2022高考化学一轮复习（步步高）第八章 第37讲 微专题20　电离常数的相关计算课件

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1.依据电离平衡常数计算c(H＋)或c(OH－)当一元弱酸或一元弱碱的电离常数很小时，可用如下两个公式计算c(H＋)或c(OH－)。(1)一元弱酸(以CH3COOH为例)(2)一元弱碱(以NH3·H2O为例)
例1　已知饱和硫化氢的浓度为0.1 ml·L－1，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度。
答案　由于氢硫酸Ka1≫Ka2，且电离常数很小，因而可用其一级电离常数计算氢离子浓度。
2.电离常数(K)与电离度(α)的定量关系一定温度下，当电离常数很小时，电离度与电离常数有如下关系。
例2　计算25 ℃时，2 ml·L－1氨水的电离度(已知25 ℃时，Kb＝1.8×10－5)。
3.计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
例3　常温下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。
答案　纵轴坐标为lgc(OH－)，在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10ml·L－1，常温时c(H＋)＝10－4ml·L－1，则HA为一元弱酸。
(2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。
答案　在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。HA H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)
1.已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3ml·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：__________________。(2)BOH的电离度α＝_____。(3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。
2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 ml·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离常数K1＝__________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
3.(1)常温下，向a ml·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b ml·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝____________(用含a和b的代数式表示)。
解析　由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)。 CH3COOH CH3COO－＋H＋
(2)常温下，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝___________(用含a和b的代数式表示)。
解析　根据2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝b ml·L－1，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。CH3COOH CH3COO－＋H＋ －b b 10－7
4.已知草酸为二元弱酸：＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则常温下：(1)Ka1＝________。
(2)Ka2＝________。
5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式：________________________、________________________。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。