【备战2023高考】化学考点全复习——2.1.2《阿伏加德罗常数常见陷阱》复习课件（新教材新高考）

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——2.1.2《阿伏加德罗常数常见陷阱》复习课件（新教材新高考），共20页。PPT课件主要包含了知识梳理，粒子数N，n×NA，标准状况，℃101kPa，1化学键，5NA，n+1，n+2，n-1等内容，欢迎下载使用。

一、阿伏加德罗常数常见陷阱
Vm≈ 22.4 L·ml－1
常考的标况下为非气体的物质：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、己烷、苯、酒精、碳数大于4的烃（新戊烷除外）
只有用到Vm≈ 22.4 L·ml－1 求粒子个数时才要求满足标况和气体两个条件。
eg1:常温常压下，22.4 L CO2中氧原子和碳原子的比值为2:1（ ）
eg2:通常情况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子的比值为1:2( )
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）：
CnH2n+2 的C-H键数：
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）：
CnH2n 的σ键数：
CnH2n 的C-H键数：
具有相同最简式的物质，只要总量一定，其中所含原子数一定，与两者比例无关
NO2和N2O4
不是所有物质都含有分子
离子晶体，原子晶体，金属晶体等
不是所有分子都含两个原子
稀有气体是 单原子分子
（1）弱电解质的电离，盐溶液中弱离子的水解
（3）给物质的量浓度，但未给溶液体积，求不了粒子数目
（4）求水溶液中的氧原子或氢原子数目时，不要忘记水中的氢氧原子
（2）胶体中的胶粒是多个分子的集合体，胶粒数目不可求
（5）求水溶液中阴阳离子数目时，不要忽略水电离出的H+和OH-
（6）与pH相关的计算
②给定pH直接求得C(H+)，C(H+)与几元酸碱或强弱无关。
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
1 ml NO2分子数少于NA
1 ml NO2原子数等于3NA
1 ml NO2电子数等于23NA
（2）特殊的变化——浓度因素
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂， 而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
1ml Cl2 参加反应，转移电子数为2NA
1ml Cl2 参加反应转移电子数为NA
1ml Fe参加反应，转移电子数为3NA
1ml Fe和1ml Cl2反应，转移电子数为2NA
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂， 而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1ml Na2O2 参加反应，转移电子数为NA
生成 1 ml O2，转移电子数为2NA
生成 1 ml CO2/H2O，转移电子数为NA
③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
3NO2+H2O===2HNO3+NO
3 ml NO2 参加反应，转移电子数为2NA
生成1 ml NO 参加反应，转移电子数为2NA
(4)注意氧化还原的顺序：
(2)量不同，所表现的化合价不同
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
(1)0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1NA。(　　)
(2)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。(　　)
6.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(4)在1 L 1.0 ml·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA。(　　)
(3)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有NA 个Na+。(　　)
(5)1 L 0.1 ml·L－1 NH4NO3溶液中，阴离子的数目等于0.1NA。(　　)
(6)25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA。(　　)
二、阿伏加德罗常数常见陷阱
(8)10 g 46%乙醇水溶液中含O—H键数目为0.1NA。(　　)
(7)将0.1 ml CO2溶于适量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子总数为0.1NA。(　　)
(9)1 L pH＝2的新制氯水中，阳离子总数为0.01NA。(　　)
(10)将1 ml Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA。(　　)
(15)标准状况下，将3.36 L Cl2通入1 L 0.2 ml·L－1 FeBr2溶液中，被氧化的Br－数目为0.1NA。(　　)
(11)0.1 ml Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1 NA。(　　)
(12)32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA。(　　)
(13)足量Cl2与56 g铁充分反应，转移的电子数为0.2NA。(　　)
(14)4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子。(　　)
(16)电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g。(　　)