2021年天津市南开区中考三模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年天津市南开区中考三模化学试题（word版含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．纸张燃烧
B．盐酸挥发
C．蜡烛熔化
D．瓷碗破碎
2．下列物质能造成酸雨的是
A．二氧化碳
B．氧气
C．氢气
D．二氧化硫
3．“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是
A．玉米、红薯
B．鲜奶、豆浆
C．苹果、西红柿
D．牛油、奶油
4．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22
B．48
C．70
D．26
5．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．单质B．氧化物C．酸D．碱
6．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列对实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾
B．木炭在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
8．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
9．下列说法正确的是
A．汽油能洗涤油污是利用了乳化原理
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．油锅着火后向锅中放入大量蔬菜目的是降低油的着火点
D．进入闲置的沼气池前先进行灯火实验
10．我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程｡空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如下：
下列叙述正确的是
A．反应前后分子的数目不变
B．反应物的质量比为1：22
C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化
D．上述反应中四种物质均由分子构成
11．下列说法正确的是
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
12．高纯硅是制作电子集成电路的基础材料｡工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①；②③
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅｡下列有关说法不正确的是
A．反应①②③均为置换反应
B．上述反应中硅元素的化合价没有改变
C．上述反应中氯化氢可循环使用
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
二、多选题
13．下列有关物质的鉴别､除杂､分离所用的试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可通过一步反应生成另一种物质｡甲，乙，丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
A．AB．BC．CD．D
15．某混合物中可能含有氧化锌､氧化铜､氧化镁､铜和碳粉中的一种或几种，取该混合物10g，加入9.8%的稀硫酸至不再反应时，所用稀硫酸的质量为100g同时得到2g固体｡将固体在空气中充分灼烧，发现固体质量增加｡则下列判断正确的是
A．原固体样品中肯定含有铜，可能含有碳粉
B．在加入稀硫酸的过程中，至少发生了3个化学反应
C．当恰好完全反应后过滤，所得滤液中溶质的质量为16g
D．该混合物的组成可能有3种情况
三、填空题
16．化学物质在生产､生活中有广泛的用途｡现有①干冰②氮气③硝酸钾④乙醇⑤稀硫酸⑥小苏打，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）常用于人工降雨的是___________｡
（2）属于复合肥料的是___________｡
（3）可用于除铁锈的是___________｡
（4）可作食品包装袋内填充的保护气的是___________｡
（5）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是___________｡
（6）实验室最常用的燃料是___________｡
17．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）图1中D所示粒子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，属于___________（填“金属”或“非金属”）元素｡
（2）图1表示的粒子中，属于同种元素的是___________（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是___________｡
（3）铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图如图2所示，图中M的数值为___________；已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则铷元素位于元素周期表的第___________周期｡
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧___________｡
（2）锌和稀硫酸溶液反应___________｡
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合___________｡
19．2020年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料｡
（1）防护罩､医用口罩､隔离服中的材料大部分是___________（填“天然”或“合成”）材料｡
（2）修建火神山､雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料｡铝制品耐腐蚀的原因是___________（用化学反应方程式表示）｡
（3）一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的___________（填“高”或“低”）｡
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣｡下列分析正确的是___________（填字母序号）｡
