2021届高三高考化学一轮复习 专题七　化学反应速率和化学平衡（综合练习）

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专题七　化学反应速率和化学平衡
【综合集训】
1.下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图,有关叙述错误的是(　　)

A.状态Ⅰ和状态Ⅱ时,反应均处于平衡状态
B.状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程,称为化学平衡移动
C.t1时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大
D.同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时,浓度不相等
答案　C　
2.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是(　　)
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
答案　B　
3.在2 L恒容密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol固体活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是(　　)
温度/℃
C(s)/mol
NO/mol
N2/mol
CO2/mol
200
2.000
0.040 0
0.030 0
0.030 0
335
2.005
0.050 0
0.025 0
0.025 0
A.该反应的正反应为吸热反应
B.反应体系在335 ℃时的平衡常数为0.25
C.335 ℃与200 ℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数及焓变均大
D.200 ℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10 mol NO,再次平衡时,NO的百分含量将增大
答案　B　
4.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl 和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)　ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
容器
起始时
T/℃
n(HCl)/mol
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4


A.ΔH0。测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.0~5 min内,v(CO)=0.10 mol·L-1·min-1
B.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
C.5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆
D.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
答案　AD　
10.CO2和CH4的反应为CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)　ΔH。向V L恒容密闭容器中通入2 mol CH4和4 mol CO2,测得CO2的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH>0,V=2
B.T1 ℃时,容器在b点时的压强与起始压强之比为7∶6
C.T2 ℃时,反应10 min后到达a点,0~10 min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
D.T2 ℃时反应达到平衡后,向该平衡体系中再充入0.5 mol CH4、0.5 mol CO2、1 mol H2和1 mol CO,平衡正向移动
答案　CD　
11.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH>0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(　　)

A.图Ⅰ是升高温度的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
答案　A　
12.碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC,反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下, 平衡时CO2 的转化率如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A.该反应的正反应为放热反应
B.压强p2>p1
C.X 点对应的平衡常数为 0.1
D.X、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X
答案　C　
13.80 ℃时,NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经 2 min达平衡时,NO2的转化率为50%。下列说法正确的是(　　)
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/(mol·L-1)
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/(mol·L-1)
0.10
0.10
0.20
A.容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.10 mol·L-1·min-1
B.达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等
C.温度升至90 ℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的ΔH>0
D.容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO2和0.20 mol·L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不相同
答案　C　
14.已知反应:CH2CHCH3(g)+Cl2(g) CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系,图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是(　　)

A.图甲中,ω2>1
B.图乙中,A线表示逆反应的平衡常数
C.温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率为50%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将增大
答案　C　
15.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH