2020-2021学年四川省眉山市高二下学期期末教学质量检测理科综合试题 word版

这是一份2020-2021学年四川省眉山市高二下学期期末教学质量检测理科综合试题 word版，共22页。试卷主要包含了化学与生活、社会发展息息相关，NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Sr—88
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对摩尔根等人得出“果蝇的白眼基因位于X染色体上”这一结论没有影响的是
A．孟德尔的两大遗传定律
B．摩尔根的精巧实验设计
C．萨顿类比推理所做推论
D．克里克提出的中心法则
2．一个基因型为DdTt的精原细胞产生了四个精细胞，其基因与染色体的位置关系见下图。导致出现该结果最可能的时期是发生于
A．减数第一次分裂的间期 B．减数第一次分裂的前期
C．减数第一次分裂的后期 D．减数第二次分裂的后期
3．结合下图分析，下列叙述错误的是
A．DNA或RNA的核苷酸序列中可储存遗传信息
B．核苷酸序列不同的基因可表达出相同的蛋白质
C．遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础
D．转录时，DNA的两条脱氧核苷酸链都作模板
4．为研究R型肺炎双球菌转化为S型肺炎双球菌的转化物质是DNA还是蛋白质，进行了肺炎双球菌体外转化实验，其基本过程如图所示。下列叙述错误的是
A．甲组培养皿中可出现S型菌落
B．乙组培养皿中只出现S型菌落
C．丙组培养皿中只出现R型菌落
D．该实验可证明DNA是转化因子
5．1953年Watsn和Crick构建了DNA双螺旋结构模型，其重要意义在于
①证明DNA是主要的遗传物质
②确定DNA是染色体的组成成分
③发现DNA如何储存遗传信息
④为DNA复制机制的阐明奠定基础
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
6．下列关于真核细胞中转录的叙述，错误的是
A．tRNA、rRNA和mRNA都从DNA转录而来
B．同一细胞中两种RNA的合成不可能同时发生
C．细胞中的RNA合成过程也可发生在细胞核外
D．转录过程中既有氢键的断裂也有氢键的形成
7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH－+O2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+ CO32–
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32–+6H++2MnO4－=5SO42–+2Mn2++3H2O
D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NA
B．23g钠被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2 NA
10．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm–、dW(m+1)–电子层结构相同。下列叙述正确的是
A．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为：X＞Y＞Z＞W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序：X＞Y
C．氢化物的稳定性和氢化物的沸点均为：Z＞W
D．还原性：Zm-＞W(m+1)–，氧化性：Xn+＞Y(n+1)+
COOH
COOH
CH2
OH
O
11．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．可发生取代、加成、加聚等反应
C．该物质的分子式为C10H10O6
D．1ml分枝酸最多可与3mlNaOH发生反应
石墨
a膜
b膜
c膜
石墨
电源
+
－
b%NaOH
溶液
a%NaOH
溶液
NaB(OH)4
浓溶液
H3BO3
稀溶液
N室
原料室
产品室
M室
稀硫酸
12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，其中产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸： H＋＋B(OH) 4－= H3BO3＋H2O。下列叙述错误的是
A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋
B．a和c膜为阳膜，b膜为阴膜
C．N室中：a% < b%
D．理论上每生成1ml产品H3BO3，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
pH
8.7
4.7
0
10
20
b
V(HA)/mL
a
13．室温下向10mL0.1 ml·L－1NaOH溶液中加入0.1 ml·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)
