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2021年全国中考化学试题分类汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式的计算
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2021年全国中考化学试题分类汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式的计算
一．选择题（共25小题）
1．（2021•威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（ ）
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．任何变化都遵循质量守恒定律
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
2．（2021•黑龙江）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（ ）
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A．物质P一定是该反应的催化剂
B．待测数值是5
C．该反应是化合反应
D．在此反应中N与Q的质量比4：5
3．（2021•黑龙江）铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（ ）
A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）3
4．（2021•黑龙江）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
5．（2021•齐齐哈尔）我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4+2H2SO4△¯4HF+2X+TiO2，其中X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
6．（2021•海南）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为（ ）
A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2
7．（2021•河南）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C点燃¯X+N2↑+3CO2↑。则X是（ ）
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
8．（2021•青海）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，据此可推断X的化学式为（ ）
A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH
9．（2021•湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
1
a
0
23
A．a的值是8
B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
10．（2021•随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
x
（1）反应中甲和丙的质量比为1：8
（2）x＝4
（3）该反应为化合反应
（4）乙可能是催化剂
（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．（2021•潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
12．（2021•常德）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
下列说法不正确的是（ ）
A．x＝8.5
B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
13．（2021•南宁）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2¯H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O
14．（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO4MnO2¯△KCl+2O2↑
B．KClO3MnO2¯△KCl+O2↑
C．2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
D．2KClO3MnO2¯2KCl+3O2↑
15．（2021•黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2
B．盐酸除铁锈：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2═Al2O3
16．（2021•怀化）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A．H2CO3═H2O+CO2↑ 分解反应
B．HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解反应
C．Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 化合反应
D．3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2 置换反应
17．（2021•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧：P+O2点燃¯P2O5
B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4△¯K2MnO4+O2↑
D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O→叶绿素光照C6H12O6+6O2
18．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
19．（2021•济宁）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．2FeCl3+Fe═3FeCl2 化合反应
B．HgO△¯Hg+O2↑ 分解反应
C．CuO+CO△¯Cu+CO2 置换反应
D．KCl+HNO3═KNO3+HCl 复分解反应
20．（2021•邵阳）下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2点燃¯MgO2
B．2KClO3 MnO2¯△2KCl+3O2↑
C．CaCO3═CaO+CO2
D．CO+Fe2O3高温¯Fe+CO2
21．（2021•贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（ ）
A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7
22．（2021•河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
23．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为12.6
B．铁的氧化物中x：y＝3：4
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
24．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
25．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
二．多选题（共2小题）
26．（2021•天津）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3高温¯ZnO+CO2↑，②C+2ZnO高温¯2Zn+X↑，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
27．（2021•黑龙江）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（ ）
A．生成CO2的质量是4.4g
B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
三．填空题（共3小题）
28．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 ；化合物X的化学式是 。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 。
29．（2021•常德）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：
（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是 。
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH 。
（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但CO2用途相当广泛。如图是工业上利用CO2作原料生产尿素的微观结构示意图：
①写出该反应的化学方程式 。
②尿素属于 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
30．（2021•随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 （填“高”或“低”）。
（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法： 。
（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 。
（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 。
四．计算题（共12小题）
31．（2021•威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
32．（2021•南宁）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
33．（2021•通辽）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
34．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 。
（2）B管中收集到的气体的质量是 g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
35．（2021•绥化）按要求回答下列问题。
（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。
①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 。（最简整数比）
②30.4g N（NO2）3中含有 g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式 。
②所用稀硫酸中溶质的质量为 g，反应后生成白色沉淀的质量为 g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式 。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
