溶液反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解，NaOH溶液与溶液反应生成白色沉淀，过量时沉淀不溶解，NaOH溶液与溶液混合不反应，无明显现象，三种现象不同，可以鉴别，A正确；过量浓溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀，溴水与KI溶液发生置换反应生成，溶液呈黄褐色，溴水与溶液反应生成淡黄色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确；甲苯、己烯与酸性溶液反应均能使其褪色，酸性溶液与不发生反应，混合液体分层，上层为紫红色的溶液，下层为无色的，只有两种现象，不能鉴别，C错误；新制悬浊液与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，混合液体不分层，新制悬浊液与乙醛加热发生反应生成砖红色沉淀，与乙酸发生中和反应生成蓝色溶液，三种现象不同，可以鉴别，D正确。
11.答案：D
解析：亚硝酸根离子具有氧化性，能在酸性条件下把氧化成铁离子，A正确；向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的二氧化碳气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，因此可证明酸性：碳酸>苯酚，B正确；由于水杨酸含有酚羟基，因此取少量乙酰水杨酸品体，加入盛有3 mL蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，溶液出现紫色，可说明含有水杨酸，C正确；向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有单质碘生成，但不能说明亚铁离子是否被氧化，所以不能证明还原性：，D错误。
12.答案：C
解析：A项，可先利用溶液鉴别出[产生红褐色沉淀]和KSCN（溶液变为血红色），然后再利用鉴别出（产生白色沉淀），最后一种即为NaCl，故能鉴别；B项，可将四种物质分别加入溶液中，产生无色无味气体的是，产生白色沉淀的是，产生刺激性气味气体的是，余下的即是，故能鉴别；C项，用溶液无法鉴别和；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是溶液，加热有刺激性气味气体产生的是溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，故能鉴别。
13.答案：C
解析：①和都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来鉴别和；②具有氧化性，能将氧化成硫单质（有黄色沉淀生成），而不能，所以能利用溶液鉴别和；③也具有还原性，能被酸性溶液氧化（溶液褪色），而不能，所以能利用酸性溶液鉴别和；④具有还原性，能被溴水氧化（溶液褪色），而不能，所以能利用溴水鉴别和；⑤具有漂白性，能使品红溶液褪色，而不能，所以能利用品红溶液鉴别和。故选C。
14.答案：A
解析：A.NaCl固体加热后无现象，固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在较冷的试管口处化合再次生成固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和固体，A正确；B.KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素，因此无法通过焰色反应鉴别二者，B错误；C.盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C错误；D.和均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误。
15.答案：B
解析：A.碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；
B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；
C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；
D.碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确；
答案选B。
16.答案：C
解析：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，或者两种物质反应产生了难溶性的物质；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该 题。A. 都与盐酸反应；向固体中加入足量硫酸时，二者也都反应，无固体剩余，A错误；B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，但AgCl不溶于盐酸，所以加入盐酸有固体剩余，B错误；C. 不溶于水，二者都与盐酸反应生成气体；若加入足量稀硫酸，二者都发生反应有气泡产生，且能和反应转化生成沉淀，C正确；D.加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D错误。
17.答案：C
解析：酸性溶液可以将苯酚、已烯、乙醇氧化，溶液均褪色，不能鉴别这三种物质，A不符合题意；溴水和己烷不反应，混合后分层，己烯可以使溴水褪色，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，苯酚与氯化铁发生显色反应，现象不一样，乙醇、乙酸与溴水互溶，乙酸、乙醇与Na反应生成气体，可利用石蕊鉴别乙醇与乙酸，检验较复杂，B不符合题意；溴水和己烷不反应，混合后分层，己烯可以使溴水褪色，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，乙醇、乙酸与溴水互溶，可利用石蕊鉴别乙醇和乙酸，能鉴别且较简单，C符合题意；酸性高锰酸钾可以将苯酚、己烯、乙醇氧化，酸性高锰酸钾溶液均褪色，无法鉴别三种物质，D不符合题意。
18.答案：B
解析：本题考查物质的鉴别与反应生成白色沉淀，不与反应，无明显现象，可以区别，A不符题意；在水中可以氧化碘离子生成单质，接触水生成的也可以氧化碘离子生成单质，两个实验操作引发相同的实验现象——湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，无法区别，B符合题意；溶于水生成，可以与生成白色不溶性沉淀，溶于水，部分生成，弱酸无法与生成沉淀，因为，实验现象不同，可以区别，C不符题意；与浓氨水反应，氨水少量生成氧化银灰黑色沉淀，氨水过量，浊液恢复澄清，生成银氨溶液，浓氨水和反应，氨水无论少量或过量，均只生成白色沉淀，实验现象不同，可以区别，D不符题意。
19.答案：A
解析：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C与稀盐酸不反应，能除去杂质，A项正确；
和HCl气体均能与NaOH溶液反应，B项错误；
CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，C项错误；
溶液和均能与氯化钡溶液反应，D项错误。
20.答案：A
解析：FeO在空气中受热迅速被氧化为，①正确；铁粉与反应生成，则加入过量铁粉并过滤可除去溶液中的，②正确；溶液能与Al反应生成和Fe，则加入溶液并过滤可除去Fe中的Al，③正确；Cu不能与反应，④错误。综上可知，本题选A。
21.答案：A
解析：生石灰与水反应生成，与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏分离得到乙醇，A项正确；乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离、提纯，B项错误；杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂的目的，C项错误；溴与KI反应产生的也易溶于溴苯中，不能通过分液的方法分离、提纯，D项错误。
22.答案：C
