冲刺2021中考 化学领航卷5（解析卷）

这是一份冲刺2021中考 化学领航卷5（解析卷），共18页。
(考试时间：60分钟，满分60分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生活现象属于化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 食物腐烂
C. 气球炸裂
D. 湿衣晒干
【答案】B
【详解】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了变化，属于物理变化；
B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、气球炸裂的过程中没有新物质生成，只是气球的形状改变了，属于物理变化；
D、湿衣服晾干的过程中是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
2. 下列气体含量过多会引起温室效应的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】D
【详解】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。
3. 下列常用来改良酸性土壤的物质是
A. 熟石灰
B. 硫酸
C. 烧碱
D. 食盐
【答案】A
【详解】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；
B、硫酸显酸性，不符合题意；
C、烧碱一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；
D、食盐显中性，不符合题意；
故选：A。
4. 能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
D. 风能
【答案】D
【详解】煤、石油、天然气，属于化石能源，属于不可再生能源，风能属于可再生能源，故选：D。
5.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A. 缺锌会使儿童智力低下
B. 缺碘会引起龋齿
C. 缺钙会引起骨质疏松
D. 缺铁会引起贫血
【答案】B
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确；
D、铁是血红蛋白成分，缺铁会引起贫血，说法正确。
故选：B。
6.地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁
【答案】B
【详解】区域②地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。
故选：B。
7.水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是
A. 该实验可用于研究水的组成
B. 正极所连的电极上产生的是氢气
C. b中产生的气体可支持燃烧
D. 实验过程中漏斗内液面高度不变
【答案】A
【详解】A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；
B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项错误；
C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项错误；
D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项错误，故选A。
8.下列实验方法一定能达到实验目的的是
A. 辨别硬水和软水——观察透明度
B. 区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味
C. 鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色
D. 比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
【答案】B
【详解】A、辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误；
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误；
D、将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，说法错误；
故选：B。
9.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是
A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】C
【详解】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
10. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D. X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【分析】
Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
【详解】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
填空及简答题（共7小题，计24分）
11.用符合要求的物质的序号填空。
①空气
②磷酸二氢铵
③小苏打
④合成橡胶
（1）常用于焙制糕点的是___________________。
（2）常用于工业制氧气的是___________________。
（3）常用作复合肥料的是___________________。
（4）常用于制汽车轮胎的是___________________。
【答案】 (1). ③ (2). ① (3). ② (4). ④
【详解】（1）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应，产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，常用于焙制糕点，故填：③。
（2）工业上分离液态空气制取氧气，故填：①。
（3）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②。
（4）合成橡胶常用于制汽车轮胎，故填：④。
12. 端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。
（1）粽叶中富含的纤维素______________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。
（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等______________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。
（3）瘦肉中的______________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为____________________。
【答案】 (1). 属于 (2). 元素 (3). 蛋白质 (4).
【详解】（1）粽叶中富含的纤维素属于糖类物质。
（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等元素，是一种泛指，不特指分子、单质、化合物等。
（3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为。
13. 有科学家认为“氢能将成为未来主要能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。
①请将图2中方框内微粒补充完整。____
②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。
③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。
【答案】 (1). 电 (2). 能耗成本高 (3). (4). 质量 (5). H、O
【详解】（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，进而电解水，可较好解决传统制氢过程中效率低、能耗成本高等问题。
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子数量不变，电解水过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新结合生成氢气和氧气，将图2中方框内微粒补充完整为
②该反应前后催化剂的化学性质和质量均不发生改变。
③原子是化学反应中的最小粒子，该反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子，符号为H、O。
14. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______________（选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是______________（填名称），可用棉签蘸取______________（填化学式）擦涂去除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______________（填化学式）会使水体呈______________性，需要经常换水。
【答案】 (1). 大 (2). 碱式碳酸铜 (3). HCl (4). 扩大 (5). SO2 (6). 酸
【详解】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜 HCl。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2 酸。
【点睛】充分利用铜在湿润的空气中会生成铜绿，铜绿能与酸反应来解答第2小题；利用石油中杂质较多，生成的二氧化硫溶于水会生成亚硫酸来解答第4小题。
15. 2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：
（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。
a.化合反应
b.分解反应
c.复分解反应
d.置换反应
（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。
【答案】 (1). (2). 混合物 (3). 放热 (4). d (5). 0.13% (6). 海水中镁元素含量很低