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤液呈浅绿色，则滤渣中的固体一定有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质可能有一种或两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的固体一定有银､铁､锌
（5）含有锌粉3.25g､铁粉2.8g､铝粉0.9g和一定质量的铜粉的混合物与一定量的稀硫酸充分反应，反应后收集到氢气0.25g，得到剩余固体3g，则剩余固体中铜粉的质量是___________g。
20．溶液与人们的生产､生活密切相关｡
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题｡
①t1℃时，溶解度等于20g的物质为___________（填字母）；
②t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量______150g（填“>”､“<”或“=”）；
③t1℃时，A､B､C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____｡
④t2℃时，300gA物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量是___________g｡
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液：
①溶解过程中玻璃棒的作用是___________｡
②对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________｡（填字母）
A．称量时，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
③若用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是___________｡
四、流程题
21．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下，回答下列问题：
（1）吸附池内常用___________吸附色素和异味｡
（2）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多｡说明该水样属于___________（填“硬水”或“软水”）｡
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）2）次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为___________｡
（4）根据电解水的实验，回答下列问题｡
①从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为___________，a中产生的气体是___________｡（填化学式）
②从微观上分析：下列说法正确的是___________｡（填字母）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
③从符号上表示：电解水的化学方程式为___________｡
五、推断题
22．A~G是初中常见的物质，其中B､C､D､E､F是不同类别的物质，A､B的组成元素相同，C广泛应用于玻璃､造纸纺织和洗涤剂的生产，F是胃酸的主要成分，它们相互反应及转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物､生成物及反应条件已略去）｡请回答下列问题：
（1）写出物质A､F的化学式：A___________，F___________｡
（2）写出物质G转化到D的基本反应类型为___________｡
（3）写出B→C的化学方程式为___________｡
（4）写出A→E的化学方程式为___________｡
六、实验题
23．请结合下列实验装置，回答有关问题｡
（1）写出仪器a的名称___________｡
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为___________，应选择的制取并收集的装置为___________｡（填字母）
（3）实验室用加热高锰酸钾粉末制取氧气，应选择的发生装置为___________（填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管___________（填①或②）处通入F装置｡
（4）若用C来收集氧气，收集完毕的操作顺序是___________（填序号）｡
①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶
七、科学探究题
24．某品牌干燥剂含有氧化钙､氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验｡
（查阅资料）稀硝酸（HNO3）具有酸的通性
（设计实验）流程如图：
（实验分析）
（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显___________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）｡白色沉淀a的化学式是___________｡
（结论与反思）
（2）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为___________（写化学式）｡
（3）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为___________（写化学式）｡写出c处产生白色沉淀的化学方程式___________｡
八、计算题
25．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料｡计算：
（1）N（NO2）3中氮､氧原子个数比为___________｡
（2）N（NO2）3的相对分子质量为___________｡
（3）76g的N（NO2）3中含有氮元素的质量为___________g｡
26．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成4.4g气体，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%｡计算：
（1）反应后所得溶液质量｡
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）｡
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别生石灰和硝酸铵
加入水
B
鉴别氯化铵和硫酸钾
加入熟石灰研磨，闻气味
C
分离氯化钠和氯化铜混合溶液
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
