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2020-2021年湖北省十堰市九年级上学期化学12月月考试卷
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这是一份2020-2021年湖北省十堰市九年级上学期化学12月月考试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学反响不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是〔 〕
A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光 C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热
2.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反响原理之一是2NO+2CO=N2+2X．以下说法错误的选项是〔〕
A. X的化学式为CO2 B. 该反响前后元素种类不变
C. 反响前后氮元素的化合价不变 D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
3.我国古代某些画家、书法家用墨〔用炭黑等制成〕绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是〔〕
A. 碳在常温下化学性质不活泼 B. 炭黑具有很强的吸附能力
C. 局部炭黑转变成了更稳定的物质 D. 碳单质不溶于水
4.以下有关碳和碳的化合物说法错误的选项是〔 〕
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质
B. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
C. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
D. CO2 气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO
5.小明在学完“二氧化碳和一氧化碳〞后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是〔 〕
A. CO2、CO的组成元素相同，具有相同的物理性质，但化学性质不相同
B. CO2 和CO可以通过分别通入石蕊溶液来鉴别
C. 在冬天取暖时，在煤炉上方一壶水能有效防止CO中毒
D. CO2 不具有可燃性，但和CO一样都能用于治炼金属
6.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到以下结论，其中错误的选项是〔 〕
A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D. 燃烧是一种化学反响，需考虑两方面因素:反响物(内因)和反响条件(外因)
7.提升“中国芯〞的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯〞的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,以下说法正确的选项是〔 〕
A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B. 该反响的根本类型为置换反响
C. 在此反响中硅元素的化合价升高 D. 该反响表达了碳的氧化性
8.以下有关金属材料的说法中正确的选项是〔 〕
A. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 B. 钢的性能优良，所以钢是纯洁的铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
9.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，以下推理正确的选项是〔 〕
A. 化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
B. 物质与氧气发生反响都会放出热量，因此放热反响都是氧化反响
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同
D. 铜在空气中久置后外表生成铜绿[Cu2(OH)2CO3] ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关
10.化学反响：X+YSO4 = Y+XSO4 ， 根据此反响信息判断正确的选项是〔 〕
A. X一定是金属铁 B. Y一定是金属铜
C. X的金属活动性比Y强 D. 在金属活动顺序中Y排在H的后面
11.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反响，乙、丙在常温下几乎不与氧气反响；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的外表有红色固体析出，而乙外表没有变化，那么甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是〔 〕
A. 甲乙丙 B. 乙甲丙 C. 乙丙甲 D. 甲丙乙
12.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的选项是〔 〕
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
二、填空题
13.请用化学用语填空
〔1〕在金属活动性顺序表中最不活泼的金属是________
〔2〕2个硫酸根离子________
〔3〕由240个碳原子构成的单质分子________
〔4〕标出锰酸钾中锰元素的化合价________
14.金属的应用非常广泛。
〔1〕生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的性质是________．
〔2〕将铜片和黄铜片〔铜锌合金〕相互刻画，可以发现在________上留下划痕。
〔3〕以下不能与铁发生反响的是_____。〔填序号〕
A.氧气
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
〔4〕工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来。假设用磁铁矿〔主要成分为四氧化三铁〕冶炼铁，那么发生反响的化学方程式为________ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是________ 。
〔5〕某同学在探究金属活动性时做了以下实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，较长时间后可以观察到的现象有________，发生反响的化学方程式是________
