高一化学试卷

这是一份高一化学试卷，共2页。试卷主要包含了6～7，158 ml/，0 %等内容，欢迎下载使用。
（命题）
注意事项：
1.全卷共100分，考试时间100分钟。
2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。
3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。
第Ι卷 选择题（共42分）
一、单选题(共14小题,每小题3分,共42分)
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
2．下列有关环境问题的说法正确的是( )。
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
3．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )。
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
4．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
A
Zn
Cu
稀硫酸
5．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
6．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 ml SO2的同时生成2 ml SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．全部
7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随
时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是( )。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml/(L•s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)
8．下列化学用语表达正确的是( )。
A．一氯乙烷的结构式为CH3ClB．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为
9．下列有机物的命名中，正确的是( )。
A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷
C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷
10．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )。
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液
C．碘水D．Na2CO3溶液
11．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )。
A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇
12．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
13．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
C+D
A+B
能量
反应过程
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
14．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是( )。
A．装置甲：气体从b口进入，收集Cl2
B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本大题共5小题，共58分。）
15．(10分)有下列各组物质：
A．O2和O3CH3—CH—CH3
CH3
B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3 和
|
Cl
H
H—C—Cl
|
Cl
Cl
H—C—H
D． 和 E．甲烷和庚烷
(1)_________组两物质互为同位素。
(2)_________组两物质互为同素异形体。
(3)_________组两物质属于同系物。
(4)_________组两物质互为同分异构体。
(5)_________组中两物质是同一物质。
16．(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
17．(14分)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据下图回答有关问题：
已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。
(1)有机物B的名称为________，结构简式为________。
决定有机物A、C的化学性质的原子团的名称分别是 。
(2)写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②________________________________________________________；反应类型：________。
③________________________________________________________；反应类型：________。
18．(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________________________。
(3)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为________________________________________________________________。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_______________________________________________。
将镁蒸气冷却后即为固体镁，请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________(填序号)。
A．Ar B．Cl2 C．O2 D．空气
催化剂
19．(10分)在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 ml H2和2 ml CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 ml/L，求：（要求写出解题过程）
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。周期
族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