B．pH=7时，c(Na+)＝0.05 ml·L–1
C．a、b两点溶液中水电离出c(H＋)浓度的比值为104
D．b点所示溶液中c(H+)+ c(HA)=c(A－)+ c(OH－)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14．下列关于电磁波的说法符合实际的是
A．光的偏振现象说明光是一种纵波
B．医院彩超是采用多普勒效应原理对人体进行体检的
C．常用的遥控器通过发出紫外线脉冲信号来遥控电视机
D．光在真空中传播的速度在不同惯性系中测得的数值可能不同
峰
A/cm
3
0
0.25
0.5
0.75
1.0
f/Hz
15．如图所示是一个单摆做受迫振动时振幅A与驱动力的频率f关系的共振曲线，下列说法正确的是
A．该单摆摆长约为6cm
B．发生共振时单摆的周期为1s
C．单摆实际摆动的频率可能大于驱动力的频率
D．若增大摆长，共振曲线的“峰”将向左移动
16．一简谐横波沿x轴正方向传播，在t=0时刻，波刚好传到x=2m处，波形图如图a所示，P、Q是介质中的两个质点，其中一质点的振动图像为图b。下列说法正确的是
0
y/cm
P
x/m
Q
图a
1
2
2
—2
0
y/cm
t/s
图b
1
2
2
—2
A．波源的起振方向向下
B．图b是质点P的振动图像
C．在t=1.5s时，质点Q的位移为6cm
D．从t=0起，质点Q比质点P先达到波谷
B
17．如图所示，在竖直平面内的虚线右侧有垂直于纸面向外的匀强磁场，一个等腰直角三角形金属线框（重力不计）在水平向右的拉力作用下匀速进入磁场区域，已知三角形平面始终与磁场方向垂直，三角形一直角边与磁场左边界垂直。则关于回路中的电流I、水平拉力F随时间t变化的图像中正确的是
抛物线
抛物线
F
A B C D
A
18．如图所示，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压均为44V的灯泡a和b，当原线圈输入u=220sin100πt（V）的交变电压时，两灯泡均能正常发光，且滑动变阻器调节过程中灯泡不会被烧坏，下列说法正确的是
A．副线圈中交变电流的频率为100Hz
B．理想变压器原、副线圈匝数比为3︰1
C．当滑动变阻器的滑片向下滑动时，灯泡b变暗
D．当滑动变阻器的滑片向下滑动时，电路总功率变小
19．如图所示，质量为m的物体在一个与水平方向成θ角的拉力F作用下，一直沿水平面向右匀速运动，重力加速度为g。则下列关于物体在时间t内所受力的冲量，正确的是
v
A．重力的冲量大小为mgt
B．物体所受合力的冲量为0
C．拉力F的冲量大小为Ftcsθ
D．摩擦力的冲量大小为Ftsinθ
0.4
-0.4
0
20．在匀强磁场中，一个100匝的闭合矩形金属线圈，绕与磁感线垂直的固定轴匀速转动，穿过该线圈的磁通量随时间按图示正弦规律变化。则
A．t＝0时，线圈平面平行于磁感线
B．t＝1s时，线圈中的电流改变方向
C．线圈产生的交变电动势有效值为40πV
D．0～0.5s内，线圈产生的交变电动势平均值为80V
0
21. 如图所示，一列简谐横波沿x轴负方向传播，实线为t＝0时的波形图，虚线为经过s后的波形图。已知(T为这列波的周期)。关于该简谐波，下列说法正确的是
A．波速为25m/s
B．频率为1.25Hz
C．t＝1 s时，x＝2 m处的质点处于波谷
D．在内，x＝5 m处的质点向左移动到了x＝0处
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第34题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～36题为选考题，考生根据要求做答。
㈠必考题（共129分）
22.（6分）某同学利用如图甲所示装置测量某种单色光的波长。实验时，接通电源使光源正常发光：调整光路，使得从目镜中可以观察到干涉条纹。回答下列问题：
光源
A
B
C
遮光筒
屏
图甲
30
0
35
图乙
（1）图甲中三种仪器A、B、C依次是 。
A. 滤光片、单缝、双缝B. 滤光片、双缝、单缝
C. 双缝、滤光片、单缝D. 双缝、单缝、滤光片
（2）某次测量时，手轮上的示数如图乙，其示数为________mm。
（3）在双缝干涉实验中，屏上出现了明暗相间的条纹，则________。
A. 中间条纹间距较两侧更宽
B. 不同色光形成的条纹完全重合
C. 双缝间距离越大条纹间距离也越大
D. 遮住一条缝后屏上仍有明暗相间的条纹
A
B
xA
h
xB
23.（9分）某学习小组用如图所示的装置利用动量守恒等知识测量铁块与桌面间的动摩擦因数μ，实验步骤如下：
A．先测出小铁块A、B的质量M、m，水平桌面到水平地面的高度h，查出当地的重力加速度g；
B．在小铁块A、B中间填有少量的炸药后放在桌面上，A紧靠在桌边，某时刻炸药爆炸，A向左水平飞出，B在桌面上向右滑动；
C．用刻度尺测得小铁块A的落地点与飞出点的水平距离为xA，测得小铁块B在桌面上滑行的距离为xB。
