科学八年级上册1 构成物质的微粒优秀课时练习

6.1构成物质的微粒

1．如图所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明：①分子处于不断运动之中  ②分子大，原子小  ③分子可再分，原子不能再分  ④分子之间有间隔（　　）

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

2．为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型，其中能表示水分子模型的是（　　）

A． B． C． D．

3．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　）

A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d

4．同种元素的原子和离子一定相同的是（　　）

A．质子数 B．电子数 

C．最外层电子数 D．电子层数

5．下列结构示意图，表示阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

6．R2﹣离子核外共有n个电子，则R原子核内质子数为（　　）

A．n+2 B．n﹣2 C．n D．2n

7．令X、Y、Z和R分别代表四种元素．若aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（令a、b、c、d分别为四种元素的核电荷数），则下列关系正确的是（　　）

A．a﹣c＝m﹣n B．a﹣b＝n﹣m C．c﹣d＝m+n D．b﹣d＝n+m

8．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能．试推断镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（　　）

A．88，138 B．86，140 C．88，226 D．84，168

9．某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl﹣，H+和Cl﹣的个数比为91：94，Cl﹣和Fe3+的个数比为（　　）

A．1：94 B．3：94 C．94：1 D．94：3

二．解答题（共3小题）

10．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是　   　．

（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易　   　电子（填“得到”或“失去”），变成　   　（填“阳”或“阴”）离子．

（3）如图是CO与O2反应的微观示意图．反应前后没有发生变化的粒子是　   　．（填序号）

11．模型是联系宏观与微观的桥梁。

（1）如图是钠原子结构示意图。

①x的数值为　   　；

②“11”指的是　   　；

③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成　   　（填离子符号）。

（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图．

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　   　（填标号）；

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　   　有关；

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：　   　。

（3）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：

①A、B、C中表示混合物的是　   　；

②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是　   　，该化学变化中一定不变的粒子是　   　、　   　（填粒子名称）。

12．请你用微粒的观点解释以下现象。

（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。　   　

（2）如图1所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？　   　

（3）已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图2中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是　   　，产生这种现象的原因是　   　。（已知氢气的相对分子质量为2，空气的平均相对分子质量为29）

6.1构成物质的微粒

一．选择题（共9小题）

1．【解答】解：由于分子是不断运动的，分子之间有间隔，当向盛水的烧杯中放入一小粒品红后，品红分子不断运动到水分子中间去了，所以烧杯中形成红色溶液。

故选：D。

2．【解答】解：水的化学式为H2O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；而分子模型A、D分别表示由2个氢原子、表示1个氧原子和1个氢原子；而B则为1个氧原子；分子模型C中的分子由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子。

故选：C。

3．【解答】解：由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。

故选：C。

4．【解答】解：A、因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确；

B、因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故B错误；

C、原子得失电子形成离子，最外层电子数一定不同，故C错误；

D、原子可以通过得失电子形成离子，电子层数不一定改变，故D错误；

故选：A。

5．【解答】解：A、核电荷数＝质子数＝核外电子数＝9，为原子结构示意图，故A不符合题意；

B、核电荷数＝质子数＝核外电子数＝10，为原子结构示意图，故B不符合题意；

C、核电荷数＝质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子结构示意图，故C符合题意；

D、核电荷数＝质子数＝16＜核外电子数＝18，为阴离子结构示意图，故D不符合题意。

故选：C。

6．【解答】解：R2﹣是R原子得到2个电子形成的离子，所以R原子的核外电子数＝n﹣2，利用原子中，质子数等于电子数可知，则R原子核内质子数为n﹣2。

故选：B。

7．【解答】解：A、对于aXm+、cZn﹣离子，由电子数相同得a﹣m＝c+n，变形得a﹣c＝m+n，故A错误；

B、对于aXm+、bYn+离子，由电子数相同得a﹣m＝b﹣n，变形得a﹣b＝m﹣n，故B错误；

C、对于cZn﹣、dRm﹣离子，由电子数相同得c+n＝d+m，变形得c﹣d＝m﹣n，故C错误；

D、对于bYn+、dRm﹣离子，由电子数相同得b﹣n＝d+m，变形得b﹣d＝n+m，故D正确；

故选：D。

8．【解答】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数＝质子数＝86+2＝88，中子数＝136+2＝138；相对原子质量＝（86+2）+（136+2）＝226。

故选：C。

9．【解答】解：由题意可知，“某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl﹣，H+和Cl﹣的个数比为91：94”，因为溶液中正负电荷代数和为0；而溶液中现在正电荷总数：91（因为每个H+带一个单位正电荷）；负电荷总数：94（因为每个Cl﹣带一个单位负电荷）；所以需正电荷：3；3个正电荷由Fe3+提供，因为每个Fe3+带3三个正电荷，所以需要1个Fe3+，所以Cl﹣和Fe3+的个数比为

94：1。

故选：C。

二．解答题（共3小题）

10．【解答】解：（1）氯化钠是由离子构成的物质，金刚石是由碳原子直接构成的物质，干冰是由二氧化碳分子构成的物质；

（2）该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去最外层的电子形成阳离子；

（3）化学反应前后分子的种类改变，故①②③改变；化学反应前后原子的种类不变，故④⑤不变，．

故答案为：

（1）氯化钠；

（2）失去；阳；

（3）④⑤．

11．【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+x+1＝11，x＝8；故填：8；

②“11”是指钠原子的质子数为11；故填：钠原子的质子数为11；

③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；

（2）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC；故填：BC；

②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；故填：分子种类；

③说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例如：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；故填：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合理即可）；

（3）①A中含有不同种分子，所以属于混合物；故填：A；

②变化I中分子种类发生了改变，发生的属于化学变化，而变化Ⅱ、变化Ⅲ中分子种类没有改变，只是分子间隔发生了改变，发生的属于物理变化；该化学变化中一定不变的粒子是碳原子与氧原子；故填：变化I；碳原子；氧原子。

12．【解答】解：（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味，是因为菜香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菜香。

（2）两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，B容易推压，这是因为分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大的多，因而气体容易被压缩。

（3）不断通入氢气时，单位时间内进入瓶中的氢分子比从瓶中进入烧杯中的分子多。这样就导致瓶中的分子越来越多，压强越来越大，使试剂瓶中的气体压强越来越大，直至有水喷出。

故答案为：（1）分子是在不断运动的；（2）B；分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大的多；（3）有水喷出；氢气的分子质量小，运动速度较快，进入瓶内的气体增多，使瓶内压强增大。