|课件下载
搜索
    上传资料 赚现金
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件
    立即下载
    加入资料篮
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件01
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件02
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件03
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件04
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件05
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件06
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件07
    鲁科版化学选修三:1.1 原子结构模型 第二课时 课件08
    还剩10页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    化学选修3 物质结构与性质第1节 原子结构模型说课ppt课件

    展开
    这是一份化学选修3 物质结构与性质第1节 原子结构模型说课ppt课件,共18页。PPT课件主要包含了s轨道的电子云图,出现概率,慎思1,慎思2,例1►,体验1►等内容,欢迎下载使用。

    原子轨道的图形描述(1)原子轨道示意图概念将原子轨道的空间分布在直角坐标系中表示出来的图形,就是原子轨道示意图。(2)s、p轨道示意图①s轨道在三维空间分布的图形为___形,即该原子轨道具有球对称性。
    ②p轨道空间分布的图形特点是分别相对于x、y、z轴对称,因此,p轨道在空间的分布分别沿x、y、z三个方向,即p能级原子轨道的形状是_____形。如下图所示。
    说明:(1)p能级的3个原子轨道互相垂直,在同一电子层中px、py、pz的能量相同。(2)不同电子层的同种能级的原子轨道形状相似,只是半径不同,电子层数n越大,电子的能量越大,原子轨道的半径越大。例如,1s、2s、3s轨道均为球形,原子轨道半径及能量:r(1s)电子云(1)电子云的概念形象地描述电子在原子核外单位体积内出现的_____大小的图形称为电子云图。(2)1s轨道的电子云图1s轨道的电子云图
    由于处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大,离核越远,单位体积内电子出现的概率越小。如右图所示:
    (3)电子云的意义电子云的形状并不是电子的运动轨道。它是电子________的统计结果。电子云图中小黑点密的地方,说明在那里电子在________________________;小黑点稀疏的地方,说明在那里电子在_______________________。说明:在电子云图中,一个小黑点并不代表一个电子,它只是代表电子在核外此处出现过。
    单位体积内出现的概率大
    单位体积内出现的概率小
    通过两课时的学习,你对“原子结构”知识又有了哪些新的认识?提示 (1)对原子结构的认识过程是漫长的,许多科学家都做出了巨大的努力,并且量子力学理论肯定也是不完备的,对原子结构的探索空间还是很大的。(2)加深了对核外电子运动特征的理解——核外电子运动的能量是不连续的,分为不同的能级——因此得到的氢原子光谱是线状光谱。(3)正确运用四个量子数( n、l、m、ms )描述核外电子的运动状态。
    电子云和原子轨道有何联系呢?提示 在电子云和原子轨道中,应注意电子云概念的抽象性,即电子云实际上不存在,电子云只是形象地描述电子在核外的运动状态,尤其对于电子云中小黑点以及疏密的意义要明确。当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则是洪特规则。一个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反,这个原理称为泡利原理。电子排布图:能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况、自旋状态。
    原子轨道特点:a.s原子轨道是球形的,p原子轨道是纺锤形的;b.能层序数n越大,原子轨道的半径越大;c.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似,只是半径不同;d.s能级只有一个原子轨道;e.p能级有3个原子轨道,互相垂直,可分别以px、py、pz表示。
    原子轨道的图像描述s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下,由此可见:s电子的原子轨道都是球形的,p电子的原子轨道是纺锤形的,每个p能级的3个原子轨道相互垂直。
    电子云人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方表示电子在那里出现的概率大,点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。这种形象地描述电子在空间出现概率大小的图形称为电子云图。特别提醒:电子云是电子在核外空间各处出现概率密度大小的形象化描述。注意:①电子云是一个形象化描述②一个小黑点不代表一个电子③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小
    下列说法中正确的是 (  )。A.因为p轨道是“8”字型的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一条轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析 A项p 轨道是纺锤形,是指电子出现频率高的“区域”的形状;B项主量子数为3时,没有3f轨道;C项氢原子中有一个电子,但轨道是人们规定的,还存在着许多空轨道;D项正确。答案 D
    s型电子云呈球形对称;p型电子云呈纺锤形对称,有 x、y、z 三个伸展方向,有三个轨道;d型电子云和f型电子云都较复杂,d型电子云有五个伸展方向(五个轨道),f型电子云有七个伸展方向(七个轨道)。 
    观察1s 轨道电子云示意图,下列说法正确的是 (  )。
    A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳 旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在 某一位置出现机会的多少
    解析 点密集的地方,表示电子在那里出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子在那里出现的概率小。这种形象地描述电子在空间出现的概率大小的图形称为电子云图。由上图可知,处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,而且电子在原子核附近出现的概率最大,离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子,而表示电子曾经出现过的位置。答案 D
    下列说法是否正确?如不正确,应如何改正?(1)s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形。(2)主量子数为1时,有自旋相反的两条轨道。(3)主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四条轨道。解析 本题是涉及电子云及量子数的概念题。必须从基本概念出发,判断正误。(1)不正确,因为电子运动并无固定轨道。应改为:s电子在核外运动电子云图像或概率分布呈球形对称,其剖面图是个圆。而p电子云图像或概率分布呈哑铃型,其剖面图是∞形。
    相关课件

    高中化学沪科技版(2020)选择性必修21.1 氢原子结构模型精品课件ppt: 这是一份高中化学沪科技版(2020)选择性必修2<a href="/hx/tb_c4036471_t3/?tag_id=26" target="_blank">1.1 氢原子结构模型精品课件ppt</a>,文件包含11氢原子结构模型教学课件pptx、11氢原子结构模型分层作业原卷版docx、11氢原子结构模型分层作业解析版docx等3份课件配套教学资源,其中PPT共44页, 欢迎下载使用。

    鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型教课课件ppt: 这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型教课课件ppt,共20页。PPT课件主要包含了道尔顿,葡萄干布丁模型,汤姆孙,核式模型,卢瑟福,电子分层排布模型,量子力学模型,联想•质疑,实心球原子模型,薛定谔等内容,欢迎下载使用。

    2021学年第1节 原子结构模型课文配套课件ppt: 这是一份2021学年第1节 原子结构模型课文配套课件ppt,共30页。PPT课件主要包含了学习目标定位,原子轨道等内容,欢迎下载使用。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map