（1）小铁块A、B被炸开时的速度大小分别为：vA=_________， vB= ____________；
（2）小铁块B与桌面间的动摩擦因数μ的计算公式为：μ=____________________。（用题目中所涉及的物理量的字母表示）
24．(12分)如图所示，一束单色光垂直于MN从A点射入半圆形玻璃砖，从玻璃砖圆弧面上的Q点射出，出射光线通过MN中垂线上的B点。已知半圆形玻璃砖的半径为R，OA的距离为，θ=15°。求：
（1）此玻璃砖的折射率；
M
N
O
A
B
θ
Q
（2）将该束光沿着MN向M端移动，当圆弧面刚好没有光线射出时，入射点A'与O点的距离为多大。
B/T
t/s
0.2
1
-0.2
图乙
0.8
25．(15分)如图甲所示，固定平行金属导轨MN、PQ与水平面成角倾斜放置，其电阻不计，相距为L=0.5m，导轨顶端与电阻R相连，R=0.15Ω。在导轨上垂直导轨水平放置一根质量为m=0.05kg的导体棒ab，距导轨顶端d1=0.4m，距导轨底端d2=10m，接入电路的电阻为r=0.05Ω。在装置所在区域加一个垂直导轨平面的磁场，其磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示，磁场方向垂直导轨平面向上为正。已知t=0时导体棒刚好不下滑，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2，、。求：
（1）若前0.8s内导体棒静止，则通过导体棒的电流I的大小和方向；
（2）若在t=0.8s后导体棒开始下滑，且滑到底端前已达到最大速度，则下滑全过程回路中产生的焦耳热。
26．(20分)如图所示，质量为=2kg的小物块P置于光滑的平台A上，小物块P与左边
固定挡板间压缩并锁定了一根弹性势能为36J的轻弹簧。质量M=3kg足够长的木板静置于光滑的水平面B上，木板上表面与平台A相平，且紧靠平台A右端。木板左端放有一质量=1kg的小物块Q。现解除锁定，弹簧将P弹出， P离开平台A时，弹簧已恢复原长， 当P与Q发生弹性碰撞后，滑上木板，最终P、Q均相对于木板静止。已知P、Q与木板上表面间的动摩擦因数均为μ=0.1，g取10m/s2，求：
（1）小物块P、Q碰撞后瞬间的速度大小v1、v2；
（2）小物块P、Q均相对于木板静止时，两小物块间的距离。
P
Q
A
B
盐酸
小苏打
饱和溶液
NaOH溶液
浓硫酸
无水氯化钙
i
h
g
f
e
d
c
b
a
MnO2
l
k
H2O2溶液
钙
锌粒
j
27.（15分）氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）上图中装无水氯化钙的仪器名称为 ，其作用是 。
（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→ → → → （填字母编号）。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式 。
②该同学的判断是否正确? (填“是”或“否”)，原因是 。
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 。
28.（14分）
（1）向氨水中滴加入盐酸至溶液成中性时，c(NH4+) c(Cl－)(填“>”、“ <”或“=”) 。
Ka1
Ka2
H2XO3
H2YO3
1.3×10-2
4.2×10-7
6.3×10-8
5.6×10-11
（2）25℃，两种未知酸的电离平衡常数如表。
①HXO3－的电离平衡常数表达式K= 。
②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反应的主要离子方程式为 。
③根据H2XO3的电离常数数据，判断NaHXO3溶液显 （选填“酸性”或“碱性”），原因是 。
（3）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO (g) △H＝＋571.2kJ·ml–1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) △H＝＋460kJ·ml–1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·ml–1
则Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) △H＝ 。
（4）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20ml/L。下列有关判断正确的是 。
A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大D．a+b天青石
固体
溶液
滤液
滤渣
六水氯化锶晶体
过滤1
适量1ml/L硫酸
足量盐酸
加热蒸发冷却结晶过滤2
高温焙烧隔绝空气
碳
浸取
……
CO
29.（14分）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl－外,还含有少量杂质Ba2+等。
