2022届高考化学一轮复习同步练习：离 子 反 应

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：离 子 反 应，共18页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质
B．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质
C．CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
3．(2021·石嘴山市模拟)下列反应对应的离子方程式不正确的是( )
A．将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是( )
5．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是( )
A．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(2)) ＋3H2O
C．向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋===H3PO2
D．利用H3PO2进行化学镀银反应，1 ml H3PO2最多还原4 ml Ag＋
6．(2021·慈溪模拟)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、
Fe3＋、Cl－、I－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的几种。取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白：
(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是______________。
(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：
实验
②_________________________________________________________________；
实验
④_________________________________________________________________；
实验
⑤_________________________________________________________________。
7.在Na+浓度为0.5 ml·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
8.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.图示中的代表的离子的电子式为
B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C．能导电的装置中，X上均有气体产生
D．能导电的装置中，Y的电极产物相同
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B． eq \f(c（OH－）,c（H＋）) ＝10－12的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cu2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Cl－、I－
D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、
Cu2＋
11．甲、乙、丙是由Na＋、Al3＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Cl－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法错误的是( )
A.甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
C．溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
D．溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋
3CO2↑
12.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( )
13.随着计算机技术的不断更新与进步，产生了大量废弃光盘。一种回收废弃光盘反射层中单质银的工艺流程如下：
已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3
(1)“破碎”的目的为
___________________________________________________________________。
(2)“浸出”时有氧气产生，该反应的离子方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)“浸出”时，需同时向其中加入一定量的NaOH溶液，保持体系为碱性环境，其原因为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)“浸出”时，所加NaClO可用__________代替(填选项字母)，但此法的缺点是______________________________________________________________。
A．HNO3 B．NaCl C．Na2S
(5)“溶解”时，发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
14.二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2＋，他所用的试剂的化学式为________。
(4)已知溶液中的Fe2＋可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式
___________________________________________________________________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：
___________________________________________________________________。
解析
1．下列说法正确的是( )
A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质
B．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质
C．CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
解析：选B。A.电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，AgCl、BaSO4均是强电解质，故A错误；B.HClO为弱酸，属于弱电解质，次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B正确；C.NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C错误；D.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故D错误。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：选A。A.NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故A错误；B.NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故B正确；C.MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C正确；D.氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，故D正确。
3．下列反应对应的离子方程式不正确的是( )
A．将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：选A。A.将铁粉投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A错误；B.过量稀盐酸和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正确；C.将过量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故C正确；D.将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确。
4．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是( )
解析：选B。Na2SO3变质时生成Na2SO4，BaCl2与Na2SO3、Na2SO4都能产生白色沉淀，检验Na2SO4时应先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，A项错误；FeSO4变质时生成Fe2(SO4)3，可以利用KSCN溶液检验Fe3＋，B项正确；KI变质时生成I2，残留的KI能与AgNO3产生沉淀，但无法检验I2，应选择淀粉溶液检验I2，C项错误；NaOH变质时生成Na2CO3，NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，不能用广泛pH试纸检验，D项错误。
5．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是( )
A．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(2)) ＋3H2O
C．向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋===H3PO2
D．利用H3PO2进行化学镀银反应，1 ml H3PO2最多还原4 ml Ag＋
解析：选D。A.NaH2PO2是次磷酸的正盐，在水溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2水溶液中，H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解，溶液呈碱性，故A错误；B.一元弱酸与NaOH按照物质的量1∶1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H2O，故B错误；C.H3PO2具有强还原性，易被浓硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸不能得到H3PO2，故C错误；D.次磷酸(H3PO2)中O为－2价，H为＋1价，则P的化合价为＋1价，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中化合价为＋5价，故1 ml H3PO2最多还原4 ml Ag＋，故D正确。
6．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、
Fe3＋、Cl－、I－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的几种。取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白：
(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是______________。
(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：
实验
②_________________________________________________________________；
实验
④_________________________________________________________________；
实验
⑤_________________________________________________________________。
解析：①溶液呈强酸性肯定有H＋，故肯定不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；②加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色，一定含有I－，故肯定不含有
Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；③在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg2＋、Al3＋；④将③中的部分碱性溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；⑤向③中的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2＋，则肯定不含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；肯定不存在的离子是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Mg2＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。
答案：(1)①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ②Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
③Mg2＋、Al3＋ ④无 ⑤SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(2)I－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋
(3)②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
④NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－NH3↑＋H2O
⑤Ba2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓
7.在Na+浓度为0.5 ml·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
解析：(1)由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，则一定没有Ag＋、Ca2＋、