除去铁钉表面的铁锈
加入过量稀盐酸
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2SO4
C
CaCO3
FeCl2
乙
H2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
参考答案
1．A
【详解】
A、纸张燃烧会生成二氧化碳等物质，此过程有新物质生成，属于化学变化，A符合题意；
B、盐酸挥发是物质的状态的变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、蜡烛熔化是物质的状态的变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、瓷碗破碎无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故选A
2．D
【详解】
A、二氧化碳会导致温室效应，不能形成酸雨，错误；
B、形成酸雨不是O2，错误；
C、形成酸雨的不是氢气，错误；
D、二氧化硫是可以形成酸雨，正确。
故选D。
【点睛】
二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的罪魁祸首。
3．B
【详解】
A.玉米、红薯富含淀粉，淀粉属于糖类物质，不符合题意；
B.鲜奶、豆浆富含蛋白质，符合题意；
C.苹果、西红柿富含维生素，不符合题意；
D.牛油、奶油富含油脂，不符合题意；
故选：B。
4．A
【详解】
质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
5．D
【详解】
铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质；浓硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化硫、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。故没有涉及碱。
故选D。
6．D
【详解】
A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，图中溶液过多，手握试管夹的长柄，不能握短柄，用酒精灯的外焰加热，故选项错误；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，或与试管壁接触，故选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向手心，故选项错误；
D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故选项正确。故选D。
7．C
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟，错误；
B、生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，错误；
C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，正确；
D、点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误。
故选C。
8．A
【详解】
因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。
9．B
【详解】
A、汽油能洗涤油污是汽油能溶解油污形成溶液，错误；
B、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低可燃气体浓度，正确；
C、油锅着火后向锅中放入大量蔬菜目的是降低温度到油的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，错误；
D、沼气具有可燃性，进入闲置的沼气池前不能进行灯火实验，以防爆炸，错误。
故选B。
10．D
【分析】
由图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。
【详解】
由分析得：
A、反应前后分子的数目发生改变，错误；
B、由化学方程式可知，反应物氢气和二氧化碳的质量比为(4×2):44=2:11，错误；
C、催化剂改变反应速率，在反应前后质量和化学性质都没有变化，物理性质可能改变，错误；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，上述反应中，四种物质均由分子构成，正确。
故选D。
11．D
【详解】
A、能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液，例如Na2CO3,溶液显碱性，也可以使酚酞溶液变红，故选项错误；
B、与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，铁与盐酸反应也有气体：Fe+2HCI=FeCl2+H2↑,故选项错误；
C、中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，CuO+H2SO4=CuSO2+H2O也生成盐和水，但不属于中和反应，故选项错误；
D、含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确。
故选：D。
12．B
【详解】
A、置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，故反应①②③均为置换反应，A正确；
B、上述三个反应中化合物中硅元素的化合价不为0，单质的硅的化合价为0，三个反应均属含硅化合物与硅单质的转化，故上述反应中硅元素的化合价发生了变化，B错误；
C、反应中②消耗氯化氢，反应③中生成氯化氢，故氯化氢可循环使用，C正确；
D、反应①是制取粗硅，反应②是使粗硅中的硅转化成含硅化合物，属于硅元素的富集，反应③是将含硅化合物中的硅置换出来，属于制取高纯硅，故反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，D正确。
故选B。
13．AB
【详解】
A、生石灰与水反应会放热，温度升高，硝酸铵溶于水会吸热温度降低，故可用水来鉴别生石灰和硝酸铵，A正确；
B、氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾与熟石灰不反应，故可用加入熟石灰研磨，闻气味的方法来鉴别氯化铵和硫酸钾，B正确；
C、向氯化钠和氯化铜混合溶液中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，过滤后的到氯化钠溶液和氢氧化铜沉淀，再向氢氧化铜中加入适量的稀盐酸，将氢氧化铜转化成氯化铜，才能达到分离氯化钠和氯化铜混合溶液的目的，C错误；
