2020年江苏省盐城市中考化学试卷

这是一份2020年江苏省盐城市中考化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。

2020年江苏省盐城市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分






一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 净化一方水土，守护母亲河流。下列做法不利于我市串场河湿地生态修复的是（　　）
A. 保护滩涂湿地 B. 强化污水处理 C. 施用大量农药 D. 推进造林绿化
2. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇（结构如图所示），它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。B40属于（　　）
A. 单质 B. 化合物 C. 有机物 D. 混合物
3. 下列变化属于物理变化的是（　　）
A. 钢铁生锈 B. 葡萄酿酒 C. 火药爆炸 D. 干冰升华
4. 盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于（　　）
A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 复合材料
5. 下列实验操作规范的是（　　）
A. 闻气体气味
B. 量取液体
C. 稀释浓硫酸
D. 取用固体粉末
6. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化介价为（　　）
A. -1 B. -3 C. +1 D. +3
7. 下列对实验现象的描述符合事实的是（　　）
A. NH4NO3固体溶于水中，溶液温度降低
B. 无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
C. CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体变成红色
D. 电解水，正、负极产生的气体体积比约为2：1
8. 2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是（　　）


A. 属于金属元素 B. 元素符号是Rb
C. 相对原子质量为85.47 D. Rb+核外电子数为37
9. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列做法不科学的是（　　）
A. 用75%酒精擦拭消毒 B. 用维生素C治疗夜盲症
C. 用锅盖盖灭油锅着火 D. 用小苏打治疗胃酸过多
10. 2019年诺贝尔化学奖授予在发明锂电池过程中做出贡献的三位科学家，碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料。下列有关Li2CO3的说法正确的是（　　）
A. 由Li、C、O三种元素组成 B. 含有6个原子
C. 锂元素的质量分数最低 D. 碳元素和氧元素的质量比为1：3
11. 2020年5月5日，我国长征5号B火箭空间站阶段首飞成功，YF-75D氢氧发动机为其提供部分动力，下列叙述错误的是（　　）
A. 液氢和液氧反应属于化合反应
B. 燃料加注时需严禁烟火
C. 液氢和液氧用作发动机的燃料
D. 燃烧产物对环境无污染



12. 对下列事实的解释合理的是（　　）
A. 活性炭净水---降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B. 金刚石和石墨的性质存在明显差异--碳原子排列方式不同
C. CO能燃烧，CO2不能燃烧--构成物质分子的原子种类不同
D. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中--氧分子变小
13. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（　　）


A. 反应生成两种氧化物
B. 分子在化学变化中可再分
C. 反应前后分子数目发生改变
D. 参加反应的甲与乙的质量比为15：16
14. 下列实验方案能达成实验目的的是（　　）
A. 鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨
B. 检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液
C. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液
D. 配制溶质质最分数为5%的KCl溶液：称取5g KCl，放入100mL水中搅拌溶解
15. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（　　）
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n
A. m＞n
B. X中一定含有碳元素
C. 无法判断X中是否含有氧元素
D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3：1
二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 从下列选项中选择一种适当的物质填空。并将字母序号填写在横线上。
A．食盐 B．棉花 C．生石灰 D．氮气 E．淀粉 F．洗涤剂
（1）可用作纺织原料的是______；
（2）可用作食品干燥剂的是______；
（2）可用于去除油污的是______；
（4）可用于填充食品包装袋的是______；
（5）可用于腌制食品的是______；
（6）可用于为人体提供能量的是______。
三、简答题（本大题共1小题，共11.0分）
17. 垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。
（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志______（填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及______污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是______。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C．外出就餐提倡“光盘行动”
（2）垃圾是“放错了地方的资源”。
①部分废旧塑料具有______（选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。
②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
Ⅰ．充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有______（填元素符号）。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，______（选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”） H2生成。
③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知：CaCO3CaO+CO2↑

Ⅰ．操作a的具体步骤包括______、洗涤、干燥。
Ⅱ．计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）。


四、探究题（本大题共2小题，共23.0分）
18. 如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：a为______，b为______。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用______（填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数______（选填“有”或“无”）改变。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为______，干燥CO2可选用装置______。
（4）实验室制取H2可选用装置______收集，点燃H2前必须进行的操作是______。
19. 设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”---实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实驰探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实购序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2gKNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5gKNO3，搅拌
部分溶解
______
Ⅲ
加热，搅拌
______
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而 ______ 。
Ⅳ
再加入5gKNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用 ______ 的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
______ ，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是______。
②实验步骤______（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤______中观察到的实验现象，经分析推理。可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”---体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是______（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是______（填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
③CO2能产生______效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各lkg产生CO2和SO2的质量如图所示。