〔6〕假设向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反响的化学方程式为________。
三、简答题
15.合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产平安至关重要。
〔1〕消防队员用高压水枪灭火的原理是________，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是________。
〔2〕着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是_____〔选择序号填空〕。
四、推断题
16.A，B，C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如以下列图的转化关系〔局部反响物，生成物和反响条件已省略〕。
〔1〕假设A是单质，且常温下是固体，B具有可燃性，那么由C生成B的化学方程式为________，写出物质A的一个用途________；
〔2〕假设C是单质由A生成C的化学方程式为________。
〔3〕假设A是单质，且常温下是气体，那么A与气态化石燃料反响的化学方程式为________
五、实验题
17.根据实验室制取气体的常用装置图，答复以下问题：
〔1〕图中1仪器的名称________。
〔2〕小华在实验室要制备并收集一瓶CO2 ， 他所选的发生装置的是________(填字母序号〕，制取该气体该反响的化学方程式：________。
〔3〕假设将B和F连接，可探究物质燃烧所需的条件，那么B中产生的气体是________。
〔4〕在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，应选用 ________组合制备和收集氨气。
六、科学探究题
18.某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究：
〔提出问题〕甲烷燃烧后生成哪些物质？
〔查阅资料〕①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色;③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
猜想与假设〕猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O
〔实验探究〕将甲烷在一定量的纯洁氧气中燃烧的产物依次通过如图装置〔局部夹持、固定装置省略〕进行验证：
〔1〕实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想________成立。
〔2〕实验过程中B装置的作用是________;该反响的化学方程式是________。
〔3〕D装置中发生反响的化学方程式是________。
〔4〕实验过程中用纯洁O2而不用空气的原因是________。
〔反思与交流〕日常生活中,使用含碳燃料一定要注意通风,防止________中毒。
七、计算题
19.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4．3％，钢中碳的含量为0．03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴参加稀盐酸至恰好完全反响，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反响。
请根据相关信息完成以下计算：
〔1〕生成氢气的质量为________g；
〔2〕样品中碳的质量分数________〔计算结果保存到0．1%〕；
〔3〕反响后得到氯化亚铁质量________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】A、鞭炮爆炸发声，有新物质生成，是化学变化，A不符合题意；
B、蜡烛燃烧发光，有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；
C、煤燃烧火力发电，有新物质生成，是化学变化，C不符合题意；
D、电水壶通电放热，没有新物质生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2.【解析】【解答】A. 化学反响前后，元素种类不变，原子个数不变，反响物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，在化学反响中原子的种类和数目不变，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2 ， 故A不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，化学反响前后，元素种类不变，该反响前后元素种类不变，故B不符合题意；
C. 一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反响前后氮元素的化合价改变，故C符合题意；
D. 含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，原子种类和个数不变。
碳不充分燃烧会生成一氧化碳。
3.【解析】【解答】我国古代某些画家、书法家用墨〔用炭黑等制成〕绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，
故答案为：A。
【分析】根据碳单质的化学性质在常温下不活泼分析
4.【解析】【解答】A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，不符合题意；
C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，不符合题意；
D、CO2中混有少量的CO，由于CO2浓度较大而且不支持燃烧，无法点燃，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据天然最硬的物质分析
B、根据常见的碳单质分析
C、根据碳单质物理性质差异的原因分析
D、根据物质除杂的原那么分析
5.【解析】【解答】A、CO2、CO的组成元素相同，但是物理性质有些是不同的，化学性质都不相同，不合理；
B、二氧化碳通入石蕊试液中会和水发生反响生成碳酸使石蕊试液变红，而一氧化碳通入那么不会有此现象，可以鉴别，合理；
C、CO不溶于水，也不和水反响，故在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒，不合理；
D、CO2不具有复原性，不能用于冶炼金属，不合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳的氧化物的性质分析
B、根据二氧化碳和水反响生成碳酸分析
C、根据一氧化碳的性质分析
D、根据二氧化碳不具有复原性分析
6.【解析】【解答】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项符合题意；
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项不符合题意；