36．（2021•福建）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）
37．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ Ⅱ（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如表：
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
38．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
39．（2021•山西）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
40．（2021•株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4•7H2O）。其过程如图：
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
41．（2021•宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质参与反应）。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
42．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
五．解答题（共3小题）
43．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
44．（2021•陕西）我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为 。
（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为 。
（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 。
45．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．【解答】A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误
B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；
C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误；
D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故待测的数值为18﹣5＝13。
A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、待测数值是13，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g＝5：4，故选项说法错误。
故选：C。
3．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。
故选：B。
4．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了22g﹣14g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为35g﹣13g＝22g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的质量为22g﹣8g＝14g，故待测的数值为6+14＝20。
A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、待测的数值为6+14＝20，故选项说法错误。
D、反应中甲与丙变化的质量比14g：8g＝7：4，故选项说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。
故选：D。
6．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
7．【解答】解：反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，所以X是K2S，故选：A。
8．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：C。
9．【解答】解：由表中数据分析可知，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了27g﹣0g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；丁是生成物，生成的质量为23g﹣4g＝19g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为27g﹣19g＝8g，故a的数值为10﹣8＝2。
A、a的数值为10﹣8＝2，故选项说法错误。
B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
D、反应过程中乙、丁的质量比8g：19g＝8：19，故选项说法错误。
故选：C。
10．【解答】解：（1）反应中甲和丙的质量比为（10﹣8）：（30﹣12）＝1：9，该选项说法不正确；
（2）x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，该选项说法正确；
（3）反应后甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应为化合反应，该选项说法正确；
（4）乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
（5）设甲与丁相对分子质量之比为x：y，
根据题意有：2x：3y＝（10﹣8）：（20﹣4），
x：y＝3：16，该选项说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g；丙的质量为23g﹣18g＝5g；丁的质量为26g﹣23g＝3g。
刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移8格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应后丁的质量为8g+3g＝11g，故选项说法错误。
D、反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、x＝3.2+16.8+0.8+0.1﹣1.0﹣3.0﹣8.4＝8.5，该选项说法正确；
B、反应中生成丙与丁的质量比为：（3.0﹣0.8）：（1.0﹣0.1）＝22：9，该选项说法不正确；
C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；
D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9，例如化学计量数比是1：1时，该选项说法正确。
故选：B。
13．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
14．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑。
故选：C。
15．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。
故选：A。
16．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、该该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
17．【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5，不合题意；
B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，不合题意；
C.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+O2↑+MnO2，不合题意；
D.,该化学方程式书写完全正确，符合题意。
故选：D。
18．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选A错误；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项B错误；
C.氧化铁和盐酸反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项C正确；
D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故选项D错误。
故选：C。
19．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO△¯2Hg+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
20．【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2点燃¯2MgO，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2，故选项错误。
故选：B。
21．【解答】解：设甲烷质量为x，
由CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3，
CH4﹣CaCO3，
16 100
x 20g
16x=10020g，
x＝3.2g，
则原混合气体中CH4和H2的质量比为：3.2g：（6g﹣3.2g）＝8：7.
故选：D。
22．【解答】解：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgCl287g，现生成AgCl290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为7195≈0.75。
A、氯化钠中Cl的含量为：35.558.5≈0.61，小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；
B、氯化钙中Cl的含量为：35.5×2111≈0.64，小于氯化镁中Cl的含量，故B错误；
C、氯化铝中Cl的含量为：35.5×3133.5≈0.80，大于氯化镁中Cl的含量，故C正确；
D、氯化钾中Cl的含量为：35.574.5≈0.48，小于氯化镁中Cl的含量，故D错误；
故选：C。
23．【解答】解：A、由反应的化学方程式：
yCO+FexOy高温¯xFe+yCO2，
28y 44y
m﹣8.4g 13.2g
28y44y=m-8.4g13.2g m＝16.8g，故m的值为16.8，故选项说法错误。
B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则铁的氧化物中氧元素的质量为13.2g﹣8.4g＝4.8g，则铁的氧化物中x：y=16.8g56：4.8g16=1:1，故选项说法错误。
C、参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+4.8g＝21.6g，故选项说法错误。
D、当CO2质量为4.4g时，由反应的化学方程式，则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内CO质量为16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。
故选：D。
24．【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。
A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；