[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是______。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有______的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：______。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A．保护滩涂湿地有利于湿地生态恢复，不合题意；
B．强化污水处理可以防止水污染，有利于湿地生态恢复，不合题意；
C．使用大量农药会造成水污染和土壤污染，不利于湿地生态恢复，符合题意；
D．推进造林绿化有利于保护环境质量，有利于湿地生态恢复，不合题意。
故选：C。
根据保护环境质量、防止水污染的具体措施来分析。
解题本题从环境污染与环境保护的角度进行分析解答，难度不大。
2.【答案】A

【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，B40属于单质；故选项正确；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误；
C、含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物；故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D

【解析】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，钢铁生锈、葡萄酿酒、火药爆炸都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B

【解析】解：高铁车厢使用的铝合金，属于合金，合金属于金属材料。
故选：B。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】D

【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再将试管直立起来，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B

【解析】解：在氮化镓中Ga的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x=0，则x=-3价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化镓的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】A

【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，NH4NO3固体溶于水中，溶液温度降低，故选项说法正确。
B、稀盐酸显酸性，无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液不变色，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，CO通过灼热的Fe2O3，生成铁和二氧化碳，红色固体变成黑色，故选项说法错误。
D、电解水，正、负极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、硝酸铵溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
8.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Rb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
D、据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是由Rb原子失去1个电子形成的，则Rb+核外电子数为37-1=36，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
9.【答案】B

【解析】解：A.75%的酒精能使病毒的蛋白质外壳变性，从而到消毒的目的，所以可用用75%酒精擦拭消毒，选项说法正确；
B．人体缺乏维生素C易患坏血病，所以可用维生素C治疗坏血病，选项说法错误；
C．油锅着火可用锅盖盖灭着火，这是采用了隔绝氧气的灭火方法，选项说法正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打治疗胃酸过多，选项说法正确。
故选：B。
A．根据酒精消毒的原理来分析；
B．根据维生素的作用来分析；
C．根据灭火的方法与原理来分析；
D．根据小苏打的性质与用途来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
10.【答案】A

【解析】解：A．由化学式可知，碳酸锂是由Li、C、O三种元素组成的，故选项说法正确；
B．碳酸锂（Li2CO3）是由离子构成的，不存在原子，故选项说法错误；
C．碳酸锂（Li2CO3）中锂元素、碳元素、氧元素的质量比为：（7×2）：12：（16×3）=7：6：24，碳元素的质量分数最低，故选项说法错误；
D．碳酸锂（Li2CO3）中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=1：4，故选项说法错误。
故选：A。
A．根据物质的组成进行分析；
B．根据物质的构成分析；
C．根据化合物中各元素质量比进行分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】C

【解析】解：A、液氢和液氧反应生成水，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、液氢具有可燃性，为防止发生燃烧或爆炸，燃料加注时需严禁烟火，故选项说法正确。
C、液氢可用作发动机的燃料，液氧能支持燃烧，可作助燃剂，故选项说法错误。
D、液氢燃烧生成水，燃烧产物对环境无污染，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据液氢和液氧反应生成水，进行分析判断。
B、根据液氢具有可燃性，进行分析判断。
C、根据液氧能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据液氢燃烧生成水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氢气的化学性质、液氧能支持燃烧等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能降低水中Ca2+、Mg2+的含量，故选项说法错误。
B、金刚石和石墨的性质存在明显差异，是因为它们中碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
C、CO能燃烧，CO2不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，故选项说法错误。
D、6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的性质存在明显差异的原因，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O。
A．反应生成的二氧化碳和水都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，分子在化学变化中可再分，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，该反应前后分子的数目没有发生改变，选项说法错误；
D．由化学方程式可知，参加反应的甲（HCHO）与乙（O2）的质量比为：30：32=15：16，选项说法正确。
故选：C。
根据微粒的构成及变化，分析物质的构成及分子、原子的变化；根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式。
本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行。
14.【答案】A

【解析】解：A、取样，加入适量熟石灰研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，不产生刺激性气味的是氯化钾，该选项能够达到实验目的；
B、加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化钠，即不能判断氢氧化钠是否部分变质，该选项不能达到实验目的；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后带入过量的的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
D、5g水溶于100g水中形成的溶液质量分数小于5%，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和何穗，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；
D、溶质质量分数=×100%。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C

【解析】解：A、通过推导可知，m+12.8g=n+10.8g+8.8g
m-n=6.8g，所以m＞n，故A正确；
水中氢元素的质量为：10.8g×=1.2g，所以m=1.2g÷×100%=9.6g，
n=9.6g+12.8g-10.8g-8.8g=2.8g，
B、反应物中碳元素的质量为：9.6g××100%=3.6g，生成物二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g，所以X中一定含有碳元素，故B正确；
C、X中含有氧元素的质量为：2.8g-（3.6g-2.4g）=1.6g，故C错误；
D、生成物中C、H两种元素的质量比为3.6g：1.2g=3：1，故D正确。
故选：C。
根据元素守恒，依据水中氢元素的中计算出甲醇的质量，然后依据质量守恒定律，计算出n的质量，然后结合题中的选项进行分析。
解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，掌握质量守恒定律的内容及其应用，即可求解。
16.【答案】B  C  F  D  A  E