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项不符合题意；
D.燃烧是一种化学反响，需考虑两方面因素:反响物(内因)和反响条件(外因)，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳中含有氧元素但不含有氧气分析；
B、根据燃烧的条件分析；
C、根据燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析；
D、根据燃烧需要反响物和温度到达着火点分析。
7.【解析】【解答】A. 地壳中的含量最多的元素是氧元素，此选项不符合题意；
B. 由一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物的反响是置换反响，该反响的根本类型为置换反响，此选项符合题意；
C. SiO2中硅元素的化合价为+4，Si是一种单质，硅元素的化合价为为0，反响中硅元素的化合价降低，此选项不符合题意；
D. 该反响表达了碳的复原性，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、地壳中元素含量排列顺序为：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca＞Na＞K＞Mg。
B、根据置换反响的定义和特点进行解答。
C、根据化合物中元素化合价的计算规那么进行解答。
D、该反响中，C将SiO2中+4价的Si元素复原为单质Si，表达了碳的复原性。
8.【解析】【解答】A、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝活泼，易与氧气反响形成致密的氧化铝薄膜，防止铝制品的进一步氧化，不符合题意；
B、钢是铁和碳的合金，是混合物，不符合题意；
C、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，符合题意；
D、银的导电性最好，但是本钱太高，因此不可能用银来做电线，而是用导电性比银差一些但是本钱低的铜，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铝的特性分析
B、根据钢是铁和碳的合金分析
C、根据合金的特性分析
D、根据决定物质用途的因素分析
9.【解析】【解答】A.由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A不符合题意；
B.物质与氧气发生反响都会放出热量，但放热反响不一定是氧化反响，如生石灰和水反响、中和反响都是放热反响，但不是氧化反响，故B不符合题意；
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者化学性质相同，但因为碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，故C不符合题意。
2〔OH〕2CO3 ， 由质量守恒定律〔反响前后元素种类不变〕，铜器外表生锈与空气中的氧气、水、二氧化碳有关，符合题意。。
故答案为：D。
【分析】A、化合物是由不同种元素组成的纯洁物。
B、化学反响存在着能量的变化，有的放热，有的吸热。
C、由同种元素组成的不同种单质，化学性质相似，物理性质不同。
D、根据质量守恒定律解答。
10.【解析】【解答】A、X不一定是金属铁，也可以是金属锌等，不符合题意；
B、Y不一定是金属铜，也可以是金属锌等，不符合题意；
C、根据化学反响：X+YSO4 = Y+XSO4 ， 可以判断出X的金属活动性比Y强，符合题意；
D、金属活动性顺序中Y不一定排在H的后面，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据置换反响的特点及金属活动性顺序进行分析
11.【解析】【解答】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反响，乙、丙在常温下几乎不与氧气反响，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的外表有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙外表没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；那么甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙<丙<甲。
故答案为：C
【分析】根据金属活动性顺序的判断方法分析，金属活动性越强越易与氧气反响，活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反响。
12.【解析】【解答】A、根据反响后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否那么会继续和硝酸铜反响，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反响，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反响，有可能没有反响，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，那么一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反响，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反响了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反响完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反响，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反响了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反响完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
应选：D．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉参加到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出局部的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出局部铜等知识进行分析．
二、填空题
13.【解析】【解答】〔1〕金属活动性顺序表中Au排在最后，是最不活泼的金属；〔2〕2个硫酸根离子表示为2SO42-；〔3〕由240个碳原子构成的单质分子表示为C240；〔4〕锰酸钾的化学式为K2MnO4 ， 其中K为-1价，氧为-2价，那么锰元素的化合价为+6价，表示为 。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
