2021_2022学年新教材高中化学能力课时落实1阿伏加德罗常数的应用陷阱和根据化学方程式计算含解析练习题

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A．A＋B===2C B．2A＋B===2C
C．A＋B===3C D．2A＋B===3C
C [根据方程式中各物质的系数比与物质的量比相等可得答案。]
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B．11.2 L CO2气体的分子数为0.5NA
C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA
D [由于标准状况下，水是液体，不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；氨气摩尔质量是17 g·ml－1，而NA个氨分子为1 ml，质量为17 g，所以在数值上相等，选项C错误；由于101 kPa、4℃时，18 mL水的质量是18 g，物质的量是1 ml；32 g氧气物质的量是1 ml，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确。]
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子
B．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体含有NA个氧原子
C．标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子
D．2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子
B [冰水混合物中原子的物质的量＝eq \f(18 g,18 g·ml－1)×3＝3 ml，冰水混合物中电子的物质的量＝eq \f(18 g,18 g·ml－1)×10＝10 ml；氧气和臭氧的混合气体含有氧原子的物质的量＝eq \f(16 g,16 g·ml－1)＝1 ml；标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·ml－1)计算；二氧化碳的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·ml－1计算。]
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
A [根据题意三种气体的物质的量之比是1∶2∶2，即X2、Y2、A三种气体分子数之比为1∶2∶2，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2。]
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
B [2.3 g钠物质的量为eq \f(2.3 g,23 g/ml)＝0.1 ml，由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA，故A错误；硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6 g磷酸分子数也为0.2NA，故B正确；28 g氮气物质的量为1 ml，含有的原子数为2NA，故C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比等于摩尔质量之比，即32∶2＝16∶1，故D错误。]
6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 ml Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含分子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B [在常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/ml，则11.2 L N2的物质的量不是0.5 ml，含有的分子数不是0.5NA，故A错误；Ne为单原子分子，则1 ml Ne含有的原子数为NA，故B正确；71 g Cl2的物质的量为eq \f(71 g,71 g/ml)＝1 ml，所含分子数为NA，故C错误；在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误。]
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．0.012 g12C中含有NA个12C原子
B．24 g Mg含有的镁原子的个数是2NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L
D．标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为NA
C [0.012 kg12C中含有NA个12C原子，A不正确；24 g Mg是1 ml，含有NA个镁原子，B不正确；由于氦原子是单原子分子，所以含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，C正确；酒精在标准状况下是液体，D不正确。]
8．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，计算产生H2的量，下列比例式正确的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 ml 1 ml
3.25 g m(H2)
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 1 L
3.25 g V(H2)
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 ml 22.4 L
3.25 ml V(H2)
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 22.4 L
3.25 g V(H2)
D [列比例式应遵循“上下单位一致，左右计量相当”的原则，A、C不正确；B项中65 g Zn对应H2的体积不是1 L。]
9．1.2 ml氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 ml的氯化物AClx，则x的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
C [由反应前后氯原子守恒得关系式：xCl2～2AClx，由关系式可得x∶2＝1.2∶0.8，解得x＝3。]
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
D [氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1 ml，故在标准状况下为22.4 L，故A错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为2 ml，个数为2NA个，故B错误；标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；44 g二氧化碳的物质的量为1 ml，而1个二氧化碳分子中含3个原子，故1 ml二氧化碳中含3NA个原子，故D正确。]
11．(双选)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．3 g 3He含有的中子数为1NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
BC [24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 ml，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 ml O2含有16 ml电子，1 ml O3含有24 ml电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为eq \f(m,32)×16 ml＝eq \f(m,2) ml、eq \f(m,48)×24 ml＝eq \f(m,2) ml，B项正确；3 g 3He的物质的量为1 ml，每个3He含1个中子，则1 ml 3He含1 ml中子，C项正确；在氯水中，氯元素的存在形态有4种，分别是Cl2、Cl－、ClO－和HClO，显然Cl－、ClO－和HClO的数目之和要小于NA，D项错误。]
12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．在常温常压下，1 ml He分子中含有的原子数目为2NA
B．2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标准状况下)为22.4 L