②BaSO4的溶度积常数为1.1×10–10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10–7。
（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，0.5 ml SrSO4中只有S被还原，转移了4 ml电子。写出该反应的化学方程式__________。
（3）加入硫酸的目的是__________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于____________ ml/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10–5ml/L）。
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10–2ml的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 ml/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是___________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_____________。
30．（10分）正常小鼠体内常染色体上的B基因编码胱硫醚γ—裂解酶（G酶），体液中的H2S主要由G酶催化产生。为了研究G酶的功能，需要选育基因型为B－B－的小鼠，通过将小鼠一条染色体上的B基因去除，培育出了一只基因型为B＋B－的雄性小鼠（B＋表示具有B基因，B－表示去除了B基因，B＋和B－不是显隐性关系）。请回答：
（1）现提供正常小鼠和上述培育的B＋B－雄性小鼠，欲选育雌性B－B－小鼠。请写出杂交选育B－B－雌性小鼠的实验思路。
（2）B基因控制G酶的合成，其中翻译过程在细胞质的________上进行，通过tRNA上的_________与mRNA上的碱基识别，将氨基酸转移到肽链上。
（3）右图表示不同基因型小鼠血浆中G酶浓度和H2S
浓度的关系。B－B－个体的血浆中没有G酶而仍有少量
H2S产生，这是因为_________。通过比较B＋B＋和B＋B－
个体的基因型、G酶浓度和H2S浓度之间的关系，可以得出的结论是____________。
31．（10分）大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制（用A/a、B/b表示）。用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如下图。据图回答问题：
（1）亲本黄色大鼠的基因型为___________。
（2）F2中灰色大鼠的基因型为__________，其中
纯合子占_________。
（3）F1与黄色亲本杂交，其子代的表现型及比例
为______________。
（4）F2黄色大鼠与黑色大鼠随机交配，其后代中出现米色大鼠的概率为__________。
32．（10分）鳟鱼的眼球颜色和体表颜色分别由两对等位基因A、a和B、b控制。现以红眼黄体鳟鱼和黑眼黑体鳟鱼为亲本，进行杂交实验，正交和反交结果相同。实验结果如图所示。请回答下列问题。
（1）在鳟鱼体表颜色性状中，显性性状是_______。亲本中
的红眼黄体鳟鱼的基因型是_________。
（2）已知这两对等位基因的遗传符合自由组合定律，理论上
F2还应该出现______性状的个体，但实际并未出现，推测其
原因可能是基因型为_______的个体本应该表现出该性状，却表现出黑眼黑体的性状。
（3）为验证(2)中的推测，用亲本中的红眼黄体个体分别与F2中黑眼黑体个体杂交，统计每一个杂交组合的后代性状及比例。只要其中有一个杂交组合的后代_________，则该推测成立。
33．（14分）［生物—选修1：生物技术实践］产脂肪酶酵母可用于含油废水处理。为筛选产脂肪酶酵母菌株，科研人员开展了相关研究。请回答下列问题。
（1）常规微生物实验中，下列物品及其灭菌方法错误的是_________ (填编号)。
（2）称取1.0 g某土壤样品，转入99 mL无菌水中，制备成菌悬液，经_______后，获得细胞密度不同的菌悬液。分别取0.1 mL菌悬液涂布在固体培养基上，其中10倍稀释的菌悬液培养后平均长出了46个酵母菌落，则该样本中每克土壤约含酵母菌 。
（3）为了进一步提高酵母菌产酶能力，对分离所得的菌株，采用射线辐照进行_____育种。将辐照处理后的酵母菌涂布在以_______为唯一碳源的固体培养基上，培养一段时间后，按照菌落直径大小进行初筛，选择直径_______的菌落，纯化后获得A、B两突变菌株。
（4）在处理含油废水的同时，可获得单细胞蛋白，实现污染物资源化。为评价A、B两菌株的相关性能，进行了培养研究，结果如右图。据图分析，应选择菌株_________进行后续相关研究，理由是_________。