14.【解析】【解答】〔1〕铁的导热性良好，故常用铁锅炒菜；〔2〕合金的硬度一般大于组成合金的纯金属的硬度，故将铜片和黄铜片〔铜锌合金〕相互刻画，可以发现在铜片上留下划痕；〔3〕A、铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，可以反响；
B、铁可以和稀盐酸反响生成氢气和氯化亚铁，可以反响；
C、铁的金属活动性比铜强，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可以反响；
D、铁的金属活动性比锌弱，不能和氯化锌溶液反响，不可以反响；
故答案为：D；〔4〕四氧化三铁和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为 ；铁制品生锈是因为铁和空气中的氧气和水发生了氧化反响；〔5〕铝片和硫酸铜发生置换反响，所以可以观察到铝片外表有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色；反响的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；〔6〕溶液颜色变蓝，说明铜、稀硫酸和过氧化氢溶液发生反响产生了硫酸铜溶液；反响的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 =CuSO4 +2H2O。
【分析】〔1〕根据金属的特性分析
〔2〕根据合金的特性分析
〔3〕根据金属的化学性质分析
〔4〕根据四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，及铁与空气中的氧气和水接触生锈分析
〔5〕根据铝和硫酸铜反响生成铜和硫酸铝分析
〔6〕根据铜和过氧化氢、硫酸反响生成硫酸铜和水分析
三、简答题
15.【解析】【解答】〔1〕用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布铺盖，利用了即可以隔绝空气，又可以降低可燃物的温度，到达灭火的目的。故填：降温至可燃物的着火点以下；用湿抹布扑盖。
〔2〕水蒸发吸热，所以湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道；但是湿毛巾不能吸收一氧化碳；有毒气体受热温度升高，密度减小而上升，所以地面附近的有毒气体相对较少；故填：AC。
【分析】〔1〕根据灭火的方法分析：去除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下
〔2〕A，根据水蒸发吸热分析
B、根据一氧化碳不溶于水也不和水反响分析
C、根据温度升高，气体的密度减小上升分析
四、推断题
16.【解析】【解答】〔1〕假设B具有可燃性且是氧化物，推测B是一氧化碳；而A是单质，且常温下是固体，推测A是碳单质；那么推测C是二氧化碳；带入关系图中验证可知推测正确；那么由C生成B表示由二氧化碳生成一氧化碳，反响的化学方程式为CO2+C 2CO；物质A是碳单质，可以用作燃料、冶炼金属等；〔2〕假设C是单质，A和B都是含有相同元素的氧化物，那么推测C为氧气；B可以和C(氧气)互相转化，推测B是水；A可以生成B，也可以生成C，推测A是过氧化氢；带入关系图中验证可知推测正确；那么由A生成C表示由过氧化氢生成氧气，反响的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；〔3〕气态化石燃料是甲烷，假设A是气态单质，且可以和甲烷反响，那么A是氧气，反响的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
【分析】虽然关系图只有一个，但是每个小题的题干是不一样的，所以每个小题推出来的物质也是不通用的，注意审题，防止出错。
五、实验题
17.【解析】【解答】〔1〕图中1仪器的名称是长颈漏斗；〔2〕实验室用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳，不需要加热，
故答案为：用发生装置B；反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；〔3〕氧气是物质燃烧所必需的的气体，所以要探究物质燃烧所需的条件，必须有氧气，所以B中产生的气体是氧气；〔4〕在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，需要加热，所以发生装置为A，而氨气易溶于水且密度比空气小，故收集装置为D。
【分析】〔1〕根据常用仪器的名称分析
〔2〕碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反响物的状态和反响条件确定发生装置
〔3〕根据燃烧的条件分析
〔4〕根据反响物的状态和反响条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
六、科学探究题
18.【解析】【解答】〔1〕A中白色无水硫酸铜粉末变蓝色，说明产生了水，水使无水硫酸铜变蓝；B、E中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；D中红棕色粉末变为黑色，说明产生了一氧化碳，一氧化碳将氧化铁复原成铁，故可知反响产生了H2O、CO2和CO，故猜想三正确；〔2〕二氧化碳能与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，故B装置的作用是检验二氧化碳；反响的化学方程式为Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；〔3〕D装置中，氧化铁在高温下与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；〔4〕空气中含有二氧化碳和水，只用纯氧可以防止空气中含有的二氧化碳和水的干扰；一氧化碳有毒，而且无色无味，不易被觉察，故日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风。
【分析】〔1〕根据实验的现象进行分析
〔2〕根据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水分析
〔3〕根据氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
〔4〕根据空气中各成分的性质分析
七、计算题
19.【解析】【解答】〔1〕由质量守恒定律可知烧杯质量+样品得到质量+稀盐酸的质量=烧杯+剩余物的总质量+生成的氢气质量，故生成氢气的质量为50g+11．6g+94．8g-156g =0．4g；〔2〕铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，设样品中铁的质量为x，计算过程如下：
，解得x=11．2g，所以样品中铁的质量为11．2g，那么样品中碳的质量为11．6-11．2=0．4g，所以碳的质量分数为 ≈3．4%；〔3〕设氯化亚铁的质量为y，计算过程如下：
，
解得y=25．4g，故反响后得到的氯化亚铁质量为25．4g。
【分析】根据质量守恒定律，得出氢气的质量，利用氢气的质量结合反响的方程式计算铁的质量，及生成氯化亚铁的质量，进而计算质量分数烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