解析：用除去，用NaOH除去，用除去，过滤后，加入盐酸酸化。但由于过量的要用除去，所以需放在之后加入，故操作及试剂滴加顺序合理的是过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸，故选C。
23.答案：A
解析：HCl可以与饱和NaHS溶液反应生成，通过洗气可以实现除杂目的，A正确；加热、混合固体，会受热分解，B错误；NO不溶于水，且不与水反应，会与水反应生成NO，故不能用水除去中的NO，C错误；可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成，引入新杂质，D错误。
24.答案：D
解析：不溶于稀盐酸，但会溶于稀盐酸，除杂试剂选用合理，A不符合题意；先用溶液除去，再用溶液除去过量的，最后用稀盐酸除去过量的，过量的HCl加热挥发，除杂试剂选用合理，B不符合题意；可与反应生成和CuS沉淀，除杂试剂选用合理，C不符合题意；中混有时，若用除杂，会引入新杂质，D符合题意。
25.答案：B
解析：甲烷与不反应，乙烯与反应生成，会引入杂质气体，A错误；溴苯难溶于水，溴与NaOH溶液反应生成的无机盐溶解于水，与溴苯分层，用分液法可分离，B正确；CaO与水反应生成，与乙醇的沸点差较大，可以用蒸馏法进行分离，C错误；乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，乙酸与反应生成易溶于水的醋酸钠，与乙酸乙酯分层，用分液法可分离，D错误。
离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
Cl－、
Br－、I－
AgNO3溶液和稀硝酸
白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)
—
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先加稀盐酸
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
—
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
中学一般认为是Al3＋
气
体
法
NHeq \\al(＋,4)
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
需加热
COeq \\al(2－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊
HCOeq \\al(－,3)有干扰
SOeq \\al(2－,3)
稀硫酸和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色
—
显
色
法
I－
氯水(少量)和CCl4
下层为紫红色
—
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
溶液变红色
—
苯酚溶液
溶液显紫色
—
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
待检离子
干扰离子
排除干扰措施
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
加过量的Ba(NO3)2溶液
COeq \\al(2－,3)
加稀硝酸酸化
OH－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸酸化
SOeq \\al(2－,3)
Ag＋
SOeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,3)
加稀硝酸
固体混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
Na2CO3(NaHCO3)
加热
—
NaHCO3(Na2CO3)
CO2和H2O
过滤
NaCl(NH4Cl)
—
加热分解
FeCl2(FeCl3)
过量铁粉
过滤、结晶
FeCl3(FeCl2)
Cl2
结晶
I2(SiO2)
—
加热升华
Fe2O3(Al2O3)
过量NaOH溶液
过滤
NH4Cl(FeCl3)
适量氨水
过滤
KNO3(NaCl)
水
冷却结晶、过滤
炭粉(CuO)
稀盐酸
过滤
镁粉(铝粉)
过量NaOH溶液
过滤
铁粉(铝粉)
过量NaOH溶液
过滤
混合气体(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
H2(NH3)
浓硫酸
洗气
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气
CO2(CO)
灼热CuO
—
CO(CO2)
碱石灰或NaOH溶液
洗气
NO(NO2)
水
洗气
N2(O2)
灼热铜网
—
CH4(C2H4)
溴水
洗气
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
溶液
B
测定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
编号
试剂
反应后的不溶物
生成气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
溶液
B
测定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
选项
物质
鉴别方法
A
植物油和矿物油
分别加入NaOH溶液，加热
B
FeO和
分别加入足量稀硫酸，再加入铁氰化钾溶液
C
甲酸和乙酸
分别加入足量氢氧化钠，然后
D
溶液和溶液
加入新制氢氧化铜，并加热分别滴加稀盐酸
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别与NaCl与
各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
溶液变黄色的是，不变色的是NaCl
B
检验碳酸与苯酚的酸性强弱
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象
溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚
C
检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3 mL蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，观察现象
溶液出现紫色，说明含有水杨酸
D
检验与的还原性强弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性：
主体物质
杂质
除杂试剂或方法
①
FeO
加热
②
溶液
加入过量铁粉并过滤
③
Fe
Al
加入溶液并过滤
④
溶液
加入过量铜粉并过滤
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇（水）
乙醇（乙酸）
乙烷（乙烯）
溴苯（溴）
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
选项
试剂及杂质（括号中为杂质）
除杂试剂或方法
A
饱和NaHS溶液
B
加热至固体质量不变
C
D
酸性高锰酸钾溶液
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
固体（）
稀盐酸
B
NaCl溶液（）
溶液、溶液、稀盐酸
C
稀硫酸（）
D
选项
物质
（括号中为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
酸性溶液
洗气
B
溴苯（）
NaOH溶液
分液
C
新制生石灰
重结晶
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和溶液
蒸馏
溶液
紫色石蕊试液
酚酞试液
饱和食盐水
盐酸
白色沉淀
红色
无色
无现象
NaCl溶液
白色沉淀
紫色
无色
无现象
NaOH溶液
_____
蓝色
红色
无现象
结论
A不能鉴别
B可以鉴别
C不能鉴别
D不能鉴别