B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；
C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x
10073=0.5gx
x＝0.365g
盐酸中HCl的质量分数为：
0.365g5.0g×100%=7.3%，故C错误
D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：2g-0.3g2g×100%=85%，故D正确。
故选：D。
25．【解答】解：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g﹣16.9g＝3.1g；故A错误；
B.设加热生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少量△N
168 106 62
x 3.1g
10662=x3.1g
x＝5.3g
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B错误；
C.HCl为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl，故C错误；
D.分析2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下关系
设原固体中NaHCO3的质量为y
NaHCO3～～NaCl 固体减少量△M
84 58.5 25.5
y 20.0g﹣14.9g
84y=25.520.0g-14.9g
y＝16.8g
则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为16.8g20.0g×100%＝84.0%
故D正确；
故选：D。
二．多选题（共2小题）
26．【解答】解：A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A正确；
B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；
C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；
D、反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误。
故选：AB。
27．【解答】解：A、生成二氧化碳的质量为：13.8g+100g﹣109.4g＝4.4g，故A正确；
B、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 4.4g
138x=73y=444.4g
得：x＝13.8g y＝7.3g
根据计算知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少。在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，氯化钠不含有碳酸根，不与酸反应生成二氧化碳。在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%＝43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%＝56.6%，所以碳酸钠生成二氧化碳的质量要多，所以若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl。
B、根据以上分析，样品中一定含有NaCl；故B错误；
C、根据以上分析，样品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正确；
D、所加稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g100g×100%＝7.3%；故D错误。
故选：AC。
三．填空题（共3小题）
28．【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；
（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。
29．【解答】解：（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是天然气。
故填：天然气。
（2）酸雨的pH小于5.6。
故填：小于5.6。
（3）①一定条件下二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O。
故填：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O。
②尿素中含有氮元素，属于氮肥。
故填：氮。
（4）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
故填：可燃冰。
30．【解答】解：（1）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高。
（2）防止钢铁生锈的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。
（3）根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+。
（4）设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g×19.6%
6598=x100g×19.6% 解得：x＝13g
铜锌合金中铜的质量分数为：20g-13g20g×100%=35%。
故答案为：（1）高；
（2）刷漆等（合理即可）；
（3）Mg2+、Cu2+；
（4）35%。
四．计算题（共12小题）
31．【解答】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g
设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73x=444.4g
x＝7.3g
盐酸的溶质质量分数=7.3g200g×100%=3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
32．【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y
106x=1973.94g=80y
x＝2.12g y＝1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
2.12g10.00g×100%=21.2%；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
故答案为：
（1）21.6%；
（2）9.48g。
33．【解答】解：（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；
（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g x y
565.6g=127x
x＝12.7g
565.6g=2y
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数=12.7g5.6g+100g-0.2g×100%=12.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
34．【解答】解：（1）水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：18；
（2）电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为1.2g，所以B管中收集到的气体的质量是1.2g×8＝9.6g；故填：9.6；
（3）设消耗水的质量为x。
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 4
x 1.2g
364=x1.2g
x＝10.8g
电解后溶液中Na2SO4的质量分数=4g4g+86.8g-10.8g×100%=5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。
35．【解答】解：（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：56：96＝7：12。
故填：7：12。
②30.4g N（NO2）3中含有：30.4g×96152=19.2g氧元素。
故填：19.2。
（2）①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
②所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%＝9.8g，
设反应后生成白色沉淀的质量为y，生成氯化氢质量为z，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
208 98 233 73
x 9.8g y z
989.8g=233y=73z，
y＝23.3g，z＝7.3g，
故填：9.8；23.3.
③设参加反应氯化钡的质量为x，求解氯化钡质量的比例式：208x=989.8g。
故填：208x=989.8g。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，溶液质量：100g+200g﹣23.3g+88.3g＝365g，所得溶液中溶质的质量分数为：7.3g365g×100%＝2%。
故填：2%。
36．【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2
348 288
348g x
348288=348gx x＝288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g•L﹣1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。
37．【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ；故填：＞；
（3）①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；
②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
73x=20.2g
x＝7.3g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
38．【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝和氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量：0.6g﹣0.2g＝0.4g，
答：Mg与稀HCl反应产生H2的质量是0.4g。
（2）设铝质量为x，镁质量为y，
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54 6
x 0.2g
54x=60.2g，
x＝1.8g，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
y 0.4g
24y=20.4g，
y＝4.8g，
合金中Al的质量分数是：1.8g1.8g+4.8g×100%＝27.3%，
答：合金中Al的质量分数是27.3%。
39．【解答】解：（1）由解题的过程和格式可知，解题过程中的错误有：氯酸钾质量的计算、相对分子质量和化学计量数的乘积的位置、带入氯酸钾的质量、未列出比例式、计算的结果、未有答等6处错误。
（2）混合物中氯酸钾的质量为：7g×（1﹣30%）＝4.9g；
设制得的氧气的质量为x
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
24596=4.9gx 解得：x＝1.92g
答：制得的氧气的质量为1.92g。
故答案为：（1）6；
（2）1.92g.