11．6g
94．8g
156g
1.化学反响不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是〔 〕
A. 鞭炮爆炸发声 B. 蜡烛燃烧发光 C. 煤燃烧火力发电 D. 电水壶通电放热
2.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反响原理之一是2NO+2CO=N2+2X．以下说法错误的选项是〔〕
A. X的化学式为CO2 B. 该反响前后元素种类不变
C. 反响前后氮元素的化合价不变 D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
3.我国古代某些画家、书法家用墨〔用炭黑等制成〕绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是〔〕
A. 碳在常温下化学性质不活泼 B. 炭黑具有很强的吸附能力
C. 局部炭黑转变成了更稳定的物质 D. 碳单质不溶于水
4.以下有关碳和碳的化合物说法错误的选项是〔 〕
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质
B. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
C. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
D. CO2 气体中混有少量的 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO
5.小明在学完“二氧化碳和一氧化碳〞后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是〔 〕
A. CO2、CO的组成元素相同，具有相同的物理性质，但化学性质不相同
B. CO2 和CO可以通过分别通入石蕊溶液来鉴别
C. 在冬天取暖时，在煤炉上方一壶水能有效防止CO中毒
D. CO2 不具有可燃性，但和CO一样都能用于治炼金属
6.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到以下结论，其中错误的选项是〔 〕
A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D. 燃烧是一种化学反响，需考虑两方面因素:反响物(内因)和反响条件(外因)
7.提升“中国芯〞的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯〞的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,以下说法正确的选项是〔 〕
A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B. 该反响的根本类型为置换反响
C. 在此反响中硅元素的化合价升高 D. 该反响表达了碳的氧化性
8.以下有关金属材料的说法中正确的选项是〔 〕
A. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 B. 钢的性能优良，所以钢是纯洁的铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
9.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，以下推理正确的选项是〔 〕
A. 化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
B. 物质与氧气发生反响都会放出热量，因此放热反响都是氧化反响
C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同
D. 铜在空气中久置后外表生成铜绿[Cu2(OH)2CO3] ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关
10.化学反响：X+YSO4 = Y+XSO4 ， 根据此反响信息判断正确的选项是〔 〕
A. X一定是金属铁 B. Y一定是金属铜
C. X的金属活动性比Y强 D. 在金属活动顺序中Y排在H的后面
11.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反响，乙、丙在常温下几乎不与氧气反响；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的外表有红色固体析出，而乙外表没有变化，那么甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是〔 〕
A. 甲乙丙 B. 乙甲丙 C. 乙丙甲 D. 甲丙乙
12.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中参加一定量锌粉，反响停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的选项是〔 〕
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
二、填空题
13.请用化学用语填空
〔1〕在金属活动性顺序表中最不活泼的金属是________
〔2〕2个硫酸根离子________
〔3〕由240个碳原子构成的单质分子________
〔4〕标出锰酸钾中锰元素的化合价________
14.金属的应用非常广泛。
〔1〕生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的性质是________．
〔2〕将铜片和黄铜片〔铜锌合金〕相互刻画，可以发现在________上留下划痕。
〔3〕以下不能与铁发生反响的是_____。〔填序号〕
A.氧气
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
〔4〕工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来。假设用磁铁矿〔主要成分为四氧化三铁〕冶炼铁，那么发生反响的化学方程式为________ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是________ 。
〔5〕某同学在探究金属活动性时做了以下实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，较长时间后可以观察到的现象有________，发生反响的化学方程式是________
〔6〕假设向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反响的化学方程式为________。
三、简答题
15.合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产平安至关重要。