34．（10分）［生物—选修1：生物技术实践］酵母的蛋白质含量可达自身干重的一半，可作为饲料蛋白的来源。有些酵母可以利用工业废甲醇作为碳源进行培养，这样既可减少污染又可降低生产成本。研究人员拟从土壤样品中分离该类酵母，并进行大量培养。下图所示为操作流程，请回答下列问题。
（1）配制培养基时，按照培养基配方准确称量各组分，将其溶解、定容后，调节培养基的_________及时对培养基进行分装，并进行__________灭菌。
（2）取步骤②中不同梯度的稀释液加入标记好的无菌培养皿中，在步骤③中将温度约
(在25 ℃、50 ℃或80 ℃中选择)的培养基倒入培养皿混匀，冷凝后倒置培养。
（3）挑取分离平板中长出的单菌落，按步骤④所示进行划线。下列叙述合理的有_____。
a．为保证无菌操作，接种针、接种环使用前都必须灭菌
b．划线时应避免划破培养基表面，以免不能形成正常菌落
c．挑取菌落时，应挑取多个菌落，分别测定酵母细胞中甲醇的含量
d．可以通过逐步提高培养基中甲醇的浓度，获得甲醇高耐受株
（4）步骤⑤中，为使酵母数量迅速增加，培养过程中需保证充足的营养和______供应。
35．（化学-选修3：物质结构与性质）（15分）
H、C、N、K、Zn、Fe等都是中学阶段常见元素，请用相关知识回答下列问题：
（1）N原子的价电子排布图为 。NH3分子中N原子的杂化方式为 ，该分子的立体构型名称是 。
（2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1ml该离子含有σ键的数目为 。
（3）K3[Fe(CN)6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]，观察到的现象是 。与CN－互为等电子体的的微粒有 （填化学式，写2种）。C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为 （用分子式表示）。
（4）已知Fe的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为a cm，密度为d g/cm3。则M＝ （用d、a、NA表达式表示）。
36．（化学-选修5：有机化学基础）（15分）
罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ，D的分子式为 。
（2）由B生成C的化学方程式是 。
（3）E→F的反应类型为 ，F中含氧官能团的名称为 。
（4）的链状同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是 。
（5）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为 （其他试剂任选）。
理科综合·生物参考答案及评分标准 2021.07
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：每小题6分，共36分
1．D 2．C 3．B 4．D 5．B 6．C
第Ⅱ卷（非选择题）
30．（10分）
⑴用B＋B－雄性小鼠与正常雌鼠（B＋B＋）杂交获得F1（2分），从F1中选取基因型B＋B－的雌雄小鼠杂交（1分），进而再从F2中选出B―B―的雌性小鼠（1分）。
⑵核糖体（1分） 反密码子（1分）
⑶血浆中的H2S不仅仅由G酶催化产生（2分） 基因可通过控制G酶的合成来控制H2S浓度（2分）
31．（10分）每空2分
⑴AAbb或aaBB
⑵A___B____或AABB、AABb、AaBB、AaBb（答对2个给1分、答全给2分） 1/9
⑶灰色：黄色=1:1 （只表现型正确给1分，只比例正确不给分）
⑷1/9
32．（10分）每空2分
⑴黄体或黄色 aaBB
⑵红眼黑体 aabb
⑶全部为红眼黄体
33．（14分）
⑴④（1分）
⑵梯度稀释（1分） 4.6×105（2分）
⑶诱变（1分） 脂肪或油脂（2分） 较大（2分）
⑷B（1分） 该菌株增殖速度快，单细胞蛋白产量高（2分）；降解脂肪能力强，净化效果好（2分）
34.（10分）每空2分
⑴pH 高压蒸汽
⑵50℃
⑶a、b、d（答对2个给1分，答全给2分，如果答案既有正确的也有错误的，则不给分）
⑷氧气或O2
理科综合·化学参考答案及评分标准 2021.07
第Ⅰ卷（选择题）
7. B8. C9. A10. B11. D12. D13. C
第Ⅱ卷（非选择题）
27.（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）
（1）(球形)干燥管 防止空气中的水蒸气进入直玻璃管产生影响(或其他合理答案)
（2）i-e-f-d-c-j-k(或k - j )-a (或其他合理答案)
（3）BADC
（4）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②否（1分）Ca也可与水反应产生类似现象
（5）取两种固体，在加热情况下，分别与干燥的氧气作用，将产物气体通过无水CuSO4，若观察到无水CuSO4固体由白色变为蓝色，则为CaH2，不变蓝色者为Ca。(或其他合理答案)
