乐山市高2021届一调理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl35.5  Ca40  Cu64  Ba137

选择题 每小题6分  42分

7．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，下列关于“绿矾”的说法正确的是

A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3 ·7H2O    

B．绿矾在溶液中能电离出H＋，所以“味酸”

C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化         

D．可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验绿矾是否已经开始变质

8．维生素C具备抗氧化，抗自由基等作用，广泛存在于西红柿、柚子、猕猴桃等新鲜蔬菜水果中。其结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C分子中含有醚键

B．维生素C的分子式为C6H8O6

C．维生素C结构中包含了一个五元碳环

D．1mol维生素C最多能与2mol H2发生反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8g CH4O分子中含C-H数目为NA

B．常温下，36.5g HCl含有的H+ 数为0.5NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA

D．1molNa与足量O2充分反应，转移的电子数为NA

10．1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是

A．原子半径：X>Y B． X的氧化物对应水化物为一元强酸

C．Y的中子数为9                D． 元素X、Y能形成多种化合物

11．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图1。下列说法不正确的是

A．  实验室常用加热NH4Cl与NaOH固体混合物方法制备氨气

B．喷泉实验须使用干燥的NH3，实验室常用碱石灰干燥NH3

C．a处的胶头滴管中装有少量的水或稀硫酸

D．由图2三颈瓶中压强变化曲线可知，C点时打开止水夹b ，此时喷泉最剧烈

12．海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置（示意图如图），该装置工作时，下列说法不正确的是

A．工作时，铜箔做阴极

B．催化电极上的电极反应式：2Cl－-2e－= Cl2↑

C．选择性固体陶瓷膜允许H2O通过

D．该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能

13．磁性纳米Fe3O4颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe3O4外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是

A．Fe3O4是一种碱性氧化物

B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好

C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度

D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用

26．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。

（1）在上述操作中，需要用到右图中的实验仪器有______（选填编号）

（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________，有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要进一步证明含Al(OH)3，需要补充的操作是_______（写出操作、现象和结论）。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是___________。

（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（选填编号）。

a．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸

b．在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置

c．滴加盐酸不宜过快

d．在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。

27．（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气主要经历以下反应：

（i）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H1

（ii）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H2

根据题给信息回答下列问题：

（1）根据图1计算△H1＝_________ kJ/mol。

（2）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。   
 

a．混合气体的密度保持不变　  b．CH4和H2O(g)的浓度相等

c．v正(CO)=3v逆(H2)　　  d．容器内气体压强不再改变

（3）通过计算机对反应（i）进行模拟实验，对0.1MPa下，不同温度，不同水碳比（）进行了热力学计算，绘得反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图2所示。

①由图2可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是_____，产生该结论的原因是_____。

②若水碳比为1.0，平衡温度为900℃，平衡时H2的物质的量分数为0.6，则CH4的转化率为_____%。（结果保留一位小数）

（4）可以利用电解法把反应（ii）产生的CO2和H2分离，过程如图3，则产生O2的一极是电解池的_______极，该极发生的电极反应式为______。

28．（15分）硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______ (任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。

（2）薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组成，实验结果如下，则还需继续加入Fe粉的是_______ (选填编号)。

（3）滤渣2的主要成分是_______,滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是___________。

（4）调节溶液pH时选用的物质a可以是__________，几种金属离子沉淀的pH范围如右图所示，“调pH”时应将溶液pH调至___~___。

（5）操作X主要包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。

（1）铁、钴、镍均位于元素周期表_______区, 基态Co的价电子排布式为________。

（2）Fe、Co、Ni化学性质相似的原因是__________。

（3）配位离子[Co(NO3)4]2-中， N的杂化方式为_____，该配离子中各元素的第一电离能的大小顺序为_____，1mol该配离子中含键数目为_____。

（4）Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为______，晶体类型为_______晶体。

（5）Sm（钐）、Ni、O形成的稀土镍基氧化物具有金属→绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为________，设晶胞边长为a pm，该稀土氧化物的摩尔质量为M g/mol， NA为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为________g/cm3(用含a、M、NA的式子表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID-19病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G的化学合成路线如下图所示：

已知： (其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)，回答下列问题：

（1）E的分子式为___，其官能团的名称是_____。

（2）A→B的反应条件为______，C的名称为______。

（3）C→D的化学方程式是______。

（4）已知E→F的反应为可逆反应，吡啶是一种有机碱，吡啶的作用是_______。

（5）同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构共有_____种，任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式_______。

a.苯环上的一氯代物只有两种           b.既能发生银镜反应又能发生水解反应