〔1〕消防队员用高压水枪灭火的原理是________，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是________。
〔2〕着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是_____〔选择序号填空〕。
四、推断题
16.A，B，C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如以下列图的转化关系〔局部反响物，生成物和反响条件已省略〕。
〔1〕假设A是单质，且常温下是固体，B具有可燃性，那么由C生成B的化学方程式为________，写出物质A的一个用途________；
〔2〕假设C是单质由A生成C的化学方程式为________。
〔3〕假设A是单质，且常温下是气体，那么A与气态化石燃料反响的化学方程式为________
五、实验题
17.根据实验室制取气体的常用装置图，答复以下问题：
〔1〕图中1仪器的名称________。
〔2〕小华在实验室要制备并收集一瓶CO2 ， 他所选的发生装置的是________(填字母序号〕，制取该气体该反响的化学方程式：________。
〔3〕假设将B和F连接，可探究物质燃烧所需的条件，那么B中产生的气体是________。
〔4〕在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，应选用 ________组合制备和收集氨气。
六、科学探究题
18.某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究：
〔提出问题〕甲烷燃烧后生成哪些物质？
〔查阅资料〕①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色;③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
猜想与假设〕猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O
〔实验探究〕将甲烷在一定量的纯洁氧气中燃烧的产物依次通过如图装置〔局部夹持、固定装置省略〕进行验证：
〔1〕实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想________成立。
〔2〕实验过程中B装置的作用是________;该反响的化学方程式是________。
〔3〕D装置中发生反响的化学方程式是________。
〔4〕实验过程中用纯洁O2而不用空气的原因是________。
〔反思与交流〕日常生活中,使用含碳燃料一定要注意通风,防止________中毒。
七、计算题
19.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4．3％，钢中碳的含量为0．03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴参加稀盐酸至恰好完全反响，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反响。
请根据相关信息完成以下计算：
〔1〕生成氢气的质量为________g；
〔2〕样品中碳的质量分数________〔计算结果保存到0．1%〕；
〔3〕反响后得到氯化亚铁质量________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【解析】【解答】A、鞭炮爆炸发声，有新物质生成，是化学变化，A不符合题意；
B、蜡烛燃烧发光，有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；
C、煤燃烧火力发电，有新物质生成，是化学变化，C不符合题意；
D、电水壶通电放热，没有新物质生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2.【解析】【解答】A. 化学反响前后，元素种类不变，原子个数不变，反响物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，在化学反响中原子的种类和数目不变，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2 ， 故A不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，化学反响前后，元素种类不变，该反响前后元素种类不变，故B不符合题意；
C. 一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反响前后氮元素的化合价改变，故C符合题意；
D. 含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，原子种类和个数不变。
碳不充分燃烧会生成一氧化碳。
3.【解析】【解答】我国古代某些画家、书法家用墨〔用炭黑等制成〕绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，
故答案为：A。
【分析】根据碳单质的化学性质在常温下不活泼分析
4.【解析】【解答】A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，不符合题意；
C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，不符合题意；
D、CO2中混有少量的CO，由于CO2浓度较大而且不支持燃烧，无法点燃，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据天然最硬的物质分析
B、根据常见的碳单质分析
C、根据碳单质物理性质差异的原因分析
D、根据物质除杂的原那么分析
5.【解析】【解答】A、CO2、CO的组成元素相同，但是物理性质有些是不同的，化学性质都不相同，不合理；
B、二氧化碳通入石蕊试液中会和水发生反响生成碳酸使石蕊试液变红，而一氧化碳通入那么不会有此现象，可以鉴别，合理；
C、CO不溶于水，也不和水反响，故在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒，不合理；
D、CO2不具有复原性，不能用于冶炼金属，不合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳的氧化物的性质分析
B、根据二氧化碳和水反响生成碳酸分析
C、根据一氧化碳的性质分析
D、根据二氧化碳不具有复原性分析
6.【解析】【解答】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项符合题意；
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项不符合题意；
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项不符合题意；
D.燃烧是一种化学反响，需考虑两方面因素:反响物(内因)和反响条件(外因)，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳中含有氧元素但不含有氧气分析；
