2021年河南省中考化学模拟押题试卷（WORD版，含答案）

这是一份2021年河南省中考化学模拟押题试卷（WORD版，含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Zn：65 Fe：56 Mg:24 Al:27
Cu:64 Ca：40 Ag:108
一、选择题（本题共14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各选项所涉及的变化中，均属于物理变化的是（ ）
A．工业制气体：工业制氧气与工业制二氧化碳
B．资源综合利用：煤的干馏与石油分留
C．物质的用途：氧化钙作干燥剂与烧碱作干燥剂
D．生活常识：汽油除油污与洗洁精去油污
2．开封灌汤小笼包是享誉国内外的传统名吃。下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ）
A．面粉B．麻油C．葱花D．瘦肉
3．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响很大，它是造成雾霾天气的“元凶“之一。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）
A．开展便民植树，建设美丽中国B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．通过加高烟囱排放工业废气D．鼓励使用太阳能热水器
4．在测定空气里氧气的含量的实验中，能在空气中燃烧且将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
A．木灰B．铁丝C．红磷D．硫磺
5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不完全相同的一组是（ ）
A．铜、钙、氯B．锰、铂、镁C．氮、钠、氖D．金、铝、氩
6．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）

A．说明燃烧需要氧气 B．检查装置的气密性 C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比空气的大
7．下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．水污染与人类活动紧密相关
B．水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．水蒸发为水蒸气后体积变大说明水分子的大小改变
8．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表，下列说法正确的是（ ）
A．甲元素属于金属元素
B．甲乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内质子数和中子数均为11
D．甲原子核外共有5个电子层
9．用分子的观点解释下列现象，错误的是（ ）
A．打开装有浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味--分子在不断运动
B．气体压缩体积变小--分子之间有间隔
C．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起--分子的体积变大
D．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快--温度越高，分子运动越剧烈
10．下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞试液区分氯化钠溶液和稀硫酸
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将NaC1固体放在托盘天平的右盘称量(用到游码)；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③B．①④C．②④D． ③⑤
12．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。下列说法正确的是（ ）
①碳酸钠属于酸
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应用于潜艇供氧节能环保
④反应前后发生了元素化合价变化
A．①②③B．②③④C．②④D．③④
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（ ）
A．Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3 B．C、CO2、CO
C．CaCO3、Ca(OH)2、CaO D．CuO、Cu(OH)2、CuCl2
14．由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（ ）
A． Zn和FeB． Fe和MgC． Zn和MgD． Al和Cu
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．写出符合下列要求的物质的化学式。人体中含量最多的物质______；最简单的有机物是______；农田常施用的复合肥是______。
16．现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为：__________________；石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇(化学式C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：________________________；氢气作为清洁能源，其优点为________________________。
17．人类生产和生活都离不开金属。铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程____________________；使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______对铁锈蚀的影响。
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲和乙溶解度相等时的温度为______℃；分别将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为甲______乙(填“大于”“小于”或“等于”)；t3℃时，向x g甲的饱和溶液中加入100g水得到20%的溶液，则x=______。
19．图中所示的物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略去)。已知甲为常见的液体，乙和E均为黑色固体，B为气体，D为当今世界上年产量最高的金属。物质甲由______(填元素符号)元素组成；D转化为E时，发生化学反应的现象为______________________；B、E转化为D的反应的化学方程式为______________________________。
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_________________。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5:6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
三、简答题（共4小题，共10分）
21．能源危机是世界性的难题。我国清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。
（1）写出该反应的化学方程式______________________；
（2）在答题卡上丁图的方框中，填出相应数量的微观粒子的示意图。
22．将锌粉加入到一定质量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
23．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）若选择装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式___________________________。
（2）B装置的优点是可控制反应的发生和停止，请简述B装置中使反应停止的原理_______________________。
（3）若用装满水的C装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置C补画完整。
24．实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为H2C2O4(草酸)eq \(=====,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))H2O+CO2↑+CO↑
（1）写出D装置中发生反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）装置B的作用是什么？
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________(填粒子符号)。
（2）钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有哪些溶质__________________？(写化学式)
②写出c→d段反应的化学方程式__________________。
（4）某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。
①操作II中玻璃棒的作用是___________。
②加入过量Na2CO3溶液的作用是____________________。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式____________________________。
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
15． H2O；CH4；KNO3（合理即可）
16．使温度降到着火点以下；C2H5OH+3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2+3H2O；热值大，燃烧产物为水，无污染
17． 4Al+3O2===2Al2O3；水
18． t2；小于；150
19． H、O；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；Fe3O4+4COeq \(=====,\s\up7(高温))4CO2+3Fe
20． Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑；5
21．（1）3H2+CO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3OH+H2O；（2）；
22．（1）Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag；
（2）一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。
23．（1）2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑；
（2）在B装置中，关闭活塞，反应中所产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应即停止；
（3）
24．（1）Fe2O3+3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2；（2）增加尾气处理装置；（3）检验二氧化碳是否被除尽。
25．（1）OH-；
（2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；
（3）①HCl、NaCl、MgCl2；②2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓；
（4）①搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②除去氯化钙和过量的氯化钡；③HCl+NaOH===NaCl+H2O；（5）解：生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g
设生成3.3g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 3.3g
eq \f(100,44)＝eq \f(y,3.3g) y=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：eq \f(7.5g,10g)×100%=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
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