40．【解答】解：（1）分析流程图信息可知，参加反应的CuO质量为10g﹣2g＝8g，故填：8；
（2）设混合溶液中H2SO4的质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g 200g×x
8098=8g200g×x
x＝4.9%
（3）分析Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，FeSO4+7H2O＝FeSO4•7H2O可得如下关系：
设：理论上可得到绿矾的质量为y
Fe～FeSO4•7H2O
56 278
11.2g y
56278=11.2gy
y＝55.6g
答：（2）混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；（3）理论上可得到绿矾的质量为55.6g。
41．【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，第一次加入25g盐酸，生成二氧化碳2.2g，而第二次加入25g盐酸，只生成1.1g二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g＝3.3g；
（2）由题意，第一次加入25g盐酸完全反应
设25g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
73x=442.2g
x＝3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%＝14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
42．【解答】解：（1）设产生氧气的质量是x
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
60.0g×5% x
6832=60.0g×5%x 解得：x＝1.4g
答：产生氧气的质量是1.4g；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。
故答案为：（1）1.4g；
（2）1.2。
五．解答题（共3小题）
43．【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；故填：18；In3+；
②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；故填：五；114.8；
（2）白磷的自燃是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5；故填：4P+5O2点燃¯2P2O5；
（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑。
44．【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2点燃¯2H2O；故填：2H2+O2点燃¯2H2O；
（2）因为原子中，质子数＝核外电子数，所以33＝2+8+x+5，x＝18；故填：18；
（3）在化合物中，氧元素显﹣2价，钛元素显+4价，设其中铁元素的化合价为m，则：
m+（+4）+（﹣2）×3＝0，m＝+2
故填：+2。
45．【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2点燃¯SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2点燃¯SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式的计算
一．选择题（共25小题）
1．（2021•威海）下列关于物质及变化的认识，正确的是（ ）
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．任何变化都遵循质量守恒定律
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
2．（2021•黑龙江）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（ ）
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A．物质P一定是该反应的催化剂
B．待测数值是5
C．该反应是化合反应
D．在此反应中N与Q的质量比4：5
3．（2021•黑龙江）铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（ ）
A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）3
4．（2021•黑龙江）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4：7
5．（2021•齐齐哈尔）我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4+2H2SO4△¯4HF+2X+TiO2，其中X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
6．（2021•海南）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为（ ）
A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2
7．（2021•河南）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C点燃¯X+N2↑+3CO2↑。则X是（ ）
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
8．（2021•青海）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，据此可推断X的化学式为（ ）
A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH
9．（2021•湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
10
27
4
反应后质量/g
1
a
0
23
A．a的值是8
B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
10．（2021•随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
x
（1）反应中甲和丙的质量比为1：8
（2）x＝4
（3）该反应为化合反应
（4）乙可能是催化剂
（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．（2021•潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
12．（2021•常德）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
下列说法不正确的是（ ）
A．x＝8.5
B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
13．（2021•南宁）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2MnO2¯H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O
14．（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO4MnO2¯△KCl+2O2↑
B．KClO3MnO2¯△KCl+O2↑
C．2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
D．2KClO3MnO2¯2KCl+3O2↑
15．（2021•黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．高炉炼铁：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2
B．盐酸除铁锈：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2═Al2O3
16．（2021•怀化）下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A．H2CO3═H2O+CO2↑ 分解反应
B．HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解反应
C．Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 化合反应
D．3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2 置换反应
17．（2021•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧：P+O2点燃¯P2O5
B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4△¯K2MnO4+O2↑
D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O→叶绿素光照C6H12O6+6O2
18．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
19．（2021•济宁）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．2FeCl3+Fe═3FeCl2 化合反应
B．HgO△¯Hg+O2↑ 分解反应
C．CuO+CO△¯Cu+CO2 置换反应
D．KCl+HNO3═KNO3+HCl 复分解反应
20．（2021•邵阳）下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2点燃¯MgO2
B．2KClO3 MnO2¯△2KCl+3O2↑
C．CaCO3═CaO+CO2
D．CO+Fe2O3高温¯Fe+CO2
21．（2021•贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（ ）
A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7
22．（2021•河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
23．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m的值为12.6
B．铁的氧化物中x：y＝3：4
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
24．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余
B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
25．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
二．多选题（共2小题）
26．（2021•天津）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3高温¯ZnO+CO2↑，②C+2ZnO高温¯2Zn+X↑，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
27．（2021•黑龙江）某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是（ ）
A．生成CO2的质量是4.4g
B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl
D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
三．填空题（共3小题）
28．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 ；化合物X的化学式是 。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 。
29．（2021•常德）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：
（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是 。
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH 。