B、根据燃烧的条件分析；
C、根据燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析；
D、根据燃烧需要反响物和温度到达着火点分析。
7.【解析】【解答】A. 地壳中的含量最多的元素是氧元素，此选项不符合题意；
B. 由一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物的反响是置换反响，该反响的根本类型为置换反响，此选项符合题意；
C. SiO2中硅元素的化合价为+4，Si是一种单质，硅元素的化合价为为0，反响中硅元素的化合价降低，此选项不符合题意；
D. 该反响表达了碳的复原性，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、地壳中元素含量排列顺序为：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca＞Na＞K＞Mg。
B、根据置换反响的定义和特点进行解答。
C、根据化合物中元素化合价的计算规那么进行解答。
D、该反响中，C将SiO2中+4价的Si元素复原为单质Si，表达了碳的复原性。
8.【解析】【解答】A、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝活泼，易与氧气反响形成致密的氧化铝薄膜，防止铝制品的进一步氧化，不符合题意；
B、钢是铁和碳的合金，是混合物，不符合题意；
C、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，符合题意；
D、银的导电性最好，但是本钱太高，因此不可能用银来做电线，而是用导电性比银差一些但是本钱低的铜，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铝的特性分析
B、根据钢是铁和碳的合金分析
C、根据合金的特性分析
D、根据决定物质用途的因素分析
9.【解析】【解答】A.由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A不符合题意；
B.物质与氧气发生反响都会放出热量，但放热反响不一定是氧化反响，如生石灰和水反响、中和反响都是放热反响，但不是氧化反响，故B不符合题意；
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成，二者化学性质相同，但因为碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，故C不符合题意。
2〔OH〕2CO3 ， 由质量守恒定律〔反响前后元素种类不变〕，铜器外表生锈与空气中的氧气、水、二氧化碳有关，符合题意。。
故答案为：D。
【分析】A、化合物是由不同种元素组成的纯洁物。
B、化学反响存在着能量的变化，有的放热，有的吸热。
C、由同种元素组成的不同种单质，化学性质相似，物理性质不同。
D、根据质量守恒定律解答。
10.【解析】【解答】A、X不一定是金属铁，也可以是金属锌等，不符合题意；
B、Y不一定是金属铜，也可以是金属锌等，不符合题意；
C、根据化学反响：X+YSO4 = Y+XSO4 ， 可以判断出X的金属活动性比Y强，符合题意；
D、金属活动性顺序中Y不一定排在H的后面，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据置换反响的特点及金属活动性顺序进行分析
11.【解析】【解答】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反响，乙、丙在常温下几乎不与氧气反响，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的外表有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙外表没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；那么甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙<丙<甲。
故答案为：C
【分析】根据金属活动性顺序的判断方法分析，金属活动性越强越易与氧气反响，活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反响。
12.【解析】【解答】A、根据反响后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否那么会继续和硝酸铜反响，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反响，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反响，有可能没有反响，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，那么一定没有锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反响，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反响了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反响完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反响，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反响了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反响完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．
应选：D．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉参加到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出局部的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出局部铜等知识进行分析．
二、填空题
13.【解析】【解答】〔1〕金属活动性顺序表中Au排在最后，是最不活泼的金属；〔2〕2个硫酸根离子表示为2SO42-；〔3〕由240个碳原子构成的单质分子表示为C240；〔4〕锰酸钾的化学式为K2MnO4 ， 其中K为-1价，氧为-2价，那么锰元素的化合价为+6价，表示为 。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
14.【解析】【解答】〔1〕铁的导热性良好，故常用铁锅炒菜；〔2〕合金的硬度一般大于组成合金的纯金属的硬度，故将铜片和黄铜片〔铜锌合金〕相互刻画，可以发现在铜片上留下划痕；〔3〕A、铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，可以反响；