C．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后(H2＋I2===2HI)，其分子总数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C [氦气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1 ml He分子中含有的原子数目为NA，A错误；Mg是＋2价的金属，2.4 g Mg的物质的量是0.1 ml，所以2.4 g Mg与稀硫酸完全反应，生成H2的体积为2.24 L，B错误；H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1 ml，则其中含有的分子数为0.1NA，D错误。]
13．将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后，生成标准状况下2.24 L H2。则稀硫酸的物质的量浓度为( )
A．3 ml·L－1 B．2 ml·L－1
C．1 ml·L－1 D．无法计算
C [铁屑与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，生成标准状况下2.24 L H2，n(H2)＝eq \f(2.24,22.4) ml＝0.1 ml，因此消耗稀硫酸物质的量为0.1 ml，稀硫酸的体积为100 mL，则硫酸的浓度c＝eq \f(0.1 ml,100×10－3L)＝1 ml·L－1，故ABD错误，C正确。]
14．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2eq \(=====,\s\up10(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是( )
A．64 g·ml－1 B．24 g·ml－1
C．65 g·ml－1 D．40 g·ml－1
B [生成气体的物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，根据方程式可知，氧气占气体产物总物质的量的eq \f(1,5)，则O2的物质的量为0.1 ml，设M(NO3)2的物质的量为x ml。
2M(NO3)2eq \(=====,\s\up10(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑
2 ml 1 ml
x ml 0.1 ml
解得x＝0.2，M(NO3)2的摩尔质量为eq \f(29.6 g,0.2 ml)＝148 g·ml－1。
则M的摩尔质量为148 g·ml－1－62 g·ml－1×2＝24 g·ml－1，故B正确。]
15．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 ml水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 ml钠与水反应产生H2的量
D [光解0.02 ml H2O可产生0.02 ml H2，则生成H2的质量为0.04 g，在标准状况下的体积为0.448 L，含有的氢原子数为2.408×1022个，故A、B、C错误。]
16．11.2 g Fe与500 mL 2 ml·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为( )
A．11.2 L B．2.24 L C．4.48 L D．3.36 L
C [设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，则
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
1 2
0.2 ml n
1∶2＝0.2 ml∶n，n＝0.4 ml＜1 ml，
即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 1
0.2 ml n(H2)
n(H2)＝0.2 ml，V(H2)＝0.2 ml×22.4 L·ml－1＝4.48 L。]
17．室温下，一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入空气，右边充入H2和O2的混合气体，隔板恰好处于容器中间位置，将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温后，隔板停在如图位置。则原来H2、O2的物质的量之比可能为( )
①4∶1 ②2∶1 ③1∶1 ④2∶3
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
B [设初始时H2和O2的混合气体、空气的物质的量均为n，反应后空气的物质的量仍然为n，右侧剩余气体的物质的量为n×eq \f(\f(2,7),\f(5,7))＝0.4n，若剩余气体为H2，反应消耗的H2、O2的总物质的量为：n－0.4n＝0.6n，根据反应2H2＋O2===2H2O可知，混合气体中n(O2)＝0.6n×eq \f(1,3)＝0.2n，原混合气体中n(H2)＝0.8n，原来H2、O2的物质的量之比为0.8n∶0.2n＝4∶1，故①正确；若剩余气体为O2，反应消耗的H2、O2的总物质的量为：n－0.4n＝0.6n，根据反应2H2＋O2===2H2O可知，混合气体中n(H2)＝0.6n×eq \f(2,3)＝0.4n，原混合气体中n(O2)＝0.6n，原来H2、O2的物质的量之比为0.4n∶0.6n＝2∶3，故④正确。]
18．在标准状况下，0.224 L CH4气体充分燃烧时，消耗氧气的物质的量为________ml，生成水的质量为________g。
[解析] 设消耗氧气的物质的量为x，生成水的质量为y。
CH4 ＋ 2O2eq \(――→,\s\up10(点燃),\s\d15())CO2＋2H2O
22.4 L 2 ml 36 g
0.224 L x y
eq \f(22.4 L,0.224 L)＝eq \f(2 ml,x)＝eq \f(36 g,y)
解得x＝0.02 ml，y＝0.36 g。即消耗0.02 ml O2，生成0.36 g水。
[答案] 0.02 0.36
19．(1)将9.2 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为________，生成H2的体积在标准状况下为________。
(2)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________。
[解析] 依据题意―→写出正确的化学方程式―→找出量的关系―→列比例求解
(1)2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑
46 g 80 g 22.4 L
9.2 g m(NaOH) V(H2)
eq \f(46 g,9.2 g)＝eq \f(80 g,mNaOH)⇒m(NaOH)＝eq \f(9.2 g×80 g,46 g)＝16 g，
eq \f(46 g,9.2 g)＝eq \f(22.4 L,VH2)⇒V(H2)＝eq \f(9.2 g×22.4 L,46 g)＝4.48 L。
(2)n(Cl2)＝eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)＝0.25 ml。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
1 ml 1 ml
0.25 ml n(NaClO)
0.25 ml∶n(NaClO)＝1∶1，则n(NaClO)＝0.25 ml。
[答案] (1)16 g 4.48 L (2)0.25 ml
20．为了检验某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热，其质量变为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3eq \(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则NaHCO3的质量分数是________。
[解析] 由题意得
2NaHCO3eq \(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 106 2×84－106
m1·ω(NaHCO3) m1－m2
故：eq \f(m1·ωNaHCO3,2×84)＝eq \f(m1－m2,2×84－106)
得：ω(NaHCO3)＝eq \f(84m1－m2,31m1)。
[答案] eq \f(84m1－m2,31m1)
21．将2.24 L(标准状况)Cl2通入含10 g NaOH的溶液中，生成NaClO的物质的量是多少？
[解析] n(Cl2)＝eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1)＝0.1 ml
n(NaOH)＝eq \f(10 g,40 g·ml－1)＝0.25 ml
设生成NaClO的物质的量为x
Cl2 ＋ 2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
1 2 1
0.1 ml 0.25 ml x
NaOH过量，按氯气的量进行计算：eq \f(1,0.1 ml)＝eq \f(1,x)
解得x＝0.1 ml。
[答案] 生成NaClO的物质的量是0.1 ml。