2021高考备考二轮复习研讨课：气体平衡常数Kp

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资料：1867年，挪威化学家C.M.古德贝格和P.瓦格通过大量实验发现化学反应中生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是一常数，我们知道这就是浓度平衡常数。
想一想：实际生产过程中，对于气体参加的反应，测定气体的压强比测定气体的浓度更容易，所以我们在试题中经常会见到“Kp”,那么Kp是什么呢？
Kp:在化学平衡体系中,用各气体物质的分压替代浓度,计算的平衡常数叫压强平衡常数或者气体平衡常数。
“气体分压”指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。
思考：对于气体参加的可逆反应，为什么可以用平衡分压代替平衡浓度计算呢？
结论：恒温气体反应体系中，气体的分压与浓度成正比，可以用平衡分压代替平衡浓度计算。
第一步：求物质的量分数
第二步：求各组分的分压
第三步：带入表达式求Kp
已知平衡时的总压和各组分物质的量求Kp
第一步：求平衡时各组分物质的量
第三步：求平衡时各气体分压
第四步：带入表达式求常数
计算气体平衡常数的一般思路：
起始(ml): 2 1 0 2 1 0 8 转化(ml): x 0.5x x y 2y y 2y平衡(ml): 2-x-y 1-0.5x-2y x 2-x-y 1-0.5x-2y y 8+2y
平衡时各组分物质的量：n(CH4)=1 ml n(O2)=0.35 ml n(CO2)=0.1 ml n(H2O)=8.2 ml n(CH3OH)=0.9 ml
生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
生成物压力幂之积与反应物压力幂之积的比值
带单位，且单位与反应计量数有关