B、铁可以和稀盐酸反响生成氢气和氯化亚铁，可以反响；
C、铁的金属活动性比铜强，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可以反响；
D、铁的金属活动性比锌弱，不能和氯化锌溶液反响，不可以反响；
故答案为：D；〔4〕四氧化三铁和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为 ；铁制品生锈是因为铁和空气中的氧气和水发生了氧化反响；〔5〕铝片和硫酸铜发生置换反响，所以可以观察到铝片外表有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色；反响的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；〔6〕溶液颜色变蓝，说明铜、稀硫酸和过氧化氢溶液发生反响产生了硫酸铜溶液；反响的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 =CuSO4 +2H2O。
【分析】〔1〕根据金属的特性分析
〔2〕根据合金的特性分析
〔3〕根据金属的化学性质分析
〔4〕根据四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，及铁与空气中的氧气和水接触生锈分析
〔5〕根据铝和硫酸铜反响生成铜和硫酸铝分析
〔6〕根据铜和过氧化氢、硫酸反响生成硫酸铜和水分析
三、简答题
15.【解析】【解答】〔1〕用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布铺盖，利用了即可以隔绝空气，又可以降低可燃物的温度，到达灭火的目的。故填：降温至可燃物的着火点以下；用湿抹布扑盖。
〔2〕水蒸发吸热，所以湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道；但是湿毛巾不能吸收一氧化碳；有毒气体受热温度升高，密度减小而上升，所以地面附近的有毒气体相对较少；故填：AC。
【分析】〔1〕根据灭火的方法分析：去除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下
〔2〕A，根据水蒸发吸热分析
B、根据一氧化碳不溶于水也不和水反响分析
C、根据温度升高，气体的密度减小上升分析
四、推断题
16.【解析】【解答】〔1〕假设B具有可燃性且是氧化物，推测B是一氧化碳；而A是单质，且常温下是固体，推测A是碳单质；那么推测C是二氧化碳；带入关系图中验证可知推测正确；那么由C生成B表示由二氧化碳生成一氧化碳，反响的化学方程式为CO2+C 2CO；物质A是碳单质，可以用作燃料、冶炼金属等；〔2〕假设C是单质，A和B都是含有相同元素的氧化物，那么推测C为氧气；B可以和C(氧气)互相转化，推测B是水；A可以生成B，也可以生成C，推测A是过氧化氢；带入关系图中验证可知推测正确；那么由A生成C表示由过氧化氢生成氧气，反响的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；〔3〕气态化石燃料是甲烷，假设A是气态单质，且可以和甲烷反响，那么A是氧气，反响的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
【分析】虽然关系图只有一个，但是每个小题的题干是不一样的，所以每个小题推出来的物质也是不通用的，注意审题，防止出错。
五、实验题
17.【解析】【解答】〔1〕图中1仪器的名称是长颈漏斗；〔2〕实验室用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳，不需要加热，
故答案为：用发生装置B；反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；〔3〕氧气是物质燃烧所必需的的气体，所以要探究物质燃烧所需的条件，必须有氧气，所以B中产生的气体是氧气；〔4〕在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，需要加热，所以发生装置为A，而氨气易溶于水且密度比空气小，故收集装置为D。
【分析】〔1〕根据常用仪器的名称分析
〔2〕碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反响物的状态和反响条件确定发生装置
〔3〕根据燃烧的条件分析
〔4〕根据反响物的状态和反响条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
六、科学探究题
18.【解析】【解答】〔1〕A中白色无水硫酸铜粉末变蓝色，说明产生了水，水使无水硫酸铜变蓝；B、E中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；D中红棕色粉末变为黑色，说明产生了一氧化碳，一氧化碳将氧化铁复原成铁，故可知反响产生了H2O、CO2和CO，故猜想三正确；〔2〕二氧化碳能与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，故B装置的作用是检验二氧化碳；反响的化学方程式为Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；〔3〕D装置中，氧化铁在高温下与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；〔4〕空气中含有二氧化碳和水，只用纯氧可以防止空气中含有的二氧化碳和水的干扰；一氧化碳有毒，而且无色无味，不易被觉察，故日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风。
【分析】〔1〕根据实验的现象进行分析
〔2〕根据二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水分析
〔3〕根据氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
〔4〕根据空气中各成分的性质分析
七、计算题
19.【解析】【解答】〔1〕由质量守恒定律可知烧杯质量+样品得到质量+稀盐酸的质量=烧杯+剩余物的总质量+生成的氢气质量，故生成氢气的质量为50g+11．6g+94．8g-156g =0．4g；〔2〕铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，设样品中铁的质量为x，计算过程如下：
，解得x=11．2g，所以样品中铁的质量为11．2g，那么样品中碳的质量为11．6-11．2=0．4g，所以碳的质量分数为 ≈3．4%；〔3〕设氯化亚铁的质量为y，计算过程如下：
，
解得y=25．4g，故反响后得到的氯化亚铁质量为25．4g。
【分析】根据质量守恒定律，得出氢气的质量，利用氢气的质量结合反响的方程式计算铁的质量，及生成氯化亚铁的质量，进而计算质量分数烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
11．6g
94．8g
156g
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