初中化学人教版九年级下册实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质习题课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质习题课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了答案呈现，铜丝呈紫红色，黄铜的硬度比纯铜大，稀硫酸合理即可，Fe2＋，洗净擦干，硬度大，耐腐蚀或密度小等内容，欢迎下载使用。

1．下列是探究金属某些物理性质的实验，说法错误的是(　　) A．镁片、铁片、铝片是银白色，铜为紫红色 B．将打磨好的铁片、铜片分别接入串联电路中，灯泡发亮，说明金属具有导电性 C．手拿铁丝的一端，在酒精灯火焰上加热另一端，手感到发热，说明铁能导热 D．将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明铜的硬度比黄铜大
2．【中考·揭阳】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是(　　) A．硬度很大，熔点很高 　B．是银白色的固体 C．易与酸反应产生氢气 　D．能够导电，能够导热
3．下列实验中，研究金属物理性质的是(　　)①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕②加热铜片，观察铜片表面是否变黑③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如图所示。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
4．整理物品，小小发现家中角落堆积的一些铁丝、银丝和铜丝。(1)小小很容易辨别出铜丝，他依据的是___________________；三种金属都可拉成丝状，利用了金属的________性。(2)三种金属都能用来制导线，这是利用了金属的________性；小小想验证铝丝具有导热性，可采用的实验方法是_________________________________________________。
将铝丝的一端放在火焰上加热，手拿着另一端，手感到热
5．【中考·黑龙江】人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题：
(1)如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？________________________________________。(2)如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？_________________________________________。(3)小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱，现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。________________(写出药品即可)。
6．某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验。关于该实验，下列说法正确的是(　　)A．②中溶液一定含有盐酸B．③中一定没有盐酸C．②中加入镁粉时一定有气泡冒出D．③中的固体一定是铁
【点拨】①中Fe与盐酸反应后得到FeCl2溶液，可能有HCl剩余；加入Mg后，烧杯中有固体，说明②中一定发生的反应为Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，③中的固体中一定有Fe，可能有Mg，③中一定没有盐酸，A、C、D错误。
7．【中考·雅安】下列关于金属的说法中，不正确的是(　　) A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
8．为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，一同学设计了如图所示的两步实验。(1)第1步实验的目的是_________________________，可观察到的现象是__________________________________________________________________，写出该反应的化学方程式___________________________________。
验证铜的金属活动性比银强
铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
 (2)第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是__________(填字母序号)。 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．ZnSO4溶液
9．【2020·绍兴】某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是(　　)A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量一定增加C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD．滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
10．【2020·杭州】北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：_____________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示________(填写离子符号)。
11．金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。写出该反应的化学方程式___________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的金属化合物是________________(写化学式)。(4)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6 g固体剩余，则生成氢气的质量为_________g。
ZnCl2、FeCl2
(5)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的金属化合物是____________________________。
NaNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
【点拨】(3)过量铁粉加入CuCl2、ZnCl2、稀盐酸的混合溶液中，发生的反应有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，Fe与ZnCl2不反应，因此滤液中含有的金属化合物是ZnCl2、FeCl2；(4)6.5 g Zn、5.6 g Fe、3.2 g Cu、1.8 g Al的混合物与稀硫酸混合后，剩余6 g固体，其中有3.2 g Cu与2.8 g Fe，则产生氢气质量即为6.5 g Zn、1.8 g Al、2.8 g Fe完全反应产生的氢气质量，即0.2 g＋0.2 g＋0.1 g＝0.5 g。
(5)由于活动性Na＞Mg＞Cu＞Ag，Mg与NaNO3不反应，先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，反应后溶液呈蓝色，则溶液中一定有Cu(NO3)2、NaNO3及反应生成的Mg(NO3)2。
12．【2019·青岛改编】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的________性。(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法____________。(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_______、________________等优点(写出两条即可)。
(4)科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了探究。甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。①甲同学根据____________________________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
镁带燃烧而铜丝不能燃烧