（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但CO2用途相当广泛。如图是工业上利用CO2作原料生产尿素的微观结构示意图：
①写出该反应的化学方程式 。
②尿素属于 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
30．（2021•随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！
（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 （填“高”或“低”）。
（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法： 。
（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 。
（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 。
四．计算题（共12小题）
31．（2021•威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
32．（2021•南宁）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
33．（2021•通辽）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
34．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 。
（2）B管中收集到的气体的质量是 g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
35．（2021•绥化）按要求回答下列问题。
（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。
①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为 。（最简整数比）
②30.4g N（NO2）3中含有 g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式 。
②所用稀硫酸中溶质的质量为 g，反应后生成白色沉淀的质量为 g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式 。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
36．（2021•福建）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）
37．（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ Ⅱ（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如表：
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g）
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
38．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
39．（2021•山西）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
40．（2021•株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4•7H2O）。其过程如图：
（1）参加反应的CuO质量为 g。
（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
41．（2021•宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质参与反应）。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
42．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
五．解答题（共3小题）
43．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
44．（2021•陕西）我国嫦娥五号月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。
（1）发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为 。
（2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图如图，则x为 。
（3）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 。
45．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题3质量守恒定律与化学方程式的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．【解答】A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误
B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；
C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误；
D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故待测的数值为18﹣5＝13。
A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、待测数值是13，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g＝5：4，故选项说法错误。
故选：C。
3．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。
故选：B。
4．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了22g﹣14g＝8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为35g﹣13g＝22g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的质量为22g﹣8g＝14g，故待测的数值为6+14＝20。
A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、待测的数值为6+14＝20，故选项说法错误。
D、反应中甲与丙变化的质量比14g：8g＝7：4，故选项说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。
故选：D。
6．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
7．【解答】解：反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，所以X是K2S，故选：A。
8．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：C。
9．【解答】解：由表中数据分析可知，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了27g﹣0g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；丁是生成物，生成的质量为23g﹣4g＝19g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为27g﹣19g＝8g，故a的数值为10﹣8＝2。
A、a的数值为10﹣8＝2，故选项说法错误。
B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
D、反应过程中乙、丁的质量比8g：19g＝8：19，故选项说法错误。
故选：C。
10．【解答】解：（1）反应中甲和丙的质量比为（10﹣8）：（30﹣12）＝1：9，该选项说法不正确；
（2）x＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，该选项说法正确；
（3）反应后甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应为化合反应，该选项说法正确；
（4）乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
（5）设甲与丁相对分子质量之比为x：y，
根据题意有：2x：3y＝（10﹣8）：（20﹣4），
x：y＝3：16，该选项说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g；丙的质量为23g﹣18g＝5g；丁的质量为26g﹣23g＝3g。
刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移8格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应后丁的质量为8g+3g＝11g，故选项说法错误。
D、反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、x＝3.2+16.8+0.8+0.1﹣1.0﹣3.0﹣8.4＝8.5，该选项说法正确；
B、反应中生成丙与丁的质量比为：（3.0﹣0.8）：（1.0﹣0.1）＝22：9，该选项说法不正确；
C、反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙是化合物，该选项说法正确；
D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9，例如化学计量数比是1：1时，该选项说法正确。
故选：B。
13．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
14．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑。
故选：C。
15．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。
故选：A。
16．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、该该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
17．【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5，不合题意；
B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，不合题意；
C.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+O2↑+MnO2，不合题意；
D.,该化学方程式书写完全正确，符合题意。
故选：D。
18．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选A错误；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项B错误；
C.氧化铁和盐酸反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项C正确；
D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故选项D错误。
故选：C。
19．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO△¯2Hg+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
20．【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2点燃¯2MgO，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2，故选项错误。
故选：B。
21．【解答】解：设甲烷质量为x，
由CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3，
CH4﹣CaCO3，
16 100
x 20g
16x=10020g，
x＝3.2g，
则原混合气体中CH4和H2的质量比为：3.2g：（6g﹣3.2g）＝8：7.