D、除去铁钉表面的铁锈，加入过量稀盐酸，盐酸先和铁锈反应，铁锈被除去后盐酸会和铁反应而腐蚀铁，D错误。
故选AB。
14．CD
【详解】
A、硫酸（甲）与活泼金属反应可以产生氢气（乙），硫酸与氢氧化钠反应可以生成水（丙），氢气（乙）可以和氧气反应生成水（丙），而水（丙）可以在通电的情况下分解成氢气（乙）和氧气，故该转化能实现，正确；
B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙），而一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙），而二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙），正确；
C、碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙），碳酸钙（甲）是沉淀不能一步反应生成碳酸钠（丙），错误；
D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，错误。
故选CD。
15．AC
【分析】
反应硫酸质量为100g ×9.8%=9.8g；

铜、碳粉不和稀硫酸反应，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气生成二氧化碳气体，剩余2g固体在空气中充分灼烧，发现固体质量增加，则2g固体中一定含有铜，可能含有碳；
反应固体质量为10g-2g=8g，根据化学方程式体现的质量关系可知，10g固体混合物成分可能为1：铜、氧化铜；2：铜、氧化铜、碳；3：铜、氧化锌、氧化镁；4：铜、氧化锌、氧化镁、碳；5：铜、氧化铜、氧化锌、氧化镁；6：铜、氧化铜、氧化锌、氧化镁、碳；
【详解】
由分析得：
A. 原固体样品中肯定含有铜，可能含有碳粉，正确；
B. 在加入稀硫酸的过程中，最少发生了1个化学反应，最多发生3个反应，错误；
C. 反应前后元素种类质量不变；9.8g硫酸溶质中氢元素生成水，则生成水的质量为，生成水中氧元素全部来自金属氧化物中氧元素，质量为，生成盐中金属阳离子全部来自金属氧化物中金属元素，质量为8g-1.6g=6.4g；生成盐中硫酸根离子全部来自稀硫酸中硫酸根离子，质量为；故所得滤液中溶质的质量为6.4g+9.6g=16g；正确；
D. 该混合物的组成大于3种情况，错误。
故选AC。
16．① ③ ⑤ ② ⑥ ④
【详解】
（1）干冰升华吸热，常用于人工降雨故填①；
（2）③硝酸钾中含有植物所需的氮、钾营养元素，属于复合肥，故填③；
（3）稀硫酸能和金属氧化物反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故填⑤；
（4）氮气的化学性质稳定，可作食品包装袋内填充的保护气，故填②；
（5）碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成二氧化碳，能使面点变得松软，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，故填⑥；
（6）乙醇俗称酒精，具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填④。
17．失去 金属 B、C A 37 五
【详解】
（1）最外层电子数小于4，易失去电子，反之，容易得到电子，D所示粒子最外层电子数为2，小于4，故容易失去电子，该粒子为12号元素，可知是Mg元素，为金属元素；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数相同，所以是同种元素；
A、质子数=核外电子数，表示原子，A最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了稳定结构，C虽然最外层电子数为8，达到了稳定结构，但是质子数小于核外电子数，表示阴离子；
（3）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故M表示原子序数，由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，质子数=原子序数=37；
铷原子核外有5个电子层，位于第五周期。
故答案为：①失去；②金属；③B、C；④A；⑤37；⑥五。
18．
【详解】
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故填：。
（2）锌和稀硫酸溶液生成硫酸锌和氢气，故填：。
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故填：。
19．合成 高 C 1.6
【详解】
（1）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；防护罩､医用口罩､隔离服中的材料大部分是合成材料｡
（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成致密氧化铝膜，保护了内部金属，｡
（3）合金硬度大于成分金属；故一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高｡
（4）金属活动性顺序为锌大于铁大于氢大于银；向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；
A．若滤渣只含一种金属，则也有可能硝酸银恰好反应，滤液中的溶质含有硝酸锌和硝酸亚铁，错误；
B．若滤液呈浅绿色，说明存在亚铁离子，硝酸亚铁可能没有参与反应，滤渣中的固体只有生成的银，错误；
C．
由方程式体现的质量关系可知，和硝酸银反应固体质量变大，和硝酸亚铁反应固体质量变小；若最终得到的滤渣质量仍为mg，则硝酸银反应完全，硝酸亚铁参与了反应，如果硝酸亚铁反应完全，滤液中溶质只有硝酸锌；如果硝酸亚铁部分反应，滤液中溶质有硝酸锌和剩余的硝酸亚铁，故溶质可能有一种或两种，正确；
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明一定生成了铁，但不确定锌是否过量，错误。
故选C。
（5）金属活动性顺序为铝大于锌大于铁大于氢大于铜，铜不和稀硫酸反应；

铝粉0.9g、锌粉3.25g完全反应生成氢气质量0.1g+0.1g=0.2g，则铁需要生成氢气质量为0.25-0.2g=0.05g；
则剩余铁的质量为2.8g-1.4g=1.4g；故剩余固体3g中铜的质量为3g-1.4g=1.6g。
20．AC < B>A>C 60 搅拌加速溶解 AB 100g
【详解】
（1）①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度等于20g的物质为AC。
②t2℃时，B物质溶解度小于50g，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，，有部分溶质没有溶解，故所得溶液的质量小于150g.