Ba2＋，由生成的) 白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，生成H2SiO3沉淀，所以由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。
(2)由实验Ⅰ可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)由实验Ⅰ可知，n(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.025 ml，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.25 ml·L－1，n(SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.04 ml，c(SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.4 ml·L－1，由实验Ⅲ可知溶液中不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，不能确定NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 是否存在。
答案： (1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋
(2)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O ＋ CO2↑
(3)
8.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.图示中的代表的离子的电子式为
B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C．能导电的装置中，X上均有气体产生
D．能导电的装置中，Y的电极产物相同
解析：选D。A.氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，黑色球表示氯离子，氯离子最外层有8个电子，则氯离子电子式为，故A正确；B.不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，故B正确；C.根据离子移动方向知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以b、c装置中X电极上都有气体生成，故C正确；D.b、c中含有自由移动的离子，所以能导电，b中Y电极上钠离子放电生成钠、c中Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极上产物不同，故D错误。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
解析：选D。FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A项错误；碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，B项错误；氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，C项错误；澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，D项正确。
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B． eq \f(c（OH－）,c（H＋）) ＝10－12的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cu2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Cl－、I－
D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、
Cu2＋
解析：选A。A.pH＝12的溶液显强碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故A正确；B. eq \f(c（OH－）,c（H＋）) ＝10－12的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故B错误；C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3＋，Fe3＋会将I－氧化而不能大量共存，故C错误；D.水电离的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液既可能显碱性，也可能显酸性，酸性溶液中醋酸根不能大量存在，碱性溶液中铜离子不能大量存在，故D错误。
11．甲、乙、丙是由Na＋、Al3＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Cl－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法错误的是( )
A.甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
C．溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
D．溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋
3CO2↑
解析：选B。根据框图可推知甲为AlCl3，乙为NaHCO3，丙为NaAlO2，白色沉淀A为Al(OH)3，无色气体B为CO2，A项正确；溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2—),\s\d1(3)) ，B项错误；溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，C项正确；溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。
12.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( )
解析：选D。A.向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，因为次氯酸根有氧化性，能与亚硫酸根反应生成硫酸根：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A错误；B.由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，所以FeI2溶液中通入少量Cl2时，应先氧化I－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B错误；C.用石墨电极电解AlCl3饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子钠离子和铝离子都不参与还原过程，但生成的氢氧化铝为沉淀，6H2O＋6Cl－＋2Al3＋3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C错误；D.硫酸铁净水原理为铁离子水解， Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾净水原理为铝离子水解，原理一致，D正确。
13.随着计算机技术的不断更新与进步，产生了大量废弃光盘。一种回收废弃光盘反射层中单质银的工艺流程如下：
已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3
(1)“破碎”的目的为
___________________________________________________________________。
(2)“浸出”时有氧气产生，该反应的离子方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)“浸出”时，需同时向其中加入一定量的NaOH溶液，保持体系为碱性环境，其原因为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)“浸出”时，所加NaClO可用__________代替(填选项字母)，但此法的缺点是______________________________________________________________。
A．HNO3 B．NaCl C．Na2S
(5)“溶解”时，发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
解析：(1)“破碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率。(2)“浸出”时，Ag、NaClO和H2O反应生成AgCl、O2和NaOH。(3)“浸出”时，需加入一定量的NaOH溶液，保持体系为碱性环境的目的是防止NaClO分解。(4)“浸出”时，NaClO作氧化剂，可用HNO3代替，但是会产生污染物氮氧化物。(5)“溶解”时，AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl和H2O。AgCl＋2NH3·H2O===
[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(6)“还原”时，氧化剂[Ag(NH3)2]＋对应的产物为Ag，还原剂N2H4·H2O对应的产物为N2，根据电子守恒可知二者的物质的量之比为
4∶1。
答案：(1)增大接触面积，提高后续银的浸出速率
(2)4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋O2↑＋4OH－ (3)防止NaClO分解
(4)A 产生氮氧化物，污染环境
(5)AgCl＋2NH3·H2O===
[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
(6)4∶1
14.二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2＋，他所用的试剂的化学式为________。
(4)已知溶液中的Fe2＋可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式
___________________________________________________________________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：
___________________________________________________________________。
解析：(1)已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末中SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，因此稀酸A的分子式是H2SO4。(2)根据以上分析可知滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2＋氧化为Fe3＋；滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为2CeO2 ＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。(3)亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明滤液1中含有Fe2＋的试剂为铁氰化钾溶液(或高锰酸钾溶液)。(4)溶液中的Fe2＋可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，根据原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋。(5)滤液2为含有Ce3＋的溶液，加入碱并通入氧气将Ce从＋3价氧化为＋4价后Ce3＋转化为沉淀Ce(OH)4，反应的离子方程式为4Ce3＋＋O2＋12OH－＋2H2O===4Ce(OH)4↓。(6)硫酸铁铵晶体溶于水后，由于存在水解反应Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，因此可以作为净水剂。
答案：(1)H2SO4
(2)使Fe2＋氧化为Fe3＋ 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2O
(3)K3[Fe(CN)6](或KMnO4)
(4)Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋
(5)4Ce3＋＋O2＋12OH－＋2H2O===4Ce(OH)4↓
(6)Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
选项
A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛
pH试纸
实验步骤
肯定不存在的离子
①pH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色
③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
N
C
Si
S
c/ ml·L-1
选项
离子方程式
类推
A
家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
B
向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋
Cl2↑＋2OH－
D
明矾净水：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
硫酸铁净水：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
选项
A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛
pH试纸
实验步骤
肯定不存在的离子
①pH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色
③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
N
C
Si
S
c/ ml·L-1
阴离子
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
c/ ml·L－1
？
0.25
0.4
0
选项
离子方程式
类推
A
家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
B
向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋
Cl2↑＋2OH－
D
明矾净水：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
硫酸铁净水：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