【解析】解：（1）可用作纺织原料的是棉花，是因为棉花中含有天然纤维。
故填：B。
（2）可用作食品干燥剂的是生石灰，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：C。
（3）可用于去除油污的是洗涤剂，是因为洗涤剂对油污具有乳化作用。
故填：F。
（4）可用于填充食品包装袋的是氮气，是因为氮气无毒，化学性质不活泼。
故填：D。
（5）可用于腌制食品的是食盐。
故填：A。
（6）可用于为人体提供能量的是淀粉，是因为淀粉在体内氧化时释放能量。
故填：E。
（1）棉花中含有天然纤维；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；
（4）氮气化学性质不活泼；
（5）氯化钠可以用来腌制食品；
（6）淀粉在体内氧化时释放能量。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】N  地下水  ABC  热塑  Al、Zn  可能有  过滤

【解析】解：（1）①空饮料瓶、废旧报纸可以再利用，应放置于贴有标志N的垃圾箱中。
故填：N。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及地下水污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
故填：地下水。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 ABC。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋，该选项说法正确；
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料，该选项说法正确；
C．外出就餐提倡“光盘行动”，该选项说法正确。
故填：ABC。
（2）①部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。
故填：热塑。
②Ⅰ．硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，反应后溶液质量减小，和锌反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液质量增大，和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等，该金属废料中一定含有Al、Zn。
故填：Al、Zn。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，可能有可能有 2生成，例如锌过量、剩余固体中含有铁时。
故填：可能有。
③Ⅰ．操作a的具体步骤包括过滤、洗涤、干燥。
故填：过滤。
Ⅱ．设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
100                       44
x                       10g-6.7g
=，
x=7.5g，
样品中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中样品中的碳酸钙最终转化成轻质碳酸钙中的碳酸钙，因此10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量是7.5g。
（1）空饮料瓶、废旧报纸是可以再利用的垃圾；
废旧电池中含有铅、镉、汞等金属渗出会造成土壤及地下水污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱；
餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋，部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料，外出就餐提倡“光盘行动”；
（2）部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用；
硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，和锌反应生成硫酸锌和铜、和铁反应生成硫酸亚铁和铜；
稀硫酸和比较活泼的金属单质反应生成燕和氢气；
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
18.【答案】试管  导管  B  有  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  C  E或F  验纯

【解析】解：（1）a为试管，b为导管。
故填：试管；导管。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，反应物是固体，需要加热，发生装置应选用B，反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数有改变，是因为随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大。
故填：B；有。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，干燥CO2可选用装置C，C中是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C。
（4）氢气密度比空气小，可以用E收集，不溶于水，可以用F收集；
点燃H2前必须进行的操作是验纯，是因为氢气与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
故填：E或F；验纯。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气；
（4）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】一定形成饱和溶液  全部溶解  增大  降温  加入过量的水  增大接触面积，加速溶解  Ⅳ  Ⅱ、Ⅲ  不可再生  CH4  温室  可以减少二氧化硫的排放  密度比空气小  太阳能

【解析】解：（1）实验过程如下所示：
实购序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2gKNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5gKNO3，搅拌
部分溶解
一定形成饱和溶液
Ⅲ
加热，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
Ⅳ
再加入5gKNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用降温的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
加入过量的水，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是增大接触面积，加速溶解。
故填：增大接触面积，加速溶解。
②实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大，是因为Ⅰ-Ⅳ中溶剂质量相等，Ⅳ中溶质质量最大。
故填：Ⅳ。
③比较实验步骤Ⅱ、Ⅲ中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
故填：Ⅱ、Ⅲ。
（2）[文献资料]
①天然气和煤都是不可再生能源；天然气的主要成分是CH4。
故填：不可再生；CH4。
③CO2能产生温室效应，SO2易导致酸雨。
故填：温室。
④[证据推理]
分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是可以减少二氧化硫的排放。
故填：可以减少二氧化硫的排放。
[联系实际]
为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有密度比空气小的性质。
故填：密度比空气小。
[反思拓展]
保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发的新能源：氢能、太阳能、水能、风能等。
故填：太阳能。
（1）一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液是饱和溶液，能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液；
溶液中溶质质量分数=×100%；
有的物质的溶解度随着温度升高而增大，有的物质的溶解度随着温度升高而减小；
溶质和溶剂接触面积越大，温度越高，溶解速率越快。
（2）天然气和煤都是不可再生能源，天然气的主要成分是甲烷；
二氧化碳在烤茄子含量过高时会导致温室效应；
相等质量的煤和天然气燃烧时，煤燃烧生成的二氧化硫多；
甲烷密度比空气小；
新能源包括：氢能、太阳能、水能、风能、地热能、潮汐能等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。