高中化学第一单元 物质及其反应的分类教课内容ppt课件

这是一份高中化学第一单元 物质及其反应的分类教课内容ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了网络中的信息分类，图书馆的书籍分类，⑴按物质的组成分类，⑶按物质的导电性分类，半导体，绝缘体，可溶性物质，微溶性物质，难溶性物质，物质的分类等内容，欢迎下载使用。

在日常生活和化学实验中，我们常会接触到下列物质：　　 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。　　
⑵按物质的状态(常温下)分类
硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁
乙醇、水 、碘酒、食盐水、硫酸
空气、乙醇、碘酒、氧气、碘、二氧化硫
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。硫酸不导电，硫酸溶液能导电。
⑷按物质在水中的溶解能力分类
乙醇、硫酸铵、硫酸、二氧化硫
空气、铜、氧气、石墨、氧化铜、氢氧化铁
分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。
化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态,将物质分为 、 、 ；根据物质的导电性，将物质分为 、 、和 ；根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 、 。
小结：分类并没有唯一性，它会根据分类 的标准不同而不同。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
Na2CO3 —钠盐、碳酸盐
Na2SO4 —钠盐、硫酸盐
K2SO4 —钾盐、硫酸盐
K2CO3 —钾盐、碳酸盐
Cu、MgO、NaCl
1、下列物质属于纯净物的是 A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
1.酸性氧化物+碱=盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1.碱性氧化物+酸=盐+水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
SO3+H2O = H2SO4
2.酸性氧化物+水=酸
2.碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH
3.酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐
多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7)
大多数金属氧化物(Al2O3、Mn2O7 等除外)
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与 足量KOH溶液反应的化学方程式：2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫 酸反应的化学方程式：
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3、关于氧化物的下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
1.按是否含有氧元素分:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
HCl H2S HBr HF
2.按电离时生成氢离子的个数分：
HNO3 HCl HF
H2SO4 H2CO3 H2S
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
H2SO4(浓) HNO3
按其在水溶液中是否溶解分:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱
如: Na2O +H2O = 2NaOH
NaCl FeS MgCl2
NaNO3 CuSO4 CaCO3
NaHCO3 Ca(HCO3)2
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl
2、按是否可溶于水分:
K+ Na+ NH4+ NO3－
CaCO3 AgCl BaSO4
3、按阴、阳离子来分:
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3－ SO42－ Cl－ CO32－ PO43－
学以致用：根据物质的组成和性质对下列物质进行分类。 钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化铜(CuOH)、葡萄糖(C6H12O6)。
在上述物质当中：单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；化合物为：硫酸、碳酸钙、氧化钙、二氧化硅、氢氧化钠、氢氧化铜、葡萄糖；化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。属于氧化物为：氧化钙 (碱性氧化物)、二氧化硅 (酸性氧化物)属于酸为：硫酸 (含氧酸)属于碱为：氢氧化钠 (可溶性碱)、氢氧化铜 (难溶性碱)属于盐为：氯化铁 (可溶性盐)、碳酸钙 (难溶性盐)属于有机物为：葡萄糖
1、下列物质属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸 E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
NH4NO3--80
2、今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
碘酒和碘伏都是常见的医用杀菌消毒剂，它们都属于混合物，你知道它们的作用原理吗？那它们有什么区别呢？除此之外，你们还知道日常生活中的哪些消毒剂？
碘单质具有强氧化性，破坏细菌蛋白； 碘酒以乙醇为溶媒，碘伏以水为溶媒，碘酒是碘单质和碘化钾溶于酒精，碘伏是碘单质与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物； 浓度75%的医用酒精、双氧水、84消毒液等.
专题1　物质的分类及计量
第一单元　物质及其反应的分类
复习：SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与 足量KOH溶液反应的化学方程式。
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + CO2 = KHCO3
电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。
不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。
1.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？
有沉淀，或气体，或水生成。
2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
提示：活动性强的金属(除K、Ca、Na)置换出活动性弱的金属，排在金属活动顺序表前面的金属(除K、Ca、Na)可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
无机物与无机物之间可以相互转化，实际上，无机物与有机物之间也可以转化。
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。
回忆初中所学反应类型并各举一例
a.根据反应形式划分四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型； 分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型； 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型； 复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。
根据化学反应特征，填写表格：
CaO + H2O == Ca(OH)2
b.根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为： 氧化还原反应、非氧化还原反应
有元素化合价变化的化学反应。
元素化合价升高的反应。
元素化合价降低的反应。
没有任何元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应
思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
如：O2→O3、金刚石→石墨
图解四大反应类型和氧化还原反应的关系