故选：D。
22．【解答】解：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgCl287g，现生成AgCl290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为7195≈0.75。
A、氯化钠中Cl的含量为：35.558.5≈0.61，小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；
B、氯化钙中Cl的含量为：35.5×2111≈0.64，小于氯化镁中Cl的含量，故B错误；
C、氯化铝中Cl的含量为：35.5×3133.5≈0.80，大于氯化镁中Cl的含量，故C正确；
D、氯化钾中Cl的含量为：35.574.5≈0.48，小于氯化镁中Cl的含量，故D错误；
故选：C。
23．【解答】解：A、由反应的化学方程式：
yCO+FexOy高温¯xFe+yCO2，
28y 44y
m﹣8.4g 13.2g
28y44y=m-8.4g13.2g m＝16.8g，故m的值为16.8，故选项说法错误。
B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则铁的氧化物中氧元素的质量为13.2g﹣8.4g＝4.8g，则铁的氧化物中x：y=16.8g56：4.8g16=1:1，故选项说法错误。
C、参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+4.8g＝21.6g，故选项说法错误。
D、当CO2质量为4.4g时，由反应的化学方程式，则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内CO质量为16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。
故选：D。
24．【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。
A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；
B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；
C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x
10073=0.5gx
x＝0.365g
盐酸中HCl的质量分数为：
0.365g5.0g×100%=7.3%，故C错误
D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：2g-0.3g2g×100%=85%，故D正确。
故选：D。
25．【解答】解：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g﹣16.9g＝3.1g；故A错误；
B.设加热生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少量△N
168 106 62
x 3.1g
10662=x3.1g
x＝5.3g
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B错误；
C.HCl为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl，故C错误；
D.分析2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下关系
设原固体中NaHCO3的质量为y
NaHCO3～～NaCl 固体减少量△M
84 58.5 25.5
y 20.0g﹣14.9g
84y=25.520.0g-14.9g
y＝16.8g
则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为16.8g20.0g×100%＝84.0%
故D正确；
故选：D。
二．多选题（共2小题）
26．【解答】解：A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A正确；
B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；
C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；
D、反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误。
故选：AB。
27．【解答】解：A、生成二氧化碳的质量为：13.8g+100g﹣109.4g＝4.4g，故A正确；
B、设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
x y 4.4g
138x=73y=444.4g
得：x＝13.8g y＝7.3g
根据计算知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少。在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，氯化钠不含有碳酸根，不与酸反应生成二氧化碳。在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%＝43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%＝56.6%，所以碳酸钠生成二氧化碳的质量要多，所以若样品中含有Na2CO3，则样品中也一定含NaCl。
B、根据以上分析，样品中一定含有NaCl；故B错误；
C、根据以上分析，样品中一定含有Na2CO3和NaCl；故C正确；
D、所加稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g100g×100%＝7.3%；故D错误。
故选：AC。
三．填空题（共3小题）
28．【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；
（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。
29．【解答】解：（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是天然气。
故填：天然气。
（2）酸雨的pH小于5.6。
故填：小于5.6。
（3）①一定条件下二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，该反应的化学方程式：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O。
故填：2NH3+CO2一定条件¯CO（NH2）2+H2O。
②尿素中含有氮元素，属于氮肥。
故填：氮。
（4）埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
故填：可燃冰。
30．【解答】解：（1）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝高。
（2）防止钢铁生锈的方法有很多，例如，刷漆、涂油等。
（3）根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明了镁已完全反应，溶液中还含有硝酸铜，则滤出的滤液中一定含有金属离子是：Mg2+、Cu2+。
（4）设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 100g×19.6%
6598=x100g×19.6% 解得：x＝13g
铜锌合金中铜的质量分数为：20g-13g20g×100%=35%。
故答案为：（1）高；
（2）刷漆等（合理即可）；
（3）Mg2+、Cu2+；
（4）35%。
四．计算题（共12小题）
31．【解答】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝200g+50g﹣245.6g＝4.4g
设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73x=444.4g
x＝7.3g
盐酸的溶质质量分数=7.3g200g×100%=3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
32．【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y
106x=1973.94g=80y
x＝2.12g y＝1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
2.12g10.00g×100%=21.2%；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
故答案为：
（1）21.6%；
（2）9.48g。
33．【解答】解：（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；
（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g x y
565.6g=127x
x＝12.7g
565.6g=2y
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数=12.7g5.6g+100g-0.2g×100%=12.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
34．【解答】解：（1）水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：18；
（2）电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为1.2g，所以B管中收集到的气体的质量是1.2g×8＝9.6g；故填：9.6；
（3）设消耗水的质量为x。
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 4
x 1.2g
364=x1.2g
x＝10.8g
电解后溶液中Na2SO4的质量分数=4g4g+86.8g-10.8g×100%=5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。
35．【解答】解：（1）①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：56：96＝7：12。
故填：7：12。
②30.4g N（NO2）3中含有：30.4g×96152=19.2g氧元素。
故填：19.2。
（2）①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
②所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%＝9.8g，
设反应后生成白色沉淀的质量为y，生成氯化氢质量为z，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
208 98 233 73
x 9.8g y z
989.8g=233y=73z，
y＝23.3g，z＝7.3g，
故填：9.8；23.3.
