2020-2021学年第3节 氮的循环图文ppt课件

这是一份2020-2021学年第3节 氮的循环图文ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了情景展示，有机态氮肥→尿素，氨气物理性质，氨气的化学性质，氨气溶于水，拓展氨的喷泉实验，氨与氯化氢的反应，氨的催化氧化，拓展工业制取硝酸，铵盐分解等内容，欢迎下载使用。

6月19日23时20分左右，接到公安警情，位于济南章丘区刁镇西外环和S321交叉路口处，一车牌号为鲁CF3703载有液氨的车辆和一车牌号为鲁PB6719货车相撞，造成液氨泄漏。接警后，章丘区立即启动应急预案，消防、公安、应急、刁镇政府及当地企业救援力量立即赶往现场救援。截止12时涉事车辆及现场得到妥善控制，20日1时30分，事发现场全部处理完毕，货车司机1人受轻微伤,事发现场无其他人员伤亡。 另外，因氨气泄漏，沿途部分群众不同程度出现呕吐、头晕症状，区人民医院接诊67人，中医院接诊63人。目前，11人在区人民医院住院（病情稳定），45人留观，其他人员陆续离院。现交警部门正在组织事故调查。
上述是氨气泄漏的一则新闻，氨气极易液化，而液氨气化时要吸收大量的热，对人体会造成伤害，但氨气也是氮循环中重要的物质，在人类生产和生活中有着广泛的应用，氨气有利也有弊，那我们对氨气认识多少？在化学这一学科中，如何防止药品对我们不会造成伤害？
一、氨气的用途1.液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂。2..氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
1.液氨是纯净物吗？ 2.化学氮肥如何分类？3.氮肥作用是什么？
1.液氨指液态的氨气，是纯净物。2.化学氮肥3.氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。
铵态氮肥→主要成分NH4+硝态氮肥→主要成分NO3-
1.氨气化学式：NH32.氨是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水且能快速溶解。
活动·探究氨气的转化与生成 氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？ 根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。
任务一：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
1.将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？2.如何将氨气转化为硝酸？3.从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。
任务二：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化
思考：1.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方法。2.总结铵盐的性质。3.在实验室里如何获取氨气？
①氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为：NH3+H2O NH3·H2O→化合反应→氮元素化合价不改变②NH3·H2O是一元弱碱③NH3·H2O不稳定，受热易分解NH3·H2O NH3↑+H2O →分解反应→氮元素化合价不改变
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。 说明：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶
①化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl（氮元素化合价没有改变，属于化合反应）②反应现象：有白烟生成③氨+酸→盐④注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。
氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。 4NH3+5O2 4NO+6H2O ↓ ↓ 还 氧 原 化 剂 剂 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （检验氯气管道是否泄露）
第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O第二步：2NO+O2=2NO2第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO思考：①上述三个反应是氧化还原反应吗？若是，请指出氧化剂与还原剂。 ②氨→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化途径，你知道吗？
①.什么是铵盐？由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。②.铵盐受热会分解成哪些物质？NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑思考：硝铵受热也分解，但会爆炸？原因你知道吗？
思考：1.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？2.反应原理及装置是什么？3.如何收集氨气？4.如何干燥氯气？如何验满？5.氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
1.硝铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。2.氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。3.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O4.氨气易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集。5.固固加热型6.用碱石灰干燥氨气。7.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则收集满。用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成则收集满。8.多余的氨气需要吸收掉，在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花。
1.化学原理：铵盐与浓碱反应生成氨气。2.检验方法：氢氧化钠溶液法把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。