【详解】Ⅰ.液氢与液氧混合燃烧生成水，该反应的化学方程式为。
Ⅱ.（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物，因为过滤得到的滤液中还有其他可溶性杂质。
（2）根据流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程是放热过程。
（3）反应①：煅烧碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
反应②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应③：“母液”中含MgCl2，MgCl2与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
反应④：脱水生成MgCl2和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是置换反应，故选d；
（4）某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为3.5%×3.7%=0.13%，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低。
16.从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于______变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是____。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图________。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是_______。
（4）如图反应的现象是____；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：____。
【答案】 (1). 物理 (2). 微粒很小 (3). (4). 原子排列方式发生了改变 (5). 有白色沉淀产生 (6).
【详解】（1）图一所示过程，蔗糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度可获得的信息是微粒很小。
（2）图二表示的是氢气在氧气中燃烧生成水，根据图示微观模型图，该反应是两个氢分子和一个氧分子先拆分成原子，原子重新组合形成新的分子，即2个水分子，所以空白方框内相应的微粒模型图应为。
（3）石墨转化为金刚石后碳原子的排列方式发生了改变；
（4）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以反应的现象是有白色沉淀产生；该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，另一个符合该反应的微观实质的化学方程式：。
实验及其探究题（共2题，计13分）
17.化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是______________。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水______________的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和______________。
②500℃时，该反应的化学方程式为_____________________。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在______________℃以上。
【答案】 (1). 收集尾气，防止污染环境 (2). 变浑浊 (3). (4). (5). 500
【详解】（1）尾气中含有有毒的一氧化碳，装置中气球的作用是收集尾气，防止污染环境。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明CO与CuO已经发生反应，因为加热条件下一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
（3）①根据图示，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和。
②根据图示，500℃时，固体产物中只含有Cu，则一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
③根据图示，500℃以上时，固体产物只有铜，故用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上。
18.化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究。
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。
（1）NaOH溶液的作用是______________。
（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ.深入探究
【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性______________（选填“弱”或“强”）。
【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的______________有关。猜想②成立。
【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，___。
Ⅳ.废液处理
将【实验探究1】和【实验探究4】中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
【答案】 (1). 不能 (2). (3). 吸收二氧化碳 (4). 玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色 (5). 强 (6). 浓度 (7). 碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落 (8). 8
【分析】
铁能被磁铁吸引，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气和氧化铜加热生成铜和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】[实验探究1]
铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近固体物质甲，固体物质不能被吸引，说明固体物质中不含铁单质；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色是氯化铁溶液显黄色，说明固体物质主要是氧化铁。因此：
[实验探究2]
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳；
（2）氢气和氧化铜加热生成铜和水，故实验过程中观察到玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象，证明逸出气体中含有氢气；
[查阅资料]
溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强；
[实验结论]
[实验探究1]用的是20%的盐酸，[实验探究4]用的是3%的盐酸，则对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。猜想②成立；
[合理推测]可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落。
Ⅳ.废液处理
将[实验探究1]和[实验探究4]中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%，氯元素的质量为，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为7.1g，生成的氯化钠的质量为
设加入的氢氧化钠的质量为x。


故最好在废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
19.水是一种重要物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）；
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
【答案】 (1). (2). 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) (3). ac (4). 880 (5). 升温加溶质(或升温蒸发溶剂) (6). NaHCO3、3. 6g
【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，故填：。
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
（3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g，故填：880g。
③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂，故填：升温加溶质(或升温蒸发溶剂)。
④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，

碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g，故填：NaHCO3、3. 6g。
计算题（共1题，计5分）
20.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?
【答案】64g
【详解】解:设生成SO2的质量为x。

x=64g
答:生成二氧化硫64g。
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质____（填“能”或“不能”）被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为_____。
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质不能被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
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