28．（14分）（每空2分）
(1) =
(2)①
②H2XO3+HYO3-= H2YO3+HXO3-（或H2XO3+HYO3-= H2O+YO2↑ +HXO3-）
= 3 \* GB3③酸性，HXO3-既要电离又要水解。电离常数； HXO3-+H2O= H2XO3+OH-，设水解常数Kh，则， ，故NaHXO3溶液显酸性。）
（3）－1473.2kJ/ml
（4）D
29．(14分)（每空2分）
（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率
（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑
（3）除去溶液中Ba2+杂质，0.03
（4）①加入最后1滴NH4SCN溶液溶液变为红色，且30 s内无变化 ②93.45%
（5）加热SrCl2·6H2O失去结晶水至恒重 (或其他合理答案)
↑↓
↑
↑
↑
2s 2p
35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）
（1） sp3（1分）,三角锥形（1分）
（2）16NA
（3）生成蓝色沉淀。 CO、N2（或其他合理答案）。 N＞O＞C。 CH4＞NH3＞H2O
（4）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（除标注1分外，其余未标注的皆每空2分）
（1）邻苯二酚 C11H11O2F2Br（或其他合理答案）
（2）
（3）取代反应（或水解反应） 醚键、羧基
（4） 8 BrCH＝C(CH3)2（1分）
（5）
Br2
CHqF2
NaOH(aq)
Br
OH
OH
（或其他合理答案）
理科综合·物理参考答案及评分意见 2021.07
第Ⅰ卷（选择题共48分）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．B15．D16．A17．D18．C19．AB
20．AD21．AC
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
三、非选择题：全为必考题，每个试题考生都必须做答。
22．（1）A (2分) （2）0.820 (2分) （3）D (2分)
23．（1）（3分） （3分）
（2）（3分）
1
M
N
O
A
B
θ
Q
2
Q
M
N
O
A'
3
24．(12分)解：（1）根据三角函数知： (2分)
解得：
根据几何关系， (2分)
由折射定律有： (2分)
（2）设光线从A'点射入刚好能在圆弧面全反射
由光的折射定律有： (2分)
又 (2分)
解得： (2分)
25．(15分)
解：（1）由题意知，根据法拉第电磁感应定律可得前0.8s产生的感应电动势
(2分)
又由图乙可知： (1分)
根据闭合电路欧姆定律有电流为
(2分)
根据楞次定律可知感应电流的方向为b到a。 (1分)
（2）导体棒在t=0时，由平衡条件得：
(1分)
解得：f=0.2N (1分)
0.8s后导体棒沿导轨方向受到重力沿导轨的分力、沿导轨向上的滑动摩擦力、安培力，导体棒做加速度减小的加速运动，当速度最大时有
(1分)
又 (1分)
(1分)
解得：vm=2m/s (1分)
下滑过程中根据功能关系可知系统产生的热量Q
(2分)
代入数据解得Q=0.9J (1分)
26．(20分)
解:（1）小物块P被弹簧弹开系统能量守恒：

解得：v0=6m/s (1分)
小物块P、Q碰撞由动量守恒有：
(2分)
由机械能守恒有：
(2分)
解得：v1=2m/s v2=8m/s (2分)
（2）小物块P、Q在木板上滑动，小物块P、Q及木板动量守恒有：
(1分)
解得：v共=2m/s (1分)
第一种方法：
①小物块P与木板共速前，小物块P减速，木板加速。设小物块P与木板共速所用时间为t1，共同速度为v。此过程P的位移为x1。
对小物块P由动量定理有：
(2分)
对木板由动量定理有：
(2分)
解得：t1=1s，v=1m/s
对小物块P由动能定理有：
(1分)
解得：x1=1.5m
②小物块P与木板共速后，小物块P及木板匀加速运动，设前进后三者共速。
由动能定理有：
(2分)
解得：=7.5m
全程小物块Q均做匀减速运动，由动能定理有：
(2分)
解得：x2=30m
两物块间的距离： (1分)
代入解得：d=21m (1分)
第二种方法：
①小物块P与木板共速前，小物块P减速，木板加速。
由牛顿第二定律可得加速度分别为：
小物块P： (1分)
解得：a1=1m/s2
木板： (1分)
解得：a3=1m/s2
设小物块P与木板共速所用时间为t1，由运动公式有：
(1分)
解得：t1=1s
小物块P与木板共速时的速度：m/s (1分)
小物块P的位移为：m (1分)
②小物块P与木板共速后，小物块P及木板匀加速运动，
由牛顿第二定律有： (1分)
由运动公式有： (1分)
解得：=7.5m
全程小物块Q均做匀减速运动有：
(1分)
(1分)
解得：x2=30m
两物块间的距离： (1分)
解得：d=21m (1分)