③设参加反应氯化钡的质量为x，求解氯化钡质量的比例式：208x=989.8g。
故填：208x=989.8g。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，溶液质量：100g+200g﹣23.3g+88.3g＝365g，所得溶液中溶质的质量分数为：7.3g365g×100%＝2%。
故填：2%。
36．【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2
348 288
348g x
348288=348gx x＝288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g•L﹣1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。
37．【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ；故填：＞；
（3）①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；
②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
73x=20.2g
x＝7.3g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
38．【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝和氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量：0.6g﹣0.2g＝0.4g，
答：Mg与稀HCl反应产生H2的质量是0.4g。
（2）设铝质量为x，镁质量为y，
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54 6
x 0.2g
54x=60.2g，
x＝1.8g，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
y 0.4g
24y=20.4g，
y＝4.8g，
合金中Al的质量分数是：1.8g1.8g+4.8g×100%＝27.3%，
答：合金中Al的质量分数是27.3%。
39．【解答】解：（1）由解题的过程和格式可知，解题过程中的错误有：氯酸钾质量的计算、相对分子质量和化学计量数的乘积的位置、带入氯酸钾的质量、未列出比例式、计算的结果、未有答等6处错误。
（2）混合物中氯酸钾的质量为：7g×（1﹣30%）＝4.9g；
设制得的氧气的质量为x
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
24596=4.9gx 解得：x＝1.92g
答：制得的氧气的质量为1.92g。
故答案为：（1）6；
（2）1.92g.
40．【解答】解：（1）分析流程图信息可知，参加反应的CuO质量为10g﹣2g＝8g，故填：8；
（2）设混合溶液中H2SO4的质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g 200g×x
8098=8g200g×x
x＝4.9%
（3）分析Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，FeSO4+7H2O＝FeSO4•7H2O可得如下关系：
设：理论上可得到绿矾的质量为y
Fe～FeSO4•7H2O
56 278
11.2g y
56278=11.2gy
y＝55.6g
答：（2）混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；（3）理论上可得到绿矾的质量为55.6g。
41．【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，第一次加入25g盐酸，生成二氧化碳2.2g，而第二次加入25g盐酸，只生成1.1g二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为：2.2g+1.1g＝3.3g；
（2）由题意，第一次加入25g盐酸完全反应
设25g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
73x=442.2g
x＝3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%＝14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
42．【解答】解：（1）设产生氧气的质量是x
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
60.0g×5% x
6832=60.0g×5%x 解得：x＝1.4g
答：产生氧气的质量是1.4g；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。
故答案为：（1）1.4g；
（2）1.2。
五．解答题（共3小题）
43．【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；故填：18；In3+；
②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；故填：五；114.8；
（2）白磷的自燃是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5；故填：4P+5O2点燃¯2P2O5；
（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑。
44．【解答】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2点燃¯2H2O；故填：2H2+O2点燃¯2H2O；
（2）因为原子中，质子数＝核外电子数，所以33＝2+8+x+5，x＝18；故填：18；
（3）在化合物中，氧元素显﹣2价，钛元素显+4价，设其中铁元素的化合价为m，则：
m+（+4）+（﹣2）×3＝0，m＝+2
故填：+2。
45．【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2点燃¯SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2点燃¯SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
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