③AB溶解度随温度升高而变大，t1℃时，溶解度A小于B，饱和溶液升温到t2℃后，溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温到t2℃后，溶液析出晶体，溶质质量分数变小，且此时溶解度小于t1℃时A物质溶解度，故溶质质量分数A大于C；故最终溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
④t2℃时，A物质溶解度为50g，300gA物质的饱和溶液中溶质质量为 ，水的质量为300g-100g=200g；降温到t1℃时，A物质溶解度为20g，200g水中最多溶解溶质40g，则析出晶体的质量是100g-40g=60g｡
（2）①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
②A．配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要溶质质量为50g×15%=7.5g，故称量时，使用了游码，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小，正确；
B．量取水的体积时，仰视读数，导致读数偏小，所取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确；
C．溶液是均一稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，错误；
故选AB。
③溶液稀释前后溶质质量不变；用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液质量为50g×15%÷5%=150g，故需要加水的质量是150g-50g=100g。
21．活性炭 硬水 2:1 C
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，故吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；
（2）可用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水产生较多浮渣较少泡沫的水为硬水，产生较多泡沫较少浮渣的水为软水，故水样属于硬水；
（3）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后钙原子的数目均为1，故X中不含钙原子，反应前后氯原子的数目均为2，故X中不含氯原子，反应前后氢原子的数目均为2，故X中不含氢原子，反应后碳原子的数目为1，故X中含有一个碳原子，反应后氧原子的数目为5，故X中含有两个氧原子，故X中含有一个碳原子和两个氧原子，故X为；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，试管a和b中产生气体的体积比约2:1；
电解水生成氢气和氧气，体积大的为氢气，故a中产生的气体是；宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上，水是由水分子构成的，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，故C正确；电解水生成氢气和氧气，方程式为。
22．CO HCl 化合反应
【分析】
C广泛应用于玻璃､造纸纺织和洗涤剂的生产，为碳酸钠；碳酸钠和B可以相互转化，推测B为二氧化碳；A､B的组成元素相同，A为一氧化碳；F是胃酸的主要成分，为盐酸；D可以和盐酸反应，可以和碳酸钠反应，且B､C､D､E､F是不同类别的物质，推测D为碱氢氧化钙；G可以和盐酸反应，能转化为氢氧化钙，G为氧化钙；E和盐酸反应，且B､C､D､E､F是不同类别的物质，一氧化碳能转化为E，E可以为一氧化碳还原生成的活泼金属单质铁；代入检验推理正确；
【详解】
（1）A､F的化学式分别为CO、HCl。
（2）物质G氧化钙转化到D氢氧化钙，反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，符合多变一特点，属于化合反应。
（3）B→C反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。
（4）A→E反应为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
23．集气瓶 BD A ② ①③②
【详解】
（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为；由于反应是固液常温下反应故选B作为发生装置，二氧化碳的密度比空气密度大且二氧化碳能溶于水，故用向上排空气法收集不用排水法收集，故选D作为收集装置；
（3）实验室用加热高锰酸钾粉末制取氧气是固体需要加热的装置，故选A为发生装置；
F装置为多功能瓶，若用该装置盛满水集氧气，由于要将水排出，氧气的密度比水小，故氧气应从导管②处通入F装置；
（4）若用排水法收集氧气，要考虑到防止氧气从集气瓶中逸出，故先在水槽中盖上玻璃片，然后取出集气瓶，取出后正放在实验台上，故正确的顺序为①③②。
24．碱性 ：CaCO3 ：CaO、NaOH CaO、CaCl2
【详解】
（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，溶于水都显碱性，氯化钙属于盐，溶于水呈中性。根据题干信息，某种干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，所以样品加入水后，溶液中至少含有一种碱性物质，所以干燥剂样品溶于水后，得到的溶液一定显碱性；
钙离子会和加入的碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故白色沉淀a的化学式为CaCO3。
（2）若干燥剂中含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠能与加入的硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，若c处无现象，说明干燥剂中不含氯化钙，只含氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO、NaOH。
（3）由（2）分析可知，若c处有白色沉淀产生，则沉淀为氯化银沉淀，沉淀质量为2.87g，白色沉淀A为碳酸钙沉淀，质量为1.2g；根据质量守恒定律，反应前后元素种类质量不变，氯化银中氯元素全部来自于氯化钙中氯元素，则氯化钙质量为；则1.11g氯化钙可生成碳酸钙质量为，因为a处生成的白色沉淀1.2g＞1g，根据上述数据可知，白色沉淀A中除了氯化钙与碳酸钠反应产生的沉淀，还有氢氧化钙与碳酸钠反应产生的沉淀，则干燥剂中应含有CaO、CaCl2；c处观察到有白色沉淀产生，是硝酸银与氯化钙生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。
25．（1）2:3
（2）152
（3）28
【详解】
（1）N（NO2）3中氮､氧原子个数比为；
（2）N（NO2）3的相对分子质量为；
（3）76g的N（NO2）3中含有氮元素的质量为
26．（1）反应后所得溶液质量:100g+100g-4.4g=195.6g；
（2）所得溶液中硫酸钠质量为：195.6g×10%=19.56g
解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠质量为y
样品中硫酸钠质量为：19.56g-14.2g=5.36g
样品质量为：5.36g+10.6g=15.96g
原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数：=66.4%
答：反应后所得溶液质量195.6g，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数66.4%。
【详解】
见答案